第10讲-元素-【暑假衔接】2024年新九年级化学暑假衔接精品讲义（人教版2024）

1.元素的定义。 元素是 的总称 2.元素种类 ①物质是由 组成的。到目前为止，发现的元素有一百多种,这一百多种元素组成的物质有上亿种。 ②元素的种类由 决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 ③同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以形成多种物质，如氧气(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。 ①质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素 ②具有相同质子数的微粒不一定是同种元素 例题1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子 3.地壳中元素的含量 元素在自然界存在的形式有 。 元素在自然界的分布情况 地壳中含量占前五的元素分别是 。 海水中含量占前四的元素分别是 。 空气中中含量占前二的元素分别是 。 人体中含量占前五的元素分别是 。 4.元素与原子比较 原子 元素 定义 中的最小粒子 具有相同 的一类原子的总称 区别 ①是 概念 ②既讲 又讲 ③直接构成 ，也可直接构成 ①是 概念 ②只讲 不讲 ③只能组成 相互关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体 5.元素在化学变化中的特点 结论：在化学反应前后， 。 6.元素的分类 一般我们将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 （1）金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是 ，其他的金属单质一般在常温下是固态。 （2）非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态 。 （3）稀有气体元素：元素名称中有“气”，如氦、氖等 1物质、元素、分子、原子、离子的关系 构成物质的粒子 ①由一种元素组成的物质中，金属、稀有气体、部分固态非金属一般直接由原子构成，气态非金属由分子构成。 ②由多种元素组成的物质中，若同时含有金属和非金属元素，一般由离子构成；若只含非金属元素，一般由分子构成。 2.物质组成、构成的描述 （1）物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有个数的含义。 （2）物质构成的描述： 当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子、离子)构成”或“每个某分子由多少个某原子构成”来描述。 例题2.下列说法正确的是( ) A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 例题3.由同种元素组成的物质（ 　　） A．一定是单质　　B．一定是金属　　C．可能是混合物　　D．可能是化合物 1.书写规则： 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应 （1）由一个字母表示的元素符号要 ； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母 、第二个字母 。 2.表示的意义 宏观上，表示 。微观上，表示 。 ①由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质 ②当元素符号前面加上大于1的数字时，只表示微观意义，即只表示几个原子 3.常见元素名称即符号 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 氢 1 氟 19 氯 35.5 铝 27 碳 12 硅 28 碘 127 钾 39 氮 14 磷 31 钠 23 钙 40 氧 16 硫 32 镁 24 锰 55 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 铁 56 钡 137 氦 4 铜 64 铂 195 氖 20 锌 65 金 197 氩 40 银 108 汞 201 例题4.下列叙述正确的是( )。 A. H只表示氢元素 B. Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质 C. 3N表示3个氮元素 D. O表示氧气、1个氧原子 例题6.2020年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（　　） A．Na B．Mg C．S D．Zn 例题7.过氧化氢(H2O2)、二氧化锰(MnO2)、氧气(O2)这三种物质，下列说法正确的（ ） A．这三种物质中都含有氧分子 B．这三种物质中都含有两个氧元素 C．这三种物质都属于氧化物 D．这三种物质中，只有氧气含有氧分子 1. 最早发现元素周期表。 2.元素周期表结构 （1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序有规律地排列的， 横行：元素周期表共有 横行，每一个横行叫做一个 。 纵行：元素周期表共有 纵行，每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共 族。 格：元素周期表中每一格表示 ，每一格中： ①左上角的数字表示 。②右上角的字母表示 。 ③中间的汉字表示 。④最下面的数字表示 3.元素周期表的规律 除第一周期外，元素周期表中每个周期以 元素开头、 元素结尾。 同一周期（横行）的元素： 相同；从左到右，随着原子序数的 ，最外层电子数 。 同一主族（纵行）的元素： 相同；从上到下，电子层数 。 例题8.铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 铑的原子序数为45 B. 铑的元素符号为Rh C. 铑是一种金属元素 D. 一个铑原子的质量为102.9 g 例题9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 例题10.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。 (2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。 (3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。 (4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。 (5)化学符号2OH-表示的意义为___________。 1.世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 2.“复兴号”高铁列车的车体使用了质坚量轻、抗压性强的镁铝合金。镁铝合金中镁元素与铝元素的本质区别是（ ） A．原子大小不同 B．相对原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同 3.2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳-14原子说法正确的是（ ） A．不属于碳元素 B．质量比碳-12原子大 C．核外电子数是14 D．中子数与碳-12原子的相同 4.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是（ ） A．原子中的质子数一定等于中子数 B．物质是由各种元素组成的 C．原子变成离子后，元素种类不变 D．原子的质量主要集中在原子核上 5.下列元素符号表示氟元素的是（ ） A．He B．F C．P D．N 6.下列元素名称与符号不一致的是（ ） A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 7.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列化学用语正确的是（ ） A．2个氮原子： B．保持氢气化学性质的最小微粒： C．3个亚铁离子： D．的结构示意图： 8.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①2H      ②Al3+     ③      ④ A．①表示2个氢原子 B．②表示铝元素的化合价为+3价 C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为78.96g 9. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是（ ） A．铷原子的质子数是37 B．铷的相对原子质量为85.47g C．铷元素属于非金属元素 D．铷元素位于元素周期表中第四周期 10.下列排序正确的是（ ） A．分子间间隔： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D.空气中物质的含量： 11.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图： (1)图中①②属于 元素（填“同种”或“不同种”） (2)模型①对应的原子结构示意图是 （填序号）。 (3)图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成 （填离子符号）。 (4)④⑥的化学性质不同的原因是 。 12.如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 (1)为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充 (填序号)。 (2)从微观角度回答由B到C的变化实质是： 。 (3)一个氧分子中的质子数为 。 (4)由A图得知，构成氧化汞的粒子是 (填微粒的具体名称) 13.如图是几种粒子的结构示意图和元素周期表中的部分信息。请回答： (1)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是 （填字母）。 (2)若D表示，则 。 (3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （填“>”“<”或“=”）乙的原子序数。 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题 (1)图2表示如表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 。 (2)①处元素的核电荷数是 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它和 处原子的 相同，所以化学性质相似。 (3)具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系______。 A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子 (4)下图是是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的符号表达式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 1.某饮料成分为：蛋白粉、维生素C、钾、钙、碳酸、水等，其中“钾”、“钙”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2.下列化学用语中数字“3”表示的意义正确的是 A．3HgO—3个氧化汞分子 B．O3—3个氧原子 C．3Ba—3个钡元素 D．Al3＋—铝元素的化合价为＋3价 3.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ） A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子 C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子 4.下列说法正确的是（ ） A．地壳中最多的金属元素是Si B．空气中含量最高的元素是氧 C．软水中一定不含金属元素 D．人体中含量最多的是氧元素 5.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是（ ） A．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 B．Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3 C．X与W属于同一周期 D．X与Y可形成两种常温下为液体的化合物 6.重庆某地正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（ ） A.图中m=14，n=4 B.元素符号为Si，在地壳中含量居第二位 C.图中“28.09”表示1个硅原子的质量 D.硅元素属于非金属元素 7.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是 （ ）      A．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5：00对应的元素属于金属元素 C．9：00对应元素的离子符号为F+ D．10：00对应的元素位于元素周期表第二周期 8.．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构 9.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，下列说法错误的个数是（ ） ①表中元素都是金属元素 ②硅的相对原子质量是28.09 ③铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+ ④锗原子核内有32个质子 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 10.某粒子示意图如图所示，关于该粒子的说法错误的是（ ） A．若该粒子为原子，则x=10+y B．若x＜10+y，则该粒子可能为S2- C．若该粒子为原子且y≤4时，该粒子一定为金属元素 D．该粒子对应元素的原子序数为x 11.意人利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ） A. N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质 C.N4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 12.学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（    ） A．带电的微粒一定是离子 B．质子数相同的离子一定属于同种元素 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期； (2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。（填字母序号，下同）； 14.我国近年来在科学研究方面取得了重大突破。请利用相关的化学知识回答下列问题： (1)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中铕元素的相对原子质量确定为152，铕原子结构示意图如下，则铕原子的中子数约为 ，铕元素位于第 周期。 (2)2023年5月17日，长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了铷Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题： ①图2中的微粒共表示 种元素。 ②铷原子与图2中 (选填“A”、“B”或“C”)微粒化学性质相似。 (3)国内磁浮空轨列车使用了钕铁棚稀土类水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 ①稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是 (填“质子数”、“中子数”或“核外电子数”)不同。 ②“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 。 ③已知氧化钕的化学式为Nd2O3，则相同价态的钕元素与氯元素组成的化合物是 (填化学式)。 1.（2024·重庆·中考真题）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 2.（2024·山西·中考真题）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 3.（2024·安徽·中考真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）  A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 4.（2024·吉林长春·中考真题）近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答下列小题。 (1)氢元素的符号 。 (2)3个氢原子 。 (3)氢气的化学式 。 5.镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 (1)镍元素的原子序数为 。 (2)镍元素的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 (4)对电池的研发方向，提出你的设想 (答一条即可) 6.（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 7.（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 ． (2)硅原子的相对原子质量为 ． (3)氮原子的最外层电子数为 ． (4)第三周期的金属元素共有 种 8.（2023·湖北襄阳·中考真题）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。    (1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 (2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.元素的定义。 元素是 的总称 2.元素种类 ①物质是由 元素组成的。到目前为止，发现的元素有一百多种,这一百多种元素组成的物质有上亿种。 ②元素的种类由 质子数 决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 ③同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以形成多种物质，如氧气(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。 ①质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素 ②具有相同质子数的微粒不一定是同种元素 例题1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子 【答案】A 【解析】人体每日需要摄入适量的钙，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A 3.地壳中元素的含量 元素在自然界存在的形式有 单质和化合物 。 元素在自然界的分布情况 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙 。 海水中含量占前四的元素分别是 氧、氢、氯、钠 。 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 人体中含量占前五的元素分别是 氧、碳、氢、氮、钙。 4.元素与原子比较 原子 元素 定义 化学变化中的最小粒子 具有相同质子数相同的一类原子的总称 区别 ①是微观概念 ②既讲 种类 又讲 个数 ③直接构成分子，也可直接构成 物质 ①是宏观 概念 ②只讲种类 不讲 个数 ③只能组成物质 相互关系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素 的个体 5.元素在化学变化中的特点 结论：在化学反应前后， 原子的种类和元素的种类都不变，分子的种类发生了改变。 6.元素的分类 一般我们将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 （1）金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是 ，其他的金属单质一般在常温下是固态。 （2）非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态 。 （3）稀有气体元素：元素名称中有“气”，如氦、氖等 1物质、元素、分子、原子、离子的关系 构成物质的粒子 ①由一种元素组成的物质中，金属、稀有气体、部分固态非金属一般直接由原子构成，气态非金属由分子构成。 ②由多种元素组成的物质中，若同时含有金属和非金属元素，一般由离子构成；若只含非金属元素，一般由分子构成。 2.物质组成、构成的描述 （1）物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有个数的含义。 （2）物质构成的描述： 当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子、离子)构成”或“每个某分子由多少个某原子构成”来描述。 例题2.下列说法正确的是( ) A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 【答案】A 【解析】A.氯化氢是由氢元素和氧元素组成；B.氯化氢是纯净物；C.一个绿化氢分子由一个氢原子和一个氧原子构成；D.一个绿化氢分子是由一个氢原子和一个氧原子构成；故选A 例题3.由同种元素组成的物质（ 　　） A．一定是单质　　B．一定是金属　　C．可能是混合物　　D．可能是化合物 【答案】C 【解析】由同种元素组成的物质可能是单质或混合物，故选C 1.书写规则： 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应 （1）由一个字母表示的元素符号要 大写 ； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母 大写 、第二个字母 小写 。 2.表示的意义 宏观上，表示 一种元素 。微观上，表示 该元素的一个原子 。 ①由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质 ②当元素符号前面加上大于1的数字时，只表示微观意义，即只表示几个原子 3.常见元素名称即符号 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 氢 H 1 氟 F 19 氯 Cl 35.5 铝 Al 27 碳 C 12 硅 Si 28 碘 I 127 钾 K 39 氮 N 14 磷 P 31 钠 Na 23 钙 Ca 40 氧 O 16 硫 S 32 镁 Mg 24 锰 Mn 55 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 铁 Fe 56 钡 Ba 137 氦 He 4 铜 Cu 64 铂 Pt 195 氖 Ne 20 锌 Zn 65 金 Au 197 氩 Ar 40 银 Ag 108 汞 Hg 201 例题4.下列叙述正确的是( )。 A. H只表示氢元素 B. Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质 C. 3N表示3个氮元素 D. O表示氧气、1个氧原子 【答案】B 【解析】A.H表示元素，也表示一个氢原子；B.Fe属于金属元素，同时表示一个铁原子，也表示铁这种物质；C.元素符号前加数字只表示微观意义；D.O表示氧元素和一个氧原子，不能直接表示氧气这个物质 例题6.2020年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（　　） A．Na B．Mg C．S D．Zn 【答案】C 【解析】A、Na是钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 B、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 D、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选C 例题7.过氧化氢(H2O2)、二氧化锰(MnO2)、氧气(O2)这三种物质，下列说法正确的（ ） A．这三种物质中都含有氧分子 B．这三种物质中都含有两个氧元素 C．这三种物质都属于氧化物 D．这三种物质中，只有氧气含有氧分子 【答案】D 【解析】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子数目，则过氧化氢、二氧化锰的构成微粒中含有氧原子，氧气中才有氧分子；错误。 B、物质由元素组成，元素是宏观概念只讲种类不讲个数，这三种物质中都含有氧元素；错误。 C、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，过氧化氢、二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质；错误。 D、根据选项A的叙述，只有氧气含有氧分子；正确。 故选D 1. 门捷列夫 最早发现元素周期表。 2.元素周期表结构 （1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序有规律地排列的， 横行：元素周期表共有 7 横行，每一个横行叫做一个 周期 。 纵行：元素周期表共有 18 纵行，每一个纵行叫做一个 族 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共 16族。 格：元素周期表中每一格表示 一种元素 ，每一格中： ①左上角的数字表示 原子序数 。②右上角的字母表示 元素符号 。 ③中间的汉字表示 元素名称 。④最下面的数字表示 相对原子质量 3.元素周期表的规律 除第一周期外，元素周期表中每个周期以 金属 元素开头、 稀有气体 元素结尾。 同一周期（横行）的元素：电子层数 相同；从左到右，随着原子序数的依次递增，最外层电子数依次递增 。 同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数 相同；从上到下，电子层数 依次递增。 例题8.铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 铑的原子序数为45 B. 铑的元素符号为Rh C. 铑是一种金属元素 D. 一个铑原子的质量为102.9 g 【答案】A 【解析】元素周期表中每一格表示一种元素，左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，带金字旁属于金属元素，相对原子质量不能带单位g。故选A 例题9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期、 【答案】（1）金属元素 55（2）AC 【解析】（1）铯元素是金属元素，核外电子数=核电荷数=原子序数故为55（2）元素周期表中每一横行从左到右原子序数依次递增故Z＞Y，Y和Z都属于第三周期；核电电子书Y＞X。故选AC 例题10.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。 (2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。 (3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。 (4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。 (5)化学符号2OH-表示的意义为___________。 【答案】(1)     13     稀有气体元素(2)Mg2+(3)最外层电子数依次递增(4)          最外层电子数相同 (5)2个氢氧根离子 【解析】(1)地壳中元素含量较多的元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，原子序数为13；原子序数18的元素是氩元素，属于稀有气体元素；故填13，稀有气体元素； (2)氖原子核外有10个电子，X2+离子带两个单位正电荷，且与氖原子核外电子排布相同，说明X原子在形成离子时失去两个电子后核外还有10个电子，故X原子核外总电子数为12，在原子结构中核外电子数=核内质子数=原子序数，所以X原子是镁原子，故离子符号为：Mg2+； (3)在元素周期表中，同一周期的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增，故填最外层电子数依次递增； (4)17号元素氯元素核外最外层电子数为7，易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故氯离子的结构示意图为：；元素的化学性质与原子结构中最外层电子有关，而8号元素和16号元素按照原子核外电子结构排布最外层电子数都为6，所以化学性质相似； (5)离子符号前面加阿拉伯数字只具有宏观意义，所以表示2个氢氧根离子； 1.世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；故选C 2.“复兴号”高铁列车的车体使用了质坚量轻、抗压性强的镁铝合金。镁铝合金中镁元素与铝元素的本质区别是（ ） A．原子大小不同 B．相对原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同 【答案】C 【解析】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故选C 3.2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳-14原子说法正确的是（ ） A．不属于碳元素 B．质量比碳-12原子大 C．核外电子数是14 D．中子数与碳-12原子的相同 【答案】B 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14的质子数为6，也属于碳元素，不符合题意； B、碳-14的相对原子质量为14，碳-12的相对原子质量为12，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳-14原子的质量比碳-12原子大，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子的核外电子数是6，不符合题意； D、中子数≈相对原子质量-质子数，故碳-12的中子数≈12-6=6，碳-14的中子数为8，故碳-14原子的中子数与碳-12原子的不相同，不符合题意。故选B 4.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是（ ） A．原子中的质子数一定等于中子数 B．物质是由各种元素组成的 C．原子变成离子后，元素种类不变 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】A 【解析】A、原子中的质子数一定等于电子数，但原子中的质子数不一定等于中子数。A错误； B、物质是由各种元素组成的；物质是由分子、原子或离子构成的。B正确； C、原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，因此元素种类不变。C正确； D、原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。D正确。故选A 5.下列元素符号表示氟元素的是（ ） A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【解析】A、He表示氦元素；B、F表示氟元素；C、P表示磷元素；D、N表示氮元素；故选B。 6.下列元素名称与符号不一致的是（ ） A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 【答案】D 【解析】A、铜的元素符号为Cu，元素名称与符号一致；B、银的元素符号为Ag；C、铝的元素符号为Al； D、锰的元素符号为Mn，不是Mg。故选D 7.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列化学用语正确的是（ ） A．2个氮原子： B．保持氢气化学性质的最小微粒： C．3个亚铁离子： D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N，故选项化学用语书写错误； B、保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其分子符号为H2，故选项化学用语书写错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为3Fe2+，故选项化学用语书写错误； D、钠离子的质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，即钠离子结构示意图为：，故选项化学用语书写正确。故选D 8.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ） ①2H      ②Al3+     ③      ④ A．①表示2个氢原子 B．②表示铝元素的化合价为+3价 C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故A符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。故选A 9. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是（ ） A．铷原子的质子数是37 B．铷的相对原子质量为85.47g C．铷元素属于非金属元素 D．铷元素位于元素周期表中第四周期 【答案】A 【解析】A、由铷原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数是37，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则 铷的相对原子质量为85.47，故B说法错误； C、铷带有金子旁，则铷元素属于金属元素，故C说法错误； D、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，故D说法错误；故选A 10.下列排序正确的是（ ） A．分子间间隔： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D.空气中物质的含量： 【答案】A 【解析】A.分子间间隔由大到小依次是气体＞液体＞固体；B.氢原子有一个电子层，碳原子有两个电子层，铝原子有三个电子层，是由少到多；C.地壳中氧元素最多，全欧茨是硅元素，再次是铝元素；D.空气中氮气含量最多，其次是氧气。故选A 11.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图： (1)图中①②属于 元素（填“同种”或“不同种”） (2)模型①对应的原子结构示意图是 （填序号）。 (3)图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成 （填离子符号）。 (4)④⑥的化学性质不同的原因是 。 【答案】(1)不同种(2)③(3)O2-(4)最外层电子数不同 【解析】（1）元素是具有相同质子数一类原子的总称，图中①和②所含质子数不同，则属于不同种元素，故填：不同种； （2）模型①中核外有1个电子，质子数为1，则对应的原子结构是③，故填：③； （3）图中⑥所表示的原子最外层电子数为6，大于4，在反应中通过得两个电子可形成带2个单位负电荷的阴离子，原子中原子序数=质子数=8，是8号元素氧元素的离子，离子符号为O2-，故填：O2-； （4）最外层电子数与原子的化学性质关系密切，④⑥的化学性质不同的原因是最外层电子数不同 12.如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 (1)为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充 (填序号)。 (2)从微观角度回答由B到C的变化实质是： 。 (3)一个氧分子中的质子数为 。 (4)由A图得知，构成氧化汞的粒子是 (填微粒的具体名称) 【答案】(1)③(2)每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞(3)16(4)氧化汞分子 【解析】（1）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子种类和数目不变，应在 B 图中补充2个氧原子，故选③； （2）由微粒的变化可知，由B到C的变化实质是：每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞，故填：每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞； （3）氧原子的质子数为8，则一个氧分子中的质子数为8×2=16，故填：16； （4）由A图得知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故填：氧化汞分子 13.如图是几种粒子的结构示意图和元素周期表中的部分信息。请回答： (1)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是 （填字母）。 (2)若D表示，则 。 (3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （填“>”“<”或“=”）乙的原子序数。 【答案】(1)BC/CB(2)8(3)< 【解析】（1）原子核最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、C的原子核最外层电子数为6，则化学性质相似。 （2）若D表示 Cl− ，氯原子得到一个电子形成氯离子，则原子核外电子数为18，最外层电子数x=18-2-8=8。 （3） 同周期的元素原子的原子序数从左往右依次增加，甲在乙的左侧，则甲的原子序数<乙 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题 (1)图2表示如表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 。 (2)①处元素的核电荷数是 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它和 处原子的 相同，所以化学性质相似。 (3)具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系______。 A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子 (4)下图是是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的符号表达式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1)④ Cl-(2)8 非金属 ③ 最外层电子数(3)A(4) 化合反应 【解析】（1）图2中核电荷数=17=质子数=原子序数，17号是氯元素，对应的原子是氯原子④； 由图2可知，氯原子最外层电子数是7个，没有达到稳定结构，容易得到一个电子变成带1个单位负电荷的氯离子，根据离子符号的书写，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，故氯离子为Cl-； （2）①处元素的原子序数是8=质子数=核电荷数，故核电荷数是8；此元素是氧元素，属于非金属元素； 根据元素周期律可知，同一族内元素化学性质相似，同一族内元素的原子最外层电子数相同，故氧元素和③处的原子最外层电子数相同，化学性质相似； （3）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的质子数，因为同种元素质子数相同，两者的质子数相同，所以属于同种元素。故选A； （4）由微观示意图可知，氢气和氯气在点燃的条件下反应产生氯化氢；该反应是两个反应物生成一个物质，属于化合反应 1.某饮料成分为：蛋白粉、维生素C、钾、钙、碳酸、水等，其中“钾”、“钙”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】其中“钾”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C 2.下列化学用语中数字“3”表示的意义正确的是 A．3HgO—3个氧化汞分子 B．O3—3个氧原子 C．3Ba—3个钡元素 D．Al3＋—铝元素的化合价为＋3价 【答案】A 【解析】A、表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3HgO可表示三个氧化汞分子，故A选项说法正确； B、O3可表示一个臭氧分子中含有三个氧原子，故B选项说法错误； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3Ba中的“3”表示钡原子的个数为3，故C选项说法错误； D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故D选项说法错误；故选A 3.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ） A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子 C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子 【答案】C 【解析】A. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误；    B. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；     D. 氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。故选C 4.下列说法正确的是（ ） A．地壳中最多的金属元素是Si B．空气中含量最高的元素是氧 C．软水中一定不含金属元素 D．人体中含量最多的是氧元素 【答案】D 【解析】A、地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的金属元素是铝，此选项错误； B、氮气占空气体积的78%，所以氮是空气中含量最高的非金属元素，此选项错误； C、软水是含钙、镁化合物少的水，所以软水中也含有金属元素，此选项错误； D、人体内水的质量占2/3，水中氧元素占8/9，所以人体内含量最多的是氧元素，此选项正确。故选C 5.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是（ ） A．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 B．Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3 C．X与W属于同一周期 D．X与Y可形成两种常温下为液体的化合物 【答案】C 【解析】A、Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，A选项不符合题意； B、Z、Y、W三种元素是C、O、Na，形成的化合物是Na2CO3，B选项不符合题意； C、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，C选项符合题意； D、X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2，这两种化合物常温下为液体，D选项不符合题意。故选C 6.重庆某地正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（ ） A.图中m=14，n=4 B.元素符号为Si，在地壳中含量居第二位 C.图中“28.09”表示1个硅原子的质量 D.硅元素属于非金属元素 【答案】C 【解析】A. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中 m 的值为14, n 的值为4，故A正确； B. 根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为 Si ；地壳中含量最高的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，硅排第二，故 B 正确； C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故C错误； D. 硅元素属于非金属元素，故D正确；故选C 7.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是 （ ）      A．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5：00对应的元素属于金属元素 C．9：00对应元素的离子符号为F+ D．10：00对应的元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【解析】A、2：00对应的元素是稀有气体氦元素，化学性质不活泼，12：00对应的元素是金属镁元素，化学性质活泼，所以二者化学性质不相似，错误； B、5：00对应的元素是硼元素，元素名称有“石”字旁，属于非金属元素，错误； C、9：00对应的元素为氟，其离子符号为F-，错误； D、10：00对应的元素为稀有气体元素氖，其原子核外有10个电子，有两个电子层，位于元素周期表第二周期，正确。故选D 8.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构 【答案】A 【解析】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。①②的结构示意图中，核内质子数不相同，不属于同种元素，故A符合题意； B、③⑤是原子结构示意图，且最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故B不符合题意； C、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，故C不符合题意； D、①②④最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，故D不符合题意。故选A 9.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，下列说法错误的个数是（ ） ①表中元素都是金属元素 ②硅的相对原子质量是28.09 ③铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+ ④锗原子核内有32个质子 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 【答案】D 【解析】A、表中，硅是“石”字旁，属于非金属元素，故错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量是26.98，故正确； C、铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Al3+，故正确； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=32，故正确； 故正确个数是1个。故选D 10.某粒子示意图如图所示，关于该粒子的说法错误的是（ ） A．若该粒子为原子，则x=10+y B．若x＜10+y，则该粒子可能为S2- C．若该粒子为原子且y≤4时，该粒子一定为金属元素 D．该粒子对应元素的原子序数为x 【答案】C 【解析】A、若该粒子为原子，则核电荷数=质子数=核外电子数，则x=10+y，故A选项说法正确，不符合题意； B、若x＜10+y，则核电荷数＜核外电子数，则该粒子为阴离子，若x=16，y=8，则该粒子表示S2-，故B选项说法正确，不符合题意； C、若该粒子为原子且y=4，则x=14，则该微粒表示硅原子，属于非金属元素的原子，故C选项说法错误，符合题意； D、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故该粒子对应元素的原子序数为x，故D选项说法正确，不符合题意。故选C 11.意人利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ） A. N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质 C.N4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 【答案】B 【解析】A.N4不是空气成分，故A错误；B.N4是有氮元素组成的纯净物，是单质，故B正确；C.N4属于同种元素组成的纯净物，是单质，故C错误；D.N4与N2分子构成不同化学性质不同，故D错误。故选B 12.学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（    ） A．带电的微粒一定是离子 B．质子数相同的离子一定属于同种元素 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 【答案】C 【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误； B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误； C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确； D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。故选C 13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期； (2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。（填字母序号，下同）； 【答案】(1)二/2(2)阴离子(3)BC(4)B 【解析】（1）由图A氧原子结构示意图可知：氧原子原子核外有2个电子层，原子中电子层数=其所在周期数，氧元素位于元素周期表的第二周期； （2）C粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称， B、C的质子数相同，属于同种元素。 （4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同 14.我国近年来在科学研究方面取得了重大突破。请利用相关的化学知识回答下列问题： (1)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中铕元素的相对原子质量确定为152，铕原子结构示意图如下，则铕原子的中子数约为 ，铕元素位于第 周期。 (2)2023年5月17日，长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了铷Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题： ①图2中的微粒共表示 种元素。 ②铷原子与图2中 (选填“A”、“B”或“C”)微粒化学性质相似。 (3)国内磁浮空轨列车使用了钕铁棚稀土类水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 ①稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是 (填“质子数”、“中子数”或“核外电子数”)不同。 ②“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 。 ③已知氧化钕的化学式为Nd2O3，则相同价态的钕元素与氯元素组成的化合物是 (填化学式)。 【答案】(1) 89 6(2)2 A(3)质子数 不活泼 NdCl3 【解析】（1）根据铕原子的结构示意图可知，其质子数为63，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可得中子数=152-63=89。铕原子的结构示意图中由六个电子层，在原子中，电子层数=周期数，故铕元素在第6周期； （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同， A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素。②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似。 （3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同。②焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。③氧化钕的化学式为Nd2O3，其中铷元素为+3价，相同价态的钕元素与氯元素组成的化合物是：NdCl3 1.（2024·重庆·中考真题）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 【答案】C 【解析】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确； B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确；故选C 2.（2024·山西·中考真题）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；故选C 3.（2024·安徽·中考真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）  A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。故选D 4.（2024·吉林长春·中考真题）近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答下列小题。 (1)氢元素的符号 。 (2)3个氢原子 。 (3)氢气的化学式 。 5.镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 (1)镍元素的原子序数为 。 (2)镍元素的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 (4)对电池的研发方向，提出你的设想 (答一条即可) 【答案】H 3H H2 9． 28 58.69 金属 研究新能源电池 【解析】（1）氢元素的元素符号为：H，故填：H； （2）原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子,在元素符号的前面加上数字表示原子的个数，3个氢原子表示为3H，故填：3H； （3）氢气是由氢元素组成的，其化学式是：H2，故填：H2 6.（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】(1)四/4(2)不同(3)五/5(4)Al3+ 【解析】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 7.（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 ． (2)硅原子的相对原子质量为 ． (3)氮原子的最外层电子数为 ． (4)第三周期的金属元素共有 种 【答案】(1)F(2)28.09(3)5(4)三/3 【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素 8.（2023·湖北襄阳·中考真题）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。    (1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 (2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1)金属 37(2)得到 【解析】（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。 （2）根据丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$