精品解析：新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2023—2024学年度第二学期教育质量监测 高二化学 （考试时间：100分钟 总分：100分） 注意事项： 1．答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 B. 向鸡蛋清溶液中加入食盐，有白色沉淀析出，是因为食盐能使蛋白质变性 C. 制作航天服所用的棉纤维、涤纶、尼龙等均属于有机高分子材料 D. 夏天当厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其气味，利用了相似相溶原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故A正确； B．食盐溶液是非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，而非变性，故B错误； C．棉纤维、涤纶、尼龙等均属于有机高分子材料，故C正确； D．氨气是极性分子，水是极性分子，所以氨气易溶于水，厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了相似相溶原理，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态氮原子的轨道表示式： B. 乙炔的比例模型： C. 丙烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故A错误； B．乙炔的比例模型：，故B错误； C．丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2 键线式为，故C正确； D．丙烯CH2=CH—CH3加聚生成聚丙烯，其结构简式为：，故D错误； 答案选C。 3. 我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol苯胺中含碳碳双键的数目为 B. 中含电子的数目为 C. 1mol苯在氧气中充分燃烧，消耗分子的数目为 D. 生成1mol苯需消耗分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环中没有碳碳双键，因此苯胺中不含碳碳双键，故A错误； B．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，B错误； C．根据可知，1mol苯在氧气中充分燃烧，消耗分子的数目为，C正确； D．苯常温下是液体，生成1mol苯需要需消耗1molH2，题中缺少信息，无法知道22.4L苯物质的量，故D错误； 故答案选C。 4. 环丙基乙烯（VCP）的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 环丙基乙烯属于烃类 B. 环丙基乙烯的官能团名称为碳碳双键 C. 该物质能发生加成反应 D. 环丙基乙烯与环戊二烯（）互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，环丙基乙烯分子中只含有碳、氢两种元素，属于烃类，故A正确； B．由结构简式可知，环丙基乙烯分子的官能团为碳碳双键，故B正确； C．由结构简式可知，环丙基乙烯分子则含有的碳碳双键能发生加成反应，故C正确； D．由结构简式可知，环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，两者的分子式不同，不可能互为同分异构体，故D错误； 故选D。 5. X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布为（为同一数字），W元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 简单氢化物的沸点： C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，价层电子排布为，Y为C元素；W元素是地壳中含量最高的元素，W为O元素； 【详解】A．同周期元素的电负性逐渐增大，故电负性O>C>H，故A正确； B．由于水分子间有氢键，故沸点：H2O>CH4，故B错误； C．H2CO3为弱酸，故C错误； D．中O的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形；中C的价层电子对数为3+=4，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故D错误； 答案选A。 6. 下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 新制的生石灰 蒸馏 B 乙炔 溶液 洗气 C 苯 苯酚 饱和溴水 过滤 D 苯甲酸 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确； B．硫化氢与硫酸铜溶液反应，乙炔不反应，洗气可分离，故B正确； C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误； D．苯甲酸的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可溶于水、重结晶分离，故D正确； 故选：C。 7. 下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．实验室制硝基苯 B．实验室制备乙炔 C．检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯 D．检验淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸作用下苯和浓硝酸在50-60℃水浴加热的条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，则题给装置能达到制硝基苯的实验目的，故A正确； B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的反应速率快，不宜控制，且反应放出大量的热，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，所以题给装置不能达到制备乙炔的实验目的，故B错误； C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置不能达到检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯的实验目的，故C错误； D．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则题给装置不能达到检验淀粉是否水解的实验目的，故D错误； 故选A。 8. 莫西沙星是缓解呼吸道感染的药物之一，临床上用于抗菌消炎，其结构如图所示。下列相关说法中，不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中存在的化学键有极性键、非极性键和氢键 C. 该分子中有2个手性碳原子 D. 一定条件下，可与发生反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C21H24O4N3F，A正确； B．该分子中存在极性键和非极性键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，B错误； C．该分子中存在2个手性碳原子，如图中箭头所示的两个C为手性碳原子，C正确； D．该分子中存在羧基，一定条件下能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D正确； 故答案选B。 9. 有机物的异构化反应如图所示。下列说法正确的是 A. 可用红外光谱区分X和Y B. X分子中所有碳原子共平面 C. Y分子存在顺反异构 D. X不能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．X和Y所含官能团不同，故可用红外光谱区分X和Y，A正确； B．X分子中和羟基相连的C杂化方式为sp3，该碳原子与周围相连的三个碳原子构成三角锥形，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．Y分子中存在碳碳双键，但双键一侧所连基团均为苯环，因此不存在同分异构体，C错误； D．X分子中存在碳碳三键，能使溴水褪色，D错误； 故答案选A。 10. 辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如图所示，下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 遇溶液能显色 B. 在一定条件下能发生水解反应 C. 1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗 D. 1mol辣椒素最多能与1molNaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，辣椒素分子中含有酚羟基，能表现酚的性质，能与氯化铁溶液反应使溶液变为紫色，故A正确； B．由结构简式可知，辣椒素分子中含有的酰胺基能发生水解反应，故B正确； C．由结构简式可知，辣椒素分子中含有酚羟基，能表现酚的性质，能与浓溴水发生取代反应，含有的碳碳双键能与浓溴水发生加成反应，则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2mol溴，故C正确； D．由结构简式可知，辣椒素分子中含有的酚羟基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol辣椒素最多能与2mol氢氧化钠发生反应，故D错误； 故选D。 11. 下列有关实验操作的叙述和由实验得出的相应结论不正确的是 选项 实验操作 结论 A 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置。盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色 苯环使甲基活化 B 向试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，充分振荡、加热反应后冷却、静置。待溶液分层后，取少量上层水溶液，加入几滴溶液，未观察到淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 C 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 D 向盛有1mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2mL水、2mLNaOH溶液，70~80℃热水浴。试管a中液体分层，酯层无明显变化；试管b中酯层消失 乙酸乙酯在碱性条件下可以水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中的甲基由于受到苯环的影响，甲基活性增强，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，这种氧化反应使得酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯试管中无变化，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色可以得出结论：苯环使甲基活化，A正确； B．溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成乙醇和溴化钠，该实验操作中加入硝酸银溶液之前，没有加入稀硝酸酸化，氢氧化钠会与硝酸银反应产生褐色的氧化银沉淀，从而无法观察到淡黄色沉淀，B错误； C．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，说明产生了苯酚，由强酸制弱酸原理可得出结论：碳酸酸性强于苯酚，C正确； D．乙酸乙酯难溶于水，a试管中加2mL H2O，液体分层，酯层无明显变化。b试管中加入2mL NaOH溶液，乙酸乙酯在碱性条件下水解为乙酸钠和乙醇，均易溶于水，因而酯层消失，说明乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，D正确； 故选B。 12. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 B. X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. Y和Z分子中所含的官能团种类相同 D. 该路线能使W中特定位置上的-OH与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．W 分子中含有的-COOH和-OH都是亲水基，而X分子中只含有1个-OH，酯基和醚键都是憎水基，则W在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，A不正确； B．X分子中含有酚羟基，Y分子中含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，B不正确； C．Y分子中含有醚键、酯基、碳碳双键，Z分子中含有醚键、羟基、羧基、碳碳双键，所以Y和Z分子中所含的官能团种类不相同，C不正确； D．从转化过程可以看出，该路线能使W中与羧基相邻位置上的-OH和发生反应，另一羟基被保护而未与发生反应，D正确； 故选D。 13. 有机氟化学在材料科学、催化化学以及生物化学等领域引起了越来越多的重视。一种以Ni的配合物Ni（IMes）L催化氟苯的碳—氟键芳基化反应制备的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应原子利用率为100% B. 该历程涉及C-H键的断裂和形成 C. 该反应过程中涉及四种中间产物 D. 中苯环上的一氯代物7种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由历程图可知，反应中有副产物生成NaF和C4H9OH，该总反应原子利用率小于，A错误； B．反应历程中只有键断裂，没有键形成，，B错误； C．反应过程中，中间产物有二种，C错误； D．由产物结构可判断苯环上的一氯代物7种，D正确； 故选D。 14. 二苯铬[]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用为原料按如图所示流程制备二苯铬。 已知：①、的沸点分别为8.2℃、77℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化。 下列说法正确的是 A. 为了向“转化”提供稳定的气流，可用水浴加热并用氮气带出 B. 中含有配位键，中心原子是Cl原子 C. “还原”中，还需通入一定量，主要目的是防止被氧化 D. “还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬 【答案】A 【解析】 【详解】A．的沸点分别为77℃，水浴加热的温度不能超过100℃，能提供稳定的气流，故A正确； B．中含有配位键，中心原子是Al原子，故B错误； C．“还原”中，还需通入一定量，主要目的是防止被氧化，故C错误； D．因为不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化，过滤后应该用乙醇或乙醚洗涤，干燥得到纯净的，故D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 化学上研究有机物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。提取青蒿素的主要工艺流程如图1所示：（已知乙醚的沸点为35℃） ①将青蒿破碎的目的是______________________________。 ②操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、__________。 ③操作Ⅱ的名称是__________。 ④操作Ⅲ的主要过程可能是__________（填序号）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 ⑤某同学在实验室复刻该实验，进行操作Ⅲ时温度过高，他发现实验得到的青蒿素产率很低，其原因可能是______________________________。 （2）用燃烧法确定某有机物的化学式的常用装置如图2所示，在电炉加热时用纯氧化管内的样品，根据产物的质量来确定该有机物的组成。 ①C装置中CuO的作用是______________________________。 ②若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_______________。 ③该有机物的核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为__________（填一种）。 ④图2装置可能会使实验结果产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是________________。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 玻璃棒 ③. 蒸馏 ④. B ⑤. 青蒿素的热稳定性差，温度过高，受热分解了 （2） ①. 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为 ②. ③. 或 ④. 在E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】用乙醚提取青蒿素：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品重结晶可得精品；用燃烧法确定有机物组成的实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成后必须除杂（主要是除）明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来干燥氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E用来吸收产生的二氧化碳；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。 【小问1详解】 ①将青蒿破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； ②操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗； ③根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏； ④操作Ⅲ的主要过程可能是，对粗品进行重结晶可获得精品，操作过程为：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：B； ⑤进行操作Ⅲ时温度过高，他发现实验得到的青蒿素产率很低，其原因可能是青蒿素的热稳定性差，温度过高，受热分解了。 【小问2详解】 ①CuO的作用是使CO转化为，故答案为：使CO转化为； ②E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：；D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：，可推出含氧元素的质量为：，设该有机物的分子式为，则，故，故该有机物的最简式为，由该有机物的质荷比图可知，该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式，故答案为：； ③该有机物的不饱和度为1，核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，其结构简式可能为或，则该分子可能为乙酸或甲酸甲酯，故答案为：或； ④E可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得C的含量偏高，故需要在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管。 16. 在医药工业中，2-氯乙醇（）可用于生产磷酸哌嗪、呋喃唑酮、四咪唑、驱蛔灵和普鲁卡因等。通过乙烯与次氯酸加成制备2-氯乙醇装置如图1所示。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。 （2）装置B中NaOH溶液的作用是_______________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）装置C中生成2-氯乙醇的过程发生反应的化学方程式有、____________。 （5）如图2所示装置中的导管b与装置C中的导管a相连用来处理尾气，则装置E用来处理尾气_______（填化学式），装置F用来吸收未反应的乙烯，其中有明显现象产生，为____________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）除去混在乙烯中的、等杂质 （3） （4） （5） ①. ②. 溶液颜色变浅，溶液分层 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃制备乙烯气体，制备过程中会发生副反应生成二氧化碳和二氧化硫；装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和二氧化硫；装置D中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气；装置C中乙烯、氯气和水反应生成2-氯乙醇。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器X是分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收混在乙烯中的二氧化碳和二氧化硫； 【小问3详解】 装置D中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热制反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 小问4详解】 装置C中发生的反应为乙烯、氯气和水反应生成2—氯乙醇，总反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2+H2O→CH2ClCH2OH+HCl，分步反应为、； 【小问5详解】 由实验装置图可知，装置E中盛有的碱石灰用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置F中乙烯与溴水发生加成反应生成难溶于水的1，二溴乙烷，实验现象为溴水颜色变浅，溶液分层。 17. 铁是地球上分布广泛的金属，约占地壳质量的5%，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： （1）Fe元素位于元素周期表中的__________区，基态铁原子的价层电子排布为__________。 （2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图1所示： ①化合物M的熔沸点明显低于化合物N的熔沸点，其主要原因是____________________。 ②化合物N中C原子的杂化类型为__________。 ③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____________________。 （3）将C、N、O三种元素形成的最简单氢化物按照键角从大到小排序：__________。 （4）琥珀酸的结构如图2所示，写出琥珀酸分子中键与键的个数比：__________。 （5）已知：金属羰基化合物的本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键，形成配合物时，每个CO提供一对电子给金属原子，且金属原子的价层电子数和CO提供的电子数的总和等于18。据此推测，羰基铁的化学式为__________。 （6）铁有多种同素异形体，在910~1400℃范围内，铁的晶胞结构示意图如图3所示。已知铁的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，该晶体的密度为__________。（用含M、、a的代数式表示） 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. 化合物能形成分子间氢键 ②. 、 ③. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，处于元素周期表的d区； 【小问2详解】 ①分析图1结构可知，化合物M的熔沸点低于化合物N，其主要原因是 化合物N分子间能形成氢键； ②化合物N中除苯环外其他C原子均只形成四条σ键，对应的杂化类型为 sp3； ③元素周期表中，同周期主族元素，核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族由于半满和全满结构，第一电离能偏大，故第一电离能C＜O＜N； 【小问3详解】 CH4、NH3、H2O中C、N、O均为sp3杂化，C没有孤电子对，N有1个孤电子对，O有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力比成键电子对间的斥力大，故键角由大到小的顺序为：CH4＞NH3＞H2O； 【小问4详解】 单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，由琥珀酸的结构图可知，含有13个σ键，2个π键，琥珀酸分子中σ键与π键的个数比13：2； 【小问5详解】 Fe与CO形成配位键，Fe原子价层有8个电子，CO中C原子提供1个孤电子对，根据金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，每个Fe原子与5个CO分子形成羰基化合物，则Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式为：Fe(CO)5； 【小问6详解】 由面心立方堆积的铁的晶胞图可知，Fe原子个数为=4，晶胞质量为g，晶胞的体积为，晶体的密度为=。 18. 某学习小组通过实验探究乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的认识。 有关数据如下表所示： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸（98%） 沸点/℃ 78.5 117.9 77.0 338.0 实验装置 实验步骤 ①连接好装置（装置气密性良好），B中盛有15mL乙醇溶液和碎瓷片，边振荡圆底烧瓶边慢慢加入10mL浓硫酸，冷却后，通过A向B内慢慢加入12mL乙酸，D中盛有饱和的溶液。 ②点燃酒精灯，用小火均匀地加热装有混合溶液的圆底烧瓶。 ③待D中收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D中混合物搅拌，然后静置。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 （1）B中碎瓷片的作用是__________，浓硫酸的作用是__________。若用同位素示踪法来确定产物水分子中氧原子的提供者，请写出能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。 （2）仪器C的名称是__________，其作用是加速乙酸乙酯冷凝和__________。 （3）D中饱和溶液的作用是______________________________。 （4）步骤②中需要小火均匀加热是为了______________________________。 （5）写出步骤③中观察到的现象：____________________。 （6）该小组成员又设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置（夹持装置、加热装置均已略去），与原装置相比，本装置的优点是__________（写一点）。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 作催化剂和吸水剂 ③. +C2H5OH+H218O（+C2H518OH+H2O） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3）除去乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 （4）减少乙酸和乙醇的挥发，提高其转化率，并防止副反应的发生 （5）溶液分层，上层有油状液体，有果香味 （6）冷凝管的冷却效果比空气冷凝的效果好 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯，按照如图的装置组装好，B中盛有15mL乙醇溶液和碎瓷片，边振荡圆底烧瓶边慢慢加入10mL浓硫酸，冷却后，通过A向B内慢慢加入12mL乙酸，D中盛有饱和的溶液，小心加热，待D中收集到一定量产物后停止加热，将D中混合物搅拌，然后静置；用分液的方法分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 小问1详解】 B中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；浓硫酸的作用是；酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢， 能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式为】+C2H5OH+H218O（+C2H518OH+H2O）； 【小问2详解】 仪器C的名称是球形干燥管；其作用是加速乙酸乙酯冷凝和防止倒吸； 【小问3详解】 D中饱和溶液的作用是除去乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层； 【小问4详解】 步骤②中需要小火均匀加热是为了减少乙酸和乙醇的挥发，提高其转化率，并防止副反应的发生； 【小问5详解】 在D中收集到产物乙酸乙酯，观察到的现象为溶液分层，上层有油状液体，有果香味； 【小问6详解】 该装置使用了冷凝管，优点是凝管的冷却效果比空气冷凝的效果好，更有利于产物的收集。 19. 小分子靶向新药——替沃扎尼是一种口服、强效、高选择性和安全性的抑制剂，具有明显的抗肿瘤生成作用，以下为其合成路线之一（如图）： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是__________。 （2）B的结构简式为__________，B→C的反应类型为__________。 （3）已知Et代表，则HCOOEt的名称为__________。 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）M是A的同分异构体，同时满足下列条件的M共有__________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②遇溶液显紫色；③1molM与足量NaOH溶液反应消耗3molNaOH。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。 【答案】（1）醚键、羰基 （2） ①. ②. 还原反应 （3）甲酸乙酯 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A与NaNO2，HNO3反应得B，B被H2还原生成C，由C知A→B是苯环上-COCH3邻位的H被-NO2取代，故B的结构简式为；对比E和F的结构，E和发生取代反应生成F和HCl。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称是醚键、羰基。 【小问2详解】 由分析，B的结构简式为，B→C的反应类型为还原反应。 【小问3详解】 已知Et代表−CH2CH3，则HCOOEt即为HCOOCH2CH3，名称为甲酸乙酯。 【小问4详解】 由分析E→F的化学反应方程式为。 【小问5详解】 M苯环上只有两个取代基，由于遇FeCl3溶液显紫色，说明有一个取代基为酚羟基，则剩下的一个取代基中含4个碳原子，2个氧原子和一个不饱和度，且酚羟基1:1消耗NaOH，说明剩下的取代基要1:2消耗NaOH，则另一个取代基为-O-CO-R，R基有正丙基和异丙基两种可能，苯环上两个取代基可处于邻间对三种位置，故共有2×3=6种满足条件的可能结构； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1说明有两个甲基，R基为异丙基，结合对称性知，符合的同分异构体简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期教育质量监测 高二化学 （考试时间：100分钟 总分：100分） 注意事项： 1．答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 B. 向鸡蛋清溶液中加入食盐，有白色沉淀析出，是因为食盐能使蛋白质变性 C. 制作航天服所用的棉纤维、涤纶、尼龙等均属于有机高分子材料 D. 夏天当厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其气味，利用了相似相溶原理 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态氮原子的轨道表示式： B. 乙炔的比例模型： C. 丙烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol苯胺中含碳碳双键的数目为 B. 中含电子的数目为 C. 1mol苯在氧气中充分燃烧，消耗分子的数目为 D. 生成1mol苯需消耗分子的数目为 4. 环丙基乙烯（VCP）的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 环丙基乙烯属于烃类 B. 环丙基乙烯的官能团名称为碳碳双键 C. 该物质能发生加成反应 D. 环丙基乙烯与环戊二烯（）互为同分异构体 5. X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布为（为同一数字），W元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 简单氢化物的沸点： C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 和的空间结构均为三角锥形 6. 下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 新制的生石灰 蒸馏 B 乙炔 溶液 洗气 C 苯 苯酚 饱和溴水 过滤 D 苯甲酸 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．实验室制硝基苯 B．实验室制备乙炔 C．检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯 D．检验淀粉否水解 A. A B. B C. C D. D 8. 莫西沙星是缓解呼吸道感染的药物之一，临床上用于抗菌消炎，其结构如图所示。下列相关说法中，不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中存在的化学键有极性键、非极性键和氢键 C. 该分子中有2个手性碳原子 D. 一定条件下，可与发生反应生成 9. 有机物的异构化反应如图所示。下列说法正确的是 A 可用红外光谱区分X和Y B. X分子中所有碳原子共平面 C. Y分子存在顺反异构 D. X不能使溴水褪色 10. 辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如图所示，下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 遇溶液能显色 B. 在一定条件下能发生水解反应 C. 1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗 D. 1mol辣椒素最多能与1molNaOH发生反应 11. 下列有关实验操作的叙述和由实验得出的相应结论不正确的是 选项 实验操作 结论 A 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置。盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色 苯环使甲基活化 B 向试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，充分振荡、加热反应后冷却、静置。待溶液分层后，取少量上层水溶液，加入几滴溶液，未观察到淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 C 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 D 向盛有1mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2mL水、2mLNaOH溶液，70~80℃热水浴。试管a中液体分层，酯层无明显变化；试管b中酯层消失 乙酸乙酯在碱性条件下可以水解 A. A B. B C. C D. D 12. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 B. X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. Y和Z分子中所含的官能团种类相同 D. 该路线能使W中特定位置上的-OH与反应 13. 有机氟化学在材料科学、催化化学以及生物化学等领域引起了越来越多的重视。一种以Ni的配合物Ni（IMes）L催化氟苯的碳—氟键芳基化反应制备的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应原子利用率为100% B. 该历程涉及C-H键的断裂和形成 C 该反应过程中涉及四种中间产物 D. 中苯环上的一氯代物7种 14. 二苯铬[]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用为原料按如图所示流程制备二苯铬。 已知：①、的沸点分别为8.2℃、77℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化。 下列说法正确的是 A. 为了向“转化”提供稳定的气流，可用水浴加热并用氮气带出 B. 中含有配位键，中心原子是Cl原子 C. “还原”中，还需通入一定量，主要目的是防止被氧化 D. “还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 化学上研究有机物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。提取青蒿素的主要工艺流程如图1所示：（已知乙醚的沸点为35℃） ①将青蒿破碎的目的是______________________________。 ②操作Ⅰ需要用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、__________。 ③操作Ⅱ的名称是__________。 ④操作Ⅲ的主要过程可能是__________（填序号）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 ⑤某同学在实验室复刻该实验，进行操作Ⅲ时温度过高，他发现实验得到的青蒿素产率很低，其原因可能是______________________________。 （2）用燃烧法确定某有机物的化学式的常用装置如图2所示，在电炉加热时用纯氧化管内的样品，根据产物的质量来确定该有机物的组成。 ①C装置中CuO作用是______________________________。 ②若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_______________。 ③该有机物的核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为__________（填一种）。 ④图2装置可能会使实验结果产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是________________。 16. 在医药工业中，2-氯乙醇（）可用于生产磷酸哌嗪、呋喃唑酮、四咪唑、驱蛔灵和普鲁卡因等。通过乙烯与次氯酸加成制备2-氯乙醇的装置如图1所示。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。 （2）装置B中NaOH溶液的作用是_______________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）装置C中生成2-氯乙醇的过程发生反应的化学方程式有、____________。 （5）如图2所示装置中的导管b与装置C中的导管a相连用来处理尾气，则装置E用来处理尾气_______（填化学式），装置F用来吸收未反应的乙烯，其中有明显现象产生，为____________。 17. 铁是地球上分布广泛的金属，约占地壳质量的5%，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： （1）Fe元素位于元素周期表中的__________区，基态铁原子的价层电子排布为__________。 （2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图1所示： ①化合物M的熔沸点明显低于化合物N的熔沸点，其主要原因是____________________。 ②化合物N中C原子的杂化类型为__________。 ③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____________________。 （3）将C、N、O三种元素形成的最简单氢化物按照键角从大到小排序：__________。 （4）琥珀酸的结构如图2所示，写出琥珀酸分子中键与键的个数比：__________。 （5）已知：金属羰基化合物的本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键，形成配合物时，每个CO提供一对电子给金属原子，且金属原子的价层电子数和CO提供的电子数的总和等于18。据此推测，羰基铁的化学式为__________。 （6）铁有多种同素异形体，在910~1400℃范围内，铁的晶胞结构示意图如图3所示。已知铁的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，该晶体的密度为__________。（用含M、、a的代数式表示） 18. 某学习小组通过实验探究乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的认识。 有关数据如下表所示： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸（98%） 沸点/℃ 78.5 117.9 77.0 338.0 实验装置 实验步骤 ①连接好装置（装置气密性良好），B中盛有15mL乙醇溶液和碎瓷片，边振荡圆底烧瓶边慢慢加入10mL浓硫酸，冷却后，通过A向B内慢慢加入12mL乙酸，D中盛有饱和的溶液。 ②点燃酒精灯，用小火均匀地加热装有混合溶液的圆底烧瓶。 ③待D中收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D中混合物搅拌，然后静置。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 （1）B中碎瓷片的作用是__________，浓硫酸的作用是__________。若用同位素示踪法来确定产物水分子中氧原子的提供者，请写出能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。 （2）仪器C的名称是__________，其作用是加速乙酸乙酯冷凝和__________。 （3）D中饱和溶液的作用是______________________________。 （4）步骤②中需要小火均匀加热是为了______________________________。 （5）写出步骤③中观察到的现象：____________________。 （6）该小组成员又设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置（夹持装置、加热装置均已略去），与原装置相比，本装置的优点是__________（写一点）。 19. 小分子靶向新药——替沃扎尼是一种口服、强效、高选择性和安全性的抑制剂，具有明显的抗肿瘤生成作用，以下为其合成路线之一（如图）： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是__________。 （2）B的结构简式为__________，B→C的反应类型为__________。 （3）已知Et代表，则HCOOEt的名称为__________。 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）M是A的同分异构体，同时满足下列条件的M共有__________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②遇溶液显紫色；③1molM与足量NaOH溶液反应消耗3molNaOH。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$