精品解析：2024年江苏省苏州市工业园区星港学校中考二模化学试卷

2023-2024学年第二学期5月单元练习试卷 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Hg-201 单项选择题（共40分） 1. 2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 滥用化石燃料 B. 积极植树造林 C. 煤炭脱硫处理 D. 垃圾分类投放 2. 苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是 A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 银 B. 酒精 C. 石墨 D. 氯化钠 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢原子： B. 生石灰： C. 的结构示意图： D. 中的化合价： 5. 下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 6. 下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A. 植物油 B. 面粉 C. 茶叶 D. 食盐 7. 茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜碱性土壤中生长 8. 下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 9. 下列说法正确的是 A. 衣服上的油渍可用汽油乳化后去除 B. 亚硝酸钠有咸味可用于烹调食物 C. 焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味 D. 可通过灼烧的方式区分棉线和羊毛 10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气常温下很稳定，可用作粮食保护 B. 氧气有助燃性，可用作燃料 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 铜丝具有金属光泽，可用作电线 11. 从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了绿色发展。下列有关说法不正确的是 A. 柴：从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是因为木材的着火点低于煤 B. 蜂窝煤：蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为增大了煤与氧气的接触面积 C. 罐装燃气：气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是分子间有间隔 D. 管道燃气：管道燃气中主要用天然气作燃料，其完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒 12. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 甲占空气体积分数78% B. 丙的化学式为 C. 氨气的水溶液可使紫色石蕊变红 D. 硝酸铵中氮元素有两种化合价 13. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A. 过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同所以化学性质不同 B. 稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性 C. 钠原子和钠离子质子数都为11，所以都属于钠元素 D. 纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱属于碱 14. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 过程中涉及到两种氧化物 C. 该反应中甲和乙的质量比为1：1 D. 物质丙常温、常压下呈液态 17. 下列实验设计不能达到实验目是 A．探究铁、镁金属活动性强弱 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁生锈需要氧气 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 A. A B. B C. C D. D 19. KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B. 60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 C. 20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3 D. 60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 20. 某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A. 加热前要先通一会CO，再点酒精喷灯 B. 加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C. 若装置C和D是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为 D. 这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 非选择题（共60分） 21. 苏州地处江南水乡，素有“江南福地”的美誉。 （1）苏州的美食香甜润心。 ①梅花糕，形如梅花，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，可以用_______（填试剂名）。证明面粉中含有淀粉。 ②青团，色如碧玉，江南人家常在清明前后食用。“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过_______（填操作名称）将草渣与草汁分离。 ③东山土质优良，盛产碧绿清香茶叶。泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明_______。 （2）苏州的水清澈润眼。 ①苏州市的自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如下图，有关说法不正确的是_______ A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 ②苏州的水硬度较小，但北方地区的水硬度偏大，生活中可采取_______的方式将硬水软化。 ③生产生活中的污水易给河道造成污染，下列关于河水处理和保护的说法正确的是_______ A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C.厨房废水滤去固体后可直接排向河道 （3）苏州高铁快捷便利。 ①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于_______（填字母）。 a.无机非金属材料b.金属材料c.合成材料d.复合材料 ②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝_______（填“大”或“小”）。 ③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为_______。 22. 阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气和氧气反应产生电能，反应装置和原理如图4所示。依据短文回答下列问题： （1）电池中发生反应的化学方程式_______。 （2）汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为__，请补全反应的化学方程式。 （3）根据图4信息写出氢氧燃料电池中反应的方程式为_______。 （4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是______。（填字母序号）。 A. 将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B. 仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C. 锌、锰、铜的活动性顺序为 23. 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气也成为重要的研究内容。 （1）工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如下表。根据上述信息判断，_______（填“A”或“B”）是氧气。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ （2）变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______分子更容易被吸附；过程2中，采用_______方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 （3）化学反应制氧气：实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取少量氧气。 I.配制6%稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_______g。 ②配制：量取所需溶液和水于烧杯中，用_______（填仪器名称）搅拌，充分混合。 II.制取氧气（可能用到的部分装置如图3） ③实验室用制取氧气的化学方程式为_______，可从图3中选择的发生装置为_______（填字母）。 ④若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。 ⑤若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______（填“a”或“b”）端通入。 ⑥若直接用30%的溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图4所示发生装置能达到最佳效果的是_______（填字母）。 Ⅲ.拓展延伸 实验小组用图5装置研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生反应时压强的变化，过程中用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据，数据变化如图6所示。 ⑦根据图6分析曲线a在0~10s压强增大的原因是_______。 ⑧图6中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是_______。 ⑨分析图6中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与_______有关。 24. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为_______。呼吸作用属于_______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。 【探究除碳技术】 Ⅰ.非再生式氢氧化锂（）除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（）吸生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功可靠，适用于短期出舱任务。吸收时发生反应的化学方程式为_______。吸收等量二氧化碳，采用而不用的原因是_______（可能用到的相对分子质量：--24，--40）。 Ⅱ.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。 资料：萨巴蒂尔（Sabatier）反应是放热反应，该反应在时转化率较高，所以控制反应器内的温度非常重要，一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有_______装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。这种方法再生的最大缺点是需要不断补充水或_______（填化学式）。 ③下列有关萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术说法正确的是_______。 A.太阳能可作为该空间站的能量来源 B.反应①中每生成16的，需要消耗44g的 C.反应②为 25. 黄铜灰渣（主要含以及少量的）生产硝酸铜溶液的流程如下图所示。 资料： ① ②铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如： （1）“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是________（写一个）。 （2）“过滤I”后滤液中溶质有、、________（填化学式）。 （3）“反应I”中，所加铁粉不能过量的原因是________。 （4）“反应Ⅱ”会产生污染环境，为了减少环境污染，可将过滤II所得的洗涤，烘干后在空气中进行________（实验操作），再将固体与稀硝酸反应，避免产生气体。 26. 某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 （1）以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH________5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量__________（写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是________。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是________。 （2）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为________（选填甲或乙）。 ②写出曝气池中释放的化学方程式________。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ③由此可知溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。 ④M点溶液含有的溶质主要为________（填化学式）。 ⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期5月单元练习试卷 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Hg-201 单项选择题（共40分） 1. 2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 滥用化石燃料 B. 积极植树造林 C. 煤炭脱硫处理 D. 垃圾分类投放 【答案】A 【解析】 【详解】A、滥用化石燃料，会产生大量的有害气体和粉尘，做法不利于全面推进美丽中国建设，故选项错误； B、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，做法利于全面推进美丽中国建设，故选项正确； C、煤炭脱硫处理，能减少有害气体二氧化硫的排放，做法利于全面推进美丽中国建设，故选项正确； D、垃圾分类投放，能节约资源、减少污染，做法利于全面推进美丽中国建设，故选项正确； 故选：A。 2. 苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是 A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、玉器打磨过程只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意； B、黏土烧瓷时，涉及燃烧，有生成新物质，属于化学变化，不符合题意； C、铁矿炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意； D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 银 B. 酒精 C. 石墨 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、银属于金属单质，由银原子直接构成，不符合题意； B、酒精由酒精分子构成，符合题意； C、石墨属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选：B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢原子： B. 生石灰： C. 的结构示意图： D. 中的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，故B正确； C、Cl-表示氯离子，氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成氯离子，则氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布依次为2、8、8，氯离子的结构示意图为 ，故C错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。氧化铁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则铁元素显+3价，表示为：，故D错误； 故选：B。 5. 下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变． 6. 下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是 A. 植物油 B. 面粉 C. 茶叶 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意； C、茶叶不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意； D、食盐能够溶于水，与水混合形成均一稳定的溶液，符合题意； 故选D。 7. 茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是 A. 茶氨酸属于有机物 B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7 C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D. 茶树不宜在碱性土壤中生长 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，故B说法正确； C、1个茶氨酸分子中含有2个单原子，不含有氮分子，故C说法错误； D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，即茶树不宜在碱性土壤中生长，故D说法正确； 故选：C。 8. 下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，操作正确； B、称取药品：要做到“左物右码”，该操作中药品和砝码的位置颠倒；需称量氯化钠的质量为，实际称取药品的质量为，操作错误； C、读取水量：读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，操作正确。 故选：B。 9. 下列说法正确的是 A. 衣服上的油渍可用汽油乳化后去除 B. 亚硝酸钠有咸味可用于烹调食物 C. 焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味 D. 可通过灼烧的方式区分棉线和羊毛 【答案】D 【解析】 【详解】A、衣服上的油渍可用汽油去除，利用的是汽油能溶解油污的原理；洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可将衣服上的油渍乳化后去除，说法错误，不符合题意； B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠烹调食物，说法错误，不符合题意； C、焚烧聚乙烯塑料不会产生刺激性气味，说法错误，不符合题意； D、灼烧棉线有烧纸的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧的方式区分棉线和羊毛，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气常温下很稳定，可用作粮食保护 B 氧气有助燃性，可用作燃料 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 铜丝具有金属光泽，可用作电线 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，可用作粮食保护，说法正确，符合题意； B、氧气有助燃性，可用作助燃剂，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，说法错误，不符合题意； D、铜丝具有导电性，可用作电线，与铜丝具有金属光泽无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了绿色发展。下列有关说法不正确的是 A. 柴：从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是因为木材的着火点低于煤 B. 蜂窝煤：蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为增大了煤与氧气的接触面积 C. 罐装燃气：气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是分子间有间隔 D 管道燃气：管道燃气中主要用天然气作燃料，其完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒 【答案】D 【解析】 【详解】A、生火时木材比煤容易点燃的原因是因为木材的着火点低于煤，故A选项说法正确，不符合题意； B、蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为增大了煤与氧气的接触面积，故B选项说法正确，不符合题意； C、气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是分子间有间隔，加压时，分子之间的间隔减小，故C选项说法正确，不符合题意； D、管道燃气中主要用天然气作燃料，其不完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。 12. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 甲占空气体积分数78% B. 丙的化学式为 C. 氨气的水溶液可使紫色石蕊变红 D. 硝酸铵中氮元素有两种化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲是氮元素形成的单质，为氮气，占空气体积分数78%，故选项说法正确； B、丙为酸，氮元素的化合价为+5价，为硝酸，丙的化学式为HNO3，故选项说法正确； C、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使紫色石蕊变蓝色，故选项说法错误； D、硝酸铵的化学式为NH4NO3，铵根显+1价，氢元素显+1价，则氮元素的化合价为-3，硝酸根显-1价，氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+5，故硝酸铵中氮元素有两种化合价，故选项说法正确； 故选：C。 13. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A. 过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同所以化学性质不同 B. 稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性 C. 钠原子和钠离子质子数都为11，所以都属于钠元素 D. 纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，过氧化氢由过氧化氢分子组成，水由水分子组成，分子种类不同所以化学性质不同，结论正确； B、稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性，结论正确； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子质子数都为11，所以都属于钠元素，结论正确； D、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，结论错误； 故选D。 14. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法正确； D、M点时，对应时间是40s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，故该选项说法错误； 故选择C。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、S和O2在点燃的条件下反应生成SO2，SO2和H2O反应生成H2SO3，故A选项不符合题意； B、CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和NaCl反应没有水、气体或沉淀之一生成，因此二者不能发生反应，故B选项不符合题意； C、C和O2在高温条件下反应生成二氧化碳，CO2和C在高温条件下反应生成CO，故C选项符合题意； D、KMnO4在加热条件下分解生成K2MnO4、MnO2和O2，Fe和O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，故D选项不符合题意。 故选C。 16. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 过程中涉及到两种氧化物 C. 该反应中甲和乙的质量比为1：1 D. 物质丙常温、常压下呈液态 【答案】BC 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为、乙为氧气、丙为汞、丁为二氧化硫，该反应为与氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为。 【详解】A、根据，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为、乙为氧气、丙为汞、丁为二氧化硫，因此该反应过程中只涉及到二氧化硫一种氧化物，说法错误，符合题意； C、由分析可知，甲为、乙为氧气，根据，则该反应中甲和乙的质量比为，说法错误，符合题意； D、由分析可知，丙为汞，汞在常温、常压下呈液态，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 17. 下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究铁、镁金属活动性强弱 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁生锈需要氧气 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据对比实验的“唯一性”，金属不同，利用的酸不同，不能比较两种金属的活泼性，该选项不能达到实验目的，故选项错误； B、过程中干燥小花不变色，湿润小花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，该选项能够达到实验目的，故选项正确； C、两支试管中都放有水，一支试管中铁钉能接触到空气生锈，另一只用植物油覆盖与空气隔绝没有 生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到预期效果或目的，故选项正确； D、过程中热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项能够达到实验目的，故选项正确。 故选：A 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙，不能得到氯化钙，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、硫酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的氨气，硫酸钠与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，因此分别取样加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别硫酸铵和硫酸钠，该实验方案能达到实验目的，符合题意； C、碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化碳反应，因此先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸，能除去氢气中混有的氯化氢，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在空气中点燃，检验生成物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，只能证明酒精中含有碳元素和氢元素，不能证明酒精中含有氧元素，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 19. KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B. 60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 C. 20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3 D. 60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由KNO3的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大。 【详解】A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确； B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出，故B正确； C、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确； D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 ＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。 【点睛】物质的溶解度随温度升高而增大，提纯该物质，用降温结晶的方法。 20. 某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A. 加热前要先通一会CO，再点酒精喷灯 B. 加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C. 若装置C和D是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为 D. 这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此加热前要先通一会CO，排尽装置内的空气，再点酒精喷灯，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，若装置C和D是尾气处理装置，一氧化碳应从短导管进入，水从长导管口排出，因此导管口的连接顺序为，说法错误，符合题意； D、生铁中含有碳等杂质，这种方法炼出的铁是纯铁，与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，说法正确，不符合题意。 故选：C。 非选择题（共60分） 21. 苏州地处江南水乡，素有“江南福地”的美誉。 （1）苏州的美食香甜润心。 ①梅花糕，形如梅花，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，可以用_______（填试剂名）。证明面粉中含有淀粉。 ②青团，色如碧玉，江南人家常在清明前后食用。“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过_______（填操作名称）将草渣与草汁分离。 ③东山土质优良，盛产碧绿清香的茶叶。泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明_______。 （2）苏州的水清澈润眼。 ①苏州市的自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如下图，有关说法不正确的是_______ A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 ②苏州的水硬度较小，但北方地区的水硬度偏大，生活中可采取_______的方式将硬水软化。 ③生产生活中的污水易给河道造成污染，下列关于河水处理和保护的说法正确的是_______ A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C.厨房废水滤去固体后可直接排向河道 （3）苏州的高铁快捷便利。 ①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于_______（填字母）。 a.无机非金属材料b.金属材料c.合成材料d.复合材料 ②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝_______（填“大”或“小”）。 ③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碘液 ②. 过滤 ③. 分子在不断运动 （2） ①. C ②. 煮沸 ③. A （3） ①. d ②. 大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉溶液遇碘会变为蓝色，可以用碘液证明面粉中含有淀粉； ②可通过过滤将草渣与草汁分离； ③泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明分子在不断运动； 【小问2详解】 ①A、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、生产自来水的处理过程不包含“蒸馏”，说法错误，符合题意； D、经过处理获得的自来水仍含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：C； ②生活中可采取煮沸的方式将硬水软化； ③A、水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去，说法正确，符合题意； B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，说法错误，不符合题意； C、厨房废水滤去固体后，应进行净化处理，不能直接排向河道，说法错误，不符合题意。 故选：A； 【小问3详解】 ①玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：d； ②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝大； ③铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为。 22. 阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气和氧气反应产生电能，反应装置和原理如图4所示。依据短文回答下列问题： （1）电池中发生反应化学方程式_______。 （2）汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为__，请补全反应的化学方程式。 （3）根据图4信息写出氢氧燃料电池中反应的方程式为_______。 （4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是______。（填字母序号）。 A. 将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B. 仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C. 锌、锰、铜的活动性顺序为 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）2H2O （3）2H2+O22H2O （4）AC 【解析】 【小问1详解】 Zn-Cu电池中，Zn的活动性排在氢前，能和稀硫酸反应，Cu的活动性排在氢后，不能和稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问2详解】 反应前Pb、S、H和O原子的个数分别为2、2、0、8，反应后Pb、S、H和O原子的个数分别为2、2、4、10，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前缺少4个H原子和2个氧原子，故横线处应补充的是2H2O。 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 【小问4详解】 A、根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性强于铜，又根据题中的化学方程式可知，锰的活动性强于锌，因此锰能和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，则将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，故A选项说法正确，符合题意； B、铜和硫酸锰不反应，无明显现象，证明锰的活动性强于铜，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，证明铁的活动性强于铜，而锰和铁的活动性强弱无法判断，故B选项说法不正确，不符合题意； C、根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性强于铜，又根据题中的化学方程式可知，锰的活动性强于锌，则锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，故C选项说法正确，符合题意。 故选AC。 23. 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气也成为重要的研究内容。 （1）工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如下表。根据上述信息判断，_______（填“A”或“B”）是氧气。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ （2）变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______分子更容易被吸附；过程2中，采用_______方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 （3）化学反应制氧气：实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取少量氧气。 I.配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_______g。 ②配制：量取所需溶液和水于烧杯中，用_______（填仪器名称）搅拌，充分混合。 II.制取氧气（可能用到的部分装置如图3） ③实验室用制取氧气的化学方程式为_______，可从图3中选择的发生装置为_______（填字母）。 ④若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。 ⑤若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______（填“a”或“b”）端通入。 ⑥若直接用30%的溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图4所示发生装置能达到最佳效果的是_______（填字母）。 Ⅲ.拓展延伸 实验小组用图5装置研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生反应时压强的变化，过程中用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据，数据变化如图6所示。 ⑦根据图6分析曲线a在0~10s压强增大的原因是_______。 ⑧图6中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是_______。 ⑨分析图6中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与_______有关。 【答案】（1）B （2） ①. 氮气 ②. 降低压强 （3） ①. 20 ②. 玻璃棒 ③. ④. B ⑤. 浓硫酸 ⑥. a ⑦. G ⑧. 双氧水分解放热且产生气体，使得压强增大 ⑨. 随着平菇的数量增多，反应速率加快，但是最终生成的氧气质量相等 ⑩. 催化剂的质量 【解析】 【小问1详解】 在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，说明氮气的沸点低，根据表格数据，则A是氮气，B是氧气； 【小问2详解】 由图2可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附； 吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用降低压强方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去； 【小问3详解】 ①配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为； ②量取所需溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合； ③实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； ④浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，因此若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为浓硫酸； ⑤若用D装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从导管a端通入； ⑥E装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，但过氧化氢溶液一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流；F装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生反应，后加水不能获得平稳的气流；G装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗控制过氧化氢溶液的加入速率，能获得平稳的气流；H装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生反应，后加水不能获得平稳的气流；综上能达到最佳效果的是G； ⑦双氧水加到锥形瓶中，压强增大，随后双氧水分解产生气体，气体增多使得压强增大，且该反应放热，因此曲线a在0~10s压强增大的原因是双氧水分解放热且产生气体，使得压强增大； ⑧催化剂具有改变反应速率、不增加产物质量的特点，由图6可知，在反应过程中，相同时间下，加入平菇数量多的，气体压强大，说明反应速率快，而最终稳定后生成气体的压强相同，说明生成气体的质量相同，因此说明平菇数量变化，只是改变反应速率，生成物质量不变，故能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是：随着平菇的数量增多，反应速率加快，但是最终生成的氧气质量相等； ⑨分析图6中曲线a、b，变量为平菇的数量，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与催化剂的质量有关。 24. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为_______。呼吸作用属于_______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。 【探究除碳技术】 Ⅰ.非再生式氢氧化锂（）除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（）吸生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功可靠，适用于短期出舱任务。吸收时发生反应的化学方程式为_______。吸收等量二氧化碳，采用而不用的原因是_______（可能用到的相对分子质量：--24，--40）。 Ⅱ.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。 资料：萨巴蒂尔（Sabatier）反应是放热反应，该反应在时转化率较高，所以控制反应器内的温度非常重要，一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有_______装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。这种方法再生的最大缺点是需要不断补充水或_______（填化学式）。 ③下列有关萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术说法正确的是_______。 A.太阳能可作为该空间站的能量来源 B.反应①中每生成16的，需要消耗44g的 C.反应②为 【答案】（1） ①. C6H12O6+6O26CO2+6H2O ②. 缓慢 （2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 消耗LiOH的量更少 ③. 冷却 ④. H2 ⑤. ABC 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖和氧气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。呼吸作用是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问2详解】 ①由化学方程式、可知，吸收等量二氧化碳，消耗的LiOH的质量更小。 ②根据题中信息可知，萨巴蒂尔反应是放热反应，该反应在300℃～400℃时转化率较高，则反应器应该配有冷却装置或热转换装置。萨巴蒂尔反应在载人航天器中实验回收二氧化碳并再生氧气，根据其转化关系图示可知，整个转化过程中有一部分氢元素会从水或氢气中转移到甲烷中，因此氢元素的质量会减少，故这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充水或氢气，其化学式为H2。 ③A、太阳能可提供能量，可作为该空间站的能量来源，故A选项说法正确，符合题意； B、设反应①中每生成16g的CH4，消耗CO2的质量为y，则，，y=44g，故B选项说法正确，符合题意； C、反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故C选项说法正确，符合题意。 故选ABC。 25. 黄铜灰渣（主要含以及少量的）生产硝酸铜溶液的流程如下图所示。 资料： ① ②铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如： （1）“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是________（写一个）。 （2）“过滤I”后滤液中溶质有、、________（填化学式）。 （3）“反应I”中，所加铁粉不能过量的原因是________。 （4）“反应Ⅱ”会产生污染环境，为了减少环境污染，可将过滤II所得的洗涤，烘干后在空气中进行________（实验操作），再将固体与稀硝酸反应，避免产生气体。 【答案】（1）粉碎黄铜灰渣 （2）CuSO4、Fe2(SO4)3 （3）避免过滤Ⅱ中滤渣有铁存在，保障最后所得硝酸铜溶液的纯度  （4） 加热 【解析】 【小问1详解】 将黄铜灰渣粉碎，可以增加黄铜灰渣和稀硫酸的接触面积，使其反应更充分、反应速率提高； 【小问2详解】 黄铜灰渣主要含锌、氧化铜、铜以及少量的氧化铁，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，氧化铁与稀硫酸反应硫酸铁与水，铜不与稀硫酸反应，故“过滤Ⅰ”后滤液中溶质还有CuSO4、Fe2(SO4)3； 【小问3详解】 该流程目的是制得硝酸铜溶液，若“反应Ⅰ”中，所加铁粉过量，过滤Ⅱ中滤渣有铁存在，使得所制得的硝酸铜溶液中混有硝酸铁存在，故填“避免过滤Ⅱ中滤渣有铁存在，保障最后所得硝酸铜溶液的纯度”； 【小问4详解】 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，故填加热。 26. 某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 （1）以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH________5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量__________（写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是________。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是________。 （2）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为________（选填甲或乙）。 ②写出曝气池中释放的化学方程式________。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ③由此可知溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。 ④M点溶液含有的溶质主要为________（填化学式）。 ⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. < ②. 解：设脱除32g的同时会生成的质量为x。 答：脱除32g的同时会生成的质量为49g。 ③. 脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，作为催化剂在反应前后的质量不变，则溶液的浓度增大 ④. 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低 （2） ①. 乙 ②. ③. 酸性 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH<5.6； ②计算过程见答案； ③“脱硫”一段时间后，溶液的浓度会升高，是因为脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，而硫酸铁作为催化剂在反应前后的质量不变，根据，则溶液的浓度增大； ④温度大于时脱硫率下降，可能原因是温度升高，在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低； 【小问2详解】 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，则烟气应从左下方进入，海水从上方喷淋，增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，因此图3中烟气通入的位置应为乙； ②与水反应类似于，二氧化碳与水反应生成碳酸，则二氧化硫与水反应生成亚硫酸，生成的碳酸不稳定，容易分解出，则曝气池中释放的反应为亚硫酸分解生成二氧化硫和水，化学方程式为； ③由图4可知，曲线最大值所在的pH为4~5，说明溶液呈酸性； ④由图4可知，M点同时含有，说明M点溶液含有的溶质主要为； ⑤由图4可知，溶液由0升至3的过程中，的浓度逐渐减小，的浓度逐渐上升，说明该过程中与反应生成和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$