安徽省芜湖市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023—2024学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控 高一年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是 A. B. C. D. 2. 材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C. 氧化石墨烯与石墨烯互为同分异构体 D. 石墨烯和石墨、金刚石都是碳的同素异形体 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 羟基的电子式： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 15g甲基中含有的电子总数为9 B. 0.01mol中含有的质子数为0.11 C. 100g质量分数为46%的的水溶液中所含氢原子数目为6 D. 若1mol与足量的反应生成等物质的量的4种有机取代产物，则消耗的的数目为2.5 5. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3 6. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅰ>Ⅲ D. 进程Ⅳ中，Z不是催化剂 7. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的苯环上的一氯代物有3种 B. W分子中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应的原子利用率为100% D. M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 8. 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水样pH越大，M的分解速率越快 B. 水样中添加，能加快M的分解速率 C. 由①、③得，M浓度越大，分解速率越慢 D. 在0~20min内，②中M的分解速率为 9. 反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 后， D. 时，Y的消耗速率大于生成速率 10. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是 A. c'有毒，不能用作食品添加剂 B. a和c'共同通入水中，可生成两种盐 C. d或d'均可与水发生反应，生成强酸 D. 工业上制备H2SO4的一种途径为 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 11. 化学与职业息息相关，下列对于化学相关职业的理解不正确的是 A. 电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成 B. 化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础 C. 化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题 D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 12. 化学与生活、生产息息相关，下列有关叙述正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C. 可用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠 D. 海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 14. 下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．除去乙烯中的气体 B．制取乙酸乙酯 C．探究、对分解速率的影响 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关 C. 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D. 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 16. 下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述不正确的是 A. 反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成 B. 在催化剂a、b的作用下，化学反应速率和平衡转化率均提高了 C. 反应②的总化学方程式可表示为： D. 在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 17. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中NO2的体积为 ①4 mL；②8 mL；③10 mL；④10.8 mL。 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 18. 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A. a表示的关系曲线 B. =0.75 C. P点时，n()=0.5625mol D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 三、填空、简答题(本题包括4小题，共56分。) 19. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 （1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 ①B装置的作用是_______。 ②D和E装置能检验A装置的反应产物中的_______(填化学式)。 ③E装置中可能出现的现象是_______。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有、，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案(同一装置可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、_______。 ②能证明有的现象是_______。 ③除去的离子方程式为_______。 （3）经实验检验出气体产物有、CO、且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式：_______。 （4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将恰好完全反应后的固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_____(已知CaS与反应生成和)。 20. 研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题： （1）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示： 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．每消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3) C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为_______。 ②当有1 mol N2生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况)_______L。 21. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）B中含有的官能团名称是_______。 （2）反应ⅱ的反应类型是_______。 （3）上述物质中能发生银镜反应的物质是_______(写结构简式)。 （4）反应ⅰ的化学方程式是_______。 （5）G的结构简式是_______。 （6）下列说法中，正确的是_______(选填字母)。。 a．E、F均属于烃 b．E的同分异构体只有1种 c．反应ⅲ为取代反应 d．F和G都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （7）写出满足下列条件的一种结构简式_______。 ①乙烯的同系物；②只有一种等效氢；③碳原子数小于等于10 22. 用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 20 mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 （1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4 (草酸)溶液反应的离子方程式_______。 （2）该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是_______(填实验序号)。 （3）若实验①在2min时收集了4.48 mL CO2 (标准状况下)，则在2 min时，_______mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来__________比较化学反应速率。 （5）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2+是反应的催化剂，②_______，其t2时间后速率变慢的主要原因是：_______。 2023—2024学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控 高一年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 三、填空、简答题(本题包括4小题，共56分。) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸收、(或吸收酸性气体) ②. CO ③. 溶液变浑浊(合理即可) （2） ①. F、J、F、I、M(或F、J、I、M) ②. 第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊(或J装置中颜色变浅，I装置中溶液变浑浊) ③. （3） （4）样品的质量、碳酸钙的质量 【20题答案】 【答案】（1）cbead （2） ①. 0.08 ②. 40% ③. CD （3） ①. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O ②. 33.6 【21题答案】 【答案】（1）羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6）b （7） 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. ② （3）0.0052 （4）KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) （5） ①. 反应放热 ②. 反应物浓度减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $