第1课时电解质的电离-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 第二讲 离子反应 第1课时 电解质的电离 新课知识学习 知识点一 电解质与非电解质 [典题例析] 1. 电解质和非电解质的概念 【例1】 (1)电解质;在水溶液里或熔融状态下能够 下列关于电解质和非电解质的说法 正确的是 导电的化合物。例如氢化氢、氢氧化纳、氧 ( ) 化钟等。 A.它们研究的对象都是化合物 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都 B.它们的水溶液都能导申 不能够导电的化合物。如酒精、蘑糖等。 C.电解质一定能导电 [点拨] 电解质和非电解质是从一个新的 D. 不导电的物质一定是非电解质 视角对化合物分类所得到的结果,分类的 【解析】电解质和非电解质研究的对象都 依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否 是化合物,非电解质的水溶液不导电,电解 导电。 质为固体时不能导电,不导电的物质不一 2.溶液导电性强弱与电解质的关系 定是非电解质(如电解质固体等) (1)溶液导电性强弱的影响因素 【答案】A ①溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以 【例2】下列各选项,前者属于电解质,后者 ( 及所带电荷的多少。离子浓度越大,带电 属于非电解质的是 ~ 荷越多,则溶液的导电性越强。 A.二氧化碳、疏酸 ②溶液的温度:温度越高,离子的运动速度 B.盐酸、蘑糖 越快,导电性越强。 C.硝酸钾、酒精 (2)酸、碱及盐的导电性 D. 氢氧化钯、氢气 ①酸 【解析】酸、碱(如氢氧化钢等)、盐(如疏 酸在固态或纯液态时,只有分子,没有离 酸锁、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部 子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用 分非金属氢化物都是电解质;非金属氧化 下电离出自由移动的离子,故能导电。 物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部 ②强碱、盐 分有机物(如燕糖、酒精等)都是非电解质; 强碱、盐在固态时,存在阴阳离子,但不能 单质(如氧气等)和混合物(如盐酸等)既不 自由移动,故不能导电;溶于水或熔融状态 是电解质,也不是非电解质。 时电离出自由移动的离子,故能导电。 【答案】C 34 第二篇 高中知识预习 [对点练习] [典题例析] 【例3】 1. 下列有关电解质的说法正确的是 下列物质在水溶液中的电离方程式 ①NaOH固体溶于水能导电,所以NaOH 书写正确的是 ( ) 是电解质②CO。的水溶液能够导电,所 A.Ba(OH)-Ba^{十(OH)。 以CO。是电解质 ③液态铜的导电能力 B.KCO--K+CO{} 很强,所以铜是电解质 ④FeCl。溶液能够 C.KAl(SO)-K+Al*+2$O 导电,所以FeCl。是电解质C。H.OH(乙 D. Fe(SO)-2Fe②+3SO{ 醇)是化合物,所以它是电解质 BaSO、 【解析】A项错在(OH)。,应为2OH;B CaCO。都是难溶物,其水溶液不导电,故 项错在K应为2K;D项错在2Fe^{,应 它们不是电解质 为2Fe3。 A.①② B.①④ 【答案】C C.①③ D.②④ 【例4】 电解质氢化钢溶液能导电是因为 知识点二 电解质的电离 ( 1.电离的概念 A.氛化纳是一种化合物 电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移 B.氢化钢易溶于水 动的离子的过程叫作电离。 C.溶于水时产生自由移动的离子 2.电离方程式 D.通电时产生自由移动的离子 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表 【解析】电解质氢化纳溶于水时,电离产 示电解质电离过程的式子。 生自由移动的纳离子与氢离子,使氧化纳 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 溶液能导电。 ①疏酸(HSO):HSO--2H+SO} 【答案】C 氢化氢(HCl):HCl--H+Cl [对点练习] 硝酸(HNO.):HNO.--H+NO ②氢氧化钢(NaOH):NaOH--Na' 2. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 _ +OH A.阳离子和阴离子总数一定相等 ③硝酸钾(KNO.):KNO。-K +NO B. 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子 氧化纳(NaCD):NaCl--Na +C1 带的负电荷总数相等 3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质 C.在电解质溶液中,除阴、阳离子外,溶液 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是H的 中不再含有其他粒子 化合物,如HSO、HNO等。 D.室温下,NaCl溶液的导电性一定与KC (2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH 溶液的导电性相同 的化合物,如NaOH、Ba(OH)。等。 3.下列化合物,只有在溶液中才能导电的电 (3)盐:电离时生成的阴离子是酸根离子、 解质是 ( ) A.NaCl 阳离子是金属离子或钦根离子的化合物: B.酒精 如Na。SO.、NH.NO。等。 C. NHHCO D. CH.COONa 35 初高中衔接直通车·化学 课时达标一演练 1.依据下列实验事实,所得结论正确的是 C.HS-2H+S{② _ D. Ba(OH)-Ba^②++OH 5.下列说法不正确的是 B _ C A D A.熔融NaC1发生了电离,能导电 ## 得 B. NaCI晶体不能导电 -。 C.NHLNO.电离时产生了NH. 、NO,无 铁丝能 :。④ K(C 金属离子,所以NH.NO。不是盐 导电 熔融AlO NaCl溶于水 干燥KC1固 D. NaHSO.在水溶液中电离出Na 、H、 能导电 能导电 体不导电 SO三种离子 NaCl在通 _ KC1固体 6.下列电离方程式不正确的是 ) 铁是 AlO 电条件下 中不含阴、 A.A1CL在溶液中的电离方程式为A1Cl 电解质 是电解质 发生电离 阳离子 -Al1+Cl ( - 2.下列叙述正确的是 B.Ba(OH)。的电离方程式为Ba(OH) A. NaC1溶液在电流作用下电离成Na --Ba*+2OH 与Cl C.NaHSO. 在熔融状态下的电离方程式 B.溶于水后能电离出H的化合物都是酸 为NaHSO.(熔融)--Na +HSO. C.氢化氢溶于水能导电,但液态氢化氢不 D. CH.COONH 的电离方程式为 导电 CH.COONH.-NH +CH.COO D.导电性强的溶液里自由移动的离子数 7.向Ba(OH)。溶液中逐滴加入等浓度的稀疏 目一定比导电性弱的溶液里自由移动 ( 酸,溶液导电性变化合理的图像为 ) 的离子数目多 3.下列物质,既能导电又属于电解质的一组 凸 物质是 ( _ 0 0稀疏酸 稀疏酸 A.石墨、食醋 A 2 B.泥水、石灰水 甲哲 C.熔融NaCl、熔融Ca(NO.) D.稀疏酸、四氢化碳 0 稀疏酸 稀疏酸 4.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是 。 D ( 8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出 A.NaHCO-Na+H*+CO 的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离 B.(NH)SO-2NH.+SO 的顺序排列的是 ( ) 36 第二篇 高中知识预习 ①Na 、OH、SO②H、Cl、SO C. 乙谜属于有机物 ③Na*KOH④NaK,NO D.过氧乙酸的分解产物CH.COOH A.②③④ B.②①④ 13.下列有关电解质的说法中正确的是 ) C.②③① D.②①③ A.固体氢化钱不导电,所以氛化钱不属 9.把下列四种物质分别加入到盛有100ml 于电解质 蒸水的烧杯中,不能使蒸水导电性发 B.三氧化疏水溶液的导电性很好,所以 ( 生明显变化的是 _~ 三氧化疏属于电解质 A.10g氢化钟固体 C.熔融的铜导电性很好,所以铜属于电 B. 10g氢氧化钟固体 解质 C. 10g疏酸锁固体 D. 氧化纳、氧化熔融时能导电,所以氧 D. 10g硝酸铜固体 化纳、氧化属于电解质 10.适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体 14. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离 内电解质浓度过低,导致生理素乱而引起 出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电 “水中毒”,下列属于人体内常见电解质 离的是 ( ) 的是 ~ ①Na OH、sO②H、Ci、sO} A.二氧化碳 B.氢化纳 ③Na KOH④Na、K,NO C.疏酸锁 D.葡萄糖 A.②③④ B.②①④ 11.在电解质溶液的导电性装置(如图所示) C.②③① D.②①③ 中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一 15.已知有下列物质:①盐酸 ②液态氛气 溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐 ③氢氧化纳固体 变亮的是 ( ) ④二氧化碳 BaSO. 粉末 藤糖晶体 CuSO· 5H.O晶体 ⑧酒精 熔融氢化钢 石墨。请用序号回答: (1)属于电解质的是 (2)属于非电解质的是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 (3)上述状态下可导电的是 B. 梳酸中逐滴加人氢氧化钢浴液 16. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 C.石灰孔中逐滴加入稀盐酸 (1)Ba(OH): D.疏酸中逐滴加入氢氧化锁溶液 (2)KHSO: 12.75%乙醇、含氢消毒剂、乙献(CH。0) 过氧乙酸均可消毒。下列说法错误的是 (3)CHCOOH: ( ) (4)NaHCO。: A.乙醇属于电解质 (5)NH。.HO: B.次氢酸纳属于盐 (6)NaHSO(熔融): 37参考答案 7.解析:选C。A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不 (2)这四个反应分别是①CaO十H。O--Ca(OH)。,化 能反应,丁也不能转化为乙;B中甲和乙、乙和丙、丁和 合反应;②Ca(OH)。十2HCl--CaCl。+2H。O.复分 甲之间也不能反应,丁也不能转化为乙,故A、B不符合 解反应;③CaCl+NaCO -CaCO+2NaCl,复 点燃 高温CaO+CO,分解反应。故 题意。C中反应依次为甲和乙:2CO+O。-2C0。;乙 分解反应:④CaCO一 和丙:CO+CuO高温Cu+CO;丙和丁:2CuO+C高温 没有涉及的基本反应类型为置换反应。 (3)反应③中氢化和碳酸纳的反应,其离子方程式为 Ca?++COCaCO。 点2CO。D中,甲和乙、丁和甲均不能反应,故D不符 高温 (4)50g碳酸为0.5mol,根据方程式CaCO。 合题意。 CaO+CO.^知生成的二氧化碳也为0.5mol,质量为22g。 8.解析:选D。铁与稀盐酸反应生成的是氢化亚铁,不是 答案:(1)5 NaCO.、CaCO. CaO(2)置换反应 氢化铁,不能一步实现,故A错误;过氧化氢分解生成 (3)Ca? +COCaCO(4)22 的是氧气和水,不能生成氢气,故B错误;由于盐酸的酸 16.解析:(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零 性大于碳酸,所以氧化溶液中通入二氧化碳,不能生 进行计算,设铁元素化合价为x,则有x十(十3一2×2) 成碳酸沉淀,故C错误;铁比铜活泼,故铁可以与疏酸 X2-0,得x一十2,即该铁元素为十2价;该物质是由 铜反应生成疏酸亚铁和铜,铜可以与氧气反应生成氧化 金属阳离子和酸根离子构成的,由盐的定义知,属于 铜,故D正确。 盐。(2)溶液很稳定,a错误;胶体具有丁达尔效应而 溶液没有,b错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能 透过滤纸,c正确。(3)检验NaSO可用Ba?,故操 4NaCl,金刚石是碳元素组成的单质,属于非金属单质, 作为取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl。[或 A不正确;化学反应的过程中元素种类不发生改变,B Ba(NO。)。、Ba(OH)。]溶液,有白色沉淀产生。 正确:四氢化碳是由不同种元素组成的纯净物,属于化 答案:(1)十2 盐 (2)c(3)取烧杯中的少量液体 合物,C正确;此反应的反应物为单质和化合物,生成物 向其中滴加BaCl[或Ba(NO。)、Ba(OH)。]溶液,有 也是单质和化合物,属于置换反应,D正确。 白色沉淀产生 10.解析:选B。由题意可知,巩石为明砚[KA1(SO)。· 第二讲 离子反应 第1课时 12H.O,明砚在水溶液中发生水解生成氢氧化铅胶 电解质的电离 体,胶体具有吸附性,能除去水中的固体颗粒杂质,可 新课知识学习 作净水剂,故A正确;复分解反应基本条件为发生复 对点练习 分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成 1.解析:选B。①NaOH固体客于水能导电,则NaOH是 难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质);巩石为明乱 电解质;②CO。水溶液导电的原因是CO,与H。O反应 [KAI(SO)·12H。O],硝石主要成分为KNO,在水 生成的H。CO。能电离出自由移动的离子,所以CO)。是 溶液中KAI(SO)。与KNO。不满足复分解反应条件, 非电解质;③铜是单质,既不是电解质,也不是非电解 二者不反应,不能发生复分解反应,故B错误;焰色试 质;④FeCl。是电解质;C。H-OH属于非电解质,因为 验中钾元素的焰色为紫色,砚石水中含有钾元素,用砚 它在水溶液里和熔融状态下都不导电,且为化合物,符 石水做焰色试验呈紫色,故C正确;KNO。中钾的质量 合非电解质的定义;虽然BaSO 和CaCO。的水溶液 都不导电,但它们在熔融状态下都能导电,故它们都是 电解质。 3 数为39,因此KNO。中钾的质量分数高于明砚,故D 2.解析:选B。电解质溶液中阳离子带正电荷总数与阴离 子带负电荷总数相等,B正确、A错误;电解质溶液中, 正确。 一定含有H。O分子,有的还含有电解质分子,C错误; 11.解析:选C。该反应是两种物质相互交换成分生成另 不清楚NaCI和KC1两溶液中离子浓度大小关系,无法 比较其导电性强弱,D错误。 外两种物质,属于复分解反应,故A错误;符合一变多 3.解析:选C。NaCl、CHCOONa在水客液或熔融状态下 的反应,是分解反应,故B错误;不符合四种基本反应 都能导电,A、D错误;酒精为非电解质,不能导电,B错 类型的特征,但反应中有化合价的变化,为氧化还原反 误;NH:HCO)。虽然是强电解质,但熔化前已分解,C 应,故C正确;一种单质和一种化合物生成另一种单质 正确。 和另一种化合物的反应,是置换反应,故D错误。 课时达标演练 12.解析:选B。根据表中数据可知,Q在反应前后的质量 不变,则Q在反应中作催化剂,由质量守恒定律可得: 1.B 2.C 3.解析:选C。石墨是单质,食醋是混合物,均不是电解 (50+1+3+12)g-(x+26+3+30)g,解得x-7,由 质,也不是非电解质,A错误;泥水、石灰水均是混合物, 反应前后各物质的质量变化可知,该反应是在Q作催 均不是电解质,也不是非电解质,B错误;熔融NaCl、熔 化剂作用下,M分解生成了N和P,则该反应为分解 融Ca(NO)。中都含有自由移动的离子,可以导电,都 反应。 是电解质,C正确;稀疏酸是混合物,不是电解质,也不 13.解析;选B,本题考查的知识点为物质之间的相互转 是非电解质,四氧化碳不导电,是非电解质,D错误。 化,同时考查了学生证据推理与模型认知的化学核心 4.解析:选B。A.碳酸氢根不能拆开;C.H.S是弱电解质要 素养。Fe。O。不能一步转化为FeCl。,A错误;CaCO 用可逆符号;DBa(OH)。--Ba +2OH 不能一步转化为Ca(OH)。,C错误;Cu和CuO均不能 5.解析:选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、 一步转化为Cu(OH).D错误。 破、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaC1能电离出 14.解析:选C。图示为碳元素“价一类”二维图,a、b、c、d、 Na 和CI,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离 e、f分别为甲炕、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、含 子,所以不能导电;NH的性质与金属离子相似, 有四价碳元素的盐。一氧化碳不能使澄清石灰水变浑 NH.NO。是按盐;NaHSO.在水溶液中电离出Na 浊,故不可以用澄清石灰水检验c,A错误;甲炕为有机 H、SO}三种离子。 化合物,B错误;二氧化碳属于酸性氧化物,能和水生 成碳酸,C正确;f对应的纳盐可以是碳酸钢或碳酸氢 6.解析:选A。AlCl:是强电解质,在溶液中全部电离,电 纳,D错误。 离方程式为AICl。--A1 +3CI ,A错误;Ba(OH)是 15.解析:(1)酸碱盐和金属氧化物都是电解质,所以,其中 强碱,属于强电解质,在溶液中的电离方程式为Ba(OH) 氧化溶液是混合物,不属于电解质,剩余的5种物质 -B} +2OH,B正确;NaHSO.在熔融状态下的电离 都是电解质,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合 方程式为NaHSO(熔融)-Na+HSO,C正确; 物,即CaCO。、Na。CO。为盐;氧化物是两种元素组成, CH.COONH:是强电解质,电离方程式为CHCOONH 其中一种为氧,即CaO为氧化物。 -NH+CHCOO,D正确。 97 初高中衔接直通车·化学 7.解析:选C。电解质溶液的导电性与离子浓度成正比 氢纳中纳与 酸氢根离子间形成的是离子键, 酸氢 溶液中离子浓度越大其导电能力越强,滴加过程中发生 根离子中氢与疏酸根形成的是共价键;在熔化时,加热 的反应为Ba(OH)+HSO.--BaSO +2HO,滴 只能破坏离子键,所以NaHSO。(熔融)的电离方程式 入HSO.时,导电性减弱,完全反应后,HSO。过量, 为NaHSO.--Na +HSO.。 导电性又增强。 答案:(1)Ba(OH)--Ba2++2OH 8.解析:选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 (2)KHSO--K+H+SO 酸电离出的阳离子只有H,②符合要求;碱电离出的 (3)CHCOOH--CHCOO-+H 阴离子只有OH,③符合要求;盐电离出金属阳离子 (或按根离子)和酸根阴离子,④符合要求。 (4)NaHCO--Na+HCO 9.解析:选C。因为碗酸锁固体难落于水,不能使蒸水 (5)NH·HO-NH+OH 中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化。 (6)NaHSO. --Na++HSO 10.解析;选B。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金 第2课时 离子反应 属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也 新课知识学习 不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部 分有机物等是非电解质。氧化纳、 酸属于电解质, 知识点三 二氧化碳,葡萄糖属于非电解质;氢化钢属于人体常见 2.复分解反应 置换反应 制备和分离 提纯和鉴定 电解质。 对点练习 11.解析;选D。HCI是强电解质,在水溶液里完全电离, 1.解析:选B。A.不具备复分解反应发生的条件;B.离子 加入NaC1后,两者不反应,溶液中电荷浓度不是0,不 反应是Zn+2H --Zn} 十H。;C.不是在溶液中进 熄灭,A错误;疏酸和NaOH都是强电解质,两者发生 行的反应;D.不是离子反应。 反应H.SO.+2NaOH--NaSO.+2H。O.生成的碗 2.解析:选B。A.还有SO}十B^}-BaSO:;C. 离子方 酸纳是强电解质,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,但 程式中的OH只能代表强减;D.Cu(OH)。为蓝色 不熄灭,B错误;Ca(OH)。、HC1都是强电解质,两者发 沉淀。 生反应Ca(OH)。+2HCl-CaCl+2H。O.石灰 属于微溶物,离子浓度较小,反应后溶液中离子浓度增 3.解析:选B。A.MnO 为紫红色;C.HCO 与OH反 大,则灯泡变亮,C错误;疏酸和氧氧化银都是强电解 应生成CO}一和HO,生成的CO}会与Ba}发生反 质,两者发生反应Ba(OH)。十HSO-BaSO十 应,反应方程式为CO+Ba}-BaCO ;D.H与 2H。O,反应后生成难溶物和水,溶液中离子浓度逐渐 OH反应生成HO。 减小,所以灯泡变暗,两者恰好反应时离子浓度最小, 4.解析:选D。设M所带电荷数为x,根据溶液呈电中性 灯泡熄灭,再继续滴加氢氧化锁,溶液中离子浓度增 可得2×1+1×2-2×1+x×1,得x-2,因此M应该 大,灯泡变亮,D正确。 带2个单位的正电荷。由于SO}一与Ba^{}能够反应生 12.解析:选A。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导 成沉淀,即不能大量共存,所以M可能为Mg^{}。 电的化合物,乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电, 属于非电解质,A错误;由金属阳离子(或按根离子)与 课时达标演练 酸根阴离子构成的化合物是盐,次氢酸纳属于盐,B正 1.D 2.A 确;乙酸属于有机物,C正确;过氧乙酸的分解产物为 3.解析:选A。向NaA1O。溶液中通入过量的CO,生成 乙酸,D正确。 氢氧化铅,氢氧化铅与二氧化碳不反应,沉淀不溶解,故 13.D 14.A A入选;向Ca(OH)。溶液中通入过量的CO。,发生的反 15.解析:①盐酸中含有自由移动的离子,能导电,盐酸是 应方程式为Ca(OH)+CO--CaCO+HO. 混合物,既不是电解质又不是非电解质;②液态氛气不 CaCO+CO十HOCa(HCO),所以发生“先沉 含离子,不能导电,氮气自身不能电离,液态氛气是非 淀后溶解”现象,故B不选;向AlCl。溶液中加入NaOH 电解质;③氢氧化纳固体中离子不能自由移动,不导 溶液至过量,先生成氢氧化铅,然后生成偏铭酸钟,先产 电,氢氧化钢溶液能导电,氢氧化钢固体是电解质; ④二氧化碳不含离子,不能导电,二氧化碳自身不能电 生沉淀,然后沉淀又溶解,故C不选;向Fe(OH)。胶体 离,二氧化碳是非电解质;BaSO,粉末中离子不能自 中逐滴加入过量的稀盐酸,先胶体和电解质溶液产生聚 沉现象,有沉淀生成;后氢氧化铁又和盐酸反应生成水 由移动,不导电,在熔融状态下疏酸能导电,疏酸 粉末是电解质;藤糖晶体不含离子,不能导电,蘑糖 和可溶性的疏铁盐,所以沉淀又溶解,故D不选。 自身不能电离,燕糖是非电解质;CuSO.·5H。0晶 4.解析:选B。A.HCO能与酸性溶液中的H反应,不能 体中离子不能自由移动,不导电,CuSO.·5H。O溶液 共存,故错误;C.CO}能与酸性溶液中的H还有Ca② 能导电,CuSO.·5H。O固体是电解质;⑧酒精不含离 反应,不能共存,故错误;D.MnO 有颜色,故错误。 子,不能导电,酒精自身不能电离,酒精是非电解质; 5.解析:选D。A.铜与稀 酸不反应;B.H与OH参加 熔融氛化钢含有自由移动的离子,能导电,氛化纳是 反应生成水:C.反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧 电解质;石墨含有自由移动的电子,能导电,石墨是 化碳和水。 单质,既不是电解质又不是非电解质。 (1)属于电解质的是③氢氧化固体、BaSO:粉末、 6.解析:选D。Fe与稀疏酸反应生成Fe②} ,离子方程式为 Fe+2H -Fe②+H,A错;HCl+NaOH- CuS0。·5H0晶体、熔融氧化;(2)属于非电 解质的是②液态氢气、①二氧化碳、糖晶体、⑧酒 NaCl十H。O,反应前后离子浓度几乎不变,溶液导电能 精;(3)上述状态下可导电的是①盐酸、熔融氧化钟、 力不变,B错;BaCO。不客于水,应用化学式表示,C错; 石墨。 酸性;HCO。HCl.CO。 通入BaCl。溶液中不能发生 答案:(1)③ (2)②④⑧ ③(3)① 反应,D项正确。 16.解析:(1)Ba(OH)。是强电解质,在水中电离生成锁离 7.解析:选B。溶液呈蓝色,则溶液中一定存在Cu2 。取适 子和氢氧根离子,电离方程式为Ba(OH)。--Ba^{}+十 量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后 20H;(2)孩酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢 仍存有沉淀,白色沉淀是氛化银,因此一定存在Cl,可能 离子、疏酸根离子,电离方程式为KHSO.-K+ 存在SO}。由于各种离子的物质的量浓度相等,因此 H +SO};(3)CHCOOH是弱电解质,在水中部分 如果没有疏酸根离子,则根据电荷守恒可知一定还存在 电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为 NO ,Na ,Ba?一定不存在;如果存在SO,则Ba?}一 CHCOOHCHCOO-+H;(4)NaHCO属于 定不存在,根据电荷守恒可知Na一定存在。 盐,在水中电离出纳离子和碳酸氢根离子,电离方程式 8.解析:选C。A.碳酸纳(CO})与碳酸氢(HCO )不 为NaHCO--Na*+HCO ;(5)NH·HO是弱 同,B.①生成的可溶性盐氛化纳和②生成的难溶性盐疏 电解质,在水中部分电离出铁根离子和氢氧根离子,电 酸锁不同,D.碳酸(CaCO。)与碳酸钟(CO).它们在 离方程式为NH·HO一NH+OH;(6)碗酸 离子方程式书写时要求不同,其离子方程式不同。 98