第2课时离子反应-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 第2课时离子反应 新课知识学习C运① ◆◆◆ 知识点一离子反应 [对点练习] 1.电解质在溶液中反应的实验探究 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离子 BaCL,溶液 反应的是 () A.NaOH溶液和K,SO,溶液混合 Na,S0,溶液 B.锌片投入稀硫酸中 反应前溶液反应后中的 离子间 C.KCIO,和MnO2固体混合物加热制O 实验操作 现象 中的离子 物质和离子 的反应 D.H2和O2反应生成水 知识点二离子反应的表示方法一离子 向盛有2ml NaS)稀溶 Ba2+与 方程式 白色Ba2+,C1 BaSO、 液的试管中 SO反应 1.离子方程式的含义 沉淀Na+、SO CI Na 加入2m 生成BaSO 用实际参加反应的离子符号来表示反应的 BaCL2稀溶液 式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤（以Na2SO,溶液 [结论]由实验可知Na与CI不发生反 与BaCl2溶液的反应为例)》 应，则该反应的实质是Ba+十SO (1)写（基础）：正确写出反应的化学方程式。 BaSO, NazSO,+BaCL2—BaSO,￥+2NaCl 2.离子反应：有离子参加或有离子生成的化 (2)拆（关键）：把易溶于水并且易电离的物 学反应。 质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水 [典题例析] 等仍用化学式表示。 上述化学方程式可改写成2Na+SO子+ 【例1】下列反应不是离子反应的是() Ba2++2C1-BaS0,↓+2Na+2C1。 A.NaOH溶液与CuCl2溶液反应 (3)删（途径）：删去方程式两边不参加反应的 B.2H,十0，点槛2H,0 离子。 C.Na2CO,溶液与稀HCl反应 删去不参加反应的Na+和CI后上述方程 D.CaCl2溶液与K2CO,溶液反应 式变为SO+Ba2+—BaSO,￥。 【解析】H2与O2反应生成HO的反应 (4)查（保证）：检查方程式两端各元素的原 不存在离子的参与和生成。 子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒 【答案】B 和电荷守恒。 38 第二篇高中知识预习 3.意义 【例3】能用H++OH厂一H2O来表示的 (1)表示某一个具体的化学反应 化学反应是 ( 例如：NaSO+BaCl2一BaSO,￥十 A.Fe(OH)3溶液和HNO,溶液反应 2NaCI的离子方程式为SO+Ba+ B.KOH溶液和CH COOH溶液反应 BaSO,￥。 C.NaOH溶液和H,SO4溶液反应 (2)表示同一类型的离子反应 D.CuO溶于稀HCI 例如：H+OH一H2O可表示NaOH 【解析】A.氢氧化铁属于弱电解质，应用 和HCl、KOH和HCI、NaOH和H2SO,、 化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO2溶液 KOH和HSO,的反应。 反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H [典题例析] —Fe3+十3H,O:B.醋酸属于弱电解质， 应用化学式表示，KOH溶液和CHC(OOH 【例2】 下列反应的离子方程式书写正确 溶液反应的离子方程式为(OH十 的是 CH,COOH-H,O+CH COO;C.NaOH A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O,):Fe2O3+ 是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的 6H+—2Fe3++3H,O 盐，所以Na(OH溶液和H2S)溶液的反 B.铝片与硝酸汞溶液反应：A1十Hg+ 应能用H+OH厂一H,O来表示； Al++Hg D.CuO溶于稀HCI的离子方程式为CuO十 C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba++ 2HtCu2++H,O,D错误。 SO =BaSO, 【答案】C D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO)2十 2HCa2++2H,0+2C02↑ [对点练习] 【解析】A.稀硫酸与FeO,反应生成硫 2.关于离子方程式C++20H一Cu(OHD,↓ 酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O十 的说法正确的是 6H一2Fe3++3HO,故A正确：B.铝 A.可表示CuSO,溶液和Ba(OH)2溶液 片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞，反 的反应 应的离子方程式为2A1+3Hg2+—2A13+ B.可表示某一个具体的反应，也可以表示 十3Hg;C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反 一类反应 应生成BaSO,沉淀和Cu(OH)2沉淀，反 C.离子方程式中的OH厂可代表弱碱或 应的离子方程式为Ba+十SO十2OH 强碱 +Cu+=Cu(OH)2￥+BaSO,￥；D.碳 D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳 知识点三离子反应发生的条件 和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式， 1.离子反应发生的条件 反应的离子方程式为HCO,十H 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应， HO+CO2↑。 实质上是两种电解质在溶液中相互交换离 【答案】A 子的反应。 39 初高中衔接直通车·化学 【例5】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各 生成难溶物（沉淀） 离了反应 条 三者具各 生成难电离的物质（水） 组离子能在该溶液中大量共存的是() 其一即可 生成挥发性物质（气体） A.Na+、NO,Ca2+,CI 2.离子反应的常见类型和应用 B.K+、SO、HCO、Na C.Fe3+、SO、OH、Ba2+ 离子反应 D.MnO、SO、NO、CO 类型 应用 【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸 物质 物质 消除水中 污染物 性溶液，溶液中存在大量H。B.HCO 与H不能大量共存：C.Fe3+与OH不能 [典题例析] 大量共存，H与OH不能大量共存， Ba+与SO不能大量共存；D.CO与 【例4】根据离子反应发生的条件，判断下 H十不能大量共存。 列各组物质不能发生离子反应的是( 【答案】A A.H2SO溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO,溶液 [对点练习] C.NaCO,溶液与HNO3溶液 3.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存， D.NaOH溶液与KCI溶液 且溶液为无色透明的是 【解析】稀疏酸与氯化钡反应生成了沉淀 A.K.MnO,C1、SO 硫酸钡，发生了离子反应，故A错误； B.Na、CO、So、CI NaOH溶液与CuSO,溶液反应生成氢氧 C.NO3、Na、HCO、Ba2+ 化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误： D.Na、NO、Ht,SO Na2CO,溶液与HNO3溶液反应生成二氧 4.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示， 化碳气体，发生了离子反应，故C错误： 则M可能为 ( NaOH溶液与KCI溶液不反应，不满足离 离子 NO SO H M 子反应发生的条件，故D正确。 浓度4mol·L1 2 2 1 【答案】D A.CI B.Ba2 C.Na D.Mg2 课时达标演练©运② ◆◆ l.NaHCO,和NaHSO的溶液混合后，实际 2.下列不是离子反应的是 参加反应的离子是 A.氢气与氧气点燃生成水 A.H和CO号 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白 B.HCO3和HSO 色沉淀 C.Na、HCO和H C.CuO与稀盐酸反应 D.HCO和H D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 40 第二篇高中知识预习 3.下列各项操作，不发生“先产生沉淀，然后 液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加 沉淀又溶解”现象的是 ( 硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下 A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO。 推测不正确的是 B.向澄清的石灰水中通入过量的CO。 A.溶液中可能有Na C.向ACL溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化 B.溶液中可能有Ba 钠溶液 C.溶液中可能有NO D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀 D.溶液中可能有SO 盐酸 8.下列反应①和②可以用同一离子方程式表 4.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离 示的是 子是 A.①稀盐酸十碳酸钠溶液；②稀盐酸十碳 A.Na、K+、HCO3、NO 酸氢钠溶液 B.NHt、SO、AI3+、NO B.①氢氧化钠溶液十稀盐酸：②氢氧化钡 C.Na、Ca2+、NOh、CO 溶液十稀硫酸 D.Kt、MnO、NH、NO C.①氯化钡溶液十稀硫酸；②氢氧化钡溶 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( 液+硫酸钠溶液 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H一Cu +H2个 D.①稀盐酸十碳酸钙粉末；②稀硫酸十碳 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO十 酸钠溶液 Ba2-BaSO 9.下列离子方程式书写正确的是( C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3十2H A.Cu(OH)2与稀硝酸混合：OH十H —Ca2++HCO -H,O D.氧化铁与稀盐酸混合：FeO3十6H B.CaCl2与NaCO反应：CaCl2+CO —2Fe3++3H,O -CaCO,￥+2CI 6.下列说法正确的是 C.MgSO,与Ba(OH)2溶液反应：SO+ A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+ Ba2=BaSO 6H+-2Fe3++3H2↑ D.FeO3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H B.向HCI溶液中加入少量的NaOH固 2Fe3++3H2O 体，溶液的导电能力增强 10.在无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强 C.BaCO与硫酸反应的离子方程式： 碱性溶液中大量共存的离子组是( Ba2++SO—BaSO4V A.Na+、K、NO2、CO D.将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生 7.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种： B.Mg2+、K+、NOg、CI Cu2+、Na、Ba+、CI、NO、SO,且各 C.Na、HCOg、SO、Ca 种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶 D.Ba2+、K+、CI、NO2 41 初高中衔接直通车·化学 11.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小 15.已知某无色溶液中可能含有SO、Na、 实验，其对应反应的离子方程式书写正确 CO、HCO,、H、NO。、Cu+,C1等离 的是 子中的若干种。对该溶液做如下实验： FSO,+H,O(疏酸酸化)NH,HCO,+NaOH(过量) ①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH b 点滴板 e d =1。 CHCOOH+KOH A1CL+NH·HO(过量) ②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCL,检验 A.a反应：Fe2++2H+H,O2 该溶液，有白色沉淀生成。 Fe++2H2O ③将②所得的浊液静置，取上层清液，往 B.b反应：HCO。+OH一CO+ 清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝 H,O 酸，结果又有白色沉淀生成。 C.c反应：H++OH—H,O (1)可得出结论：原溶液中一定有 D.d反应：A13++3NH·HO ,一定没有 AI(OH)3￥+3NH 可能有 12.将少量的CO,分别通入①CaCl,溶液、 (2)步骤②的离子反应方程式为 ②Ba(OH),溶液、③Ba(NO)2溶液、④饱和 :步骤③的离子反 Na,CO,溶液，溶液中有白色沉淀析出的是 应方程式为 ( 16.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸 A.①②③④ B.②④ 的化学性质，其中X与图中所给物质的 C.①②③ D.②③④ 类别不同。结合此图回答下列问题。 13.下列指定溶液中不能大量共存的离子 组是 () Mg A.0.1mol·L的AgNO3溶液：NH、 不烟 溶液 ② Ca(OH) Mg2+,C1、SO 稀盐酸) B.含有大量NO的溶液：H、Fe3+、 CI、SO月 C.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、 (1)稀盐酸中阳离子的符号是 Br、Cl (2)反应①中石蕊溶液变为 色。 D.无色溶液：H、C1、SO、K (3)反应⑤的离子方程式为 14.离子方程式CO十2H一CO2个+ HO表示 (4)图中只生成盐和水的反应有 A.碳酸盐与盐酸之间的反应 (填序号)。 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 Ca(OH),反应，则X可能是BaCl2、CuSO,、 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 NaCO3中的 42初高中衔接直通车·化学 7.解析:选C。电解质溶液的导电性与离子浓度成正比 氢纳中纳与 酸氢根离子间形成的是离子键, 酸氢 溶液中离子浓度越大其导电能力越强,滴加过程中发生 根离子中氢与疏酸根形成的是共价键;在熔化时,加热 的反应为Ba(OH)+HSO.--BaSO +2HO,滴 只能破坏离子键,所以NaHSO。(熔融)的电离方程式 入HSO.时,导电性减弱,完全反应后,HSO。过量, 为NaHSO.--Na +HSO.。 导电性又增强。 答案:(1)Ba(OH)--Ba2++2OH 8.解析:选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 (2)KHSO--K+H+SO 酸电离出的阳离子只有H,②符合要求;碱电离出的 (3)CHCOOH--CHCOO-+H 阴离子只有OH,③符合要求;盐电离出金属阳离子 (或按根离子)和酸根阴离子,④符合要求。 (4)NaHCO--Na+HCO 9.解析:选C。因为碗酸锁固体难落于水,不能使蒸水 (5)NH·HO-NH+OH 中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化。 (6)NaHSO. --Na++HSO 10.解析;选B。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金 第2课时 离子反应 属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也 新课知识学习 不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部 分有机物等是非电解质。氧化纳、 酸属于电解质, 知识点三 二氧化碳,葡萄糖属于非电解质;氢化钢属于人体常见 2.复分解反应 置换反应 制备和分离 提纯和鉴定 电解质。 对点练习 11.解析;选D。HCI是强电解质,在水溶液里完全电离, 1.解析:选B。A.不具备复分解反应发生的条件;B.离子 加入NaC1后,两者不反应,溶液中电荷浓度不是0,不 反应是Zn+2H --Zn} 十H。;C.不是在溶液中进 熄灭,A错误;疏酸和NaOH都是强电解质,两者发生 行的反应;D.不是离子反应。 反应H.SO.+2NaOH--NaSO.+2H。O.生成的碗 2.解析:选B。A.还有SO}十B^}-BaSO:;C. 离子方 酸纳是强电解质,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,但 程式中的OH只能代表强减;D.Cu(OH)。为蓝色 不熄灭,B错误;Ca(OH)。、HC1都是强电解质,两者发 沉淀。 生反应Ca(OH)。+2HCl-CaCl+2H。O.石灰 属于微溶物,离子浓度较小,反应后溶液中离子浓度增 3.解析:选B。A.MnO 为紫红色;C.HCO 与OH反 大,则灯泡变亮,C错误;疏酸和氧氧化银都是强电解 应生成CO}一和HO,生成的CO}会与Ba}发生反 质,两者发生反应Ba(OH)。十HSO-BaSO十 应,反应方程式为CO+Ba}-BaCO ;D.H与 2H。O,反应后生成难溶物和水,溶液中离子浓度逐渐 OH反应生成HO。 减小,所以灯泡变暗,两者恰好反应时离子浓度最小, 4.解析:选D。设M所带电荷数为x,根据溶液呈电中性 灯泡熄灭,再继续滴加氢氧化锁,溶液中离子浓度增 可得2×1+1×2-2×1+x×1,得x-2,因此M应该 大,灯泡变亮,D正确。 带2个单位的正电荷。由于SO}一与Ba^{}能够反应生 12.解析:选A。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导 成沉淀,即不能大量共存,所以M可能为Mg^{}。 电的化合物,乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电, 属于非电解质,A错误;由金属阳离子(或按根离子)与 课时达标演练 酸根阴离子构成的化合物是盐,次氢酸纳属于盐,B正 1.D 2.A 确;乙酸属于有机物,C正确;过氧乙酸的分解产物为 3.解析:选A。向NaA1O。溶液中通入过量的CO,生成 乙酸,D正确。 氢氧化铅,氢氧化铅与二氧化碳不反应,沉淀不溶解,故 13.D 14.A A入选;向Ca(OH)。溶液中通入过量的CO。,发生的反 15.解析:①盐酸中含有自由移动的离子,能导电,盐酸是 应方程式为Ca(OH)+CO--CaCO+HO. 混合物,既不是电解质又不是非电解质;②液态氛气不 CaCO+CO十HOCa(HCO),所以发生“先沉 含离子,不能导电,氮气自身不能电离,液态氛气是非 淀后溶解”现象,故B不选;向AlCl。溶液中加入NaOH 电解质;③氢氧化纳固体中离子不能自由移动,不导 溶液至过量,先生成氢氧化铅,然后生成偏铭酸钟,先产 电,氢氧化钢溶液能导电,氢氧化钢固体是电解质; ④二氧化碳不含离子,不能导电,二氧化碳自身不能电 生沉淀,然后沉淀又溶解,故C不选;向Fe(OH)。胶体 离,二氧化碳是非电解质;BaSO,粉末中离子不能自 中逐滴加入过量的稀盐酸,先胶体和电解质溶液产生聚 沉现象,有沉淀生成;后氢氧化铁又和盐酸反应生成水 由移动,不导电,在熔融状态下疏酸能导电,疏酸 粉末是电解质;藤糖晶体不含离子,不能导电,蘑糖 和可溶性的疏铁盐,所以沉淀又溶解,故D不选。 自身不能电离,燕糖是非电解质;CuSO.·5H。0晶 4.解析:选B。A.HCO能与酸性溶液中的H反应,不能 体中离子不能自由移动,不导电,CuSO.·5H。O溶液 共存,故错误;C.CO}能与酸性溶液中的H还有Ca② 能导电,CuSO.·5H。O固体是电解质;⑧酒精不含离 反应,不能共存,故错误;D.MnO 有颜色,故错误。 子,不能导电,酒精自身不能电离,酒精是非电解质; 5.解析:选D。A.铜与稀 酸不反应;B.H与OH参加 熔融氛化钢含有自由移动的离子,能导电,氛化纳是 反应生成水:C.反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧 电解质;石墨含有自由移动的电子,能导电,石墨是 化碳和水。 单质,既不是电解质又不是非电解质。 (1)属于电解质的是③氢氧化固体、BaSO:粉末、 6.解析:选D。Fe与稀疏酸反应生成Fe②} ,离子方程式为 Fe+2H -Fe②+H,A错;HCl+NaOH- CuS0。·5H0晶体、熔融氧化;(2)属于非电 解质的是②液态氢气、①二氧化碳、糖晶体、⑧酒 NaCl十H。O,反应前后离子浓度几乎不变,溶液导电能 精;(3)上述状态下可导电的是①盐酸、熔融氧化钟、 力不变,B错;BaCO。不客于水,应用化学式表示,C错; 石墨。 酸性;HCO。HCl.CO。 通入BaCl。溶液中不能发生 答案:(1)③ (2)②④⑧ ③(3)① 反应,D项正确。 16.解析:(1)Ba(OH)。是强电解质,在水中电离生成锁离 7.解析:选B。溶液呈蓝色,则溶液中一定存在Cu2 。取适 子和氢氧根离子,电离方程式为Ba(OH)。--Ba^{}+十 量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后 20H;(2)孩酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢 仍存有沉淀,白色沉淀是氛化银,因此一定存在Cl,可能 离子、疏酸根离子,电离方程式为KHSO.-K+ 存在SO}。由于各种离子的物质的量浓度相等,因此 H +SO};(3)CHCOOH是弱电解质,在水中部分 如果没有疏酸根离子,则根据电荷守恒可知一定还存在 电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为 NO ,Na ,Ba?一定不存在;如果存在SO,则Ba?}一 CHCOOHCHCOO-+H;(4)NaHCO属于 定不存在,根据电荷守恒可知Na一定存在。 盐,在水中电离出纳离子和碳酸氢根离子,电离方程式 8.解析:选C。A.碳酸纳(CO})与碳酸氢(HCO )不 为NaHCO--Na*+HCO ;(5)NH·HO是弱 同,B.①生成的可溶性盐氛化纳和②生成的难溶性盐疏 电解质,在水中部分电离出铁根离子和氢氧根离子,电 酸锁不同,D.碳酸(CaCO。)与碳酸钟(CO).它们在 离方程式为NH·HO一NH+OH;(6)碗酸 离子方程式书写时要求不同,其离子方程式不同。 98 参考答案 9.解析:选D。Cu(OH)。是不溶物,应写其化学式,A错 3.解析:选C。A.得、失电子不相等;B.Fe失2e被氧化; 误;CaCl与NaCO反应为Ca2++CO-CaCO, D.氧化与还原注明错误。 B错误;C中漏掉Mg2 与OH反应生成Mg(OH)。沉淀。 4.解析:选B。Fe和C元素的化合价发生变化,属于氧化 10.解析:选D。A在强碱性溶液中能大量共存,在强酸性 还原反应,但不属于四种基本反应类型的任何一种,故 溶液中CO}+2HHO+CO。,不能大量共 B正确。 存;B在强酸性溶液中能大量共存,在强碱性条件下, 课时达标演练 Mg{② 十2OH--Mg(OH)。,不能大量共存; 1.C 2.D C.HCO+H-HO+CO,HCO+OH 3.解析:选A。元素化合价升高被氧化,发生氧化反应 --CO}十HO,在强酸、强碱条件下均不能大量共 反应前后:C由0价→十4价,被氧化;S由0价→-2 存;D在强酸和强碱条件下均能大量共存。 价,被还原;N由十5价→0价,被还原。 11.解析:选D。A.电荷不守恒;B.NaOH过量,NH 与 4.解析:选A。置换反应全部属于氧化还原反应,部分属 OH也反应,NH+HCO+2OH-NH。. 于离子反应,如Zn与稀磕酸的反应属于离子反应,而碳 HO+CO}+HO;C.CHCOOH为弱酸,不能拆 与水蒸气的反应不属于离子反应。题图中A为氧化还 分,故选D. 原反应,B为置换反应,C为离子反应。 5.解析:选C.Mg十HSO.--MgSO.+H。^中Mg化 12.解析:选B。①碳酸比盐酸弱,CO。与CaCl。溶液不会 反应,无沉淀生成,故①错误;②酸性氧化物能与碱反 合价升高,是还原剂,反应中失去电子转变为铁离子,则 甲为Mg;H。SO.中氢元素化合价降低,是氧化剂,氢离 应,少量的CO。与Ba(OH)。反应为Ba(OH)。十CO) BaCO。+H0,产生BaCO 沉淀,故②正确; 子得到电子转变为H。,则乙为H。 ③碳酸比硝酸弱,CO。与Ba(NO。)。溶液不会反应,无 6.解析:选B。A中铁失去电子被氧化;B中高酸钾中 沉淀生成,故③错误;④少量的CO,通入饱和Na。CO。落 元素的化合价只有降低,没有升高,因此元素只被 液中发生反应为NaCO+HO+CO.-2NaHCO. 还原,没被氧化;C中没有元素化合价的变化,不是氧化 因为碳酸氢纳溶解度比碳酸纳小,所以有NaHCO。晶 还原反应:D中氧元素的化合价升高了,氢元素的化合 体析出,故④正确。 价降低了。 7.解析:选C。氛元素失去电子的反应就是反应中的氛元 13.解析:选A。C1 、SO}和银离子会生成沉淀而不能 大量共存,A符合题意;四种离子之间不反应,可以大 素化合价升高的反应,C项中氛元素的化合价由一1价 升高到0价。 量共存,B不符合题意;四种离子相互之间不反应,不 产生沉淀,可以在澄清透明的溶液中大量共存,C不符 8.解析:选C。A.得失电子标反;B. 转移电子数错误; 合题意;四种离子相互之间不反应,且无色,可以大量 D.箭头标反。 共存,D不符合题意。 9.解析:选A。用Na。SeO。清除人体内能加速人体衰老 14.解析:选C。离子方程式CO+2H-CO.+HO 的活性氧(氧单质),反应中氧气是氧化剂,Na。SeO。是 表示可溶性的碳酸盐与强酸之间的复分解反应。 还原剂,反应过程中Se的化合价从十4→十6,所以 15.解析:该溶液无色,则该溶液中一定不含Cu②} ;溶液的 Na。SeO,在该反应中的作用是还原剂。 pH-1,则溶液具有强酸性,该溶液中一定含H,一 10.解析;选D。在该反应中,铜元素的化合价由0价变成 定不存在CO}、HCO;由步骤②可知,加入稀盐酸 士2价,失去电子,被氧化;氧元素的化合价由0价变 和BaCl。溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含 成一2价,得到电子,被还原。其余元素的化合价都没 有发生变化。 SO} ,发生反应的离子方程式为Ba^{}十SO}- 11.解析:选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置 BaSO.:步骤③加入AgNO;溶液和稀硝酸,产生了 白色沉淀,则该沉淀为AgCl,但在步骤②中引入了 换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原 反应。 C1,故不能确定原溶液中是否含有C1。通过以上 12.解析;选C。有的氧化还原反应中没有氧气参与,如氢 实验,不能确定Na 、NO、Cl-是否存在。据此回答 气与氛气的反应,则是否有氧气参加不是判断氧化还 问题即可。 原反应的标准,故A错误;置换反应一定为氧化还原 答案:(1)H、sOCO、HCO、Cu② Na. 反应,但氧化还原反应不一定为置换反应,则是否为置 NO、C1-(2)Ba②+sO--BaSO 换反应不是判断氧化还原反应的标准,故B错误;化合 Ag +Cl---AgCl 价变化为氧化还原反应的特征,是否有化合价的变化 16.解析:(1)HC1在水溶液中电离出阳离子H和阴离子CI; 为判断氧化还原反应的标准,故C正确;化合反应、分 (2)稀盐酸属于酸溶液,遇石葱变红;(3)Al.O。与盐酸 解反应不一定为氧化还原反应,二者不是判断氧化还 反应生成AICl。和H。O,对应的离子方程式为:Al。O 原反应的标准,故D错误。 +6H+-2Al十3HO;(4)反应③:Ca(OH)。与稀 13.解析:选D。本题考查四种基本反应类型与氧化还原 盐酸反应只生成盐CaCl。和水,由第(3)问,反应也 反应的关系,同时考查学生证据推理与模型认知的化 符合题意,故此处填:③;(5)BaCl。与稀盐酸和 学核心素养。A中反应为置换反应,有元素化合价的 Ca(OH)。均不反应,CuSO.与稀盐酸不反应,Na。CO 升降,为氧化还原反应,A不符合题意;B中反应为复 与稀盐酸和Ca(OH)。均反应,故此处填NaCO。 分解反应,元素化合价不发生变化,B不符合题意:( 答案:(1)H(2)红(3)AlO+6H--2A13 + 中反应为分解反应,其中C1元素和O元素的化合价发 3HO(4)③(5)Na。CO 生变化,为氧化还原反应,C不符合题意;D中反应不 第三讲 氧化还原反应 属于四种基本反应类型,但C元素和O元素的化合价 发生变化,为氧化还原反应,D符合题意。 第1课时 氧化还原反应 14.解析:选B。NHNO。 中N元素的化合价有十5价和 新课知识学习 对点练习 一3价,反应后均变为0价,则NH.NO。既为氧化剂, 也为还原剂,A错误;发生化合价变化的元素为Zn元 1.解析:选C。四个反应中只有C中反应元素的化合价发 素和N元素,B正确;根据方程式进行计算可得,每消 生了变化,属于氧化还原反应。 耗65g会产生28gN.C错误;反应NH.NO。+Zn 2.解析:选B。Cl。→CIO,Cl;与NaOH溶液反应即可实 --乙nO十N。^+2H。O中,Zn元素的化合价升高,Zn 现,氢气是氧化剂也是还原剂,不需要加氧化剂,故A 是还原剂,乙nO是氧化产物,D错误。 错误;SO。→SO}过程中S元素化合价升高,被氧化, 应加入氧化剂,故B正确;N。→NH。过程中N元素化 合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;A1→ 价降低,因此氧化剂为O。,还原剂为H。(2)4P十5O Al0过程中无元素的化合价变化,不需加入氧化剂和 还原剂,故D错误。 99