1.2化合反应和分解反应（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

2 化合反应和分解反应 YF 教学目标 一 一 01 通过化学方程式了解化合反应基本类型。 02 通过化学方程式了解分解反应基本类型。 知道氧化物的定义，会判别物质类别。 03 人类社会在很早以前就开始利用物质的化学变化来造福人类。从火的利用、陶器的烧制到青铜器的制造，从炼铁、合成胰岛素到设计化学反应，留下了人类探索化学反应的足迹。 化学方程式是描述物质化学变化的科学语言。 课堂引入 二 3 课堂引入 二 在生产、生活、科学研究中，人们接触和研究了许多化学反应。为了研究方便，人们将化学反应进行了分类。 化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 化合反应和分解反应是化学反应的最基本类型。 4 课堂回顾 二 氧气性质实验的实验现象 木炭燃烧 硫燃烧 红磷燃烧 铁丝燃烧 发出白光,放出热量，生成无色气体。 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味气体产生。 产生大量白烟，放出热量。 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 化合反应 三 思考与讨论——化合反应 1、请写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁： （2）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳： （3）电解水产生氢气和氧气： （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 点燃 C+ O2 CO2 2H2O 2H2↑+O2↑ 电解 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO₂ 6 化合反应 三 2、在上述反应中，如果从反应物与生成物的数目变化来看，上述反应可以如何分类？ 点燃 C+ O2 CO₂ 4P+ 5O2 2P₂O5 点燃 3Fe+ 2O2 Fe3O4 点燃 两种物质反应生成了一种物质。 化合反应通常伴随着放热、发光等放出能量的现象。 7 化合反应 三 知识点 化合反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 特点：“多变一”（反应物有多种，生成物只有一种） 化合反应模型：A+B+...... C 8 活动1：硫粉与铁粉混合加热 四 金属可以与氧气发生化合反应，那么金属可以与其他物质化合反应吗？比如铁与硫？ 查阅读资料可知，铁与硫能在加热的条件下发生化学反应，生成一种叫硫化亚铁的固体物质。且硫化亚铁没有铁磁性。 如何证明上述反应的产物硫化亚铁是不同于铁的新物质？ 活动1：硫粉与铁粉混合加热 四 把少量硫粉与铁粉混合后堆放在坩埚里或石棉网上，小心加热，一旦反应发生，立即停止加热。观察现象。 现象：反应继续，产生强烈的光，放热，冷却后得到一种黑色的固体。 活动1：硫粉与铁粉混合加热 四 如何证明上述反应的产物硫化亚铁是不同于硫和铁的新物质？ 加稀盐酸（HCl） 硫化亚铁与稀盐酸反应，生成有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。而硫和铁的混合物，则无此现象。 活动2：铜与氧气的化合反应 四 用砂纸将粗铜丝擦亮，再将光亮的铜丝置于酒精灯外焰加热片刻，观察铜丝表面有何变化？每个小组从教师处领取下列物品：酒精灯、火柴、粗铜丝、砂纸。 12 活动2：铜与氧气的化合反应 四 1、你所观察到的现象是：红色的铜丝表面变成了黑色。 2、上述实验中，铜与氧气生成了氧化铜，请写出该反应的化学方程式：2Cu + O₂ = 2CuO。 3、你认为此反应属于化合反应吗？为什么? 是化合反应，两种物质发生反应生成了一种物质。 氧化物 五 氧气可与许多金属或非金属反应，化合成氧化物。 与非金属反应 ，例如：碳在氧气中燃烧可生成二氧化碳。 与金属反应 ，例如：铁在氧气中点燃可生成黑色固体。 C + O₂ CO₂ 非金属氧化物 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃ 空气中缓慢氧化 金属氧化物 14 氧化物 五 由两种元素组成，且其中一种是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。 如：H2O、CO2、SO2 、SO3 、P2O5 、H2O2 、 Fe2O3 、CuO、 Al2O3 、CaO 、SiO2 、MgO等都属于氧化物 而：H2CO3、NaOH、H2SO4 、HClO 、KMnO4、NH4NO3、HCl、O2等都不属于氧化物。知道为什么吗？ 氧化物 五 氧化物分为两类：金属氧化物、非金属氧化物。 （1）金属氧化物：由金属元素与氧元素组成的化合物。 如：Fe2O3 、CuO、MgO、 Al2O3 、CaO 等都属于金属氧化物。 （2）非金属氧化物：由非金属元素与氧元素组成的化合物。 如：H2O、CO2、SO2、SO3、P2O5、H2O2、SiO2等都属于非金属氧化物。 16 分解反应 六 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（特点：反应物只有一种，生成物有多种。） 特别解读： 判断某反应是否是分解反应，首先判断是不是化学变化，再观察是否符合“一种反应物，多种生成物”的特点。若两点都符合则为分解反应，将一种混合物分离成多种纯净物的物理变化，不是分解反应。 知识点 分解反应 17 分解反应 六 在上述反应中，从反应物与生成物的数目来看，该反应又应属于哪类？ 2H2O 2H₂↑+O₂↑ 电解 2H2O₂ 2H₂O+O₂↑ MnO₂ 分解反应模型：AB + C +…… 有些物质不稳定，容易分解；有些物质较稳定，分解反应通常需要提供一定的条件。 分解反应 六 反应类型 分解反应 化合反应 概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 特点 “一变多” “多变一” 表达式 AB A+B A+B AB 联系 两者都是化学反应的基本反应类型 化合反应和分解反应的比较 活动3：碳酸氢钠分解反应的探究 六 碳酸氢钠（NaHCO3）是一种食品工业中常用的物质，俗称小苏打。它受热易发生分解反应。 用实验的方法证明碳酸氢钠受热易分解，并对其分解产物做出初步判断。 实验设计思想： NaHCO3分解产生CO2， CO2会使澄清石灰水变浑浊 活动3：碳酸氢钠分解反应的探究 六 实验方案：对碳酸氢钠加热，将产生的气体通入澄清石灰水中； 所需实验仪器和药品：NaHCO₃、铁架台、酒精灯、试管、澄清石灰水； 实验装置： 21 活动3：碳酸氢钠分解反应的探究 六 实验记录表格 实验现象 实验结论 试管口有水滴 分解产物有水 澄清石灰水变浑浊 分解产物有二氧化碳 该反应的化学方程式： 2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂ 22 拓展 六 工业上利用分离业态空气的方法制取氧气，是分解反应吗？ 工业制法是：物理变化 23 易错提示： 工业制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，采用低温蒸发的方法制得氧气，属于物理变化，工业制得的氧气中含有杂质，不纯净。实验室是利用化学反应( 即分解反应) 制取较纯净的氧气。 拓展 六 当堂测试 七 1、分类是学习科学的一种重要方法。如表所示的下列物质对应的类别正 确的一组是（　C　） 选　项 单　质 氧化物 混合物 A 水　银 五氧化二磷 冰水混合物 B 红　磷 碳酸钠 空　气 C 臭　氧 二氧化锰 草木灰 D 水 氧化铜 石　油 C 当堂测试 七 2、有下列三个化学方程式：① CaCO3CaO＋CO2↑； ② 2H2O22H2O＋O2↑；③ 2H2O2H2↑＋O2↑。进行分析比较 后，下列归纳不正确的是（　B　） A. 都是分解反应 B. 反应物都是氧化物 C. 生成物中都有气体 D. 反应前后元素种类不变 B 当堂测试 七 3、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）加热碳酸氢钠： （ ⁠ 反应）。 （2）铁丝在氧气中燃烧： （ ⁠反应）。 （3）镁带在氧气中燃烧： （ ⁠反应）。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 分解 3Fe＋2O2Fe3O4　 化合　 2Mg＋O22MgO　 化合　 当堂测试 七 4、如图所示为某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）参加反应的甲和乙的分子个数比是 。 （2） 一个丙分子由 个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物 质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。 （3） 该反应的基本反应类型是 。 1∶2　 3　 可能　 化合反应　 当堂测试 七 5、现有五种变化： （1） 黄泥水过滤得到泥和水。（2） 氢气＋氧气水。 （3） 乙炔＋氧气水＋二氧化碳。 （4） 碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水。 （5） 氯化氢＋氨气氯化铵。 其中属于化合反应的是 　（2）（5）　⁠，属于分解反应的是 　（4）　⁠。由此你认为化合反应、分解反应各有什么特点？化合反应： 　多变一　⁠；分解反应： 　一变多　⁠。 （2）（5）　 （4）　 多变一　 一变多 课堂总结 八 化合反应 分解反应 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 化合反应和分解反应 30 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $$