精品解析：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高一下学期期末模拟化学试题

新泰中学2023级高一下学期期末模拟考 化学试题 注意事项：满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Al：27 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 米酒的酿造过程涉及氧化还原反应 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物 C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分纤维素 D. 使用75%酒精、“84”消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误； C．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，C正确； D．使用75%酒精能使蛋白质变性，“84”消毒液、双氧水具有强氧化性，可以消毒能使蛋白质的变性，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl B. 丙烷的空间填充模型： C. 氢氧化钠的电子式： D. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烯的结构简式为CH2＝CHCl，A错误； B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，该模型是球棍模型，B错误； C．氢氧化钠含有离子键，属于离子化合物，电子式为，C正确； D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子可表示为，D错误； 答案选C。 3. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是 A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A． 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物，A错误； B． 甲烷、乙烯通过石油裂解得到，苯可通过催化重整得到，B错误； C．煤气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的气化和液化都是化学变化，C错误； D． 化石燃料属于不可再生能源，则汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物也属于不可再生能源，D正确； 答案选D。 4. 下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中含有离子键和共价键，但中只含共价键，故A项不满足题意； B．中只含离子键，和中均含有离子键和共价键，故B项不满足题意； C．、、中都含有离子键和共价键，故C项满足题意； D．中只含共价键，、中只含离子键，故D项不满足题意； 综上所述，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是C项，故答案为：C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 1 mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3NA C. 标准状况下，2.24 LCH2Cl2中含有的氢原子数目为0.2NA D. 20 g D2O和中含有的中子数为9NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应产生卤代烃和HCl，反应前后物质的分子数不变，因此0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后反应产物的物质的量是1.5 mol，则反应产生的物质分子数为1.5NA，A正确； B．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，因此1 mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为0，B错误； C．在标准状况下CH2Cl2呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误； D．D2O、分子中的中子数是10个，相对分子质量是20，则20 g D2O和的物质的量是1 mol，其中含有的中子数为10NA，D错误； 故合理选项是A。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D. W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻，则X最外层电子数为1；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，则X为H元素，W应该为第三周期元素，为Al元素；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，则Y为N元素，Z为O元素，以此分析解答。 【详解】根据以上分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。 A．同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，一般而言，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则O对应的氢化物稳定性较强，故B错误； C．H、N、O组成NH3•H2O溶液呈碱性，会使石蕊溶液变蓝，故C错误； D．W的氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确； 故选D。 7. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂1 mol NO(g)分子中的化学键，放出632 kJ能量 B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，吸收498 kJ能量 C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)放热180 kJ D. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，A错误； B．2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，B错误； C．对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，即1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ，C错误； D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D正确； 答案选D。 8. 一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯： ，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确是 A. 前20min的化学反应速率小于20~50min的化学反应速率 B. 反应一定是在第300min时达到平衡状态、 C. 该反应在160~200min的化学反应速率v(γ-丁内酯) D. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A． 前20min的化学反应速率v(γ-丁内酯)，20~50min的化学反应速率v(γ-丁内酯)，前者速率大，A错误； B．从表中只能看出来第300min时处于平衡状态看不出在何时建立的平衡状态，B错误； C． 该反应在160~200min的化学反应速率v(γ-丁内酯)，C正确； D． 由物料守恒可知，γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度始终是定值，故其保持不变时不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 答案选C。 9. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 A. 除去乙烷中的少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 鉴定蔗糖在H＋催化下水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯、己烷 D. 只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢气除杂反应会引入新的杂质过量氢气，A错误； B．鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖，需要首先将水解液加入氢氧化钠变为碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，B错误； C．己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使苯、己烷褪色，C错误； D．溴水与己烷不反应只萃取有机层在上层、溴水与己烯发生加成而褪色、溴水与四氯化碳只萃取，有机层在下层、溴水与淀粉碘化钾溶液反应变蓝，可以区分开，D正确； 故选D。 10. 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “氧化1”的主要离子方程式为 B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素 C. 理论上参加反应的 D. “吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 【答案】A 【解析】 【分析】卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成，用树脂交换吸附后，用亚硫酸钠将还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。 【详解】A．氧化1”中生成，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为，A错误； B． 据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确； C．氧化1”中，碘离子转变为，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0降低到-1，亚硫酸钠又将还原成碘离子，硫元素从+4升高到+6价，则存在关系式，故理论上参加反应的，C正确； D．吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确； 答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究、对H2O2分解速率的影响 B 将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中 比较铁和铜的失电子能力 C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆 D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水中加入的CuSO4溶液和FeCl3溶液，其阴离子和阳离子均不同，故不能探究、对H2O2分解速率的影响，A错误； B．铁片在浓HNO3中发生钝化，不能通过该原电池反应比较铁和铜的失电子能力，B错误； C．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，则向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察到白色沉淀，然后加入蒸馏水振荡发现沉淀不溶解，可探究蛋白质的变性且其不可逆，C正确； D．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应物明显现象，不能进行探究，D错误； 答案选C 12. 某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O=4H＋＋ D. 当外电路中通过0.5 mol电子时，a电极消耗的O2与b电极消耗的NO在相同状况下的体积之比为3∶4 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，通入一氧化氮的b电极为燃料电池的负极：NO－3e－＋2H2O=4H＋＋，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，通入氧气的a电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水； 【详解】A．由分析可知，a电极为原电池的正极，A错误； B．由分析可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为燃料电池的负极，则电池工作时氢离子透过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．由分析可知，通入一氧化氮的b电极为燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为NO－3e－＋2H2O=4H＋＋，C正确； D．当外电路中通过0.5 mol电子时，a电极消耗的O2的物质的量为， b电极消耗的NO的物质的量，在相同状况下的体积之比为3∶4，D正确； 故选CD。 13. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A. A和B一定是同分异构体 B. A和B的最简式一定相同 C. 各取等质量的 A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同 D. A和B一定是同系物 【答案】BC 【解析】 【分析】A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同；最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；最简式相同结构不一定相似，含有的官能团种类不一定相同，可能互为同系物，也可能不是同系物。 【详解】A．同分异构体必须具有相同的分子式、不同结构；A、B两种烃的最简式相同，可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如乙炔与苯，A错误； B．A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同，B正确； C．A、B两种烃的最简式相同，则等质量的烃A、B中含有的C元素、H元素的质量就相同，因此其完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等，C正确； D．由于A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的实验式相同，但二者不一定是同系物，如属于炔烃的乙炔C2H2与属于芳香烃的苯C6H6的实验室相同，但二者不是同系物，D错误； 故合理选项是BC。 14. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有9种 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据物质分子结构可知：M和N分子式相同，分子式都是C16H20，但二者的结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确； B．M分子中含有萘环结构，萘是平面分子，与萘环连接的C原子取代苯环上H原子的位置一定在萘环平面上，而该饱和C原子具有甲烷的四面体结构，某平面通过该C原子，最多有2个顶点在该平面上，因此M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误； C． N分子为中心对称，则N分子中有5种不同化学环境的H原子，因此其一溴代物有5种，C正确； D．萘分子中有8个H原子，但是只有两种不同化学环境的H原子。(分别用q、p表示，其分别有4个)，如图，根据“定一议二法”可知，若先取代p，则取代另一个H的位置有7个位置的H原子，可表示为；然后先取代1个q，然后再取代其他H原子，有3种不同结构，可表示为：，因此，萘的二溴代物有7+3=10种，D错误； 故合理选项是BD。 15. 铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为，含有铁杂质)生产，其简化的工艺流程如下： 已知：与的性质相似。下列说法错误的是 A. 步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率 B. 步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染 C. 步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是 D. 实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】绿柱石中加入石灰石发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、CaCO3+Al2O3Ca(AlO2)2+CO2↑、CaCO3+BeOCaBeO2+CO2↑，粉碎后，加硫酸酸浸，发生CaSiO3+H2SO4=CaSO4+H2SiO3、Ca(AlO2)2+4H2SO4=CaSO4+Al2(SO4)3+4H2O、CaBeO2+2H2SO4=CaSO4+BeSO4+2H2O、Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+以Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀出来，滤液2中继续加入氨水，得到Be(OH)2沉淀，加热使之分解为BeO，据此分析； 【详解】A．步骤2中适当增大硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等方法提高反应速率，故A说法正确； B．根据上述分析，滤液1中铁元素以+2价形式存在，加入过氧化氢，利用其氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢被还原成水，水对环境无污染，故B说法正确； C．Be(OH)2与氢氧化铝性质相似，Be(OH)2表现两性，步骤④中不宜加入NaOH溶液，如果所加NaOH溶液过量，Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，故C说法正确； D．步骤⑤加热Be(OH)2，需要用到仪器坩埚，不需要蒸发皿，故D说法错误； 答案为D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机物F的合成路线如下。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；D与E生成F的反应类型为___________。 （3）1molE分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为___________。 （4）F所含官能团的名称为___________；碳原子数与F相同的烷烃的结构有___________种，其一氯代物共有___________种。 【答案】（1） ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. 乙醇 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 取代反应 （3）1：1 （4） ①. 酯基、羧基 ②. 3 ③. 8 【解析】 【分析】淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖，所以A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成B，B是乙醇，乙醇氧化成C，C是乙醛，C在一定条件下生成D，D是乙酸，所以C→D是乙醛氧化成乙酸的过程，乙酸与E在浓硫酸和加热条件下反应生成了含酯基和羧基的有机物F，所以这步发生的是酯化反应，通过F的结构可知E为：。 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO；B是乙醇； 【小问2详解】 B→C是乙醇氧化成乙醛，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D与E生成F的反应类是CH3COOH和发生酯化反应生成F，酯化反应也是取代反应； 【小问3详解】 E为，含有羟基和羧基，两个官能团都能与Na反应生成氢气，所以与1molE反应后生成的氢气共1 mol，NaHCO3只和羧酸反应，所以反应后可生成1 mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比为1∶1； 【小问4详解】 从F的结构式可知，所含官能团为酯基和羧基；F有5个碳原子，所以与其碳原子数相同的烷烃是戊烷，有3种同分异构体，分别是，，，其对应的等效氢的种数分别是3种，4种，1种，所以其一氯代物共有8种。 17. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价的代数和为4，请回答下列问题： （1）用电子式表示Z2R的形成过程__________。 （2）R在周期表中的位置是_____。 （3）Z2Y2中含有的化学键类型为___________。 （4）X、Y、Z、W、R、Q五种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_____（用元素的离子符号表示）。 （5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是_____（填字母）。 a.简单阴离子的还原性：Q<R b.简单氢化物的热稳定性：Q<R c.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R （6）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2）第3周期ⅥA族 （3）离子键、（非极性）共价键 （4）S2- ＞Cl-＞O2－＞Na＋＞Al3＋ ＞H+ （5）a （6）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－ 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【小问1详解】 Na2S形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示Na2S的形成过程为：； 【小问2详解】 R是S元素，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知S位于元素周期表第3周期ⅥA族； 【小问3详解】 Na2O2中，钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子内形成(非极性)共价键，则Na2O2中含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键； 【小问4详解】 S2- 、Cl-核外电子排布都是2、8、8，O2－、Na＋、Al3＋核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则五种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是：S2- ＞Cl-＞O2－＞Na＋＞Al3＋ ＞H+； 【小问5详解】 a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据简单阴离子的还原性：S2-＞Cl-，证明元素的非金属性：Cl＞S，a正确； b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强，可根据简单氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，b错误； c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误； 故选a； 【小问6详解】 W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－。 18. 乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知： （1）石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 ①D为高分子化合物，上图中生成D的方程式是_________________。 ②下列装置正确且能达到实验目的的是___________(填序号)。 A．甲装置：从石油中分离石蜡油　　　　B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯 C．丙装置：完成乙醇的催化氧化　　　　D．丁装置：制备乙酸乙酯 （2）已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为________________。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是________________。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为___________。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→___________。 【答案】（1） ①. nCH2=CH-COOH ②. C （2） ①. ②. 溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 ③. 无水CaCl2 ④. i→b→g→e 【解析】 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，由信息知乙醛氧化为乙酸，则B为乙醛、乙醇在一定条件下被氧气氧化得到乙醛，则A为乙醇，则反应Ⅰ为乙烯和水的加成反应得到乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应得到C为乙酸乙酯，D为高分子化合物聚丙烯酸； 【小问1详解】 ①根据分析D为高分子化合物聚丙烯酸；生成D的方程式是； ②A．蒸馏时温度计的水银球略低于蒸馏烧瓶支管口，则A错误；　　　　 B．乙装置石蜡油分解得到烯烃可能是乙烯、丙烯等，故不能证明石蜡油分解生成的一定是乙烯，则B错误； C．铜丝加热得到氧化铜，酒精灯芯处有乙醇蒸气，碰到氧化铜，氧化铜重新转变为铜，乙醇被氧化，故通过铜丝由红→黑→红可知乙醇被氧化、反应中铜为催化剂，丙装置能完成乙醇的催化氧化，则C正确；　　　　 D．丁装置：制备乙酸乙酯时应防止倒吸，导管不能插入液面下，则D错误； 选C。 【小问2详解】 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出； ③据信息可知，为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为无水CaCl2。 ④操作2为蒸馏，则需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶组成成一套装置，故按由下而上、从左到右的顺序，仪器的连接顺序为d→i→b→g→e。 19. 以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有______________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)： （3）“还原”过程中的还原产物为_________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是_____________。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是______________(用化学方程式表示)。 （5）“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为______________。 【答案】（1）将硫铁矿石粉碎 （2）SiO2 （3） ①. FeSO4、H2 ②. 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 （4）Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4] （5）Fe2＋＋NH3·H2O＋=FeCO3↓＋＋H2O 【解析】 【分析】硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质) 通入空气“焙烧”， FeS2转化为Fe2O3和SO2，则气体X为SO2，烧渣“酸浸”时Al2O3、Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铝、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣1的成分是SiO2，滤液加过量铁粉还原，铁溶解得到硫酸亚铁，滤液加适量氢氧化钠溶液使铝离子沉淀为氢氧化铝，则滤渣2为氢氧化铝沉淀、经过滤，滤液加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应生成FeCO3沉淀，经过滤分离出FeCO3并最终转变为α-Fe2O3。 【小问1详解】 为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有将硫铁矿石粉碎； 【小问2详解】 据分析滤渣1的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “还原”过程中铁分别参与反应：、，则还原产物为：FeSO4、H2；检验是否被完全还原的实验操作：取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色； 【小问4详解】 “除铝”过程中，NaOH溶液过量，可与氢氧化铝沉淀反应，化学方程式：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]； 【小问5详解】 “滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式：Fe2＋＋NH3·H2O＋=FeCO3↓＋＋H2O。 20. Ⅰ.2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。还原是实现降碳减排的有效途径之一，相关反应如下： 已知向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入和，分别在、温度下发生上述反应，甲、乙两容器中的物质的量随时间的变化如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.24 0.45 0.62 0.73 0.73 （1）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器中与浓度之比为 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 的生成速率是的消耗速率的4倍 （2）甲乙两容器的温度_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）甲容器中0～3min内用表示的平均反应速率为_____________。 （4）若要加快反应速率，可采取的措施是____________(一条即可)。 Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。 （5）上图标燃料电池中甲烷通入的一极的电极反应式为：_____________。 （6）当上图燃料电池电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为________L。 【答案】（1）C （2）＞ （3）0.03mol/(L·min) （4）升高温度或选择合适的催化剂 （5） （6）11.2 【解析】 【小问1详解】 A．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，密度一直保持不变，所以不一定平衡，A不符合； B．容器中CH4与CO2浓度之比为初始加入的为1:3，随着反应的进行，无论是否平衡，二者的物质的量始终不变，B不符合； C．反应前后气体的质量不变，气体的物质的量前后变化，气体平均相对分子质量前后发生变化，当其不变，说明平衡，C符合； D．CO的生成速率是CH4的消耗速率的4倍均是按照正反应方向发生，所以D不符合； 故答案选C 【小问2详解】 根据表格数据，甲容器平衡时间在12min以后，乙容器在24min以后，故甲先平衡，所以T1＞T2； 【小问3详解】 甲容器中0～3min内，水生成了0.36mol，则甲烷消耗了0.18mol，容器体积为2L，所以计算式为 【小问4详解】 若要加快反应速率，可采取的措施是:升高温度或选择合适的催化剂； 【小问5详解】 燃料电池中甲烷通入的一极负极，失去电子，所以反应式为： 【小问6详解】 已知1mol氧气反应转移4mol电子，当转移2mol电子，则消耗氧气0.5mol，故标准状况下氧气的体积为11.2L，故答案为11.2L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2023级高一下学期期末模拟考 化学试题 注意事项：满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Al：27 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 米酒的酿造过程涉及氧化还原反应 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物 C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 D. 使用75%酒精、“84”消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl B. 丙烷的空间填充模型： C. 氢氧化钠的电子式： D. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 3. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是 A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化清洁燃料 D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源 4. 下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 1 mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3NA C. 标准状况下，2.24 LCH2Cl2中含有氢原子数目为0.2NA D. 20 g D2O和中含有的中子数为9NA 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D. W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 7. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂1 mol NO(g)分子中的化学键，放出632 kJ能量 B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，吸收498 kJ能量 C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)放热180 kJ D. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 8. 一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯： ，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 0024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 前20min的化学反应速率小于20~50min的化学反应速率 B. 反应一定是在第300min时达到平衡状态、 C. 该反应在160~200min的化学反应速率v(γ-丁内酯) D. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态 9. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 A. 除去乙烷中的少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 鉴定蔗糖在H＋催化下水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯、己烷 D. 只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 10. 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “氧化1”的主要离子方程式为 B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素 C. 理论上参加反应的 D. “吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究、对H2O2分解速率的影响 B 将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中 比较铁和铜的失电子能力 C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆 D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O=4H＋＋ D. 当外电路中通过0.5 mol电子时，a电极消耗的O2与b电极消耗的NO在相同状况下的体积之比为3∶4 13. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A. A和B一定是同分异构体 B. A和B的最简式一定相同 C. 各取等质量的 A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同 D. A和B一定是同系物 14. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有9种 15. 铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为，含有铁杂质)生产，其简化的工艺流程如下： 已知：与的性质相似。下列说法错误的是 A. 步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率 B. 步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染 C. 步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是 D. 实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机物F的合成路线如下。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B的名称为___________。 （2）B→C化学方程式为___________；D与E生成F的反应类型为___________。 （3）1molE分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为___________。 （4）F所含官能团的名称为___________；碳原子数与F相同的烷烃的结构有___________种，其一氯代物共有___________种。 17. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价的代数和为4，请回答下列问题： （1）用电子式表示Z2R的形成过程__________。 （2）R在周期表中的位置是_____。 （3）Z2Y2中含有的化学键类型为___________。 （4）X、Y、Z、W、R、Q五种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_____（用元素的离子符号表示）。 （5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是_____（填字母）。 a.简单阴离子的还原性：Q<R b.简单氢化物的热稳定性：Q<R c.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R （6）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。 18. 乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知： （1）石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 ①D为高分子化合物，上图中生成D的方程式是_________________。 ②下列装置正确且能达到实验目的的是___________(填序号)。 A．甲装置：从石油中分离石蜡油　　　　B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯 C．丙装置：完成乙醇的催化氧化　　　　D．丁装置：制备乙酸乙酯 （2）已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为________________。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是________________。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为___________。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→___________。 19. 以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有______________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)： （3）“还原”过程中的还原产物为_________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是_____________。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是______________(用化学方程式表示)。 （5）“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为______________。 20. Ⅰ.2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。还原是实现降碳减排的有效途径之一，相关反应如下： 已知向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入和，分别在、温度下发生上述反应，甲、乙两容器中的物质的量随时间的变化如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.24 0.45 0.62 073 0.73 （1）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器中与浓度之比为 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 的生成速率是的消耗速率的4倍 （2）甲乙两容器的温度_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）甲容器中0～3min内用表示的平均反应速率为_____________。 （4）若要加快反应速率，可采取的措施是____________(一条即可)。 Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。 （5）上图标燃料电池中甲烷通入的一极的电极反应式为：_____________。 （6）当上图燃料电池电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$