精品解析：江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期学业水平模拟考试化学试题

高二年级合格考模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Ce-140 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。 1. 我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A. 钢管 B. 焊锡 C. 黄铜 D. 刚玉 2. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 天然气 D. 石油 3. 下列物质中，只含有离子键的化合物是 A. B. C. D. 4. 下列自然现象属于丁达尔效应的是 A.电闪雷鸣 B.冬季雾凇 C.光照树林 D.泥石流 A. A B. B C. C D. D 5. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. B. NO C. D. 6. 在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 7. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 纤维素与蔗糖 C. 金刚石与石墨 D. 乙醇与二甲醚 8. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 能干燥氯气 B. 具有强腐蚀性 C. 加热时能与木炭发生反应 D. 可与Cu反应，表现出还原性 9. 在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Cl- B. Fe3＋ C. OH- D. HCO 10. 实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲收集 B. 用装置乙制备气体 C. 用装置丙干燥 D. 用装置丁分离乙酸和水 11. 下列方案能达成实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用加热的方法除去NaCl中的 C. 用鉴别溶液和溶液 D 用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 12. 据报道，1995年我国科研人员首次合成了新原子镤239（），其原子核内的中子数是 A. 91 B. 148 C. 239 D. 330 13. 下列说法中，正确的是 A. CO的摩尔质量是28 g B. 11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C. 36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D. 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 14. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 15. O、S原子结构相同的是 A. 中子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 的结构式：Cl-Cl C. 的电子式： D. NaClO的名称：氯酸钠 18. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应制取漂白剂： B. 向溶液中通 C. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： D. 实验室制 19. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A 蛋白质 B. 甘油 C. 油脂 D. 葡萄糖 20. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A. 分子式为C6H6 B. 不能发生氧化反应 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 22. 甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C-H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 23. 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. 发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为 24. 氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 原料丰富 B. 热值高 C. 密度小 D. 无污染 25. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A. 压强变大，反应速率变快 B. 反应物浓度增大，反应速率增大 C. 温度升高，反应速率增大 D. 热水作为催化剂，从而加快了反应速率 26. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 27. 下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 纳米级在整个过程中起催化作用 28. 实验室用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备半导体材料纳米二硫化亚铁（）：将一定比例的、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X（沸点为350℃）和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 实验事实 解释 A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 有机酸Y有利于的转化 有机酸Y能与反应，有利于参与后续反应 C 产品中 产品中与结合的部分转化为 D 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. CO2是一种温室气体。种吸收空气中CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下： （1）“吸收”步骤的离子反应方程式是________。 （2）“吸收”“热分解”两步的目的是________。 （3）CH3OH的官能团是________；CH3OH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是________。 30. 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 （1）用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、________（填仪器名称）； （2）“溶解”步骤装置如图所示 “溶解”制备硫酸铜的化学方程式为、________。通入热空气的目的是________。 （3）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是________。 （4）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。） 计算样品中CuCl的质量分数为________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级合格考模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Ce-140 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。 1. 我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A. 钢管 B. 焊锡 C. 黄铜 D. 刚玉 【答案】D 【解析】 【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。 【详解】A．钢是铁和碳的合金，属于合金， A不符合题意； B．焊锡中主要含Sn和Pb等合金，属于合金，B不符合题意； C．黄铜是Cu与Zn的合金，属于合金，C不符合题意； D．刚玉是由氧化铝(Al2O3)结晶而形成的宝石，不属于合金，D符合题意； 答案选D。 2. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意； B．风能属于新能源，B符合题意； C．天然气属于化石能源，C不符合题意； D．石油属于化石能源，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 下列物质中，只含有离子键的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2是只含有共价键的单质，A错误； B．HCl是只含有共价键的化合物，B错误； C．CaCl2是只含有离子键的化合物，C正确； D．NH4Cl是既含有离子键又含有共价键的化合物，D错误； 本题选C。 4. 下列自然现象属于丁达尔效应的是 A.电闪雷鸣 B.冬季雾凇 C光照树林 D.泥石流 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A错误； B．冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B错误； C．光照树林会产生丁达尔效应，C正确； D．泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D错误； 故选C。 5. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2与H₂O反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误； B．NO不溶于水，不与水反应，可以用排水法收集，B正确； C．SO2与水反应生成H2SO3，不能用排水法收集，C错误； D．SO3与水发生反应生成H2SO4，不能用排水法收集，D错误； 答案选B。 6. 在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 A 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。 7. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 纤维素与蔗糖 C. 金刚石与石墨 D. 乙醇与二甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是碳元素的不同原子，即二者是质子数相同、中子数不同的核素，二者互为同位素，故A不选； B．纤维素的分子式为(C6H10O5)n，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者的分子式不同，不互为同分异构体，故B不选； C．金刚石与石墨是碳元素的不同种单质，二者互为同素异形体，故C不选； D．乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，二者的结构简式不同，互为同分异构体，故D选； 综上所述，答案为D。 8. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 能干燥氯气 B. 具有强腐蚀性 C. 加热时能与木炭发生反应 D. 可与Cu反应，表现出还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性同时不与氯气反应，能干燥氯气，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确； C．浓硫酸加热条件下能与木炭反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和 Cu 发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 9. 在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Cl- B. Fe3＋ C. OH- D. HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子与银离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不选； B．铁离子与Ag＋、H＋、NO、Ca2＋四种离子不反应，且四种离子能够大量共存，故B可选； C．氢氧根离子与银离子反应产生氢氧化银沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，氢氧根离子和钙离子生成的氢氧化钙是微溶，均不能大量共存，故C不选； D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选； 故选B。 10. 实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲收集 B. 用装置乙制备气体 C. 用装置丙干燥 D. 用装置丁分离乙酸和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气的密度小，应短导管进气收集，不能选图中向上排空气法，A错误； B．实验室用块状大理石与盐酸反应生成二氧化碳，可选图中乙装置制备二氧化碳气体，B正确； C．甲烷不溶于浓硫酸，易将U形管中液体排出，应选洗气瓶分离，C错误； D．乙酸和水互溶，不能选分液漏斗分离，D错误； 答案选B。 11. 下列方案能达成实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用加热的方法除去NaCl中的 C. 用鉴别溶液和溶液 D. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误； B．NH4Cl加热分解成氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，用加热的方法可以除去NaCl中的，B正确； C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不能用鉴别溶液和溶液，C错误； D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液，火焰都是呈黄色，不能鉴别这两种物质，D错误； 答案选B。 12. 据报道，1995年我国科研人员首次合成了新原子镤239（），其原子核内的中子数是 A. 91 B. 148 C. 239 D. 330 【答案】B 【解析】 【详解】解答此题的关键是认识镤239的质量数为239，质子数为91，由质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）这一关系可得，中子数为148，故选B。 13. 下列说法中，正确的是 A. CO的摩尔质量是28 g B. 11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C. 36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D. 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO的摩尔质量是28 g/mol，A错误； B．温度和压强不确定，11.2 L N2的物质的量不一定为0.5 mol，B错误； C．36 g H2O的物质的量为2 mol，含有的原子总数约为6×6.02×1023，C正确； D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1L×0.5mol/L×40g/mol＝2.0 g，D错误； 答案选C。 14. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH俗称烧碱，溶液显碱性，但由于碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此NaOH不可用来治疗胃酸过多，A错误； B．NaCl俗称食盐，有咸味，能够调节人体血液的渗透压，本身对人体健康无危害，因此NaCl可用作食品调味剂，B正确； C．Fe2O3俗称铁红，Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，C正确； D．金属汞俗称水银，在常温下为液态银白色金属，D正确； 故合理选项是A。 15. O、S原子结构相同的是 A. 中子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【详解】A．O原子有8个中子，S原子有16个中子，中子数不相同，A错误； B．O是第二周期元素，核外有2层电子，S是第三周期的元素，核外有三层电子，B错误； C．O是第VIA族元素，最外层有6个电子，S也是第VIA族元素，最外层有6个电子，它们最外层电子数相同，C正确； D．O的核电荷数为8，S的核电荷数为16，核电荷数不相同，D错误； 答案选C。 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 的结构式：Cl-Cl C. 的电子式： D. NaClO的名称：氯酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，则钠原子的结构示意图，故A错误； B．中Cl原子间形成一个共价键，结构式：Cl-Cl，故B正确； C．硫化钠为离子化合物，由Na+和S2-构成，其电子式为，故C错误； D．NaClO的名称为：次氯酸钠，故D错误； 故选B。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应制取漂白剂： B. 向溶液中通 C. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： D. 实验室制 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．反应不符合电荷守恒，向溶液中通的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是悬浊液，写离子方程式不拆，石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁的离子方程式为：，C错误； D．实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 19. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 甘油 C. 油脂 D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，A正确； B．甘油(C3H8O3)的相对分子质量为92，不属于有机高分子化合物，B错误； C．各种油脂的相对分子质量只有数百，不属于有机高分子化合物，C错误； D．葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，不属于有机高分子化合物，D错误； 答案选A。 20. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A. 分子式为C6H6 B. 不能发生氧化反应 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯是一种重要的有机化工原料，分子式为C6H6，A正确； B．苯是有机物，属于烃，能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误； C．苯在常温常压下为液体有机物，密度比水小，C正确； D．苯属于烃，分子式是C6H6，其完全燃烧时生成H2O和CO2，D正确； 故合理选项是B。 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．此反应是乙醇的燃烧，属于氧化反应，A错误； B．乙烯断裂碳碳双键与溴单质发生加成反应，B错误； C．氯气中的一个氯原子代替了一氯甲烷中的一个氢生成二氯甲烷，有进有出，是取代反应，C正确； D．乙醛断裂碳氧双键和氢气发生加成反应，D错误； 故选C。 22. 甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C-H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知，反应为放热反应，则反应物能量高于生成物能量，A错误； B．化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化，B正确； C．断开化学键需要吸收能量，故断开C-H键吸收能量，C错误； D．由和能量变化图可知，该反应为放热反应，D错误； 故选B。 23. 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. 发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，电极b上O2发生得电子的还原反应生成OH-，则电极a为负极，电极b为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，则该燃料电池能量之间的转化是由化学能转化为电能，A正确； B．该原电池中，电极a为负极，B正确； C．该原电池中，电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，C错误； D．该原电池中，电极b为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 答案选C。 24. 氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 原料丰富 B. 热值高 C. 密度小 D. 无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取氢气采用电解水的方法，水资源丰富故其原料丰富，A不符合题意； B．氢气热值高，是燃料电池的理想燃料，B不符合题意； C．氢气密度小，但与其成为燃料电池的理想燃料不相关，C符合题意； D．氢气在空气中燃烧生成物是水，它没有矿物燃料燃烧时所产生的一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫及粉尘等所引起的污染，故无污染，D不符合题意； 故选C 。 【点睛】由于氢气的制取成本高，作为燃料暂时还不能广泛应用，目前对氢能源开发已取得很大进展，氢气终将成为主要能源之一。 25. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A. 压强变大，反应速率变快 B. 反应物浓度增大，反应速率增大 C. 温度升高，反应速率增大 D. 热水作为催化剂，从而加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应与压强无关，A错误； B．荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误； C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确； D．荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误； 故选C。 26. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 27. 下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 纳米级在整个过程中起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成了氧气和氧化亚铁，方程式为：，A正确； B．由图示可知，过程II为氧化亚铁和水反应生成了氢气和四氧化三铁，方程式为：，B错误； C．由两个过程的方程式可知，两个过程均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．总反应为，纳米级在整个过程中起催化作用，D正确； 答案选B。 28. 实验室用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备半导体材料纳米二硫化亚铁（）：将一定比例的、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X（沸点为350℃）和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 实验事实 解释 A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 有机酸Y有利于的转化 有机酸Y能与反应，有利于参与后续反应 C 产品中 产品中与结合的部分转化为 D 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，反应温度为290℃，水的沸点为100℃，且硫无法溶于水，因此使用沸点为350℃的有机物X做溶剂，故A正确； B．氧化铁为固体，不易参与反应，有机酸可与氧化铁反应生成铁离子，有利于铁离子参与后续反应，故B正确； C．二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1：2，但产品中，说明硫过量，假设产生了，S从-1价变为-2价，需要作为还原剂，与发生氧化还原反应后产生、，根据守恒可知，加入的会增多，那么产品中的二者比例会小于，故C错误； D．硫单质为淡黄色，冷凝管中出现淡黄色气体，说明加热条件下有硫蒸气产生，故D正确； 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. CO2是一种温室气体。种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下： （1）“吸收”步骤的离子反应方程式是________。 （2）“吸收”“热分解”两步的目的是________。 （3）CH3OH的官能团是________；CH3OH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是________。 【答案】（1）+CO2+ H2O=2 （2）捕集空气中的二氧化碳，实现二氧化碳的富集 （3） ①. 羟基 ②. 4 【解析】 【分析】饱和K2CO3溶液吸收空气中的CO2，反应产生KHCO3，然后利用高温水蒸气使KHCO3发生分解反应产生K2CO3、CO2，K2CO3溶液可用于重新吸收空气中的CO2；分解产生的CO2与H2在催化剂存在条件下反应合成CH3OH。 【小问1详解】 “吸收”步骤中饱和K2CO3吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2； 小问2详解】 “吸收”步骤中饱和K2CO3吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，“热分解”步骤中加入高温水蒸气再使碳酸氢钾分解为碳酸钾和二氧化碳，实现二氧化碳的富集； 【小问3详解】 CH3OH属于醇，其官能团是羟基；CH3OH分子的结构式为。由该结构可知与碳原子形成共价键的原子的数目是4。 30. 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 （1）用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、________（填仪器名称）； （2）“溶解”步骤装置如图所示。 “溶解”制备硫酸铜的化学方程式为、________。通入热空气的目的是________。 （3）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是________。 （4）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。） 计算样品中CuCl的质量分数为________。（写出计算过程） 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率 （3）随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- （4）79.6% 【解析】 【分析】根据流程：废铜渣通入热空气、稀硫酸。反应得到溶液主要是硫酸铜，然后加入Na2SO3还原CuSO4，并加入NaCl，反应产生CuCl沉淀，过滤得到固体为CuCl，经洗涤干燥得到CuCl。 【小问1详解】 用Na2SO3固体配制100 mL0.50 mol/LNa2SO3溶液时，在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，因此需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、100 mL容量瓶； 【小问2详解】 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O以及CuO与H2SO4反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时 O2与Cu即硫酸发生反应：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，Cu转化为CuSO4，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用； 【小问3详解】 根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-； 【小问4详解】 根据反应方程式：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得关系式：CuCl Fe2+ Ce4+，n(Ce4+)=0.20 mol/L×0.020 L=4.0×10-3 mol，则0.50 g样品中含有CuCl的物质的量n(CuCl)= 4.0×10-3 mol，故样品中CuCl的质量分数为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $