金军成功化学选修四同步学案：第2课时化学平衡移动

第2课时　化学平衡移动 【今日目标】 1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。 2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。 【今日目标】 一、化学平衡移动 【思考】 1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。 (1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？ 【提示】　(1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。 (2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 【提示】 (2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。 【新知】 1.含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。 2．实质：改变条件后：(1)v正≠v逆。(2)各组分的百分含量发生改变。 3．图示 v(正) > v(逆) v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆) v′ (正)＝v′(逆) 二、影响化学平衡移动的因素 【思考】　 1 如何根据v－t图像判断平衡移动方向？ 【提示】　看改变条件对v正、v逆的影响，若v正>v逆，正移，反之逆移。 2 增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？ 【提示】　不一定。 3 催化剂对化学平衡有影响吗？ 【总结】 外界条件 条件变化反应速率变化 平衡移动方向 (v－t图像) 浓度 增大反应物浓度 正向移动 减小生成物浓度 减小反应物浓度 逆向移动 增大生成物浓度 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 压强 反应前后气体体积发生变化的反应 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体体积不变的反应 增大压强 平衡不移动 减小压强 催化剂 使用平衡不移动 【提示】1．v－t图中，只有浓度的改变其图像是连续的，其他条件都不连续。 2．升温、增大压强，增大浓度若平衡发生移动，则正、逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。 例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入