湖南省郴州市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

彬州市2024年上学期期末教学质量监测试卷 高二化学 (试题卷) 注意事项 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页,有二大题,18小题,满分100 分。考试时间75分钟 2. 答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考 证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时,选择题和非选择题均须作答在答题卡上,在试题卷上作答 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H-1$Li-7 C-12 N-14 0-16 C1-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Co-59 W-184 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的 1.非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是 A. 蒸留酒传统酿造技艺,利用酒和水的密度不同,蒸提高酒精度 B. 斑铜制作技艺:在铜中掺杂金、银等金属,斑铜的熔点比纯铜高 C.桑蚕丝织技艺,蚕丝的主要成分属于高分子化合物 D. 桐油纸伞制作技艺,桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是怪 2.下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子:0 B. NH:的VSEPR模型: HH C. 甲按的电子式:H:C:N:H D.乙分子中的n键: ### 3. NF。气体可由氛气和氧气反应得到:4NH;+3F-NF;+3NHF。下列有关说法中正确的是 A. 该反应中F。既是氧化剂又是还原剂 B. 该反应中NHF存在氢键和配位健 C. 该反应中NE。的VSEPB模型为四面体 D. 该反应中NHFNF。两种物质的晶体均属于离子晶体 高二化学试卷 第1页(共8页) 4. 化学是实验的科学,下列有关实验设计能达到目的的是 B C A D Fe(NO) CO(SO) 饱和溶液 CH和Cl 浓水 _沸水 强光 棉花 饱和食盐水 无水CaCl. 生石灰 饱和Na,CO.溶液 探究CH.与Cl的 制取并收集氛气 制备Fe(OH)。胶体 除去CO.中少量sO 取代反应 5. 常温常压下.1molCH.OH与O.发生反应时,生成CO或HCHC -无催化剂 ...-有催化剂 的能量变化如图(反应物0.和生成物水略去).下列说法正确的是 A. 加入催化剂后,生成CO的速率变慢,单位时间内生成 CH:OH(g 158 HCHO量变多 H0393 B. 加入催化剂后,生成CO的热效应变大,生成HCHO的热 COg) 效应变小 C. 1molCH.OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D. 生成HCHO的热化学方程式为2CHOH+O-2HCHO+2HO △H--316k/mo 6.某种合成医药、农药的中间体结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原 子序数依次增大。下列说法错误的是 A.第一电离能:Y乙<M B. 简单氢化物沸点:Y<7 M C. B可形成两种酸性氧化物 D. YM可作为配合物的配体 7. 布洛芬(N)是一种非留体抗炎退热类药物,常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是 #7### A.X能使酸性高 酸钾溶液褪色 B. M与笨甲醇互为同系物 C.N分子中存在1个手性碳原子 D.Y分子中最多有10个碳原子共平面 高二化学试卷 第2页(共8页) 8. 设V.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.60gCH.COOH中sp杂化的碳原子数目为2N B. 辞与某浓度的浓 酸反应,生成s0。和H。的混合气体22.4L(标准状况).铎失去电子数 目为2/V C. 1mol[Cu(NH)]*中o键的数目为12/N D. 22.4L的s0.溶于水,溶液中HSO。、HSO.SO.的数目总和为N 9. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的,相关装置如图所示。下列说法错误的是 电极A 电极B 充电出气(CO) C、LiCO Li Lit 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A. 放电时电极A为负极,该电池可选用含水电解液 B.放电时,电极B上发生的反应是:3CO。+4e+4Lit=2LiCO.+C C. 充电时Li的移动方向是从电极B移向电极A D放电时,电路中每通过1mol电子,正极区质量增加40g 10. 由下列实验操作和现象能推出结论的是 现象 选项 实验操作 结论 向黄色的Fe(NO。),溶液中滴加 A 溶液变为紫红色 氧化性:FeI 氢酸 向10mL0.2mol·L-1ZnSO溶液 先产生白色沉淀,然后 相同温度下,溶度 B 中加入 10mL0.4mol·L-1NaS 积常数: 沉淀变黑 溶液,再滴加CuSO.溶液 K.(CuS)K(ZnS) 将CaCO。与盐酸反应得到的气 C 产生白色沉淀 体直接通入NaSiO,溶液中 酸性:H.COH.SiO 很快有气体产生,一段 Fe3能催化HO分 二 向FeCl.溶液中滴入几滴30%的 解且该分解反应为 HO溶液 时间后溶液变为红褐色 放热反应 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向疏代疏酸钢溶液中滴加浓盐酸:SO}-+2H=SOf+S+H0 B. 氢氧化固体溶解于氢化按溶液:Mg(OH)。+2H=Mg^②*+2H0 C. 酸性KMnO溶液滴定双氧水:2MnO+HO+6H=2Mn2*+3O1+4HQ D. 将少量澳水滴入过量NaSO;溶液中:Br+HO+SO2=2Br+2H+SO} 高二化学试卷 第3页(共8页) 12. 过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能.由碳(C).钩(W)两种元素形成的 两种碳化物甲(晶胞边长为anm)和乙(晶胞边长为bnm)的立方晶胞结构如图所示。下列说 法正确的是 W 甲 A. 碳化物甲的化学式为WC B. 品体甲中与W原子距离最近的W原子有8个 # D. 甲、乙两种晶胞的密度比为b:2a 13.重铭酸纳在工业生产上具有广泛用途。一种以络铁矿(含FeCrO.及少量Al0。SiO,等 为原料制备NaCrO.的工艺流程如下 纯碱 空气 CO2 →除杂■NacCrO.- 置调pH 铭铁矿) 高温培烧 水浸除铁 Na:CrO7 CO2 滤淹1 滤淹2 已知滤淹1为FeO.下列说法错误的是 B. 滤淹2的成分是A1(OH):和HSiO C.流程中可循环使用的物质有CO. D.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大 14. 25C时,用0.10mol·L-的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液,混合溶液的 pH及-1gc(H).[c(H).指水电离出的H浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽 略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂 B.点a溶液中,c(HA)>c(Na')>c(A-) C. 点b溶液中c(OH)~5x10-5mol·L-1 D. 点c溶液呈中性,c(A)-c(Na') 25 V(NaOH溶液)/mL 高二化学试卷 第4页(共8页) 二、非选择题部分(本题共4小题,除标注外,每空2分,共58分) 15.(14分)K;[Fe(C0)]·3H0(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,受 热、见光易分解,它是制备某些活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应良好的催化剂 在工业上具有一定的应用价值。实验室中利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾流程如下: ③ ② 饱和HC2O 饱和KCO 干净铁屑HSO 容液 HCO溶液.粗三草酸合 FeSO FeCO. 废铁屑 过滤 溶液 沉淀 HO溶液 铁酸钾晶体 (1)步骤①加入NaCO。溶液是为了除去废铁屑表面的油污,碳酸纳能去油污的原因是 (2)步骤③充分反应后过滤,需要用热的蒸水分两到三次洗潦沉淀,检测沉淀是否洗净 的操作是 (3)步骤③离子反应方程式为 (4)步骤④过程中反应需要利用水浴加热控制温度在40C,温度不宜过高的原因是 (5)步骤具体的操作为置于暗处进行冷却结晶,减压过滤,乙醇洗浇、干燥。乙醇洗浇的 目的是 (6)为了测定样品中铁的含量纯度,可用氧化还原反应滴定法。 ①称取mg样品溶于锥形瓶中,用cmol/L的酸性KMnO.溶液滴定至终点。该操作步骤 所起的作用是 ②向上述溶液中加入过量的碎粉至反应完全后,过滤、洗浇,将滤液及洗浇液全部收集到 锥形瓶中.再用cmol/L的酸性KMnO.溶液滴定至滴定终点.消耗KMnO.溶液VmL.则样 品中铁元素的质量分数为 (写出表达式)。 16.(15分)无水三氢化铭(CrCl)是常用的媒染剂和催化剂.易潮解,易升华,高温下易被氧 气氧化。通常利用不含水的三氧化二铭与南化剂(如CCL)在高温下反应来制取CrCl。反应 过程中生成的C0Cl(俗称光气)有毒,遇水发生水解,产生两种酸性气体。实验装置如图所示 (加热及夹持装置略)。 沾有Cr,O,的石棉绒 石英管 管式炉 无水CaCl2 CC 寻溶液 B 2 高二化学试卷 善第5页(共8页 已知:碱性条件下.HO。可将Cr*氧化为CrO}(黄色):酸性条件下,HO。可将CrO2(橙 色)还原为Cr(绿色)。 (1)基态Cr原子的核外电子排布式为 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ -→d。 (3)装置A中试剂为 ,通N。的作用是 (4)D装置中发生反应的离子方程式为 (5)测定某样品中CrC.的质量分数的实验步骤如下: I. 取5.0g该样品,在强碱性条件下,加入过量30%HO。溶液,小火加热使CrCl。完全转 化为CrO,再继续加热一段时间。 II. 冷却后,滴入适量的稀疏酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使 CrO2转化为CrO2,再加适量的蒸水将溶液稀释至100mL III. 取25.00mL溶液,加入适量浓HS0.混合均匀.滴入3滴试亚铁灵作指示剂.用新配 制的1.0mol/L的(NH).Fe(SO).标准溶液滴定.溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点 重复2~3次.平均消耗(NH)Fe(SO)。标准溶液21.00mL(滴定中CrO-被Fe2还原为Cr) ①步骤II中实现转化时发生反应的离子方程式为 ②若步骤III中所用标准溶液已变质,将导致质量分数测定值 (填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。 ③该样品中CrCl.的质量分数为 17.(14分)回收利用碗和氮的氧化物是保护环境的重要举措。 I.工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱疏 已知32gS(s)完全燃烧放出热量mkJ。CO与O。反应的能量变化如图所示.则CO从燃 煤烟气中脱疏的热化学方程式为 (△H用含m的代数式表示). 能量 kJ·mol 2414 ____. ........... 2980 2molCO(g)+Imol O(g) .................................. 2mol CO(g) 反应过程 高二化学试卷 第6页(共8页) II.NO是大气污染物之一,NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题; (1)炽热的活性炭可以处理NO,发生的反应为 C(s)+2NO(g)-→CO(g)+N(g)△H=-574kJ·mol-}。 一定温度下,将足量的活性炭和一定量的NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应,0~2min 内,气体密度增大1.2g.L-,则v(N)= 。下列能表示该反应达到平衡状态的 是 (填字母)。 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. NO和N。的消耗速率之比为1:2 D. 容器内压强不再改变 (2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NC 0.6 的反应为2NO(g)+2CO(g)→N(g)+2CO(g)。 0.5 一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中 (.25) 加入1molCO和1molNO发生上述反应,部分 0.1 物质的体积分数随时间,变化如图所示。 2 t2 11 t4 t5 t6t/min 曲线b表示物质N,的q~t关系,逆反应速率v(t) v(t4)(填“>”“<”或“-”),若起始 压强为P,则该反应温度下K.=(分压=物质的量分数x总压,用含P。的式子表示)。 III.(1)石墨 基材料被看作是前景 深远的高性能电极材料,能大幅度提升 石墨 基正极 ,陶瓷纤维隔膜 涂层金属钾带负极 防燃爆电解液 钾离子电池的充放电速度。某公司研发 的石墨/基理离子电池的结构示意图如 图所示,已知电池总反应为 LiFePO.Co+Li.Co=LiFePO.C+Co(x<1) 充电时,阳极的电极反应式为: (2)钻酸钗(LiCoO。)是常见的钾离子电池正极材料。 其晶胞结构示意图如右图所示,各离子位于晶胞的项 bnm 点、校和体内。该晶胞密度为 g.cm}。 oLit (写出计算式.阿伏加德罗常数为V) OCo3) 高二化学试卷 第7页(共8页) 18.(15分)化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体.其合成路线 如下: COOH COOCH COOCH. COOCH, OH# OHso.Cl OH .OH Br 40C ③ CH.COOH 2 CI ④ NH2 H2 NHCOCH. NHCOCH. C B D 4 COOCHt COOCH. COOCH. COOH OHBrCH,CH.Br OCH.CH,Br C Zn/HC NaOH溶液 KCO 2 浓HCI -Br -Br (7 NHCOCH. NHCOCH. NHCOCH. NH2 1 G 1_ H 回答下列问题: (1)有机物H中含氧官能团的名称为 (2)反应①所需的试剂和条件分别是 ;E→F的反应类型为 (3)反应②的化学方程式为 ;设计该步骤的 目的是 (4)有机物M是有机物B的同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结 构简式 ①笨环上有3个取代基,含有肤键(酷股基) ②1molM能与3molNaOH发生反应 ③核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为3:2:2:1:1 (5)设计以对甲基本酬和BrCHCHCHBr为原料合成 的合成路线 高二化学试卷 第8页(共8页) 彬州市2024年上学期期末教学质量监测试卷 高二化学参考答案和评分细则 (命题人:肖乐袁桂林 审题人,李中日 李丽梅 方颖) 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1-5 CBCAA 6-10 ADBAD 11-14 ACDC 二、非选择题(本题共4小题,除标注外,每空2分,共58分) 15.(14分,每空2分) (1)碳酸钢溶液呈碱性,油脂可在碱性条件下水解 (2)取最后一次洗条液于试管中,加入盐酸酸化的BaCl.溶液,若溶液不产生白色沉淀 即沉淀已洗净 (3)Fe2*+HCO=FeCO +2H' (4)防止HO。分解;降低Fe的水解程度,提高产率 (5)降低三草酸合铁酸钾的溶解度,减少因洗潦而造成的溶解损失,提高产品的产率 利于干燥(答到一点即给2分) (6)①将CO全部氧化为CO。而除去,避免后续对Fe2*测定产生影响 ②28V% n 16.(15分,除特别标注外.每空2分) (1)1s22s2p3s-3p“3d4s'或[Arl3d54s'(1分) (2)efbcgh (3)浓疏酸 实验前用干燥的N。排除装置内空气和水蒸气.实验时将CCl.气体带 入装置B.与B中的CrO。反应,将生成的COCl。有毒气体带入装置D充分吸收处理 (4)C0Cl+40H=C0+2Cl+2H0 偏高 (5)2H+2CrO2→H0+CrO2 88.76% 高二化学答案 第1页(共2页) 17.(14分,每空2分) I.2CO(g)+SO(g)=S(s)+2CO(g)△H=(m-566)kJ·mol- II.(1)0.05mol·L-.min- AB(答对一个1分,错选0分) (2) 320 P III.(1)LiFePO.C-xe =Li FePO.Co+xLi' (2)- 294 abN. -x1021 18.(15分,除标注外,每空2分) (1)键.炭基 (2)①CHOH/浓疏酸.加热 ②取代反应 cOOCH; coOCH; OH .OH 40C (3)① 十 CH:CoOH H2 NHCOCH; ②保护氛基 OH HO HC OH -NHCOCH)、 -NHCoCH;、 -CONHCH)、 (4) -CONHCH: oH HC OH (每答对1个得1分) CH CH CH Br2 BrCHCH,CHB Zn/HC1 CH:CoOH K2CO; Br Br OH OH OCHCHgCH,Br (3分) 高二化学答案 第2页(共2页)