精品解析：安徽省六安市霍山中学等校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

霍山中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 可能用到：Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Mg-24 Ce-140 N-14 S-32 一、单选题(每题3分，总分42分) 1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，据此解答。 详解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A不符合； B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合； C．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C不符合； D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符合；答案选B。 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 3. 下列变化的本质相似的是 A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 D. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置时浓度减小，浓盐酸易挥发，敞口放置时浓度减小，二者本质不同，A错误； B．SO2和有色物质生成不稳定无色物质而使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二者本质不同，B错误； C．浓H2SO4与金属反应放出气体体现酸性和强氧化性，生成二氧化硫气体，稀H2SO4与金属反应生成氢气，二者本质不同，C错误； D．H2S和HI气体均具有还原性，会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，二者本质相似，D正确； 故选D。 4. 利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓硫酸附近无白烟 与浓硫酸不发生反应 B 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的反应： C 溶液中产生红褐色沉淀 与溶液反应： D 湿润红色石蕊试纸变蓝 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为硫酸不具挥发性，因此浓硫酸与氨气反应附近无白烟，A错误； B．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成白烟NH3 +HCl=NH4Cl，B正确； C．氨气溶于水生成一水合氨与氯化铁反应，，C错误； D．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水显碱性，与NH3 极易溶于水性质无关，D错误； 答案选B。 5. 如图所示为1molX发生反应的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是 A. 反应属于放热反应 B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C. 该反应在常温下一定能发生 D. 1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，故反应属于放热反应，A正确； B．由A项分析可知，该反应为放热反应，即反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B正确； C．由A项分析可知，该反应为放热反应，放热反应不一定在常温下一定能发生，C错误； D．由题干图示信息可知，1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ，D正确； 故答案为：C。 6. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是 A. 通入空气的电极b为正极 B. a电极反应式为 C. 电池工作时，移向a电极 D. 当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确； B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确； D．根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误； 故选D。 7. 究反应的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 在0~10min内，实验②的平均化学反应速率 D. 由图可知，40min时实验①~④中反应均已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验②、④中X的起始浓度相同，温度不同，由图可知，升高温度，化学反应速率加快，A正确； B．实验①、②中X的起始浓度不同、温度相同，由图可知，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确； C．在0∼10min之间，实验②的平均速率(Y)==0.01mol•L-1•min-1，C错误； D．由图可知，40min时实验①~④中X的浓度均不再改变了，即反应均已达到平衡状态，D正确； 故答案为：C。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA B. 0.5mol甲烷分子中共价键的数目为2NA C. 2mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA D. 7.8gNa2O2与足量H2O反应转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，三氧化硫固体，不能根据气体摩尔体积来计算，A错误； B．已知一个甲烷中含有4个C-H共价键，故0.5mol甲烷分子中共价键的数目为2NA，B正确； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算2mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目，C错误； D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中转移2mol电子，故7.8g即=0.1molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数目为0.1NA，D错误； 故答案为：B。 9. 下列离子方程式按照条件书写不正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 和过量浓反应： C. 溶液中通入过量： D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，则二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故A错误； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．氢氧化钡溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为，故C正确； D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，总反应为2NOO2+N2。 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误； C．由分析可知，过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确； 故选B。 11. 王浆酸是从蜂王浆中分离出来的一种有机酸，有关王浆酸的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴四氯化碳溶液褪色 C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应 D. 1mol王浆酸最多能中和2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知，其分子式，A正确； B．分子中含碳碳双键官能团，能发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．分子中含羟基和碳碳双键，可发生氧化反应；含羟基，可发生取代反应，C正确； D．1mol王浆酸含1mol羧基，所以最多能中和1mol，D错误； 故选D。 12. 环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是 A. 环丙基乙烯属于烃类 B. 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应 C. 环丙基乙烯与环戊二烯()互为同分异构体 D. 环丙基乙烯的一氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确，不选； B．该物质中C原子上的H原子可以被卤素原子替代，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应聚合反应和氧化反应，B正确，不选； C．环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同，不是同分异构体，C错误，符合题意； D．环丙基乙烯分子中有4种H原子，如图中数字所示，其中数字相同的位置上的H原子为等效的，，则其一氯代物有4种，D正确，不选； 答案选C。 13. 用下列装置进行相应的实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取少量氨气 B. ②实验室制取少量乙酸乙酯 C. ③观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 D. ④检验浓硫酸与铜反应产生的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，固体加热时试管口略向下倾斜，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，A正确； B．实验室用乙酸、乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，右侧试管中为饱和碳酸钠溶液，试管不能插入饱和碳酸钠溶液中以防止倒吸，B错误； C．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，为防止氯气溶于水，烧杯中为饱和食盐水，生成的HCl溶于饱和食盐水，试管内液面上升，同时生成的二氯甲烷等为无色油状液体，试管表面有油状液滴，C正确； D．浓硫酸和铜加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，观察到试管中品红褪色即证明有二氧化硫生成，浸有碱液的棉花用于吸收多余的二氧化硫，D正确； 故答案选B。 14. 足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到4.48L标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100ml 4mol/L NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 铜与浓硝酸反应过程中转移了0.5mol电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.8mol D. 混合气体中NO2与NO物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】Cu失去电子转化为Cu2+，得到电子转化为NO2和NO的混合气体，NO2、NO与O2、水反应失去电子又转化为HNO3，而O2得到了电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，即Cu失去的电子数=硝酸获得的电子数=氧气获得的电子。铜失去2个电子得到Cu2+，Cu2+再和2个OH-结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH-的数目，n(OH-)=0.1L×4mol•L-1=0.4mol,则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol，据此分析解题。 【详解】A．铜原子失去2个电子转化为Cu2+，Cu2+再和2个OH-结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH-的数目，n(OH-)=0.1L×4mol•L-1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，A错误； B．转移了0.4mol电子，则需要O2物质的量为：=0.1mol，其在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸转化为了Cu(NO3)2，硝酸铜与NaOH又恰好反应，而n()=n(OH-)=0.4mol，体现氧化性的硝酸转化为NO2和NO，而n(NO2)+n(NO)==0.2mol，由N原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，C错误； D．设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有①x+y=0.2mol，②x+3y=0.4mol，联合①②解得x=y=0.1mol，混合气体中NO2与NO物质的量之比为1：1，D正确； 故答案为：D。 二、填空题(4题，总分58分) 15. 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。 （2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。 （3）B装置中的干燥剂可选用___________：实验中观察到C装置中的现象是___________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 ①NH3→NO的化学方程为___________。 ②NO2→HNO3的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 生石灰 ②. 浓氨水 （3） ① 碱石灰 ②. 试纸变蓝 （4） ①. 产生白烟 ②. 防止倒吸 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验的目的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行分析解答。 【小问1详解】 装置a适用干固体(或固体混合物)加热制备气体。选择装置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为，答案：； 【小问2详解】 装置b适用干固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和水反应放出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气，答案：生石灰；浓氨水； 【小问3详解】 氨气呈碱性，干燥NH3选用碱石灰作干燥剂；NH3呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C装置中现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案：碱石灰；试纸变蓝； 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，挤压D装詈中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：产生白烟；防止倒吸； 【小问5详解】 ①NH3→NO的化学方程式为，故答案为：； ②NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 16. 某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。 （4）装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。 （6）装置F作用是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利流下 （2） （3） （4） （5）1.6 （6）吸收尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中为品红乙醇溶液，C中为品红水溶液，B中品红不褪色，C中品红褪色，二氧化硫具有还原性，能与铁离子反应生成亚铁离子，D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。仪器a连接的导管作用为平衡压强，使得分液漏斗中的液体能顺利流下。 【小问2详解】 装置A中，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为。 【小问3详解】 装置B为品红乙醇溶液，装置C为品红水溶液，装置B无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红褪色的微粒并不是SO2，而是SO2与水反应生成的H2SO3。 【小问4详解】 二氧化硫具有还原性，能与Fe3+发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 高锰酸钾氧化SO2生成硫酸根离子，自身被还原为Mn2+，Mn得到5个电子，S失去2个电子，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾的物质的量和SO2的物质的量之比为2：5，现消耗高锰酸钾0.01mol，则消耗SO20.025mol即1.6g。 【小问6详解】 装置F为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2，防止其污染空气。 17. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 （1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。 （2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。 （4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量 （2）BCE （3） ①. 0.225mol/(L•min) ②. 3∶4 （4） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1mol 【解析】 【分析】(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点，利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，总反应为：H2O2+SO2=H2SO4，反应中SO2被氧化，即通入SO2的一极石墨1为负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，而加入H2O2的一极石墨2为正极，电极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干图像所示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物的总能量高于生成物的总能量； 【小问2详解】 A．化学平衡的特征之一为正逆反应速率相等，而题干中并未告知正逆反应速率，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．该反应是个气体体积减小的反应，容器内气体压强始终在变，当压强保持不变时，说明各物质的浓度保持不变，能判定到达平衡状态，B符合题意； C．逆(CO2)是指逆反应方向上的速率，正(CH3OH)是指正反应方向上的速率，且两者计量数相等，说明正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，C符合题意； D．容积固定时混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的总质量保持不变；反应物、生成物都为气体，气体的总质量始终保持不变，不能判定到达平衡状态，D不合题意； E．1mol CH3OH中H-O键断裂说明1mol CH3OH向逆反应方向进行，同时2mol C=O键断裂说明1molCO2向正反应方向进行，即正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，E符合题意； 故答案为：BCE； 【小问3详解】 在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，由题干测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示信息可知，由三段式分析：，从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率=0.225mol/(L•min)，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器内平衡时与起始时的压强之比为(0.25+0.75+0.75+0.75)mol/L×1L∶(1+3)mol/L×1L=3∶4，故答案为：0.225mol/(L•min)；3∶4； 【小问4详解】 ①由分析可知，石墨1电极为负极，该电极上发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=+4H+； ②由分析可知，负极电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若11.2L(标准状况)即=0.5molSO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol。 18. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，E的分子式为___________。 （2）①~⑤反应中，属于加成反应的有___________(填标号)。 （3）F的结构简式为___________。 （4）④的化学方程式为___________。该反应是可逆反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）①⑤ （3） （4） ①. ②. ac 【解析】 【分析】F是有机高分子，乙烯发生发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷；乙烯和水发生加成反应生成A，A是乙醇；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，B是乙醛、C是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D是乙酸乙酯。 【小问1详解】 A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷，E的分子式为C2H4Br2； 【小问2详解】 ①是乙烯和水发生加成反应；②是乙醇氧化为乙醛；③是乙醛氧化为乙酸；④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯；⑤是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；①~⑤反应中，属于加成反应的有①⑤； 【小问3详解】 F是聚乙烯，结构简式为； 【小问4详解】 ④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 a．“酸脱羟基，醇脱氢”若用标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有，故a正确； b．乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用饱和氢氧化钠溶液可以去除乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，故b错误； c．单位时间内，生成1mol乙酸同时生成1mol乙酸乙酯，正逆反应速率比相等，说明反应达到平衡状态，故c正确； d．1mol乙醛燃烧消耗2.5mol氧气，1mol乙酸乙酯燃烧消耗5mol氧气，故d错误； 选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 霍山中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 可能用到：Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Mg-24 Ce-140 N-14 S-32 一、单选题(每题3分，总分42分) 1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 淀粉 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 3. 下列变化的本质相似的是 A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 D. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 4. 利用点滴板探究氨气性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓硫酸附近无白烟 与浓硫酸不发生反应 B 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的反应： C 溶液中产生红褐色沉淀 与溶液反应： D 湿润红色石蕊试纸变蓝 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 如图所示为1molX发生反应的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是 A. 反应属于放热反应 B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C. 该反应在常温下一定能发生 D. 1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ 6. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是 A. 通入空气的电极b为正极 B. a电极反应式为 C. 电池工作时，移向a电极 D. 当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 7. 究反应的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 在0~10min内，实验②的平均化学反应速率 D. 由图可知，40min时实验①~④中反应均已达到平衡状态 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA B. 0.5mol甲烷分子中共价键的数目为2NA C. 2mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA D. 7.8gNa2O2与足量H2O反应转移的电子数目为0.2NA 9. 下列离子方程式按照条件书写不正确的是 A. 向溶液中通入气体： B 和过量浓反应： C. 溶液中通入过量： D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： 10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 11. 王浆酸是从蜂王浆中分离出来的一种有机酸，有关王浆酸的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应 D. 1mol王浆酸最多能中和2mol 12. 环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是 A 环丙基乙烯属于烃类 B. 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应 C. 环丙基乙烯与环戊二烯()互为同分异构体 D. 环丙基乙烯的一氯代物有4种 13. 用下列装置进行相应的实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取少量氨气 B. ②实验室制取少量乙酸乙酯 C. ③观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 D. ④检验浓硫酸与铜反应产生的 14. 足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到4.48L标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100ml 4mol/L NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 铜与浓硝酸反应过程中转移了0.5mol电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.8mol D. 混合气体中NO2与NO物质的量之比为1：1 二、填空题(4题，总分58分) 15. 某化学兴趣小组了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。 （2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。 （3）B装置中的干燥剂可选用___________：实验中观察到C装置中的现象是___________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 ①NH3→NO的化学方程为___________。 ②NO2→HNO3的化学方程式为___________。 16. 某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。 （4）装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。 （6）装置F的作用是___________。 17. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 （1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。 （2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。 （4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。 18. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，E的分子式为___________。 （2）①~⑤反应中，属于加成反应有___________(填标号)。 （3）F的结构简式为___________。 （4）④的化学方程式为___________。该反应是可逆反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$