云南省文山州2023-2024学年高一下学期中小学学业质量监测化学试题

2024年文山州中小学学业质量监测 高一化学试题卷 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共14题，每题3分，总共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 麒麟芯片以二氧化硅为主要材料 B. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 C. 氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷 D. 新冠疫情期间，常用75%的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 空间填充模型可以表示或 C. 考古时用于判断文物年代的核素符号： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸： B. 将通入冷的石灰乳中： C. 与溶液的反应： D. 铁粉与少量的稀硝酸反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 中含有质子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 5. X、Y、Z、M、Q、R为主族元素，且原子序数均不大于20，其中X和Y的核电荷数之和与Z的核电荷数相等，元素的原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物中只含极性键 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. MX与水反应时MX作还原剂 6. 、、是高中化学学习中重要的非金属元素，下列关于、、等元素的单质及其化合物说法正确的是 A. 将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好 B. 与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 用饱和溶液除去中的 D. 将、同时通入溶液中，有白色沉淀生成 7. 下列实验装置和描述都正确的是 A．装置可用于验证和的热稳定性 B．装置可用于胶体制备，用激光笔照射反应后的液体，可以看到一条光亮的“通路” C．装置能形成红色的“喷泉”，说明氨易溶于水且溶液显碱性 D．装置可用于焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，没有钾元素 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物是一种有机溶剂，常用于新型液流电池，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物有4种官能团 C. 该有机物能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，且反应原理相同 D. 该有机物最多能与反应 9. 目前科学家发现最接近人造光合作用的方法是借助光将二氧化碳转化为甲烷，这是一种新型催化转化方法，其原理是：，加氢制的一种催化机理如图所示，表示氢原子。下列说法不正确的是 A. 反应过程中需不断添加 B. 转化为利用了的氧化性 C. 经过活性中心裂解产生需要吸收能量 D. 使用催化剂可以提高化学反应速率 10. 随着新能源汽车的兴起，新能源的开发和利用也备受社会关注。一种以联氨()为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为电源负极，联氨从口通入 B. 负极上每消耗，转移电子 C. 正极的电极反应式为： D. 电子流向：外电路质子交换膜 11. 氨和硝酸是重要化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图。下列说法不正确的是 A. 常温下可以用铁罐车运输浓硝酸 B. 压强越大，氨的产率越高 C. 可以使用澄清石灰水处理尾气 D. “氨分离器”中将氨液化后分离 12. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应生成需要吸收的能量 C. NO是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 和总能量低于能量 13. 在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：测得和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时， B. 时，的浓度为 C. 有断裂同时有断裂，说明已达到化学反应限度 D. 充入氩气，体系压强增大，速率加快 14. 和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是 A. B. C. D. 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 海洋中含有丰富的化学资源，通过一系列工艺流程可以提取溴、镁等产品，请根据下列流程回答问题： （1）海水提溴： ①溴元素在元素周期表中的位置为_______。 ②实验室用制备的化学反应方程式_______。 ③热空气能将溴吹出，是利用了溴单质的_______性。 （2）海水提镁： ①流程中溶解的盐酸浓度为，实验室欲用浓盐酸配制该盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及_______，需要量取_______浓盐酸。 ②在配制盐酸溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同)，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度_______。 ③步骤A的化学反应方程式_______。 16. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为_______，仪器a上端连接导管的作用是_______。 （2）烧杯E中的试剂可以是_______(填字母)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．溶液 d．饱和溶液 装置是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以下_______(填序号)装置替换。 （3）装置C中的现象为____，体现了该气体的____性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。 （4）装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为_______。 （5）某兴趣小组为测定空气中的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收)，则该空气样品中的含量为_______(用含、的式子表示)。 17. 按要求回答下列问题： （1）一定条件下，加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示： 0 1 2 3 4 5 6 1.00 0.50 0.30 0.25 0.20 0.20 0.20 ①平衡时，的转化率为_______%。 ②0~2min，氢气的平均反应速率为_______。 ③平衡时体系的压强是起始时压强的_______倍。 ④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a． b．容器内气体的密度保持不变 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．与的浓度相等 （2）某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两个图象。 ①甲图中，速率明显加快的主要原因是_______。 ②乙图中，a为一定量的稀硫酸与过量锌粒反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_______(填字母)，能从变为。 A．溶液 B．浓 C．溶液 D．稀 （3）某同学为了探究原电池原理，进行了如下实验。 ①该原电池的正极是_______(填化学式) ②电池的负极反应方程式为_______。 18. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）是加成反应，物质化学式是_______。 （2）物质C中的官能团名称是_______，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是_______。 （3）写出化学反应方程式_______。 （4）写出的化学反应方程式_______，反应类型是_______。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该化学反应方程式_______。 （6）某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有_______种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式_______。 2024年文山州中小学学业质量监测 高一化学试题卷 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共14题，每题3分，总共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. ③. 挥发 （2） ①. 容量瓶 ②. 62.5 ③. 偏低 ④. 偏高 ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利流下 （2） ①. bc ②. ②④ （3） ①. 产生(淡)黄色沉淀（或溶液变浑浊） ②. 氧化 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 80 ②. ③. 0.68 ④. ac （2） ①. 反应放热使温度升高，化学反应速率增大 ②. C （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）HBr （2） ①. 醛基 ②. 生成砖红色沉淀 （3） （4） ①. CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+HO ②. 酯化反应或取代反应 （5） （6） ① 3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$