第9讲 原子结构-【暑假衔接】2024年新九年级化学暑假衔接精品讲义（人教版2024）

1.人类对原子结构的探索历程（原子模型演变）。 道尔顿模型（实心球模型） 原子不可分观点 汤姆逊模型 （枣糕模型） 电子镶嵌其中 卢瑟福模型 （核式结构） 电子在原子核外运动 玻尔模型 电子在特定轨 道绕核运动 “电子云”模型 2.原子结构 科学实验证明： 【原子】是由居于中心的 和 构成的 【原子核】是由 和 构成的 【核电荷数】原子核所带的 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子可以再分 3.构成原子的各粒子间的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可归纳出： (1)在原子中， = = 。 (2)在原子中，质子数 中子数。 (3)不是所有原子都含有 。 (4)核内质子数(或核电荷数)不同，则 不同。 例题1.下列关于原子结构的叙述正确的是( ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子 例题2.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有的原子都含有c 例题3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ） A.10 B.34 C.44 D.78 1.核外电子运动特点 （1）与原子相比，原子核的体积 . 核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动。 （2）核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 （3）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核越远，电子的能量 。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层 2.核外电子排布规律 （1）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 （2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层不超过 个电子（只有一层的不超过 个电子） ①排满第一层再排第二层，以此类推。 ②每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 3.原子结构示意图 4.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论： 例题4.下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于 第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 例题5.如图为钠原子的结构示意图，从图中可以获得的信息是（ ） A. 钠原子的核外第一层有1个电子 B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C. 钠原子核内质子数为11，中子数为0 D. 钠原子的核外有2层电子 1.离子定义及分类 【离子】 【阳离子】带 【阴离子】带 原子团 由两个或两个以上原子按照一定的个数比形成的原子集团，也叫做根。它不是独立的物质，通常作为一个整体参加反应，带电荷的原子团被命名为“某某根离子” 常见的原子团有 、 、 、 、 2.离子的形成 （1）原子得失电子形成离子 （2）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数） （3）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数） 3.离子符号 （1）离子符号书写 ①在元素或原子团符号的 标明离子所带的电荷数及电性 ②数字在 ，正负号在 。 ③当电荷数为“1”时，省略不写。 （2）离子符号及周围数字的意义 4.原子和离子区别与相互转化 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 显 性 显 性 表示法 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举例 Na、Cl Na+ Cl- 相互转化 例题5.下面是五种粒子的结构示意图： （1）属于原子的是 。 （2）属于阳离子的是 。 （3）电子层结构相同的是 。 例题6.如图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同） （3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 。 例题7.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若x＝17，则该粒子符号为Cl－ B．若x＝18，则该粒子是原子 C．若x＝19，则该粒子是阳离子 D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 例题8.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） A. Cl B.O2- C. D. 例题9.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 例题10.某粒子结构示意图如右图 （1） 若该粒子为原子，则x与y的关系是 （2） 若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= （3） 若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 1.定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 2.计算公式： 3.单位：相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 4.近似计算：原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子的质量 4.近似计算：相对原子质量≈ ①原子核中质子和中子的质量近似相等，电子质量很小，忽略不计。因此整个原子的质量集中在原子核上。 ②相对原子质量不等于原子实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大，相对原子质量就越大 例题11.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ 例题12.已知钠、镁、铝、铁的相对原子质量分别为23、24、27、56，则质量相等的钠、镁、铝、铁四种金属，所含原子数量最多的是(　　) A． 钠 B．镁 C．铝 D．铁 例题13.A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。 例题14.已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有 个质子， 个中子， 个原子核， 个电子。整个水分子 电性 1.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如下图）。根据这个实验获得的正确结论是（ ） A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电荷的电子 D. 金原子核的质量与α粒子质量相当 2.下列物质由离子构成的是（ ） A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气 3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ） A.分子和原子在化学变化中都能再分 B.分子、原子能构成物质，离子不能 C.分子、原子、离子都是在不断运动的 D.只有分子能保持物质的化学性质 4.“福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数是（ ） A.22 B.26 C.48 D.70 5.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为（ ） 6.一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是（ ） A． B． C． D． 7.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子一定大于原子 B．都是带电的微观粒子 C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．同种元素的原子可以形成不同的离子 8.从原子中失去或得到电子后，一定会引起（ ） A.相对原子质量变化 B.核电荷数变化 C.化学性质变化 D.电子层数变化 9. 碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是（ ） A. 质子数相同 B.质量相同 C.电子数不同 D.16和18表示原子个数 10.如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 11.图1是几种粒子的结构示意图，图2是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答下列问题。    (1)图1中B粒子的化学符号为 。 (2)图1中化学性质相似的原子是 和 （填原子符号）。 (3)图1中D粒子易 （填“失去”或“得到”）电子。 (4)图2中甲表示的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (5)请在图2乙内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。 12.某粒子结构示意图为 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________； (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________； (3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________； (4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 1.下列说法正确的是（ ） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是（ ） A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 3.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ） A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子 C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子 4.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（　　） A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.SO42-和PO43- 5.科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是（ ） A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 6.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 7.陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升了我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 8.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚。氚可用“”表示其中“1”表示核电荷数，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（ ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 10.a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．a粒子是锂原子 B．b粒子带1个单位正电荷 C．a、b两种微粒属于同一种元素 D．a、b两种微粒的质量相差很大 11.某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是（ ） A． B． C． D． 12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题。 （1）图一中各原子的本质区别是 不同。 （2）若图二为某元素的离子结构示意图，该元素的原子化学性质与镁原子相似，则m= 。 13.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。    (3)当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。 (4)一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是_________（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 (5)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。 1.（2024苏州中考）下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 2.（2024·苏州·中考）下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 3.（2024·山东烟台·中考）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 4.（2024·河南·中考真题）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 5.（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A．2 B．7 C．8 D．17 6.（2024·重庆·A卷）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A．2 B．3 C．4 D．5 7.（2024·重庆·B卷）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.人类对原子结构的探索历程（原子模型演变）。 道尔顿模型（实心球模型） 原子不可分观点 汤姆逊模型 （枣糕模型） 电子镶嵌其中 卢瑟福模型 （核式结构） 电子在原子核外运动 玻尔模型 电子在特定轨 道绕核运动 “电子云”模型 2.原子结构 科学实验证明： 【原子】是由居于中心的 原子核 和 核外电子 构成的 【原子核】是由 质子 和 中子 构成的 【核电荷数】原子核所带的 正电荷数 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子可以再分 3.构成原子的各粒子间的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可归纳出： (1)在原子中， 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。 (2)在原子中，质子数 不一定等于 中子数。 (3)不是所有原子都含有 中子 。 (4)核内质子数(或核电荷数)不同，则 原子种类 不同。 例题1.下列关于原子结构的叙述正确的是( ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子 【答案】B 【解析】A.不是所有的原子都含有中子，比如氢原子；B.在原子中 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；C.原子中，质子数不一定等于中子数；D. 在化学变化中，原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子可以再分。故选B 例题2.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有的原子都含有c 【答案】C 【解析】根据结构模型图可知a为电子，b为中子，c为质子，在原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。故选C 例题3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ） A.10 B.34 C.44 D.78 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。故选B 1.核外电子运动特点 （1）与原子相比，原子核的体积 很小 。 核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动。 （2）核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 （3）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量 越高 。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层 2.核外电子排布规律 （1）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 （2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8个电子，最外层不超过 8 个电子（只有一层的不超过 2 个电子） ①排满第一层再排第二层，以此类推。 ②每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 3.原子结构示意图 4.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子趋势 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 结论： 原子的最外层电子数与原子的化学性质密切相关 例题4.下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于 第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 【答案】B 【解析】A.硫原子第一层2个电子；B.硫原子核内由16个质子；C.离核近的电子能量较低 ，离核越远，电子的能量越高；D.在化学变化中，原子不可再分。故选B 例题5.如图为钠原子的结构示意图，从图中可以获得的信息是（ ） A. 钠原子的核外第一层有1个电子 B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C. 钠原子核内质子数为11，中子数为0 D. 钠原子的核外有2层电子 【答案】B 【解析】A.钠原子的核外第一层有2个电子；B.钠原子最外层有1个电子，易失去；C.从图中无法获取中子数；D.钠原子有3个电子层。故选B 1.离子定义及分类 【离子】 带电荷的原子或原子团 【阳离子】带 正电荷的原子或原子团 【阴离子】带 负电荷的原子或原子团 原子团 由两个或两个以上原子按照一定的个数比形成的原子集团，也叫做根。它不是独立的物质，通常作为一个整体参加反应，带电荷的原子团被命名为“某某根离子” 常见的原子团有 硝酸根 、 氢氧根 、 硫酸根 、 碳酸根 、 铵根 2.离子的形成 （1）原子得失电子形成离子 （2）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数） （3）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数） 3.离子符号 （1）离子符号书写 ①在元素或原子团符号的 右上角 标明离子所带的电荷数及电性 ②数字在 前 ，正负号在 后 。 ③当电荷数为“1”时，省略不写。 （2）离子符号及周围数字的意义 4.原子和离子区别与相互转化 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数 粒子电性 不显电 显 正电 性 显 负电 性 表示法 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举例 Na、Cl Na+ Cl- 相互转化 例题5.下面是五种粒子的结构示意图： （1）属于原子的是 。 （2）属于阳离子的是 。 （3）电子层结构相同的是 。 【答案】（1）ACD（2）E（3）BE 【解析】（1）原子中核电荷数等于核外电子数，ACD的核电荷数等于其核外电子数，是原子；（2）阳离子是核电荷数大于核外电子数，故选E；（3）结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同。故须BE 例题6.如图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同） （3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 。 【答案】（1）得到 阴（2）BDE（3）A C（4）AC（5）BE 【解析】（1）B为氧原子结构示意图，最外层电子数是6，容易得到电子，形成阴离子；（2）原子结构中质子数等于核外电子数，故选BDE；（3）阴离子是核电荷数小于核外电子数，氧离子是核电荷数大于核外电子数；（4）最外层电子数达到8个电子即为相对稳定结构，故选AC；（5）原子化学性质相似是因为最外层电子数相同。故选BE 例题7.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若x＝17，则该粒子符号为Cl－ B．若x＝18，则该粒子是原子 C．若x＝19，则该粒子是阳离子 D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 【答案】D 【解析】A.若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带一个单位负电荷的氯离子，其离子符号是Cl－，故A正确；B.若x=18，质子数=核外电子数，是原子，故B正确；C.若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，是阳离子，故C正确；D.若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子形成的，故D错误。故选D 例题8.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） A. Cl B.O2- C. D. 【答案】C 【解析】A.是氯原子，不需要得失电子；B.氧离子是失去两个电子变成氧原子；C.图中表示镁离子结构示意图，需要得到两个电子变成镁原子，D.表示的氟原子。故选C 例题9.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 【答案】A 【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，Xm+是其失去m个电子后形成的，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，因为核外电子排布相同，故a-m=b+n，故选A 例题10.某粒子结构示意图如右图 （1） 若该粒子为原子，则x与y的关系是 （2） 若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= （3） 若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 【答案】x=2+8+y 20 2 16 【解析】（1）若为原子，则质子数=核外电子数，故填x=2+8+y；（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则为失去两个电子显正电，则最外层电子失去两个电子，故X是20，y是8；（3）若为带两个单位的负电荷的阴离子，则最外层得到两个电子，故X是16 1.定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 2.计算公式： 3.单位：相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 4.近似计算：原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子的质量 4.近似计算：相对原子质量≈ 质子数+中子数 ①原子核中质子和中子的质量近似相等，电子质量很小，忽略不计。因此整个原子的质量集中在原子核上。 ②相对原子质量不等于原子实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大，相对原子质量就越大 例题11.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是一个比值；②以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比.③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。故选D 例题12.已知钠、镁、铝、铁的相对原子质量分别为23、24、27、56，则质量相等的钠、镁、铝、铁四种金属，所含原子数量最多的是(　　) A． 钠 B．镁 C．铝 D．铁 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量与其实际质量成正比，钠、镁、铝、铁的相对原子质量分别为23、24、27、56，四种原子的质量关系是钠＜镁＜铝＜铁，故相同质量的四种金属，含原子个数最多的是钠。故选A 例题13.A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。 【答案】Z+m Z+m+n y-Z-m-n 【解析】核电荷数=核外电子数=Z，Am-是A原子得到m个电子后形成的，故其核外电子数为Z+m；，Bn+与Am-的核外电子排布相同，，则Bn+的核外电子数是Z+m，Bn+是B原子失去n个电子形成的，故其核外电子数是Z+m+n，若B的相对原子质量为y，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则Bn+中的中子数是y-Z-m-n 例题14.已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有 个质子， 个中子， 个原子核， 个电子。整个水分子 电性 【答案】10 8 3 10 不显 【解析】见答案 1.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如下图）。根据这个实验获得的正确结论是（ ） A. 金原子核带正电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电荷的电子 D. 金原子核的质量与α粒子质量相当 【答案】A 【解析】A.由于α粒子带正电荷，且一小部分α粒子发生了偏转，说明遇到了带正电荷的微粒，则金原子核带正电荷B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向，说明金原子不是实心球体。C.该实验的三种现象无法说明核外电子是否存在及所带电荷情况；D.有极少数α粒子鞴弹回，说明遇到了质量比较大的微粒。故选A 2.下列物质由离子构成的是（ ） A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气 【答案】C 【解析】铜是金属，是由原子构成；B.水是分子构成；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成；D.氖气是稀有气体，是由原子构成。故选C 3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ） A.分子和原子在化学变化中都能再分 B.分子、原子能构成物质，离子不能 C.分子、原子、离子都是在不断运动的 D.只有分子能保持物质的化学性质 【答案】C 【解析】A.原子在化学变化中不再分；B.离子也能直接构成物质；C.微观粒子都在不断运动；D.由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，有原子构成的物质，化学性质由原子保持。故选C 4.“福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数是（ ） A.22 B.26 C.48 D.70 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数。故选A 5.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为（ ） 【答案】D 【解析】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，一个A原子的质量为，则该原子的相对原子质量为=。故选D 6.一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】一个铝原子核外有13个电子，在原子中，核电荷数=核外电子数，则铝原子核电荷数为13，原子核带正电，铝原子核外电子层数为3，核外电子排布依次为2、8、3故选A 7.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子一定大于原子 B．都是带电的微观粒子 C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．同种元素的原子可以形成不同的离子 【答案】D 【解析】A、分子不一定大于原子，只有同种元素的分子和原子才能比较大小，故A错误； B、分子、原子不带电，离子带电，故B错误； C、原子是由原子核和核外电子构成，故C错误； D、同种元素的原子可以形成不同的离子，如Fe2+、Fe3+，故D正确。故选D 8.从原子中失去或得到电子后，一定会引起（ ） A.相对原子质量变化 B.核电荷数变化 C.化学性质变化 D.电子层数变化 【答案】C 【解析】原子的化学性质与最外层电子数密切相关，原子得失电子，最外层电子数发生变化，化学性质也改变。故选C 9. 碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是（ ） A. 质子数相同 B.质量相同 C.电子数不同 D.16和18表示原子个数 【答案】A 【解析】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。 10.如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，说法正确； B、钠原子中，质子数=核外电子数，即，，图中的数值应该为1，说法正确； C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，说法错误； D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，说法正确；故选C 11.图1是几种粒子的结构示意图，图2是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答下列问题。    (1)图1中B粒子的化学符号为 。 (2)图1中化学性质相似的原子是 和 （填原子符号）。 (3)图1中D粒子易 （填“失去”或“得到”）电子。 (4)图2中甲表示的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (5)请在图2乙内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。 【答案】(1)8(2)F Cl(3)失去(4)混合物(5)   【解析】（1）氧原子的最外层电子数为6，得到2个电子变成氧离子，所以x=8； （2）最外层电子数决定元素的化学性质，氟原子和氯原子的最外层电子数均为7，所以图1中化学性质相似的原子是F和Cl； （3）图1中D粒子的最外层电子数为2，易失去电子； （4）图2中甲中有2种分子，所表示的物质属于混合物； （5）甲→乙是分子变成原子的过程，变化前后原子数目和种类均不改变，故B中原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为   12.某粒子结构示意图为 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________； (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________； (3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________； (4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 【答案】（1）12；Mg2+-；（2）8 O2-(3)10 Ne（4）不一定 【解析】（1）婼该粒子带两个单位的正电荷，则最外层失去2个电子，x=12，粒子符号为镁离子Mg2+。（2）若带两个单位的负电荷，即为得到2个电子，故x=8，为氧离子O2-（3）若为原子，即x=10，为氖原子Ne。 （4）最外层电子数为8的粒子也有可能是离子，故不一定是稀有气体原子。 1.下列说法正确的是（ ） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错；B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错；C、原子核带正电荷，故C错； D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。故选D 2.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是（ ） A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 【答案】A 【解析】A、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确； B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误； C、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故C错误 D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。故选A 3.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ） A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子 C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子 【答案】C 【解析】A. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误；    B. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；     D. 氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。故选C 4.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（　　） A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.SO42-和PO43- 【答案】BD 【解析】①NO和O2二者原子数都是2，电子数前者是15，后者是16，所以A不对； ②CO和N2二者原子数都是2，电子数前者是14，后者是14，所以B正确； ③SO2和CO2二者原子数都是3，电子数前者是32，后者是22，所以C错； ④SO42-和PO43-二者原子数都是5，电子数前者是50，后者是50，所以D正确．故选AD 5.科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是（ ） A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 【答案】D 【解析】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确； B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确； C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确； D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选D 6.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核外电子数，氦-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。故选B 7.陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升了我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 【答案】C 【解析】A、在原子中质子数=核外电子数，则42=2+8+18+x+1，x=13，选项错误； B、由钼原子的结构示意图可知，钼原子核外由五个电子层，选项错误； C、由钼原子的结构示意图可知，钼原子核内有42个质子，选项正确； D、由钼原子的结构示意图可知，钼原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，选项错误；故选C 8.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确；故选C 9.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚。氚可用“”表示其中“1”表示核电荷数，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（ ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【答案】B 【解析】“”中“1”表示核电荷数 ，核电荷数=质子数，所以氚原子的质子数是1，由氚原子的模型图可知氚原子由1个质子、2个中子、1个电子构成，则图中“”表示的粒子是质子，故B选项正确。故选B。 10.a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．a粒子是锂原子 B．b粒子带1个单位正电荷 C．a、b两种微粒属于同一种元素 D．a、b两种微粒的质量相差很大 【答案】D 【解析】A、a粒子有3个质子、3个中子、3个电子，为锂原子，故A正确； B、b粒子有3个质子、3个中子、2个电子，为锂离子，带1个单位正电荷，故B正确； C、a、b微粒均含有3个质子，为同一种元素，故C正确； D、a、b微粒仅相差一个电子，而原子质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，故两者质量相差不大，故D错误；故选D 11.某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，根据题意，某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则其第三层电子数为6，即其原子核外电子数为2+8+6=16，核内质子数为16；最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子结构示意图为：  。故选C 12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题。 （1）图一中各原子的本质区别是 不同。 （2）若图二为某元素的离子结构示意图，该元素的原子化学性质与镁原子相似，则m= 。 【答案】(1)质子数（或核电荷数）(2)20 【解析】（2）具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子总称为元素；图一中各元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； （3）元素化学性质与原子的最外层电子关系密切，图二为某元素的离子结构示意图，镁原子在化学反应易失去2个电子形成稳定结构，该元素的原子化学性质与镁原子相似，说明该元素原子在化学反应也易失去2个电子形成稳定结构，m=2+8+8+2=20 13.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。    (3)当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。 (4)一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是_________（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 (5)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。 【答案】(1)电子(2)原子 C(3)BC(4)B(5)化学变化中,原子不可再分(或原子是化学变化中的最小粒子、或化学变化中,原子种类不变等) 【解析】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的； （3）a粒子由2个质子和2个中子构成带正电，原子核也带正电，故当a粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子和的轨迹，故图2所示的运动轨迹BC不可能； （4）a粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也含有个质子和2个中子（电子质量很小可以忽略不计），故两种质量接近；故选B； （5）化学变化的微观本质进行解释：化学变化中,原子不可再分(或原子是化学变化中的最小粒子、或化学变化中,原子种类不变等) 1.（2024苏州中考）下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。故选C 2.（2024·苏州·中考）下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；C、3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。故选D 3.（2024·山东烟台·中考）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B 4.（2024·河南·中考真题）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 【答案】B 【解析】A、水由水分子构成；B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成； C、C60是C60分子构成； D、甲烷是由甲烷分子构成。故选B 5.（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A．2 B．7 C．8 D．17 【答案】D 【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D 6.（2024·重庆·A卷）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子；故选D。 7.（2024·重庆·B卷）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$