2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 (1)①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。 ②“深地一号·顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是 (填化学式)。 ③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是 。 ④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神州十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 价。 (2)LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3， 含有少量Si、Fe、 Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下(注：锂元素显+1价)： ①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的的措施是 。 ②加入石灰乳，调pH=7发生的反应基本类型属于 。 ③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式 。 3．回答下列问题： (1)CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 (2)低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.CO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。 4．回答： （I）A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，D、C为单质，A、E组成元素相同，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色金属单质。请根据图示和所给条件回答下列问题： (1)D物质的化学式： 。 (2)写出A物质的一种用途 ： 。 (3)E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是： 。 （Ⅱ）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下、请回答下列问题。 (4)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水 (5)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (6)X中的 （填一种物质名称），具有 结构不仅可以除掉色素和异味，还可以滤去一些不溶性杂质。 (7)通过以上流程得到的水 （填“一定”或“不一定”）是软水。 5．化学是以实验为基础的科学，实验科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为350mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。 ①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。由此说明燃烧的条件之一是 。 ②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 mL。 (2)工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置(部分固定装置已略去)制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原铁红并对相关数据进行称量。已知：发生装置中的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气；碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 ①B装置的作用是 。 ②写出D装置中发生反应的化学方程式 (任写一个即可)。 ③称取铁红样品6.4g，用上述装置进行实验，若实验前后称得E装置增重4.4g，则此铁红样品中铁元素的质量分数是 。 ④本实验中如果缺少F装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁元素的质量分数会 (填“偏小”“不变”或“偏大”)。 ⑤请设计实验，对实验结束后A溶液中的溶质成分进行探究 。(简要写出实验步骤、现象及结论) (3)某兴趣小组的同学用60g的盐酸与40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，二者恰好完全反应，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．请回答下列问题。 (1)冬奥会是国际性的盛会，是中国全面走向世界、融入全球的桥梁。 ①冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 。 ②2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭等，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质等营养物质。 ③天问一号探测器也给 3.2 亿千米之外的火星送去了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、 雪容融搭乘天问一号着陆火星。探测器太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材 料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理： ↑，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换” 或“复分解”之一）。 (2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： ①观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指 (写化学式)； ②40℃时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是 ； ③60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用 的方法提纯 KNO3（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。 7．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。 a 维生素C由C、H、O三种元素组成 b 维生素C的相对分子质量为176g c 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)，已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下图所示 称量的各数据见下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①这种测定方法的原理是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 (填化学式)。 ②根据表格中数据，由 定律，可知生成的二氧化碳质量为 。 ③计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%) ④实验测得结果与题(2)结构比较有明显偏差，其可能原因是 。 8．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： (1)上述流程中，没有涉及的化学反应类型为 反应(填基本反应类型)。 (2)室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是 ？(写出计算过程) 9．请回答下列问题。 (1)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾，铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），用化学方程式表示其反应原理 。 (2)小明用三种药品设计实验证明了铝、铜、银的金属活动性，请你帮他一起完成实验。 操作 现象 结论 (3)将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 ①AB段发生反应的化学方程式是 。 ②BC段密闭容器中压强显著增大的原因是 。 10．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。 (2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】 铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 (3)由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。 (4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ （写出计算过程） 11．请利用化学知识分析，回答下列问题。 (1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高， 。 (2)“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价为 。 (3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团 （填符号）。 (4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。 A．物质X的化学式是Cl B．一个Cl原子的质量为 C．t时刻，H2和HCl的质量相等 D．反应开始时，物质X的质量为34.5g 12．铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。 I 研究铝的化学性质 （1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为 。 实验前，需要对铝的表面先进行 （填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。 （2）铝和酸、碱、盐溶液的反应 实验 操作 现象 结论 一 将铝片放入稀盐酸中 ，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热 二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性：铝 铜 实验一的现象为 。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为 。实验三表明，铝的金属活动性 （填“大于“或”小于“）铜。 （3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。 对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②： 。 为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入 （填字母），观察现象。 A．Na2SO4    B．Na2CO3    C．NaCl      II    测定某铝样品中金属铝的质量分数 【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。 【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。 （4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。 ①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）. ②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是? 13．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： ①“滤渣”中含有 （填化学式）。 ②“操作X”的名称为 。 (2)以NaCl和NH4HCO3为原料可制备另一种重要的化工原料Na2CO3。 步骤1  称取一定质量的NaCl，加水溶解。 步骤2  向其中加入一定质量的NH4HCO3，充分反应。 步骤3  过滤、洗涤、干燥、加热可得Na2CO3。 已知：NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 相关物质的溶解度曲线如图所示。    ①步骤2中反应的化学方程式为 。 ②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是 。 (3)为了分析上述所制得的Na2CO3晶体中是否含有NaHCO3，取晶体进行如下实验： Ⅰ定性分析 称取m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。 ①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO3的现象为 。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。若1∶1＜m1∶m2 ＜ ，也能说明晶体中含有NaHCO3。 ③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价： 。 Ⅱ定量分析 步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。 步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO3恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀盐酸86.84 g。 ④晶体中NaHCO3的质量分数为 （写出计算过程）。 ⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价： 。 14．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 O2含量 CO2含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2 排水法 4.2% （2） (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是 。 (6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 2．(1) 金属 CH4 +2 (2) 搅拌 复分解反应 3．(1) ade 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO2密度比空气大 (2) 减少一次性餐具的使用 人工降雨 乙醇 不能 光合 4．(1) (2)做燃料（合理即可） (3) (4)B (5)元素 (6) 活性炭 疏松多孔 (7)不一定 5．(1) 温度达到可燃物的着火点 30 (2) 检验二氧化碳是否被除尽 (或、) 75% 偏小 取样，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠。 (3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，则 溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 6．(1) 燃烧热值高，反应物和生成物都无污染等 置换 (2) 70g 降温结晶 7． ad 21% 质量守恒 0.22g 设本品中碳酸氢钠的质量分数为x x=10.5%； 答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。 装置内有残余的二氧化碳 8．(1)置换 (2) 解：设反应生成碳酸钙的质量是x。      此时所得氢氧化钠溶液的质量是 答：此时所得氢氧化钠溶液的质量是3095g。 9．(1) (2) 将铝和银分别放入硫酸铜溶液中 铝表面有紫红色固体析出，但银表面无明显现象 铝>铜>银 (3) 反应产生气体，且反应放热，温度升高 10．(1)无明显现象 (2)D (3) 氢气 变大 (4) 加快 化学 甲组生成的氢气质量是x x=0.1g 答：甲组生成的氢气质量是0.1g。 11．(1)汞原子间的间隔变大 (2) NaHCO3 +1 (3) (4)B 12． 4Al+3O2=2Al2O3 打磨（合理皆可） 铝表面有气泡产生 2Al+2 NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑ 大于 稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用 C ①算出每份中铝元素的质量 2.07g（或算出整个样品中铝元素的质量 4.14g）， 算出每份中氧化铝质量 0.51g（或算出整个样品中氧化铝的质量 1.02g）， 算出每份中铝的质量 1.8g，铝的质量分数为 77.9%（或算出整个样品中铝的质量 3.6g，铝的质量分数为 77.9%） 反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多 13．(1) Mg(OH)2、CaCO3 蒸发结晶 (2) NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl 碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解 (3) 试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2 溶液变浑浊 84∶53 不可行，因为无法让分解产生的二氧化碳完全被吸收，即无法准确确定NaHCO3的含量 3.36% 设2.5g晶体中碳酸钠质量为x              x≈2.416g 碳酸氢钠质量为：2.5g-2.416g=0.084g，碳酸氢钠质量分数为： 可行，由步骤1中的所消耗的盐酸即可计算得到Na2CO3的质量，进而确定晶体中NaHCO3的质量分数 14．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行 (2)/ (3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可） (4) > (5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中 (6)氢氧化钠溶液中溶质质量为 设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为 解得 解得 若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为 解得 故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为, 所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$