2024年中考化学一轮过关自测：溶液

2024年中考化学：（人教）溶液 一轮过关自测附答案 一、选择题。 1、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 2、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　） A. 溶液中可以含有多种溶质       B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象    D. 溶液一定是透明的 3、结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 4、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 5、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 6、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶 解 度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和 7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 8、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质 9、A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。在温度为t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶解于100g水中，刚好都制成了饱和溶液，关于这种溶液的下列说法，正确的是 ( ) A. t3时，A溶液的溶质质量分数最小 B. 降温到t2时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等 C.降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数相等 D. t1、t2、t3时，C溶液的溶质质量分数都最小 10、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.14% B.15% C.20% D.30% 11、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 12、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒 13、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 14、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 二、填空题。 15、请根据下列实验回答问题。 实验操作 实验结果 室温下,取20 mL水,加入 5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液① 再加入5 g硝酸钾,搅拌 有3.4 g固体不溶,得溶液② 加热一段时间 全部溶解,得溶液③ 在溶液③中再加入5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液④ (1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是　　　(填序号)。  (2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是： 　 。  (3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确?为什么? 　　　　　　　　 。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是：　　　 　 。  16、如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。 (2)若B中混有少量A可用 ________的方法提纯B。 (3)t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 ____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 ____（填数字序号）。 ①A ②B ③C ④无法确定 (5)欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 ________g。 17、用托盘天平称取NaCl时，首先要调节__ __，然后两盘分别放一张大小相同的纸，称量时，左盘放__ __，右盘放__ __。 18、实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）①中玻璃棒的作用是　 　。 （2）把操作顺序补全：③　 　①（填数字序号）。 （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将　 　（填“不变”“偏低”或“偏高”）。 19、欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）A中盛放溶液的仪器名称：　 　。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为　 　。(填字母序号) （2）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水　 　mL。 2024年中考化学：（人教）溶液 一轮过关自测附答案 一、选择题。 1、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 【答案】D　 2、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　） A. 溶液中可以含有多种溶质       B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象    D. 溶液一定是透明的 【答案】C 3、结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 【答案】D 4、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 5、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 【答案】D 6、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶 解 度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和 【答案】B 7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 【答案】D 8、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质 【答案】D　 9、A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。在温度为t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶解于100g水中，刚好都制成了饱和溶液，关于这种溶液的下列说法，正确的是 ( ) A. t3时，A溶液的溶质质量分数最小 B. 降温到t2时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等 C.降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数相等 D. t1、t2、t3时，C溶液的溶质质量分数都最小 【答案】D 10、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.14% B.15% C.20% D.30% 【答案】A 11、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 12、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒 【答案】C 13、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 14、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 【答案】B 二、填空题。 15、请根据下列实验回答问题。 实验操作 实验结果 室温下,取20 mL水,加入 5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液① 再加入5 g硝酸钾,搅拌 有3.4 g固体不溶,得溶液② 加热一段时间 全部溶解,得溶液③ 在溶液③中再加入5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液④ (1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是　　　(填序号)。  (2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是： 　 。  (3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确?为什么? 　　　　　　　　 。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是：　　　 　 。  【答案】(1)①③　 (2)②中有硝酸钾固体没有溶解 (3)不正确，因为溶液④可能恰好为饱和溶液　 向该溶液中加入少量的硝酸钾,观察其能否继续溶解,若能继续溶解,则表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和(合理即可) 16、如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。 (2)若B中混有少量A可用 ________的方法提纯B。 (3)t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 ____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 ____（填数字序号）。 ①A ②B ③C ④无法确定 (5)欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 ________g。 【答案】(1)B＞A＝C (2)蒸发结晶 (3)不饱和溶液 (4)④ (5)70 17、用托盘天平称取NaCl时，首先要调节__ __，然后两盘分别放一张大小相同的纸，称量时，左盘放__ __，右盘放__ __。 【答案】天平平衡 NaCl 砝码 18、实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）①中玻璃棒的作用是　 　。 （2）把操作顺序补全：③　 　①（填数字序号）。 （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将　 　（填“不变”“偏低”或“偏高”）。 【答案】（1）搅挤，加速溶解 （2）②④⑤ （3）偏高 19、欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）A中盛放溶液的仪器名称：　 　。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为　 　。(填字母序号) （2）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水　 　mL。 【答案】（1）烧杯；CBDEA （2）47.5 学科网（北京）股份有限公司 $$