精品解析：山东省泰安市泰山区2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题

第二学期期末学情抽测 初三化学样题 （时间：60分钟，满分：100分） 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Mg-24 P-31 C1-35.5 一、选择题（以下选项中只有一个正确答案，每小题3分，共12小题，共36分） 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中变化属于物理变化的 A. 石油分馏出多种产品 B. 粮食酿酒 C. 把煤隔绝空气加强热制取焦炭 D. 烧窑制砖 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用石油中各成分的沸点不同，通过分馏得到多种产品，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、粮食酿酒的过程中有酒精的生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、把煤隔绝空气加强热制取焦炭，有新物质焦炭的生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、烧窑制砖的过程中涉及到了物质的燃烧，有二氧化碳等物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 B. 空气中各成分的含量固定不变 C. 稀有气体可用于制作霓虹灯由于稀有气体化学性质稳定 D. 空气中的二氧化碳可用作气体肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气，故A错误； B、空气中各成分的含量不是固定不变的，空气的组成比例随高度、气压等因素改变，且在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量可能会有所不同，故B错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，不是因为其化学性质稳定，故C错误； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，故D正确。 故选D。 3. 下列分类正确的是 A. 纯净物：氦气、石灰水 B. 氧化物：干冰、五氧化二磷 C. 化合物：加碘食盐、高锰酸钾 D. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气是由一种物质组成，属于纯净物；石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于混合物，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰是二氧化碳的固体形式，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确； C、加碘食盐属于混合物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，故C错误； D、缓慢氧化是进行缓慢不易被察觉的氧化反应。钢铁生锈属于缓慢氧化；蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，故D错误。 故选B 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 氢气在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，产生黑烟 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 D. 铜丝在空气中加热，铜丝由银白色变黑 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A正确； B、氢气在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色液体，不能产生黑烟，故B错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不是白色烟雾，故C错误； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，可观察到铜丝由红色变为黑色，故D错误。 故选A。 5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲和乙微粒数之比为 D. 空气中物质丁的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观图示可知，该反应为三氟化氮和硅在一定条件下生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为 【详解】A、由微观图示可知，乙为硅，硅是固体非金属单质，硅是由硅原子直接构成的，其余三种物质均由分子构成，故A错误； B、反应前，NF3中氟元素的化合价为-1价，则氮元素的化合价为+3价，生成物N2中氮元素的化合价为0，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变，故B错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙微粒数之比为4:3，故C正确； D、丁为氮气，在空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故D错误。 故选C。 6. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物 C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、“洧水”即为石油，石油具有可燃性，不符合题意； B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，且石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意； C、“洧水”即为石油，石油中主要含有C、H元素，不符合题意； D、石油中含碳元素，不完全燃烧生成炭黑，炭黑可用于制墨，不符合题意。 故选B。 7. 取火方式经历了漫长的演变。下列说法不正确的是 A. “燧木取火”——“燧”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气降低了可燃物的着火点 C. 火柴划——燃瞬间火苗异常旺与火柴头中的氯酸钾分解有关 D. 打火机——转动出气阀，可以调节燃料的量，从而调节火苗大小 【答案】B 【解析】 【详解】A、“燧木取火”取火的原理是钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，说法正确； B、火折子：吹气可燃是因为吹气补充了氧气，而不是降低着火点，说法错误； C、火柴头在火柴盒上摩擦会产生热量，KClO3在二氧化锰催化作用和摩擦产生热量条件下分解产生氯化钾和氧气，氧气具有助燃性，使硫得到充足的氧气更容易燃烧，则燃瞬间火苗异常旺，说法正确； D、打火机：转动出气阀，通过阀门可以调节燃料的量，从而调节火苗大小，说法正确； 故选：B。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 氧气支持燃烧，燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应 B. 根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以氢气与氧气反应一定生成水 C. 点燃与的混合气体可能爆炸，则点燃和的混合气体也可能爆炸 D. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧不一定是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，如氢气可以在氯气中燃烧，故A错误； B、根据可知，恰好完全反应时，氢气和氧气的质量比是，则1g的氢气与9g的氧气反应，消耗8g的氧气，生成9g的水，故B错误； C、氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，甲烷也具有可燃性，甲烷与氧气混合也可能爆炸，故C正确； D、把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等气体，故D错误。 故选C。 9. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量 50 1 1 23 反应后质量 2 45 28 A. 的值是0 B. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为 C. 该反应属于氧化反应 D. 该反应中物质含碳元素的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表格中数据可知，参加反应的氧气的质量是50g-2g=48g，生成二氧化碳的质量为45g-1g=44g；生成水的质量是28g-1g=27g；根据质量守恒定律，参加反应的的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的W的质量为44g+27g-48g=23g，则X的值是0，故A不符合题意； B、由A中的分析可知，该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27，故B不符合题意； C、由A中的分析可知，氧气和W反应前后质量减少，属于反应物，二氧化碳和水蒸气反应前后质量增加，属于生成物，则该反应是W物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以该反应中物质W含碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，故D符合题意。 故选D。 10. 用如图装置进行氧气的制取、收集和验满实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表。下列说法不正确的是 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 A. 采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品 B. 若木条微亮，则瓶内体积分数最大的气体是氮气 C. 当瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，收集到了纯净的氧气 D. 该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品，从而可以控制反应速率，选项说法正确，故不符合题意； B、由图表可知：若木条微亮，则集气瓶内氧气的体积分数达到28.9%，空气主要由氧气和氮气组成的，则氮气的体积分数为：1−28.9%=71.1%，即瓶内体积分数最大的气体是氮气，选项说法正确，故不符合题意； C、由图表可知：当氧气体积分数达到52.6%时，带火星的木条就会复燃，所以当瓶口的木条复燃，不能说明氧气已经集满，也不能说明收集到了纯净的氧气，选项说法错误，故符合题意； D、由图表可知：该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气，选项说法正确，故不符合题意。 故选C。 11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。已知、、、、是初中化学中常见的五种物质，其中物质是黑色固体单质，、、是无色气体，和是组成元素相同的气体且易引起煤气中毒，和在常温下能发生化合反应。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间可转化）。下列说法正确的是 A. 是由分子构成的 B. 发生的反应类型是化合反应，该反应是吸热反应 C. 气体的一条化学性质是可燃性 D. 固体的名称是干冰，其常见的一条用途是人工降雨 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中物质A是黑色固体单质，B、C、E是无色气体，B和C是组成元素相同的气体且B易引起煤气中毒，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，A会生成一氧化碳和二氧化碳，所以A是碳，C和D在常温下能发生化合反应，D通电会生成E，所以D是水，E也会转化成二氧化碳，所以E是氧气，代入验证，推断正确。 【详解】A、由分析可知，A为碳，碳是由原子构成的，故A错误； B、由分析可知，B为CO，C为CO2，B→C可以是一氧化碳与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳，反应放热，属于化合反应，也可以是CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不是化合反应，故B错误； C、由分析可知，E为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错误； D、由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳的固态形式为干冰，其常见的一条用途是人工降雨，故D正确。 故选D。 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 方案 目的 A．验证空气中氧气的含量 B．比较红磷和白磷的着火点 C．验证质量守恒定律 D．探究蜡烛中是否含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧时消耗瓶内氧气，生成二氧化碳，瓶内压强变化不大，水几乎不进入瓶内，无法验证空气中氧气含量，故A不符合题意； B、水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的红磷能与氧气接触，均不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，故B不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可验证质量守恒定律，故C符合题意； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题（共4小题，共30分） 13. 空气是与我们人类生存密切相关的物质，是一种宝贵的资源，请回答问题。 （1）在物质分类中，空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）； （2）按体积计算，空气中含量最多、能用于填充食品包装袋的气体是______（填化学式）； （3）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有____________。用化学方程式表示该反应原理____________。 （4）煤燃烧产生的大气污染物主要是、、______（填化学式）和烟尘。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. ##二氧化碳 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 按体积计算，空气中含量最多、能用于填充食品包装袋的气体是氮气，故填：N2； 【小问3详解】 石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与石灰石的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：CO2或者二氧化碳；； 【小问4详解】 煤中含有碳、硫、氮等元素，燃烧会生成CO、NO2、SO2、烟尘等污染物，故填：SO2。 14. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有、和______等（填一种）。 （2）环节②催化电解水的化学方程式为______________________________。 （3）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：________________________。 （4）该设想有利于实现月球基地中______、______（填元素符号）等元素的循环利用。 【答案】（1）氧气（合理即可） （2） （3） （4） ①. ②. ## 【解析】 【小问1详解】 由于空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，呼吸作用过程中氧气转化为二氧化碳，则呼出的气体中除了二氧化碳、氮气外，还有氧气和稀有气体等，故填：氧气（合理即可）； 【小问2详解】 环节②为在月壤催化剂I及光伏电解条件下，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 环节④在月壤催化剂II和光照条件下，二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，反应的化学方程式为 【小问4详解】 由图可知，在该过程中，既有二氧化碳、水、氧气的消耗，由有水、二氧化碳和氧气的生成，即该设想有利于实现月球基地中碳、氢、氧等元素的循环利用，故填：C；H（或者O）。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有__________________（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②____________。“碳中和”的“碳”指的是____________（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。 （3）调查发现，我国的碳排放以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置端连接气压传感器，测得烧瓶内压强（）与时间的关系曲线如图3所示。（已知：相同条件下，气压越小表示剩余气体越少） （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂依次是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，的数值为______；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），甲装置中发生反应的化学方程式为_______________。 【活动三】计算碳转化 （5）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请计算生成乙醇的质量为______。 【活动四】聚力助低碳 （6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是__________________（写一条即可）。 【答案】（1）光合作用（合理即可） （2） ①. 增加碳吸收 ②. 二氧化碳 （3）BC （4） ①. 30 ②. 丙 ③. （5） ①. ②. 23 （6） ①. 太阳能（合理即可） ②. 乘坐公共交通工具（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 植物的光合作用能消耗二氧化碳，且海水能吸收二氧化碳，故填：光合作用（合理即可）； 【小问2详解】 要想实现“碳中和”，既要减少碳排放，又要增加碳吸收。“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故填：增加碳吸收；二氧化碳； 【小问3详解】 A、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止，故A不符合题意； B、改进技术，提高能效，能减少二氧化碳的排放，故B符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，故C符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 对比实验中，要控制变量，则X的数值为30；由图可知，丙中最终压强最小，即捕捉二氧化碳的效果最好；水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：30；丙；； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应中，反应后有C、H、O的个数分别为2、12、4，反应前除6R外，C、H、O的个数分别为2、0、4，则6R中含有12个氢原子，即R的化学式为H2，故填：H2； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=乙醇中碳元素的质量，则生成乙醇的质量为，故填：23； 【小问6详解】 新能源有太阳能、地热能、潮汐能等；青少年的低碳行为有乘坐公共交通工具、纸双面使用等，故填：太阳能（合理即可）；乘坐公共交通工具（合理即可）。 16. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）。 【操作细节】 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最佳打开时间是______（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。 【数据推导】 （3）同学们将实验甲变形改进为实验乙，若试管容积为，实验开始前注射器活塞对应的初始刻度为，实验结束后注射器活塞停留在刻度______的位置。 【实验反思】 （4）运用上述思维模型，小明又设计了图丙的实验装置，试猜想铜粉可代替红磷的主要原因（写两条）________________________、________________________。 【答案】（1）反应转化 （2）冷却到室温 （3）4 （4） ①. 只与氧气反应 ②. 不产生气体 【解析】 小问1详解】 利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的反应转化，故填：反应转化； 【小问2详解】 按图甲装置测定空气中氧气含量时，温度没有冷却至室温，压强变化小，造成测量结果偏小，为防止产生实验误差，需要冷却至室温，再打开止水夹，故止水夹最佳打开时间是冷却到室温时，故填：冷却到室温； 【小问3详解】 因为氧气约占空气体积的，而试管的容积是30mL，当其内氧气被耗尽时气体减少的体积为，则实验结束后注射器活塞停留在刻度，故填：4； 【小问4详解】 图丙的实验中铜粉可代替红磷的主要原因是铜加热时只能与装置中的氧气反应，且生成氧化铜固体，不产生气体，故填：只与氧气反应；不产生气体。 三、实验题（共2小题，共22分） 17. 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）实验室制取的药品是__________________，与装置对比，装置的主要优点是____________。与装置对比，装置的主要优点是____________。 （2）若选择装置组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____________，装置收集氧气的正确操作步骤顺序是______（填数字编号）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （3）排水法收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。 a．收集前，集气瓶中未注满水 b．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 c．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）若要测量生成的体积，可以选择下面的装置______。 （5）实验室用小颗粒固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是______（填装置字母代号，下同），可以选择的收集装置是______。 【答案】（1） ①. 石灰石或大理石与稀盐酸 ②. 控制反应速率 ③. 控制反应的发生和停止 （2） ①. ②. ②①③ （3） （4）b （5） ①. 或 ②. F 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取 CO2； 与装置 B 对比， C 装置可以通过分液漏斗，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 与装置 C 对比， D 装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，D装置的主要优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 若选择装置 CE 组合来制取并收集氧气，装置C为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：； E 装置排水法收集氧气的正确操作步骤顺序是②将装满水的集气瓶倒置在水槽中，①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上； 【小问3详解】 a、收集前，集气瓶中未注满水，残留有部分空气，会导致收集的氧气的纯度明显偏低，正确； b、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，只会导致收集到的氧气量少，不会导致氧气纯度偏低，错误； c、未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收，则此时气体混入受热逸出的空气，会导致收集的氧气的纯度明显偏低，正确； 故选：ac； 【小问4详解】 测量生成氧气的体积，应测量排出水的体积，排水法测量气体体积时，氧气不易溶于水，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，故选b； 【小问5详解】 实验室用小颗粒块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，该反应为固液常温型，且固体硫化亚铁为小颗粒固体，会从有孔隔板漏下，发生装置不能选择D装置，故发生装置选B或C； 根据硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水，收集装置选用向上排空气法F。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，用实验探究物质的性质是化学常用方法。 （1）如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。 ①简要回答甲、乙两瓶中水的作用（各写一条即可）：甲：____________；乙：____________。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是____________。 ②写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，____________，____________，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为____________。甲、乙两瓶中的反应都属于______反应（填基本反应类型） ③如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验______（填“I”或“Ⅱ”）现象最明显。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是____________。 （2）用如图3实验研究的性质。 ①可证明能与水反应需要对比纸花______号（填纸花序号）。 ②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出具有的物理性质是____________。 【答案】（1） ①. 吸收二氧化硫防止污染环境 ②. 防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 ③. 增大铁丝与氧气的接触面积 ④. 火星四射 ⑤. 放出热量 ⑥. ⑦. 化合 ⑧. Ⅱ ⑨. 细铁丝未被加热 （2） ①. 2和3 ②. 密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 ①硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，则甲中水的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，故填：吸收二氧化硫防止污染环境； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则乙中水的作用是防止高温熔化物落至瓶底炸裂集气瓶，故填：防止高温熔化物掉落炸裂瓶底； 图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使反应更成分，故填：增大铁丝与氧气的接触面积； ②铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：火星四射；放出热量；；化合； ③在其他操作都相同时，实验Ⅱ现象最明显，因为实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大了铁丝的受热面积和铁丝与氧气的接触面积，反应更加的充分，则实验Ⅱ比实验I更剧烈。实验Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是火柴在铁丝的上方，燃着的火柴没有对铁丝充分加热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧，故填：Ⅱ；细铁丝未被加热； 【小问2详解】 ①二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸能使石蕊纸花变色，故可证明CO2能与水反应需要对比纸花是2和3号，故填：2和3； ②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出CO2具有的物理性质是密度大于空气，故填：密度大于空气。 四、计算题（共2小题，共12分） 19. 中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石【】，据此回答问题。 （1）嫦娥石【】相对分子质量为______。 （2）____________嫦娥石中含有钙元素质量为。 【答案】（1）1072 （2） 【解析】 【小问1详解】 嫦娥石【Ca9NaMg(PO4)7】相对分子质量为40×9+23+24+（31+16×4）×7=1072； 【小问2详解】 含有钙元素质量为36g的嫦娥石的质量为。 20. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将盐酸分成5等份，逐次加到用该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量（） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（） 70 60 50 40 （1）表格中的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （2）求该反应图像中的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 40 ②. 50% （2）解：设产生二氧化碳的质量为。 答：的值为。 【解析】 【小问1详解】 根据图像和表格中数据可知，加入80g盐酸（第四次时）恰好两者完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，； 该品牌补钙药剂中的质量分数为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二学期期末学情抽测 初三化学样题 （时间：60分钟，满分：100分） 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Mg-24 P-31 C1-35.5 一、选择题（以下选项中只有一个正确答案，每小题3分，共12小题，共36分） 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的 A. 石油分馏出多种产品 B. 粮食酿酒 C. 把煤隔绝空气加强热制取焦炭 D. 烧窑制砖 2. 空气是一种宝贵自然资源。下列说法正确的是 A. 饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 B. 空气中各成分的含量固定不变 C. 稀有气体可用于制作霓虹灯由于稀有气体化学性质稳定 D. 空气中的二氧化碳可用作气体肥料 3. 下列分类正确的是 A. 纯净物：氦气、石灰水 B. 氧化物：干冰、五氧化二磷 C. 化合物：加碘食盐、高锰酸钾 D. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 氢气在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，产生黑烟 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 D. 铜丝在空气中加热，铜丝由银白色变黑 5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲和乙微粒数之比为 D. 空气中物质丁的质量分数为 6. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物 C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨 7. 取火方式经历了漫长的演变。下列说法不正确的是 A. “燧木取火”——“燧”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气降低了可燃物的着火点 C. 火柴划——燃瞬间火苗异常旺与火柴头中的氯酸钾分解有关 D. 打火机——转动出气阀，可以调节燃料的量，从而调节火苗大小 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 氧气支持燃烧，燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应 B. 根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以氢气与氧气反应一定生成水 C. 点燃与的混合气体可能爆炸，则点燃和的混合气体也可能爆炸 D. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 9. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量 50 1 1 23 反应后质量 2 45 28 A. 的值是0 B. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为 C. 该反应属于氧化反应 D. 该反应中物质含碳元素的质量为 10. 用如图装置进行氧气的制取、收集和验满实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表。下列说法不正确的是 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 A. 采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品 B. 若木条微亮，则瓶内体积分数最大的气体是氮气 C. 当瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，收集到了纯净的氧气 D. 该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气 11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。已知、、、、是初中化学中常见的五种物质，其中物质是黑色固体单质，、、是无色气体，和是组成元素相同的气体且易引起煤气中毒，和在常温下能发生化合反应。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间可转化）。下列说法正确的是 A. 是由分子构成的 B. 发生反应类型是化合反应，该反应是吸热反应 C. 气体的一条化学性质是可燃性 D. 固体的名称是干冰，其常见的一条用途是人工降雨 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 方案 目的 A．验证空气中氧气的含量 B．比较红磷和白磷的着火点 C．验证质量守恒定律 D．探究蜡烛中否含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共4小题，共30分） 13. 空气是与我们人类生存密切相关的物质，是一种宝贵的资源，请回答问题。 （1）在物质分类中，空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）； （2）按体积计算，空气中含量最多、能用于填充食品包装袋的气体是______（填化学式）； （3）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有____________。用化学方程式表示该反应原理____________。 （4）煤燃烧产生的大气污染物主要是、、______（填化学式）和烟尘。 14. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有、和______等（填一种）。 （2）环节②催化电解水的化学方程式为______________________________。 （3）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：________________________。 （4）该设想有利于实现月球基地中______、______（填元素符号）等元素的循环利用。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有__________________（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②____________。“碳中和”的“碳”指的是____________（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。 （3）调查发现，我国的碳排放以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置端连接气压传感器，测得烧瓶内压强（）与时间的关系曲线如图3所示。（已知：相同条件下，气压越小表示剩余气体越少） （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂依次是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，的数值为______；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），甲装置中发生反应的化学方程式为_______________。 【活动三】计算碳转化 （5）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请计算生成乙醇的质量为______。 【活动四】聚力助低碳 （6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是__________________（写一条即可）。 16. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）。 【操作细节】 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最佳打开时间是______（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。 【数据推导】 （3）同学们将实验甲变形改进为实验乙，若试管容积为，实验开始前注射器活塞对应的初始刻度为，实验结束后注射器活塞停留在刻度______的位置。 【实验反思】 （4）运用上述思维模型，小明又设计了图丙的实验装置，试猜想铜粉可代替红磷的主要原因（写两条）________________________、________________________。 三、实验题（共2小题，共22分） 17. 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）实验室制取药品是__________________，与装置对比，装置的主要优点是____________。与装置对比，装置的主要优点是____________。 （2）若选择装置组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为____________，装置收集氧气的正确操作步骤顺序是______（填数字编号）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （3）排水法收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。 a．收集前，集气瓶中未注满水 b．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 c．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）若要测量生成的体积，可以选择下面的装置______。 （5）实验室用小颗粒固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是______（填装置字母代号，下同），可以选择的收集装置是______。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，用实验探究物质的性质是化学常用方法。 （1）如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。 ①简要回答甲、乙两瓶中水的作用（各写一条即可）：甲：____________；乙：____________。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是____________。 ②写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，____________，____________，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为____________。甲、乙两瓶中的反应都属于______反应（填基本反应类型） ③如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验______（填“I”或“Ⅱ”）现象最明显。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是____________。 （2）用如图3实验研究的性质。 ①可证明能与水反应需要对比纸花______号（填纸花序号）。 ②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出具有的物理性质是____________。 四、计算题（共2小题，共12分） 19. 中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石【】，据此回答问题。 （1）嫦娥石【】相对分子质量为______。 （2）____________嫦娥石中含有钙元素质量为。 20. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将盐酸分成5等份，逐次加到用该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量（） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（） 70 60 50 40 （1）表格中的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （2）求该反应图像中的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$