浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

绍兴市2023学年第二学期高中期末调测 高二化学 考生须知： 1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。 2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Sn-119 I-127 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ） A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 2．下列说法不正确的是（ ） A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，元素位于周期表的区 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3．下列表达正确的是（ ） A．硬脂酸的分子式： B．用电子式表示的形成过程： C．的共价键电子云轮廓图： D．分子的球棍模型： 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ） A．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C．碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅 D．有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工 5．下列说法不正确的是（ ） A．可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B．通过射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C．葡萄糖可水解生成乳糖 D．由于的极性大于，则可知三氟乙酸（）的酸性大于三氯乙酸（） 6．关于反应，下列说法不正确的是（ ） A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．每生成，电子转移总数为 7．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ） A．“母液”中含有大量的 B．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C．吸收塔中失去个电子 D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解 8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图甲装置制取干燥的氨气 B．用图乙装置配制银氨溶液 C．用图丙装置除去中含有的少量 D．用图丁装置吸收，并防止倒吸 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．加入粉能放出的溶液中：、、、 C．的氨水溶液中：、、、 D．溶解少量气体的水溶液：、、、 10．下列化学用语表达不正确的是（ ） A．酰胺在碱性条件下的水解： B．用足量碳酸钠溶液吸收尾气： C．常温常压下，甲烷完全燃烧生成和液态水放出热量，其热化学方程式为： D．氯气溶于水： 11．一种亲电试剂的结构如图，其中、、、均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，元素的轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（ ） A．中为杂化 B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．的最高价含氧酸最多能与反应 12．工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（），一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．电极作正极，发生还原反应 B．外电路每转移电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的有个 C．反应一段时间后，右侧溶液减小 D．由图2可知，在电极上发生的反应为： 13．赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（）呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ） A．的水溶液稀释10倍后， B．的水溶液中 C．水溶液中 D．水溶液中的水解平衡常数与的关系为 14．在某温度下，同时发生反应和。已知反应生成或的能量如图所示，下列说法正确的是（ ） A．比稳定 B．在该温度下，反应刚开始时，产物以为主；反应足够长时间，产物以为主 C．反应的活化能为 D．反应的且 15．已知时，，；，或。在物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．常温下的溶解度大于的溶解度 B．为且对应的阴离子是 C．对于曲线Ⅰ，加热点对应的溶液，点向点移动 D．向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点同点移动 16．化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 比较和结合的能力大小 室温下，用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜 C 比较和的相对大小 向、的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 比较和两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）依据物质结构的相关知识，回答下列问题。 Ⅰ．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。 （1）根据图1所示和分子结构，判断沸点：______（填“>”、“<”或“=”），请说明理由______。 （2）是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为______；根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为______。 Ⅱ．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。 （3）与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为______；该氧化物的化学式为______； 18．（10分）以废铜渣（主要成分为、、和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答： 已知：Ⅰ． Ⅱ．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化 （1）步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有______。 （2）写出步骤⑤的离子反应方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A．固体的成分是 B．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C．溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D．步骤④中，部分的氧化产物为 （4）写出溶液中除外的其他阳离子______，设计实验验证除外的无色阳离子______。 19．（10分）将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。 方法Ⅰ：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）总反应的______； （2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）。 （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是______。 A．图1中能正确反映总反应平衡常数随温度变化关系的曲线为 B．体系中的平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 C．反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快 D．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 方法Ⅱ：电解法制甲醇。利用电解原理，可将转化为，其装置如图3所示： （4）电极上电极反应方程式：______。 方法Ⅲ：超干重整得到的经偶联反应可制得（草酸）。 （5）在水溶液中、和物质的量分数关系如图4所示，则点（1、3两条线的交点）溶液______。 20．（10分）碘化锡（）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）： 已知： ①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点，沸点。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为，碘单质的升华温度为。 请回答： （1）反应装置中仪器的名称是______。 （2）下列说法不正确的是______。 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B．步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C．步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D．步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好 （3）产品可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→______→______→______ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水溶冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 （4）实验结果得到碘化锡产品，此次实验的实际产率为______（保留一位小数）。 （5）经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是______。 21．（12分）肉桂硫胺（）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）中官能团的名称为______。 （2）下列说法正确的是______。 A．的分子式为 B．反应的条件是水溶液，加热 C．反应中苯的作用是溶剂 D．中最多有18个原子共平面 （3）的反应方程式为______。 （4）写出2种符合下列条件的的同分异构体。 a．具有两个取代基的芳香族化合物 b．能水解，水解产物遇到溶液显紫色 c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢 （5）乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： 选择题部分 一、选择题（每小题3分，共16题，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D B C D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D B B B C A 非选择题部分 二、非选择题（共5题，共52分） 17．（10分） （1）>（1分）；和都是分子晶体，分子间氢键比多，分子间作用力较大，沸点高于（1分） （2）（2分）；正四面体（2分） （3）12（2分）；（2分） 18．（10分） （1）将氧化为（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）、（2分）；取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有。（2分） 19．（10分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 20．（10分） （1）球形冷凝管（2分） （2）（2分） （3） （2分） （4）（2分） （5）为非极性分子，乙酸为极性分子，故在该溶剂中溶解度较小，生成的包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行。（2分） 21．（10分） （1）溴原子或者碳溴键（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）、（2分） （5）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$