精品解析：广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023-2024学年高一第二学期期末热身试 化 学 本试卷共8页20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．滁州剪纸 D．朱雀青铜顶饰 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A. 硫离子的结构示意图： B. CS2的结构式：S=C=S C. 丙烷的球棍模型 D. 的质子数为53，中子数为131 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 4. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 5. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有还原性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是 A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用装置甲除去乙烯中的少量SO2 D．用海水制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小 B 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl C 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 向0.1mol/L的酸性KMnO4溶液溶液中滴加0.1mol/L过氧化氢 溶液紫红色褪去 过氧化氢有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：，不能说明该反应已达到化学平衡的是 A. 的体积分数不随时间变化而变化 B. 压强不随时间变化而变化 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 单位时间内生成，同时生成 9. 海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B. 可通过电解第②步制得的无水MgCl2获得镁单质，无水MgCl2也可用MgO代替 C. 第③步反应的离子方程式为 D. 要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液 10. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是 A. X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C. 原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D. 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol CHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B. 1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液含有氧原子数目为4NA C. 11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75NA D. 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应后产物的分子数为2NA 12. 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A. 该电池中Zn作正极 B. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C. 正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH- D. 当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023 13. 室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 氯化铁溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能产生的溶液中：、、、 14. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 15. 实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是 A. 铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1 B. 品红溶液褪色，说明SO2的氧化性 C. 石蕊试液变红但不褪色 D. 用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH-=HSO 16. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO＞HNO2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填选项)。 A．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗l mol CO，同时消耗l mol CH3OH E．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂 （2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 请判断该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，生成1molCH3OH___________(“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）实际生产中也可以利用CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)来生产甲醇。某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是___________。 18. 印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。 Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图： 回答下列问题： (1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。 (2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是___。 (3)“滤渣A”的成分为___(填写名称，下同)。“试剂C”是___。 (4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。 Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图： (5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。 (6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是___。 19. 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。 实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。 已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。 (1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。 (2)若装置 A中有 NO2气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。 (3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。 实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。 实验序号 温度(℃) 6mol/L硝酸(mL) 铜片(g) NaNO2(g) B中溶液变色的时间(s) ① 25 20 5 0 t1 ② 25 20 5 1.0 t2 (4)已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见强酸，写出其反应的化学方程式___________。 (5)上述实验②中加入1.0g NaNO2固体的作用是___________。 (6)实验测得 t1＞t2，可得出的结论是___________。 20. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是___________和___________。 （2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___________。 （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应___________。 （4）反应①﹣⑦属取代反应的有___________；反应②的化学方程式为___________。 （5）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、___________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________。写出B和D反应生成E的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高一第二学期期末热身试 化 学 本试卷共8页20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．滁州剪纸 D．朱雀青铜顶饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，A不符合题意； B．御窑盘碟为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，B符合题意； C．剪纸为纸张，一般为植物纤维制品，C不符合题意； D．青铜为金属制品，D不符合题意； 故选B。 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A. 硫离子的结构示意图： B. CS2的结构式：S=C=S C. 丙烷的球棍模型 D. 的质子数为53，中子数为131 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，则离子结构示意图： ，A正确； B．CS2为共价化合物，C原子与每个S原子之间都形成两对共用电子，电子式为，则结构式：S=C=S，B正确； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，C正确； D．的质子数为53，质量数为131，则中子数为131-53=78，D错误； 故选D。 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能通过电解AlCl3的方法制取金属Al，A不符合题意； B．向一定量海水中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后通过过滤、洗涤分离得到纯净Mg(OH)2，再向沉淀中加入HCl，发生中和反应产生MgCl2，从MgCl2溶液中获得无水MgCl2，然后通电，电解熔融MgCl2反应产生Mg，B不符合题意； C．黄铁矿煅烧反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收，反应产生H2SO4，可见上述流程符合物质的生产流程，C符合题意； D．电解饱和食盐水反应产生Cl2，然后向石灰乳中通入Cl2，反应制取得到漂白粉，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物分子结构简式可知：该有机物分子式是C9H8O4，A正确； B．该物质分子中含有苯环、碳碳双键、羧基，由于苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，羧基中所有原子在同一平面上，HO-中的O原子取代苯分子的H原子，在苯分子的平面上，两个平面共直线，可能在同一平面上，因此该物质分子中所有原子可能处于同一平面上，B正确； C．该有机物分子中含有酚羟基和不饱和的碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有羧基，由于酸性：羧酸大于碳酸，因此其能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D正确； 故合理选项是C。 5. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有还原性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为K2CO3，属于钾肥，含有植物的营养元素钾，可使用草木灰对蔬菜施肥，A不符合题意； B．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，使用84消毒液(主要成分为NaClO)可对衣物消毒，B符合题意； C．实验后，清洗仪器、打扫卫生、处理废液时，考虑废液可能会污染环境，应将废液放指定容器中，C不符合题意； D．浓硫酸具有脱水性，强氧化性，具有强腐蚀性，会对人体造成伤害，保存浓硫酸时，应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，D不符合题意； 故选B。 6. 用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是 A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用装置甲除去乙烯中的少量SO2 D．用海水制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓氨水滴入CaO固体中制取NH3，并用碱石灰干燥，但NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A不正确； B．配制一定物质的量浓度的硫酸时，应将浓硫酸在烧杯内溶于水配制稀硫酸，冷却至室温后再转移入容量瓶内，不能直接在容量瓶内稀释浓硫酸，B不正确； C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用装置甲除去乙烯中的少量SO2，C不正确； D．用海水制取蒸馏水时，常采用蒸馏的方法，将海水进行蒸馏，从而获得蒸馏水，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小 B 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl C 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 向0.1mol/L的酸性KMnO4溶液溶液中滴加0.1mol/L过氧化氢 溶液紫红色褪去 过氧化氢有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，发生反应，溶液中离子浓度减小，电导率减小，故A正确； B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误； C．向溶液中滴入稀盐酸发生反应，，溶液中出现凝胶，说明酸性HCl＞，由于HCl不是Cl最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误； D．向0.1mol/L的酸性KMnO4溶液溶液中滴加0.1mol/L过氧化氢，酸性KMnO4溶液被H2O2还原，溶液紫红色褪去，证明H2O2有还原性，故D错误； 故选A。 8. 在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：，不能说明该反应已达到化学平衡的是 A. 的体积分数不随时间变化而变化 B. 压强不随时间变化而变化 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 单位时间内生成，同时生成 【答案】B 【解析】 【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些会发生变化的量也不发生变化，由此进行判断。 【详解】A．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，B的体积分数为，所以B的体积分数不随时间变化而变化能说明该反应达到平衡状态，故A不选； B．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故B选； C．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故C不选； D．单位时间内生成2n mol B，同时生成n molC，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选； 综上所述，答案为B。 9. 海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B. 可通过电解第②步制得的无水MgCl2获得镁单质，无水MgCl2也可用MgO代替 C. 第③步反应的离子方程式为 D. 要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发结晶，然后过滤，可得到粗盐和母液；粗盐溶解后，去除杂质离子和泥沙，得到精盐，将精盐制成饱和食盐水，然后电解，可制得氯气、烧碱等。母液中加入熟石灰，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤分离得沉淀和溶液。沉淀中加入盐酸溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，制得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气氛中加热脱水，可得到无水MgCl2，熔融电解可制得Mg；滤液中含有NaBr，通入Cl2，再通入热空气，将Br2吹出，用SO2、H2O吸收，生成的HBr再用Cl2氧化，可制得粗溴。 【详解】A．除去时，需要加入BaCl2，过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2后面加入，第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，A不正确； B．可通过电解第②步制得的无水MgCl2获得镁单质，但无水MgCl2不能用MgO代替，因为MgO的熔点高，熔融时需要消耗大量的能源，B不正确； C．第③步反应中，Br2与SO2在水溶液中发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式为，C正确； D．HBr溶液中可能混有H2SO3，它能被HNO3氧化为H2SO4，从而干扰实验结果，所以要检验HBr溶液中生成的不能使用Ba(NO3)2溶液，可使用BaCl2溶液，D不正确； 故选C。 10. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是 A. X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C. 原子半径大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D. 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】判定文物年代可用14C，故Y为C，则R为Si，由球棍模型知，黑球为C，空心球半径比C小，且周围形成1根共价键，推测为H，阴影球周围可形成2根键，推测为O，结合原子序数确定X为H，Z为O，W原子序数介于O与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为Al。 【详解】A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A错误； B．由于非金属性Y：C＞R：Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B错误； C．一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C错误； D．化合价甲中存在极性共价键C—H、C=O、C—O、O—H，非极性共价键C—C、O—O，其中过氧键—O—O—结构具有强氧化性，D正确； 故答案选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol CHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B. 1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液含有氧原子数目为4NA C. 11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75NA D. 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应后产物的分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．在1个CHCl3分子中含有3个C-Cl共价键，因此1 mol CHCl3含有C-Cl键的数目为3NA，A正确； B．在1 L 1 mol·L-1 H2SO4中含有溶质H2SO4的物质的量是1 mol，在1 mol H2SO4中含有O原子的物质的量是4 mol，且溶液中溶剂水分子中也含有O原子，因此在该溶液中含有氧原子数目大于4NA，B错误； C．未指出气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定混合后的分子数目，C错误； D．N2与H2反应产生NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应后产物NH3的物质的量小于2 mol，则所得NH3的分子数小于2NA，D错误； 故合理选项是A。 12. 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A. 该电池中Zn作正极 B. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C. 正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH- D. 当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该电池中锌化合价升高发生氧化反应，所以Zn作负极，故A错误； B．锌发生氧化反应，锌是负极，MnO2得电子发生还原反应，MnO2是正极，该电池工作时电流由MnO2经导线流向Zn，故B错误； C．根据总反应式，正极MnO2得电子发生还原反应，正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故C错误； D．当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为 1.204×1023，故D正确； 选D。 13. 室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 氯化铁溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中：、、、四种离子不发生反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中Fe3+会和发生反应，也会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液呈酸性，酸性环境中、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．加入金属铝能产生的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性环境中和Al会发生氧化还原反应生成NO，不能生成H2，D不选； 故选A。 14. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 15. 实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是 A. 铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 品红溶液褪色，说明SO2的氧化性 C. 石蕊试液变红但不褪色 D. 用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH-=HSO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜和浓硫酸制取SO2的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu，只有一部分硫元素化合价改变得到二氧化硫，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故A错误； B．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2漂白性，故B错误； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液不褪色，故C正确； D．少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO+H2O，故D错误； 答案选C。 16. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是 A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂 C. 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO＞HNO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示可知：在第Ⅱ阶段，、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH-变为，结合H+变为HNO2，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：，A正确； B．图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B错误； C．过程I中NO2得到电子被还原为，SO失去的电子被氧化为，反应的离子方程式： SO+NO2=+。每有1 mol的氧化剂NO2发生反应，转移1 mol电子，则转移的电子数目为NA，C正确； D．在图示转化关系中SO失去电子被氧化为，NO2得到电子被还原为HNO2，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO＞HNO2，D正确； 故合理选项是B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填选项)。 A．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗l mol CO，同时消耗l mol CH3OH E．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂 （2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 请判断该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，生成1molCH3OH___________(“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）实际生产中也可以利用CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)来生产甲醇。某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是___________。 【答案】（1） ①. 0.25 mol/(L·min) ②. CD （2） ①. 放热 ②. 放出 ③. 99 （3）二氧化碳来源广泛，成本更低，且无毒 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知：从反应开始到平衡，CO的物质的量减少0.75 mol，结合物质反应转化关系可知会同时反应消耗1.5 mol，反应时间是3 min，反应的容器的容积是2 L，则用氢气的平均反应速率v(H2)==0.25 mol/(L·min)； ②A．CO、H2和CH3OH三种物质的反应转化浓度比是1：2：1，但平衡时三种物质的浓度比可能是1：2：1，也可能不是，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少有关，A不符合题意； B．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则在密闭容器中混合气体的密度始终改变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．CO是生成物，若反应未达到平衡则CO的体积分数就会发生改变，若CO的体积分数保持不变，说明反应达到了平衡状态，C符合题意； D．在相同时间内消耗l mol CO，就会反应产生1 mol CH3OH，同时又消耗l mol CH3OH，则CH3OH的浓度不变，因此反应达到了平衡状态，D符合题意； E．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂，表示的都是反应正向进行，因此不能据此判断反应是否达到了平衡状态，E不符合题意； 故合理选项是CD； 【小问2详解】 对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则反应热△H=(1076 kJ/mol+2×436 kJ/mol)-(413 kJ/mol×3+343 kJ/mol+465 kJ/mol)=-99 kJ/mol＜0，说明该反应为放热反应；每反应产生1 mol CH3OH，就会放出99 kJ的热量； 【小问3详解】 实际生产中也可以利用CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)来生产甲醇。某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO。是由于二氧化碳来源广泛，成本更低，且无毒，生产过程更安全。 18. 印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。 Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图： 回答下列问题： (1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。 (2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是___。 (3)“滤渣A”的成分为___(填写名称，下同)。“试剂C”是___。 (4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。 Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图： (5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。 (6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是___。 【答案】 ①. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ②. 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 ③. 铜、铁 ④. 盐酸 ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑥. 2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O ⑦. Cu2(OH)2CO3受热分解生成了黑色的CuO 【解析】 【分析】根据流程图分析，氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，加入过量的铁粉，氯化铜与铁粉反应生成铜，则滤渣A为过量的铁和生成的铜，滤液为氯化亚铁溶液，通入氯气后氧化生成氯化铁溶液，可以回收利用；滤渣A中的铁通过加入盐酸溶解，得到滤液氯化亚铁溶液，则试剂C为盐酸，未反应的铜可以回收，据此分析解答。 【详解】(1)氯化铁具有氧化性，可将铜氧化为氯化铜，反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； (2)可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作及现象为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红； (3)根据上述分析，“滤渣A”为过量的铁粉和生成的铜；“试剂C”的作用是溶解铁，则试剂C是盐酸；故答案为：铜、铁；盐酸； (4)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； (5)H2O2具有氧化性，在酸性条件下可以将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为H2O，反应的离子方程式为：2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O，故答案为：2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O； (6)Cu2(OH)2CO3易分解，当温度高于80℃时，分解生成黑色CuO，使产品颜色发暗，故答案为：Cu2(OH)2CO3受热分解生成了黑色的CuO。 19. 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。 实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。 已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。 (1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。 (2)若装置 A中有 NO2气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。 (3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。 实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。 实验序号 温度(℃) 6mol/L硝酸(mL) 铜片(g) NaNO2(g) B中溶液变色的时间(s) ① 25 20 5 0 t1 ② 25 20 5 1.0 t2 (4)已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。 (5)上述实验②中加入1.0g NaNO2固体的作用是___________。 (6)实验测得 t1＞t2，可得出的结论是___________。 【答案】 ①. 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 ②. 溶液变成红色(或血红色) ③. ④. 一段时间后溶液变成棕色 ⑤. ⑥. NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照 ⑦. HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用) 【解析】 【分析】实验一的目的是探究铜与稀硝酸反应的气体产物，由于空气中的氧气会将NO氧化，所以先利用碳酸钙和稀硝酸反应生成CO2来排尽装置中的空气，之后用稀硝酸和铜反应，利用酸化的FeSO4+KSCN溶液检验生成的气体，若只生成NO，则一段时间后溶液变为棕色，若有NO2生成，NO2与水反应生成HNO3，会将Fe2+氧化成Fe3+，溶液会变成血红色。 【详解】(1)空气中的氧气会将NO氧化，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰； (2)若装置 A中有 NO2气体生成，NO2与水反应生成HNO3，会将Fe2+氧化成Fe3+，溶液会变成血红色； (3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，则根据电子守恒可知Cu与NO的系数比为3：2，再结合元素守恒可得离子方程式为；若只生成NO，会与FeSO4反应生成[Fe(NO)]SO4，一段时间后溶液变为棕色； (4)NO2与 H2O发生歧化反应生成 HNO2和HNO3，化学方程式为； (5)利用NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照，来探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响； (6)实验测得 t1＞t2，即当HNO2存在时会加快反应速率，说明HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用)。 20. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是___________和___________。 （2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___________。 （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应___________。 （4）反应①﹣⑦属取代反应的有___________；反应②的化学方程式为___________。 （5）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、___________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________。写出B和D反应生成E的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. 正四面体 ②. 3 ③. （3）⑦ （4） ①. ④⑥ ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （5） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 【解析】 【分析】常见的有机物A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是CH3COOC2H5；CH2=CH2与HCl发生加成反应产生G是CH3CH2Cl，CH2=CH2与H2在一定条件下加热发生加成反应产生F是CH3CH3，CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应也产生G。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是CH2=CH2，其中含有的官能团是不饱和的碳碳双键；有机物B是CH3CH2OH，其中含有的官能团是羟基； 小问2详解】 根据上述分析可知F是乙烷，结构简式是CH3CH3，乙烷属于烷烃，有新的同系物。在烷烃中最简单的同系物是CH4，CH4的空间结构是正四面体；在含5个碳原子的同系物中，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种；其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为； 【小问3详解】 乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl，氮取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3CH2Cl会进一步发生取代反应产生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3等因此制取得到的G纯度较小，而CH2=CH2与HCl发生加成反应只能产生G，因此制取得到的CH3CH2Cl纯度大，因此要制备得到较纯净的G，应该选用反应⑦； 【小问4详解】 在上述①～⑦反应中，反应①、⑤、⑦是加成反应；反应②、③是氧化反应；④⑥是取代反应。故上述反应中属于取代反应是反应④⑥； 【小问5详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应产生的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，由于饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，振荡后得到两层互不相溶的两层液体物质。为防止倒吸现象的发生，因此在导气管末端安装一个倒扣漏斗，乙酸乙酯与水互不相溶，要分离互不相溶的两层液体，采用分液方法，使用的仪器有分液漏斗、烧杯；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防止倒吸现象的发生；在左边试管A中，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$