【暑期预习】 01 物质的变化与物质酸碱性-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

【暑期预习】 01 物质的变化与物质酸碱性 1 、选择题 垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　） A．将可回收垃圾压成块状存放B．将其他垃圾焚烧用来发电 C．将厨余垃圾分解成无机盐D．将有害垃圾中的金属氧化物转化为金属单质 “一路一带”是跨越时空的伟大构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于物理变化的是(　　) A．烧制陶瓷 B．蚕丝织布 C．使用火药 D．冶炼金属 小科同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（　　） A．春天花朵掰成花瓣 B．夏天粮食酿成美酒 C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　） A．6 B．8 C．11 D．14 下列变化中属于物理变化的是（　　） A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪融化 D．电解水 下列实验方案或措施不合理的是（　　） A．用浓硫酸干燥氢气 B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 下列关于酸的含义说法正确的是(　　) A．酸性溶液一定是酸的溶液 B．pH小于7的溶液就是酸的溶液 C．电离时有氢离子生成的化合物 D．电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是(　　) A．Na2CO3 B．CaO C．NH4OH D．Cu2(OH)2CO3 科学实验中颜色变化之美会令人沉醉其中，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　） A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 C．在滴有紫色石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 D．在碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成红色 以下是生活中常见水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） A．西瓜 B．青柠檬 C．葡萄 D．白梨 2 、填空题 小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 　 　 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显　 　性。 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多数显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）7，若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），肥皂水呈　 　色。组成酚酞的化学式中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。 （1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH≜3C18H35O2Na+X，则X的化学式为　 　。 （2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式：　 　。 （3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：　 　。 覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。 （1）写出水杨酸的一条物理性质　 　。 （2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图， 请分析该图后填空： （1）E 点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质　 　； （2）A 点表示的物质类别是　 　； （3）写出由 B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。 3 、实验探究题 雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。 （1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精炒密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是　 　。 （2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，只要出现　 　的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。 为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在： 已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)； ★常温下，碘微溶于水； ★5SO2+2H2O+2KMnO4(紫色)=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)。 （1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置(量气装置省略)。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为　 　色时即可停止通气。 此法适宜测SO2含量较　 　(选填“低”或“高”)的混合气体。 ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用　 　溶液代替作为指示剂，因为　 　。 （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为　 　。 4 、解答题 小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验： 第一步：制紫甘蓝汁：①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入白酒浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，　 　（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁； 第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料（如表所示）。 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁 红色 黄色 第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色， 得出厕所清洁剂显　 　性； 小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。 中国航天追梦人荣获“2021年度感动中国十大人物”，从1970年中国发射第一颗人造地球卫星“东方红一号”，到今天，中国人探索太空的脚步，从近地走向深空，从无人走向有人，从月球走向火星。偏二甲肼常用作火箭常规推进剂，它的化学式为（CH3）2NNH2，它的性质有： ①是一种无色液体，密度比水小；②能和四氧化二氮反应，两者接触即自动起火；③沸点为63℃；④易溶于水。 （1）偏二甲肼由 　 　种元素组成。 （2）12kg偏二甲肼中含有 　 　kg的氮元素。 （3）偏二甲肼的物理性质有：　 　。（填数字） 小科同学在参与“蓝天保卫战”系列活动中，取某厂未经处理的废水样品进行如下测定分析：①用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性；②通过测定发现该废水中的阴离子只有硫酸根离子，且只含一种溶质。为测定其溶质的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）紫色石蕊试液呈红色，说明该废水显　 　性。 （2）小科同学确认硫酸根离子存在的操作是　 　。 （3）计算废水中该酸的质量分数。 【暑期预习】 01 物质的变化与物质酸碱性答案解析 1 、选择题 A 【解析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 A． 将可回收垃圾压成块状存放只是形状的变化，只发生物理变化，符合题意； B、 将其他垃圾焚烧用来发电涉及新物质生成，有化学变化发生 ，不符合题意； C、 将厨余垃圾分解成无机盐有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意； D、 将有害垃圾中的金属氧化物转化为金属单质有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意； 故选A． B 【解析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 烧制陶瓷、使用火药、冶炼金属都有新物质生成，属于化学变化，蚕丝织布没有新物质生成，属于物理变化； 故答案为：B。 B 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 解：A．只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B．酿造白酒的过程中有新物质--酒精生成，属于化学变化． C．只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化． D．只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化． 故选B． B 【解析】pH=10的氢氧化钠溶液中含有OH-离子，加水不能除去OH-离子，只是起到了稀释的作用。 pH=10的氢氧化钠溶液中含有OH-离子，pH值的大小是由OH-离子浓度的大小决定的，加水不能除去OH-离子，只是起到了稀释的作用，OH-离子始终存在，但浓度越来越小pH值越来越接近7但不能小于7。所以B选项正确。 故答案为：B C 【解析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 氢气燃烧、菜刀生锈、电解水都有新物质生成，发生的是化学变化，冰雪融化没有新物质生成，发生的是物理变化。 故答案为：C。 C 【解析】（1）根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析；（2）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；（3）根据氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析；（4）根据碳酸钙能与酸反应，进行分析判断。 A．浓硫酸具有吸水性，且不与氢氢反应，能用浓硫酸干燥氢气，措施合理，A错误； B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别，方案合理，B错误； C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，方案不合理，C正确； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，方案合理，D错误。 故选C D 【解析】本题考查酸的概念，酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。(1)酸必须满足两个条件：阳离子只有氢离子，且类别属于化合物，否则就不是酸。(2)酸性溶液pH小于7，但不一定是酸的溶液。前者包含后者。(3)解题时要注意：酸性物质和酸是两个不同的概念，相同点是都显酸性，即pH都小于7，例如NaHSO4属于酸性物质，但不是酸。 酸性溶液不一定是酸的溶液，pH小于7的溶液可能是酸的溶液，电离时有氢离子生成且没有其他阳离子的化合物才属于酸，否则属于酸性物质。 故选：D C 【解析】根据碱的定义分析。 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故答案为：C。 C 【解析】根据常见实验的现象分析判断。 A．铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液，即溶液由蓝色变为浅绿色，故A正确不合题意； B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故B正确不合题意； C.在滴有紫色石蕊试液的烧碱溶液中，溶液呈蓝色，滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后呈红色，故C错误符合题意； D.在碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成红色，故D正确不合题意。 故选C。 B 【解析】根据溶液pH小于7呈酸性，且数值越小酸性越强分析。 所给水果中，青柠檬pH小于7，呈酸性，且其pH最小，酸性最强； 故选B。 2 、填空题 碱；酸 【解析】从物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性可知：洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显微碱性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显弱酸性。故答案为：碱、酸 本题考查生活中的酸碱性的应用，根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性考虑作答。 >；红；15：4 【解析】（1）碱性溶液的Ph大于7，碱性溶液能使酚酞变红。 （2）由酚酞的化学式可知其元素的质量比。 pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水pH大于7并能使酚酞变红，由酚酞的化学式C20H14O4，碳元素和氧元素的质量比：（20×12）：（16×4）=15：4 故答案为：＞；红；15：4 （1）C3H8O （2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl （3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 【解析】（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析； （2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析； （3）根据pH试纸的使用方法分析。 （1）所给方程式反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为C3H8O。 （2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。 （3）用pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱，操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 故答案为：（1）C3H8O；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （1）微溶于水 （2）7：4 【解析】（1）根据物理性质不需化学变化体现分析； （2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。 （1） 水杨酸常温下稳定，加热易分解，水溶液呈酸性都需化学变化体现，属于化学性质，微溶于水不需化学变化体现，属于物理性质。 （2） 水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。 故答案为：（1）微溶于水；（2）7：4. （1）密度大于空气或者有刺激性气味（合理即可） （2）单质 （3）SO3＋2NaOH═Na2SO4＋H2O 【解析】（1）根据二氧化硫的颜色、状态、气味等分析； （2）根据单质中元素化合价为0分析； （3）根据三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。 （1） 二氧化硫是有刺激性气味的气体，密度大于空气； （2）A点元素化合价为0，属于单质； （3） B点表示的化合物为三氧化硫，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 SO3＋2NaOH═Na2SO4＋H2O ； 故答案为：（1） 密度大于空气或者有刺激性气味（合理即可） ；（2）单质；（3）SO3＋2NaOH═Na2SO4＋H2O 。 3 、实验探究题 （1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以 （2）试管内溶液的pH；pH小于5.6 【解析】（1）根据酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱度分析； （2）根据酸雨是pH小于5.6克的雨水，要判断二氧化硫能形成酸雨，需测定其溶液pH是否小于5.6分析。 （1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以检测溶液酸碱度，所以要检测雨水是否为酸雨，就使用精密的pH试纸。 （2）酸雨是pH小于5.6克的雨水，要证明二氧化硫溶于水形成雨雨，需先测定试管内溶液的pH ，确定结果是否pH小于5.6 。 故答案为：（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以 ； 试管内溶液的pH ； pH小于5.6 。 （1）无；低；高锰酸钾；二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色 （2）7.3% 【解析】（1）根据二氧化硫与高锰酸钾溶液、含碘的淀粉溶液反应现象分析； （2）根据发生反应的氢氧化钠的质量代入方程式中，利用方程式计算出盐酸的溶质质量分数分析。 （1） ①混合气体通过图示吸收装置，可吸收二氧化硫，当溶液颜色由蓝色变为无色时停止通气；因碘微溶于水，所以 此法适宜测SO2含量较低的混合气体； ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用高锰酸钾溶液代替，因为二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色； （2）设该盐酸中溶质的质量分数为x HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 36.5 40 20.0gx 16.0g×10.0% 36.5 40 20gx 16.0g×10.0% 36.5:40=20.0gx:16.0g×10.0% x=7.3%； 故答案为：（1） ①无；低； ②高锰酸钾；二氧化硫与高锰酸钾溶液反应可使溶液由红色变为无色；（2）7.3%。 4 、解答题 用纱布将浸泡出的汁液过滤；酸 【解析】根据过滤原理进行分析；根据盐酸呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液呈红色分析。 （1）过滤可分离固体与液体的混合物，将①中得到的不溶物与液体分离可用纱布将浸泡出的汁液过滤；紫甘蓝汁遇酸性溶液变红色，厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，说明厕所清洁剂显酸性。 （1）三 （2）5.6 （3）①③④ 【解析】（1）根据物质的元素组成进行分析； （2）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析； （3）根据物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（1）根据化学式（CH3）2NNH2可知，偏二甲肼由C、H、N共三种元素组成； （2）12kg偏二甲肼中氮元素的质量为：12kg××100%=5.6kg； （3）偏二甲肼的物理性质有：①是一种无色液体，密度比水小；③沸点为63℃；④易溶于水。 （1）酸 （2）取样，滴加 Ba(NO3)2和稀硝酸产生白色沉淀 （3）设废水H2SO4质量为 x H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3 98 233 x 2.33g x=9.8g 废水中该酸的质量分数为 答：废水中该酸的质量分数为 4.9% 【解析】（1）根据石蕊在酸性溶液中变红分析； （2）根据硫酸根离子与硝酸钡反应会产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析； （3）根据产生硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析。 （1） 紫色石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性； （2） 硫酸根离子与硝酸钡反应会产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，小科同学确认硫酸根离子存在的操作是取样，滴加Ba(NO3)2和稀硝酸产生白色沉淀； 故答案为：（1）酸；（2） 取样，滴加Ba(NO3)2和稀硝酸产生白色沉淀 ；（3）4.9%。 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$