第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第2课时 一、教学目标 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。 2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。 3.初步认识复分解反应。 二、教学重难点 重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。 难点：碳酸根离子的检验。 三、教学准备 多媒体课件 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】展示图片：天安门前的华表、人名大会堂的柱子、豪华酒店的地面。 【提问】同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？ 【总结】大理石——主要成分为碳酸钙(CaCO3)。 观看图片，倾听，思考 通过展示一些建筑所用的材料，让学生了解生活中常见建筑材料的主要成分，拓展学生的知识面。 环节二 新课讲解 【过渡】在上节课中，我们学习了氯化钠的性质、用途及粗盐提纯的方法，这节课我们继续学习生活中常见的盐。在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。 【讲解】一、碳酸钙 (CaCO3) 生活中常见的大理石和石灰石，它们的主要成分就是碳酸钙，而实验室的碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。常见主要成分是碳酸钙的物质有： 碳酸钙可用于建筑材料、补钙剂和摩擦剂等。 【过渡】接下来，我们再来学习碳酸钠和碳酸氢钠。 【讲解】二、碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，俗称叫做苏打，纯碱；常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢? 【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。 【提问】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂会出现什么现象呢？ 【展示】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂的实验现象 【总结】从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！ 【讲解】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【讲解】三、碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸氢钠是一种能溶于水的白色晶体，俗称：小苏打，溶于水后其水溶液呈弱碱性。 生活中常用于焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症等。 【方法导引】碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠总结。 物质 碳酸钙 (CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称 / 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色固体，难溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 用途 用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 【讲解】一定浓度的盐酸滴到含碳酸钙的建材上会出现大量的气泡，化学反应方程式为： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【提问】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸是否也能发生上述类似的反应。 【过渡】接下来，我们通过一组实验来探究一下： 【合作探究】 实验——碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应 · 实验步骤： 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。 · 实验记录： 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊 分析 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠 化学方程式 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 【过渡】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。是不是依据此方法也能检验某物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根呢？ 【方法导引】 · 检验原理： 组成里含有CO（或HCO ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO（或HCO ）。 · 检验试剂： 稀盐酸和澄清石灰水。 · 检验方法： 取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO（或HCO ）。 · 注意： 反应速率较快的是碳酸氢根，速率较慢的是碳酸根。 【过渡】除此之外，碳酸钠还能和澄清的石灰水发生反应，请看下面的实验。 【演示实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。 · 实验记录 实验现象 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） 实验分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 【提问】观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 分析这几个反应，它们都是发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 【讲解】在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 复分解反应是基本反应类型之一，该反应的特点是“互交换，价不变”。 图示： 【总结】基本反应类型的比较 观看 倾听，记录笔记 倾听 倾听，记录碳酸钙的用途 观看 倾听，记录笔记 思考，分组讨论 记录笔记 倾听，记录碳酸钠在生活中的用途 观看 倾听，记录笔记 倾听，记录碳酸氢钠在生活中用途 倾听，记录笔记 回忆二氧化碳的制法，写出相应的化学方程式。 思考，带着疑问继续听课。 倾听，分组进行实验，观看实验 记录实验 倾听 记录笔记 观看教师演示实验 记录实验现象 对比四个化学反应方程式，找出异同 倾听，记录复分解反应的特点和图示 倾听，回顾化合反应，分解反应和置换反应的特点 通过介绍碳酸盐的性质和用途，让学生能够认识和掌握相关碳酸盐的性质和用途。 通过教师讲解，让学生知道纯碱不是碱是盐的原理。 通过对比碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途，使得学生能够形成对比，加深学生的理解和记忆。 使学生温故知新，加深学生记忆和印象。逐步引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应。 通过学生亲自动手做实验，培养学生的动手能力和对碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的理解和记忆。 通过教师总结实验现象和分析，让学生记录完整的实验现象和分析现象产生的原因，形成对比，加强记忆。 让学生掌握检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法和步骤。 通过观看演示实验，培养学生观察实验的能力。 通过比较化学方程式的异同引导学生总结出基本反应—复分解反应的概念。 讲解复分解反应的特点和图示关系。 通过对比基本反应类型，加强学生对基本反应类型的记忆和理解。 环节三 拓展延伸 【展示】播放碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化的实验 倾听，观看 拓展学生学科素养和知识面。 随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识 环节四 课堂小结 展示PPT24页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计 课题1 生活中常见的盐 第2课时 一、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 物质 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色固体，难溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 用途 用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 二、复分解反应： 1.概念：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 2.特点：“互交换，价不变”。 3.图示： 学科网（北京）股份有限公司 $$