金军成功化学选修四同步学案：第三节 1化学平衡

第三节 化学平衡 第1课时　化学平衡状态 【今日目标】 1.了解化学平衡过程的建立。 2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。 【学习过程】 一、可逆反应与不可逆反应 1.饱和溶液中的可逆过程 在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液中的浓度和固体溶质的质量都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是可逆过程。 可表示为： 溶质 溶液中的溶质。 2．可逆反应与不可逆反应 (1)可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，用“”号表示。 例如：2SO2+O22SO3 (2)不可逆反应[来源:学科网ZXXK] 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。 例如：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。 1 如何判断一个反应是否为可逆反应？ 【提示】　同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。 2 在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到100%? 【提示】　不能。 【总结】 1．可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号， 二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为SO2＋H2OH2SO3。 2．可逆反应的特点： (1)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 (2)符号“”两边的物质互为反应物、生成物。 (3)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中有H2O、SO2和H2SO3等分子。 3．常见的可逆反应： N2＋3H22NH3, 2SO2＋O22SO3， Cl2＋H2OHCl＋HClO， H2＋I22HI，酯的水解等。 【思考】 1．以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ (1)2H2＋O2 2H2O 【提示】　(1)不是可逆反应， (2)6CO2＋6H2O 6O2＋C6H12O6 【提示】(2)不是可逆反应 (3)H2＋I22HI 【提示】因为条件不同。(3)是可逆反应。 例1、下列反应属于可逆反应的是(　　) A．Cl2溶于水的反应 B．NH3溶于水的反应 C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag D．电解水生成H2和O2，点燃H2和