专题一相对原子质量质量分数溶解度&专题二元素物质的分类&专题三酸碱盐和基本反应类型-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

第一篇初中内容回顾 第一篇初中内容回顾 专题一相对原子质量、质量分数、溶解度 基础知识回眸C金② ◆◆ 一、相对原子质量 (2)实验步骤：计算一称量（或量取）一溶解 1.概念：以一个碳-12原子的实际质量的 或稀释一装瓶存放。 1/12作为基准，其他原子的质量与它相比 三、溶解度 较得出的数值。 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶 2.计算公式 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这 相对原子质量=原子的实际质量/碳-12 种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度。 原子质量的1/12 2.“四要素” 3.近似计算：相对原子质量≈质子数十中子数。 (1)条件：一定温度。 二、溶质的质量分数 (2)标准：100g(溶剂)。 1.溶质的质量分数 (3)状态：达到饱和状态。 (1)概念：溶质质量与溶液质量之比。 (4)实质：溶质的质量（单位一般是克）。 (2)公式：在一定温度下， 3.影响因素 溶质的质量分数=溶质的质量 ×100%= (1)内因：溶质和溶剂的性质。 溶液的质量 (2)外因：温度 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量×100% 4.溶解度与溶解性的关系(20℃) 2.配制一定溶质质量分数的溶液 溶解度(g) >10 1~10 0.01~1 <0.01 (1)实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 棒、药匙等。 知能提升训练G○ ◆◆◆ 1.氟在元素周期表中信息如图 2.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等 所示。下列有关氟元素的说 19 于15%的是 () 氟 法，不正确的是 19.00 A.100g水中溶解15g氯化钠 B.氯化钠与水按15：85的质量比形成的 A.原子序数是9 溶液 B.元素符号为F C.蒸干100g溶液，得到15g氯化钠晶体 C.相对原子质量是19.00 D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的 D.一个氟原子核外电子数为19 溶液 初高中衔接直通车·化学 3.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水 C.KNO,和NaCl的溶解度都随温度的升 中恰好形成饱和溶液。关于该饱和溶液的 高而增大 叙述正确的是 ( D.60℃时，110gKNO3溶解在100g水 A.m(溶质)：m(溶剂)=20：120 中，恰好形成饱和溶液 B.溶质的质量分数为20% 5.根据图示信息和已学知识判断，下列说法 C.升温后，溶质的质量分数增大 正确的是 D.降温后，溶质的质量分数减小 12 Mg 17 4.下表列出了KNO3和NaCI在不同温度时 镁 氯 的溶解度。下列说法不正确的是 ( 24.31 35.45 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 A.镁原子核内有12个质子 溶解 NaC135.735.836.036.336.637.037.3 B.氯的相对原子质量为35.45g 度gKN013.320.931.645.863.985,5110 C.当X=8时，该粒子属于稀有气体元素 A.20℃时，NaCl的溶解度是36.0g 的原子 B.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 D.镁离子与氯离子的电子层数相等 专题二元素、物质的分类 基础知识回眸飞3还② 一、元素 3.氧化物和含氧化合物：由两种元素组成的 1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原 化合物中，其中一种元素是氧元素的化合 子的总称。 物叫作氧化物，含有氧元素的化合物统称 2.自然界中的分布：地壳中含量最多的元素 为含氧化合物，氧化物是含氧化合物的 和地壳中含量最多的金属元素组成的化合 一种。 物的化学式为AL,O3:地壳、海洋、生物体 4.酸、碱、盐：在水溶液中解离出的阳离子全 中含量最多的元素都是氧元素，空气中含 部是氢离子(H)的化合物叫作酸；在水 量最多的元素是氮元素。元素一般以单质 溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子 或化合物的形式存在于自然界中。 (OH)的化合物叫作碱；由金属离子（或 二、物质的分类 NH)和酸根离子组成的化合物叫作盐。 1.混合物和纯净物：从宏观上看，混合物是由 5.有机化合物和无机化合物：有机化合物都 两种或两种以上的物质组成的，纯净物是 由一种物质组成的。从微观上看，混合物 含有碳元素。一般把不含有碳元素的化合 是由多种分子构成的，纯净物是由一种分 物称为无机化合物。少数含有碳元素的化 子构成的。 合物，如C0、CO2、HCO3,含有CO和 2.单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯 HCO的盐等具有无机化合物的特点的 净物：化合物是由不同种元素组成的纯净物。 化合物，被视为无机化合物。 2 第一篇初中内容回顾 知能提升训练G② 1.属于金属的是 B.人们根据不同的需求，通过控制反应条 A.Mg B.O2 件，促进或抑制化学反应 C.S D.P C.为了更好地利用物质，可对物质进行分 2.地壳中含量最多的金属元素是 ( 离或混合 A.Si B.Al D.物质本身没有好与坏之分，而人们对物 C.Fe D.O 质的利用却存在合理与不合理之分 3.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” 5.下列物质属于纯净物的是 ( “增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含 A.空气 B.氮气 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟 C.石油 D.牛奶 指的是 () 6.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下 A.元素 B.单质 列分类、归纳正确的是 ( C.分子 D.氧化物 A.氧化物：SO2、CsH12O 4.下列观点不正确的是 ( B.复合肥料：KNO,、CO(NH2) A.使用元素符号、化学式等化学用语，是 C.人体必需微量元素：Ca,Se 为了增加化学科学的神秘色彩 D.有机物：C2HOH、CH COOH 专题三 酸、碱、盐和基本反应类型 基础知识回眸G®3② 一、酸、碱、盐的概念及常见离子团 2.电离与导电的关系 1.电离与溶液的导电性 溶质先发生电离，溶液才能够导电：溶液若能 物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状 够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的 溶液里，溶质是以离子形式存在的，在不能导 态)产生能够自由移动的离子的过程，叫作 电的溶液里，溶质是以分子形式存在的。 电离。电离过程是不需要通电的，电离生 3.酸、碱、盐的概念 成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性 (1)氯化氢、盐酸属于酸，酸在水溶液中能 相反，（即“电荷守恒”），因此溶液不显 解离出H和酸根离子。 电性。 酸→H十酸根离子 3 初高中衔接直通车·化学 (2)氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶 2.酸、碱、盐的相关反应 液中能解离出金属离子（或NH)和OH。 (1)酸能与多种活泼金属反应 碱→金属离子（或NH)+OH 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 (3)氯化钠、硫酸铜、碳酸钙属于盐，盐是一 类组成中含有金属离子（或NH)和酸根 Mg 2HCI Mg+H2SO, Mg 离子的化合物。 MgCL,+H2个 MgSO,+H2↑ 盐→金属离子（或NH)十酸根离子 Zn 2HCl Zn H.SO Zn 4.初中化学中常见的带电离子团 ZnCL2+H2↑ ZnSO,+H2↑ 碳酸根离子(CO)、碳酸氢根离子 Fe 2HCI Fe H,SO (HCO)、硫酸根离子(SO)、高锰酸根 FeCL,+H,↑ FeSO,+H,◆ 离子(MnO,)、硝酸根离子(NO,)、磷酸 根离子(PO)、氢氧根离子(OH),铵根 (2)酸能与某些金属氧化物反应 离子(NH)。 化学方程式 二、四种基本反应类型的比较及复分解反应 6HCI Fe,O 发生的条件 HCl+Fe,Ox 2FeCl,+3H,O 1.四种基本反应类型的比较 3H,SO+Fe,O 复分解 H.SO,+Fe,O 化合反应 分解反应 置换反应 Fe:(SO,)3+3H2O 反应 (3)碱能与某些非金属氧化物反应 由一种单 由两种 由一种 质跟一种 由两种化 或两种 物质生 化学方程式 化合物反 合物相互 以上物 成两种 应生成另 交换成分 2NaOH+CO2—NaCO 概念 质生成 或两种 NaOH+CO. 种单质 生成另外 +H,O 另一种 以上其 和另一种 两种化合 物质的 他物质 Ca(OH)+CO.=CaCO 化合物的 物的反应 Ca(OH)+CO. 反应 的反应 +H2O 反应 (4)酸与碱的反应 表达 A+B AB→A A+BC→ AB+CD→ 式 →AB +B B+AC AD+CB 化学方程式 简记多变一 一变多 一换一 二变二 HCI+NaOH HCI+NaOH-NaCl+H2O 化合 H,SO,+ HSO,+Ca(OH)2-CaSO,￥ 可能改变 可能改变 一定改变 一定不变 价 Ca(OH) +2H2O 4 第一篇初中内容回顾 (5)有关盐的反应 3.复分解反应进行的条件 酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反 反应举例 反应类型 应，都属于复分解反应。 与金属 置换 反应类型 反应物条件 生成物条件 CuSO+Fe-FeSO+Cu 反应 反应 碱十盐→ 二者都可溶 盐十盐→ 二者都可溶 应该具备下列 与酸的 Naz CO,+2HCI= -2NaCl 复分解 条件之一：a.有 反应 +H,O+C)↑ 反应 盐可溶或难溶，酸 盐十酸→ 沉淀生成，b.有 可溶 气体放出，c有 与碱的 Mg(NO )2+2NaOH 复分解 反应物中至少有一 水生成 反应 Mg(OH)2￥+2NaNO 反应 酸十碱 种可溶 知能提升训练G3运 1.关于酸和碱的描述正确的是 4.用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH值 A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它 作如下表所示： 作干燥剂 物质 侧所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 pH值 1 8 10 13 C.酸就是有酸味的物质 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除 D.碱就是有腐蚀性的物质 锈剂的是 () 2.用一种试剂就能一次性把石灰水、稀盐酸和 A.厕所清洁剂 食盐水三种溶液区别开，这种试剂是() B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 5.对下列有水生成的四个化学方程式的反应 C.水 D.酒精 类型，判断不正确的是 3.将滴有酚酞试液的蒸馏水注入U形管中， 然后向左、右两管中分别同时逐滴滴加一 ①2H,+0,点槛2H,0 定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所 ②HCO3—HO+CO2↑ 示)。下列说法正确的是 () ③H,+CuO△Cu+H,O 氢氧化钠 稀盐酸 ④SO,+2NaOH—Na,SO,+H2O 稀溶液 A.①是化合反应 B.②是分解反应 滴有盼酞 C.③是置换反应 D.④是复分解反应 的蒸馏水 6.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制 A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈 成石灰乳：在海水中加入石灰乳，过滤：在 红色 氢氧化镁中加入盐酸，结晶：电解熔融氯化 B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 镁。该方法中的化学反应不包括() C.充分反应后U形管中溶液一定呈无色 A.化合反应 B.置换反应 D.充分反应后U形管中溶液可能呈红色 C.分解反应 D.复分解反应初高中衔接直通车·化学 参考答案 第一篇初中内容回顾 2.解析：选B。能使石蕊变红的原溶液是稀盐酸，能使石 专题一相对原子质量、质量分数、溶解度 蕊变蓝的原溶液是石灰水，不能使石蕊变色的原溶液是 食盐水 知能提升训练 1,解析：选D。 3.解析：选D。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。初始滴入时， A.氟元素信息图中，左上角的敛字表示该 可能存在左侧变红，右侧无色的现象。如果酸溶液和碱 元素的原子序数为9，正确：B.右上角的符号是元素符 溶液能恰好完全反应（或酸溶液的求度较大，反应后溶 号为F,正确：C,最下面的数字表示的是相对原子质量， 液成酸性)则充分混合后，U形管中的溶液应呈无色 相对原子质量是19.00，正确；D.氟原子核外电子数= 但是本题并未给出两种溶液的浓度，因此，反应后的溶 原子序数=9，错误。 液可能是偏酸性的，也可能是偏碱性的，也可能是恰好 2.解析：选A。本题考查的是有关溶质质量分数的简单计 完全反应的中性溶液。 算。抓住溶质质量分数的定义，搞清溶液、溶质、溶剂三 4.解析：选A。酸可以和金属氧化物反应，用来作为除锈 个量之间的关系是关键。100g水中溶解15g氯化钠， 剂，厕所清洁剂H值为1，是酸性溶液。 此时溶液的质量为115g,它的溶质质量分数不等 于15%。 5.解析：选D。A.①2H2十0，点燃2H,0,该反应符合“多 3.解析：选D。该饱和溶液中，m(溶质)：（溶剂）一20g: 变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确： 20× 100g=20:100,A错误：溶质的质量分数=120g B.②H2CO2—H2O十CO2↑，该反应符合“一变多”的 特征，病于分解反应，故选项说法正确：C.③H2十CuO 100%=16.7%,B错误：硝酸钾的溶解度随温度的升高 而增大，但由于溶质的质量与溶剂的质量均未发生支 △Cu十H,0,该反应是一种单质和一种化合物反应生 化，所以在本题中，升温后溶质的质量分数也不变，C错 成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应， 误：降温可使硝酸钾的饱和溶液析出品体，溶质的质量 故选项说法正确：D.④SO2十2NaOH -NaSO+ 分数减小，D正确。 H2O,该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新 4.解析：选B。不指明温度，无法比较不同物质溶解度的 的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误 大小 6.解析：选B。①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解 5.解析：选A。A.由镁原子的结构示意图可知镁原子核 反应和化合反应：②在引入的海水中加入石灰乳，沉降 内有12个质子，正确：B.相对原子质量的单位是1，错 过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应：③将沉淀物与盐酸 误：C,质子数为17的是氯元素，氯原子的最外层电子层 反应，结品，过滤，得到含结晶水的品体，发生复分解反 为7，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构， 应：④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化钱 故当X一8时，该粒子表示的是氯离子，错误：D.镁原子 涉及分解反应：⑤电解熔融氯化钱，得到金钱，为分解 失去最外层电子后形成镁离子，镁离子有两个电子层 反应。没有涉及的反应为置换反应 氯原子得到1个电子后形成氯离子，氯离子核外有三个 专题四化合价、化学反应 电子层，错误。 知能提升训 专题二元素、物质的分类 1,解析：选D。已知化学式求某一元素化合价的依据是： 知能提升训练 化合物中所有元素化合价的代数和为零。Na2FO,由 1,解析：选A。钱是金属单质，氧气、硫、磷都是非金属 Na、Fe、O三种元素组成，其中Na是+1价，O是一2 单质。 价，设Fe的化合价为x,则有(+1)X2+x+(一2)×4 2.解析：选B。地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、 =0,解得，x=十6。 硅、铝、铁、钙…选B 2,解析：选B。AH2是氢气单质，氢元素没有跟其他元素 3.解析：选A。题述各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氣都 化合，因此化合价应为零价：B.H,O是氢元素与氧元素 是指元素。 形成的化合物，在水分子中，氢显十1价，氧显一2价，B 4.解析：选A。A.使用元素符号、化学式等化学用语，是 说法正确。C.一种元素只有一种化合价的说法不正 为了使化学的表达更直观、方便，增强道用性：B.化学反 确。尽管有些元素只有一种化合价，但因不少元素是有 应条件不同，反应的产物可能会不同：条件会决定反应 几种化合价的，不能以部分代替整体：D.说法不正确。 能否发生，人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促 非金属元素在跟金属元素化合时显负价，但非金属元 进或抑制化学反应：C.为了更好地利用物质，可对物质 与非金属元素化合时，可能显正价也可能显负价。如硫 进行分离或混合：D.物质本身没有好与坏之分，而人们 在跟氢化合生成的硫化氢H2S中硫就显负价，而硫在 对物质的利用却存在合理与不合理之分，正确的用逢会 跟氧化合时，生成的二氧化硫中显十4价，生成三氧化 造福于人，错误的用途会给人带来毒害 硫时显十6价 5.解析：选B。A.空气中有氧气、氨气等，属于混合物，故 3.解析：选C。化学反应前后，反应前后总质量一定不变： 选项错误：B.氯气是一种物质，属于纯净物，故选项正 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新 确：C,石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项 的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不 错误：D.牛奶中有多种营养成分，属于混合物，故选项 变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等： 错误：故选B。 元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一 6.解析：选D。氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧 定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质 元素，C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物，故A 种类。故选C 错误：含有氯、磷、钾三种元素中的两种或三种，属于复 4.解析：选B。A.该化学方程式氧化铝的化学式书写错 合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误 误，反应的化学方程式为4A1十302一2AlO3:B.该 钙属于常量元素，故C错误；含有碳元素的化合物，属于 化学方程式书写完全正确：C该化学方程式缺少反应 有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，C2HOH、 条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学 CHCOOH都属于有机物，故D正确。 方程式应为2Cu0+C高温 2Cu十C)n↑：D.该化学方程 专题三酸、碱、盐和基本反应类型 式没有配平，氢氧化铁的后面没有标注￥，正确的化学 知能提升训练 方程式应为FeCl3十3KOH-Fe(OH):Y+3KCl。 1.解析：选A。A,求硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有 5.解析：选D。由表中数据分析可知，反应前后的质量减 吸水性，故正确：B.生石灰是氧化物，不是碱，故错误： 少了8g一4g=4g,故是反应物，参加反应的质量为4g: C,酸是电离时生成的阳离子全邮是氢离子的化合物， 同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g一2g 有酸味不一定是酸，故错误：D.碱是电离时生成的阴离 14g:丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g: 子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是成， 由质量守恒定律可知，丙的质量不变，可能作该反应的 故错误。 催化剂，也可能没有参加反应。 94