精品解析：上海市宜川中学2023-2024学年高一下学期阶段测试化学试题

宜川中学2023学年第二学期阶段测试 高一化学试卷 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共4页，考试时间40分钟，试卷满分100分。 4.不定项选择题每题有1～2个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cr-52 一、(本题20分) 铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。 1. Ga和Al同主族，性质相似。在室温下，氮化镓不溶于水、硬度高、熔点高。 （1）A1元素在元素周期表中的位置为___________，铝原子最外层电子的轨道表示式为___________。 （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）氮化镓的晶体类型为___________。 2. 是共价化合物，是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。 （1）稳定性___________。 A．> B．< C．= （2）中As元素的化合价为___________，请用元素周期律知识解释As元素显该价态的原因：___________。 3. 氮可形成多种化合物，其中三氯化氮常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，关于的叙述不正确的是 A. 晶体为分子晶体 B. 气化时破坏共价键 C. 分子中N—Cl键是极性共价键 D. 中的原子都满足8电子的稳定结构 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：Ga>As B. 碱性： C. 酸性： D. 沸点：单质砷 二、活泼的金属元素——钠(本题共28分) 5. 以下关于金属和合金的说法正确的是 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早 C. 镁铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 6. 有关金属钠的描述，正确的是 A. 金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 B 金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 C. 金属钠在空气中可形成致密氧化膜 D. 冶炼金属钠与冶炼金属铁方法相似 7. 按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况： ①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 A. 二者收集气体一样多 B. ①收集气体体积较大 C. ②收集气体体积较大 D. 无法确定 8. 可以鉴别溶液和溶液的试剂为 A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 9. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 10. 写出钠与水反应的化学方程式___________，实验室若用和b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为___________。 11. 某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时，需要与水接触。 （1）装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置③中的试剂为___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1中，a处带火星木条产生的实验现象为___________。 A．复燃 B．不复燃 （4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________，反应中生成标况下氧气时，转移电子数为___________。 三、铁及其化合物的应用(本题26分) 12. 基态铁原子中有___________种能量不同的电子，结合如图，补充完整的核外电子排布式___________。 13. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 盐酸 14. 某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质可选用试剂是 A. 酸性高锰酸钾 B. 铁粉 C. 稀硝酸 D. 氯水 15. 检验某氯化亚铁溶液是否完全变质，应选用的试剂为 A. 溶液 B. 酸性高锰酸钾 C. 氯水 D. KSCN溶液 16. 取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸 17. 实验室制备时若未隔绝空气，现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。 18. 某学习小组研究铁与水蒸气的反应，分别进行如图实验。(已知：KSCN中硫元素为价) 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中反应后的固体产物是___________。 （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式) （3）向溶液B中滴加过量后，溶液变为红色，静置一段时间后红色褪去，加入过量后溶液变为红色的原因是___________，向褪色后的溶液中加入稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，则静置一段时间后红色褪去的原因是___________。 四、(本题共26分) 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫氮的物质与人们的生活密切相关，在自然界中硫氮循环是维持生态平衡的重要物质基础。 19. 下列说法正确的是 A. 的降水通常称为酸雨 B. 、NO、、都是无色气体 C. 氮氧化物会造成光化学烟雾 D. 、的水溶液都具有较强的还原性 20. 在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为___________，检验脱硫废气中还含有的方法是：___________。 21. 氮磷钾是化肥的三要素，氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氨循环中的物质转化。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 动植物蛋白氨化为氨气及铵盐就属于固氮过程 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （2）反硝化过程中S可作为反应的还原剂，请结合图中所给信息，将该反应的化学方程式补充完整：___________ 5S＋_________________________________ 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 22. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)： （1）干燥的可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是___________ (选填端口字母编号)。 固体X可用无水氯化铬固体，主要反应为。 （2）实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请结合化学方程式进行简要说明：___________。 （3）样品中与物质的量之比为___________？写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜川中学2023学年第二学期阶段测试 高一化学试卷 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共4页，考试时间40分钟，试卷满分100分。 4.不定项选择题每题有1～2个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cr-52 一、(本题20分) 铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。 1. Ga和Al同主族，性质相似。在室温下，氮化镓不溶于水、硬度高、熔点高。 （1）A1元素在元素周期表中的位置为___________，铝原子最外层电子的轨道表示式为___________。 （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）氮化镓的晶体类型为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）共价晶体 【解析】 【小问1详解】 Al原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期第ⅢA族；铝原子最外层电子排布式为3s23p1，其轨道表示式为； 【小问2详解】 铝虽然很活泼，但它却具有很好的抗腐蚀性能。原因是铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进行，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 Ga与Al同主族，在周期表中位于Al下方，故其电负性与N相差不大，结合GaN的硬度高、熔点高，可判定GaN为共价晶体。 2. 是共价化合物，是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。 （1）稳定性___________。 A．> B．< C．= （2）中As元素的化合价为___________，请用元素周期律知识解释As元素显该价态的原因：___________。 【答案】（1）B （2） ①. -3价 ②. As与Ga同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价，又因为As与N同主族，则As最外层有5个电子，故中As元素的化合价为-3价 【解析】 【小问1详解】 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减小，则非金属性：As<N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：<； 【小问2详解】 As与Ga同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价，又因为As与N同主族，则As最外层有5个电子，故中As元素的化合价为-3价。 3. 氮可形成多种化合物，其中三氯化氮常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，关于的叙述不正确的是 A. 晶体为分子晶体 B. 气化时破坏共价键 C. 分子中N—Cl键是极性共价键 D. 中原子都满足8电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干信息，常温下是一种淡黄色液体，分子呈三角锥形，说明晶体为分子晶体，A说法正确； B．气化时无新物质生成，只改变了分子间距离，即破坏了分子间相互作用力，B说法错误； C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，C说法正确； D．NCl3的电子式：，从电子式可以看出NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构，D说法正确； 答案选B。 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：Ga>As B. 碱性： C. 酸性： D. 沸点：单质砷 【答案】CD 【解析】 【详解】A．周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：Ga>As，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素的金属性越强，最高价氧化物的对应的水化物的碱性越强性，金属性Ga＞Al，碱性：，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H3AsO3不是As最高价氧化物对应的水化物，因此不能用元素周期律解释，C符合题意； D．常温下As为固态，N2为气态，沸点：单质砷，不能用元素周期律解释，D符合题意； 故选CD。 二、活泼的金属元素——钠(本题共28分) 5. 以下关于金属和合金的说法正确的是 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属在地壳中的含量越高，开发利用的年代越早 C. 镁铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是由金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，如生铁是主要由铁和碳组成的合金，故A错误； B．金属开发利用的年代主要与金属活动性有关，故B错误； C．合金的熔点一般比纯金属的熔点低，因此镁铝合金的熔点比金属铝低，故C错误； D．铝是地壳中含量最高的金属元素，故D正确； 故选D。 6. 有关金属钠的描述，正确的是 A. 金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 B. 金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 C. 金属钠在空气中可形成致密氧化膜 D. 冶炼金属钠与冶炼金属铁方法相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应，所以钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故A错误； B．金属钠投入氯化铜溶液会先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铜反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故B正确； C．金属钠在空气中生成Na2O，Na2O不是致密氧化膜，故C错误； D．冶炼金属钠通常使用电解法，冶炼金属铁通常使用热还原法，故D错误； 故选B。 7. 按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况： ①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 A. 二者收集气体一样多 B. ①收集气体体积较大 C. ②收集气体体积较大 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】Na 和H2O 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生H2的同时产生NaOH ，NaOH可以和A1发生反应: ，故用铝箔包住Na 时产生H2的体积较大，因此①收集气体体积较大，故选B。 8. 可以鉴别溶液和溶液的试剂为 A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．与溶液和溶液均生成白色沉淀，因此不能鉴别溶液和溶液，A不符合题意； B．将盐酸溶液滴加到溶液中，刚开始无明显现象，一段时间后有气体逸出，盐酸溶液滴加到溶液中，立即有气体逸出，因此盐酸可以鉴别溶液和溶液，B符合题意； C．与反应生成白色沉淀，与不反应，因此溶液可以鉴别溶液和溶液，C符合题意； D．与不反应，与反应生成和水，该反应无明显现象，因此溶液不能鉴别溶液和溶液，D不符合题意； 故选BC。 9. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 【答案】AD 【解析】 【详解】A．金属钠投入溶液中，Na先与水发生反应，NaOH再与FeCl2反应，会被溶液中的氧气被氧化为，最终既有气体又有沉淀生成，A符合题意； B．投入溶液中，Na2O先与水发生反应，NaOH再与MgCl2发生反应，最终只有沉淀生成，B不符合题意； C．投入溶液中，与水发生反应，产生的NaOH与不反应，最终只有气体生成，C不符合题意； D．投入到溶液中，与水发生反应，产生的NaOH与发生反应，最终既有气体又有沉淀生成，D符合题意； 故选AD。 10. 写出钠与水反应的化学方程式___________，实验室若用和b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式为：；ag钠物质的量为，生成NaOH的质量为，生成氢气的质量为，反应后溶液总质量为（a+b-）g，溶质的质量分数为。 11. 某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时，需要与水接触。 （1）装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置③中的试剂为___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象为___________。 A．复燃 B．不复燃 （4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________，反应中生成标况下氧气时，转移电子数为___________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）B （4） ①. ②. 0.1NA 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的CO2，防止CO2对O2的检验造成干扰。 【小问1详解】 装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置③用于除去CO2中的水蒸气，试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 步骤1打开弹簧夹K2，关闭K1，到达④的为干燥的CO2，干燥的CO2不与Na2O2反应，无O2产生，即a处带火星的木条不复燃，故选B； 【小问4详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：，标况下1.12L氧气物质的量为0.05mol，即有0.1mol的O化合价由-1价上升到0价，转移电子数为0.1NA。 三、铁及其化合物的应用(本题26分) 12. 基态铁原子中有___________种能量不同的电子，结合如图，补充完整的核外电子排布式___________。 【答案】 ①. 7 ②. 3d5 【解析】 【详解】基态铁原子的核外电子排布式为：，具有7种能量不同的电子；Fe3+的核外电子排布式为3d5。 13. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液可与铝粉反应，铁粉不与溶液反应，A正确； B．铝粉可以与强碱溶液反应，氨水为弱碱溶液，不能与铝粉反应将其除去，B错误； C．溶液中存在具有氧化性的，可与铁粉反应，C错误； D．盐酸既能与铝粉反应，也能与铁粉反应，D错误； 答案选A。 14. 某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质可选用试剂是 A. 酸性高锰酸钾 B. 铁粉 C. 稀硝酸 D. 氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾能将Fe2+氧化为Fe3+，但会引入新的杂质，A不符合题意； B．加入Fe粉发生反应，FeCl3减少，B不符合题意； C．稀硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，但会引入新的杂质，C不符合题意； D．氯水可以把亚铁离子氧化为铁离子，多余的HClO易分解，不引入新的杂质，D符合题意； 故选D。 15. 检验某氯化亚铁溶液是否完全变质，应选用的试剂为 A. 溶液 B. 酸性高锰酸钾 C. 氯水 D. KSCN溶液 【答案】B 【解析】 【分析】氯化亚铁溶液变质，即Fe2+被氧化为Fe3+，若完全变质，即只有Fe3+，没有Fe2+。 【详解】A．Fe2+与溶液生成白色Fe（OH）2， Fe3+与溶液生成红褐色Fe（OH）3，由于白色沉淀容易被红褐色沉淀掩盖，且在空气中Fe（OH）2迅速被O2氧化为红褐色Fe（OH）3，不易观察现象，A不符合题意； B．Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液没有完全变质，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明溶液完全变质，B符合题意； C．氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，含有Fe3+溶液为黄色，氯水为黄绿色，因此溶液颜色变化不明显，不易观察现象，C不符合题意； D．KSCN溶液是用来检验Fe3+的，无法检验是否有Fe2+的存在，D不符合题意； 故选B。 16. 取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A．浓硫酸有较强的氧化性能使铁皮片钝化产生氧化膜，移入硫酸铜溶液中不反应，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为浓硫酸，A正确； B．浓盐酸与铁皮片反应生成氯化亚铁和氢气，移入硫酸铜溶液中与铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁皮表面产生红色固体，则溶液A不可能为浓盐酸，B不正确； C．浓硝酸有较强的氧化性能使铁皮片钝化产生氧化膜，移入硫酸铜溶液中不反应，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为浓硝酸，C正确； D．稀硝酸与铁皮片反应生成硝酸铁、NO和水，移入硫酸铜溶液中与铁反应生成硫酸亚铁和铜，有气泡产生，则溶液A不可能为稀硝酸，D不正确； 答案选AC。 17. 实验室制备时若未隔绝空气，现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】 ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【详解】白色沉淀，制备过程中若未隔绝空气，则被氧化为，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式：。 18. 某学习小组研究铁与水蒸气的反应，分别进行如图实验。(已知：KSCN中硫元素为价) 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中反应后的固体产物是___________。 （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式) （3）向溶液B中滴加过量后，溶液变为红色，静置一段时间后红色褪去，加入过量后溶液变为红色的原因是___________，向褪色后的溶液中加入稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，则静置一段时间后红色褪去的原因是___________。 【答案】（1）Fe3O4 （2） （3） ①. Fe2+被H2O2氧化为Fe3+ ②. H2O2将SCN-氧化为 【解析】 【分析】实验Ⅰ中湿棉花用于提供水蒸气，Fe和水蒸气发生反应：； 实验Ⅱ反应后的固体一定有Fe3O4，可能有未反应完的Fe，加稀硫酸后溶解，Fe3O4发生反应，加入KSCN可验证是否存在Fe3+； 【小问1详解】 实验Ⅰ反应方程式为，反应后的固体产物为Fe3O4； 【小问2详解】 实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在Fe3+，Fe3O4与稀硫酸反应得到Fe3+、Fe2+，可能是Fe未反应完，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为，使得不存在Fe3+； 【小问3详解】 向溶液B中滴加过量H2O2后，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，使得溶液变为红色，静置一段时间后红色褪去，向褪色后的溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，即说明存在，多余的H2O2将SCN-氧化为，红色褪去。 四、(本题共26分) 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫氮的物质与人们的生活密切相关，在自然界中硫氮循环是维持生态平衡的重要物质基础。 19. 下列说法正确的是 A. 降水通常称为酸雨 B. 、NO、、都是无色气体 C. 氮氧化物会造成光化学烟雾 D. 、的水溶液都具有较强的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨是指的降水，故A错误； B．是红棕色气体，故B错误； C．氮氧化物会造成光化学烟雾，故C正确； D．溶于水发生反应，HNO3具有强氧化性，故D错误； 故选C。 20. 在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为___________，检验脱硫废气中还含有的方法是：___________。 【答案】 ①. ②. 将脱硫废气通入品红溶液中，若溶液褪色，即脱硫废气中还含有SO2 【解析】 【详解】煤燃烧过程中产生的能与CaO和O2反应转化为硫酸钙，化学方程式为：；可利用SO2的漂白性检验脱硫废气中是否含有，方法为：将脱硫废气通入品红溶液中，若溶液褪色，即脱硫废气中还含有SO2。 21. 氮磷钾是化肥的三要素，氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氨循环中的物质转化。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 动植物蛋白氨化为氨气及铵盐就属于固氮过程 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （2）反硝化过程中S可作为反应的还原剂，请结合图中所给信息，将该反应的化学方程式补充完整：___________ 5S＋_________________________________ 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 5∶3 【解析】 【小问1详解】 A.固氮过程是由氮气到氮的化合物的过程，动植物蛋白不是氮气，A错误； B. 硝化过程中，氨气、铵根离子生成与，氮元素化合价均升高，含氮物质均发生氧化反应，B错误； C.固氮过程中，N2可以转化为氨气等，也可以转化为等，反硝化过程中又将等转化为氮气，有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确； D.动植物蛋白是有机物，则同化过程中，实现了氮元素由无机物转化为有机物，氨化过程中，实现了氮元素由有机物转化为无机物，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 根据钾元素守恒知，前的系数为6，根据得失电子守恒知，氮元素化合价降低到0价，即生成氮气，由氮元素守恒知，氮气前的系数为3，根据氢元素守恒知，水前的系数为2，即；该反应中，与是氧化产物，氮气是还原产物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。 22. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)： （1）干燥的可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是___________ (选填端口字母编号)。 固体X可用无水氯化铬固体，主要反应为。 （2）实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请结合化学方程式进行简要说明：___________。 （3）样品中与的物质的量之比为___________？写出计算过程。 【答案】（1）b→e→f （2）CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3↑生成的氨气易剩余，氨易液化，实际进行实验时，液氨会引起制气装置的堵塞，从而导致危险； （3）10:1 【解析】 【分析】氨气是一种碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，能被无水CaCl2吸收，从而转化为CaCl2∙8NH3，所以氨气只能用碱石灰干燥。 【小问1详解】 NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl，所以不能用NH4Cl热分解制氨气。由分析可知，只能用碱石灰干燥NH3，则相应的连接顺序可以是b→e→f。 【小问2详解】 用氧化钙和浓氨水制取氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3↑；该实验中氨气易剩余，氨易液化，实际进行实验时，液氨会引起制气装置的堵塞，从而导致危险； 【小问3详解】 设样品中CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y， 则由题给条件有：① 66g/mol×x+118g/mol×y=7.780g，② x+2y=×2； 联立①②方程，解得x=0.1mol，y=0.01mol，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.1mol:0.01mol=10:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$