精品解析：山东省淄博市淄川区2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题

初三化学试题 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救 B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 C. 木炭具有吸附性，可用作燃料 D. 氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥 2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取是 A. 加快开发清洁能源 B. 荒漠上多植树种草 C. 工业废气高空排放 D. 减少化石燃料使用 3. 化学是一门以实验为基础学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 4. 如图是测定空气中氧气体积含量的改进实验（部分夹持仪器忽略，实验时引燃红磷后即熄灭酒精灯）。下列有关说法不正确的是 A. 红磷燃烧时伴随着浓厚的白烟 B. 待试管冷却至室温松开弹簧夹，活塞向左移动 C. 实验结束后，试管内的残留气体主要是稀有气体 D. 该实验装置能够减少测量的误差，而且对环境友好 5. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 6. 下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氢原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜 7. 下列方法能鉴别氮气和二氧化碳的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 8. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 9. 某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是 A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素 C. 只含钙元素 D. 一定含有钙元素，可能含有氧元素 10. 学习化学使我们对一些图标有了认识，在加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿井等地应标注的图标是 A. B. C. D. 11. 在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A. 12 B. 14 C. 16 D. 32 12. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 氧气 13. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 乙炔在空气中充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 15. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 16. 燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B. 逃离火灾现场时，，可用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 C. 锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的温度 D. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 17. 下列关于水的实验，说法正确的是 ①用燃着的木条可区分玻璃管a、b中产生的气体 ②实验二证明水是由氢元素和氧元素组成 ③两个实验的微观本质相同 ④玻璃管b中的气体具有可燃性 ⑤两个实验都能用来验证质量守恒定律 A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ②④ 18. 下图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 装置中发生反应的化学方程式为 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后各原子的种类不变 D. 参加反应的两物质的微粒个数比为 19. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 20. 维生素C可以治疗坏血病。为了研究其组成，取8.8g维生素C完全燃烧，只有两种生成物，分别是13.2g的二氧化碳3.6g的水，则维生素C的化学式可能是 A. C6H8 B. C6H8O6 C. C5H8 D. C5H8O5 二、理解与应用（本题30分） 21. 某自热火锅的发热包成分如下表所示，请回答下列问题： 成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 （1）氧化钙的化学式______。 （2）该成分中金属元素共有______种。 （3）标出碳酸钠中碳元素化合价______。 22. 自然界中的氧循环，维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡。 （1）自然界中的氧循环是指___________（选填“氧元素”、“氧原子”或“氧气”）在自然界里的循环。 （2）鱼儿能在水中生存的原因是_______________（填序号）。 A. 水的组成中含有氧元素 B. 水中溶解一定量的氧气 C. 水能分解生成氧气 （3）依据下图说明自然界中氧气的含量基本保持不变的原因是___________。 （4）自然界中氧循环的意义有___________。 23. 学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）活性炭的作用是_______。 （3）上图中方框内的物质，属于纯净物的是________。 （4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验。若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为________mL，该反应的化学方程式为______。 24. 兴趣小组同学利用下图装置探究二氧化碳在水中的溶解性；在软塑料瓶内收集满二氧化碳，然后向瓶内注射界注入水，盖紧瓶盖并振荡，观察到的现象是_______，发生该现象的原因是______，该实验证明二氧化碳具有的物理性质是______。 三、实验与探究（本题20分） 25. 根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）写出实验室用C装置制取氧气的化学方程式________，其基本反应类型是_______反应，装置C相对于装置B，其优点是_________。要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置是_________，收集的最佳时机是________。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理__________（用化学方程式表示），检验的方法_________（用化学方程式表示）。 （4）若用装置E收集满一瓶应从______（填①或②）端通入。 （5）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是______。 A. 发生装置可以相同 B. 都可以用二氧化锰作催化剂 C. 完全反应后剩余固体成分相同 D. 收集装置可以相同 26. 研究小组对“物质燃烧条件”进行探究。 [查阅资料]白磷着火点为，普通棉花着火点为。 [实验装置]如图所示：U形管放有棉花，右侧棉花中裹有少量白磷。 [实验步骤]I．检查装置气密性。 Ⅱ．按图示标注，向装置内添加适量药品。 Ⅲ．向装置b烧杯内加入的冰水，打开，关闭，向U形管通入。 IV．…… V．按步骤V操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭，打开，向U形管通入。回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中，观察到U形管内可燃物不燃烧，其原因是________。 （2）步骤V证明可燃物燃烧需要氧气。请完善实验方案并回答问题。 ①操作1：关闭，打开，通入至装置c中。 现象：________。 ②操作2：将装置b烧杯内的水换成的热水。 现象：_________。 ③操作3：_________（结合图中装置写出具体的操作过程）。 现象：观察到U形管右端先产生白烟，片刻后U形管右端的棉花开始燃烧。 （3）步骤V中可观察到可燃物熄灭，说明具有的性质是_________。 四、分析与计算（本题10分） 27. 兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）反应中生成二氧化碳的质量是_____。 （3）计算该壶垢中含碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救 B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 C. 木炭具有吸附性，可用作燃料 D. 氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，与氧气无色无味无关，说法错误，不符合题意； B、干冰升华吸收热量，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，符合题意； C、木炭具有可燃性，可用作燃料，与木炭具有吸附性无关，说法错误，不符合题意； D、氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，与氮气化学性质不活泼无关，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 加快开发清洁能源 B. 荒漠上多植树种草 C. 工业废气高空排放 D. 减少化石燃料使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； B、荒漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意； C、工业废气高空排放，还是会污染空气，应处理达标后排放，符合题意； D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选C。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确； B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误； C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误； D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误； 故选：A。 4. 如图是测定空气中氧气体积含量的改进实验（部分夹持仪器忽略，实验时引燃红磷后即熄灭酒精灯）。下列有关说法不正确的是 A. 红磷燃烧时伴随着浓厚的白烟 B. 待试管冷却至室温松开弹簧夹，活塞向左移动 C. 实验结束后，试管内的残留气体主要是稀有气体 D. 该实验装置能够减少测量的误差，而且对环境友好 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧，产生大量的白烟，故A正确； B.红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，使试管内气压减小，待试管冷却至室温松开弹簧夹，活塞向左移动，故B正确； C.实验结束后，试管内的残留气体主要是氮气，故C错误； D.该实验装置操作简便，在密闭容器内完成实验，避免了因打开瓶塞而造成的误差，使实验结果更准确，防止P2O5污染环境，故正确。 故选：C 5. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项正确； B. 湿衣服被晾干，是水分子运动到空气中去了，此选项错误； C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中， 是因为分子间有间隔，气体分子间隔较大容易压缩，此选项正确； D.宏观上一滴水很小， 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，此选项正确。 故选B。 6. 下列化学用语书写不正确的是 A 2个氢原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、2个氢原子表示为2H，说法错误，符合题意； B、2个氢分子表示，说法正确，不符合题意； C、钠离子表示为，说法正确，不符合题意； D、氧化铜中氧元素化合价为-2价、铜元素化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铜的化学式表示为，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 下列方法能鉴别氮气和二氧化碳的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、两种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误； B、两种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误； C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项错误； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故选项正确。 故选D 8. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。 9. 某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是 A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素 C. 只含钙元素 D. 一定含有钙元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钙和氧气中含有钙、氢、氧三种元素，水中含有氢、氧元素，且水中氢、氧原子个数比为1：2，而氢氧化钙中氢、氧原子个数比为1：1，根据反应前后，原子的种类和个数不变，则R中一定含有钙、氧元素，故选B。 10. 学习化学使我们对一些图标有了认识，在加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿井等地应标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是当心火灾−−−易燃物质标志，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地无需张贴，错误；B、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地必须张贴的安全标志，正确；C、图中所示标志是交通安全警示标志，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地无需张贴，错误；D、图中所示标志是剧毒品标志，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地无需张贴，错误。故选B。 点睛：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地的空气中混有可燃的汽油蒸气、面粉的粉尘、甲烷气体等，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。 11. 在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A. 12 B. 14 C. 16 D. 32 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的质量为，设B的相对原子质量为x， 故B的相对原子质量为16，故选：C。 12. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，故A符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意； D、氧气由氧分子构成，故D不符合题意。故选A。 13. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度比空气大属于物理性质，不符合题意； B、该实验中二氧化碳倾倒后，右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、该实验中软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意。 故选B。 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 乙炔在空气中充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 15. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确； C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误； D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。 故选B。 16. 燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B. 逃离火灾现场时，，可用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 C. 锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的温度 D. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 【答案】C 【解析】 【详解】A、将木柴架空燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意； B、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，尽量贴近地面逃离，因为二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量高，不符合题意； C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是隔绝氧气达到灭火的目的，符合题意； D、救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意。 故选C。 17. 下列关于水的实验，说法正确的是 ①用燃着的木条可区分玻璃管a、b中产生的气体 ②实验二证明水是由氢元素和氧元素组成 ③两个实验的微观本质相同 ④玻璃管b中的气体具有可燃性 ⑤两个实验都能用来验证质量守恒定律 A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此实验二中a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，因此用燃着的木条可区分玻璃管a、b中产生的气体，说法正确，符合题意； ②实验二中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，符合题意； ③实验一水的沸腾中，水分子种类没有发生变化；实验二电解水中，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，因此两个实验的微观本质不相同，说法错误，不符合题意； ④实验二中a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，因此玻璃管b中的气体具有助燃性，说法错误，不符合题意； ⑤实验一水的沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化；实验二电解水过程中有新物质生成，属于化学变化；质量守恒定律只适用于化学变化，因此实验一不能用来验证质量守恒定律，说法错误，不符合题意； 综上说法正确的是①②，故选：A。 18. 下图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 装置中发生反应的化学方程式为 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后各原子的种类不变 D. 参加反应的两物质的微粒个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，装置中发生反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、根据，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意； D、根据，参加反应的一氧化氮与一氧化碳的微粒个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 19. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 20. 维生素C可以治疗坏血病。为了研究其组成，取8.8g维生素C完全燃烧，只有两种生成物，分别是13.2g的二氧化碳3.6g的水，则维生素C的化学式可能是 A. C6H8 B. C6H8O6 C. C5H8 D. C5H8O5 【答案】B 【解析】 【详解】取8.8g维生素C完全燃烧，只有两种生成物，分别是13.2g的二氧化碳3.6g的水；根据元素质量守恒，8.8g维生素C中碳元素的质量=13.2g二氧化碳中碳元素的质量=；8.8g维生素C中氢元素的质量=3.6g水中氢元素的质量= ；根据3.6g+0.4g=4.0g＜8.8g，所以8.8g维生素C中含有氧元素的质量为8.8g-4.0g=4.4g；故维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为：，观察现象只有B选项中C6H8O6中碳、氢、氧原子的个数比为6：8：6=3：4：3，故选B。 二、理解与应用（本题30分） 21. 某自热火锅的发热包成分如下表所示，请回答下列问题： 成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 （1）氧化钙的化学式______。 （2）该成分中金属元素共有______种。 （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价______。 【答案】（1）CaO （2）四##4 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙由钙元素和氧元素组成，元素的原子个数比为1：1，其化学式为：CaO。 【小问2详解】 该成分中金属元素共有钙、钠、铝、铁四种。 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳元素的化合价为+4，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。碳酸钠中碳元素的化合价表示为：。 22. 自然界中的氧循环，维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡。 （1）自然界中的氧循环是指___________（选填“氧元素”、“氧原子”或“氧气”）在自然界里的循环。 （2）鱼儿能在水中生存的原因是_______________（填序号）。 A. 水的组成中含有氧元素 B. 水中溶解一定量的氧气 C. 水能分解生成氧气 （3）依据下图说明自然界中氧气的含量基本保持不变的原因是___________。 （4）自然界中氧循环的意义有___________。 【答案】（1）氧元素 （2）B （3）动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变 （4）对自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义 【解析】 【小问1详解】 自然界中的氧循环指的是氧元素在自然界里的循环； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，鱼儿能在水中生存的原因是水中溶解了一定量的氧气，故选：B； 【小问3详解】 由图示可知：动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变； 【小问4详解】 氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。由图可知自然界中氧气产生主要途径有植物的光合作用，氧气消耗主要途径有人和动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，氧循环对自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义。 23. 学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）活性炭的作用是_______。 （3）上图中方框内的物质，属于纯净物的是________。 （4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验。若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为________mL，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）吸附水中的颜色和异味 （3）蒸馏水 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，经过操作Ⅰ分为滤液和沉淀，能将固体和液体分开的操作为过滤，所以操作Ⅰ的名称是过滤。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的颜色和异味，所以活性炭的作用是吸附水中的颜色和异味。 【小问3详解】 蒸馏水属于纯净物。 【小问4详解】 由电解水实验可知：正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。所以若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为8 mL；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 24. 兴趣小组同学利用下图装置探究二氧化碳在水中的溶解性；在软塑料瓶内收集满二氧化碳，然后向瓶内注射界注入水，盖紧瓶盖并振荡，观察到的现象是_______，发生该现象的原因是______，该实验证明二氧化碳具有的物理性质是______。 【答案】 ①. 塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳溶于水后，使塑料瓶内气体压强减小 ③. 二氧化碳能溶于水 【解析】 【详解】在软塑料瓶内收集满二氧化碳，然后向瓶内注射界注入水，盖紧瓶盖并振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪； 发生该现象的原因是二氧化碳溶于水后，使塑料瓶内气体压强减小，导致塑料瓶变瘪； 该实验证明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳能溶于水。 三、实验与探究（本题20分） 25. 根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）写出实验室用C装置制取氧气的化学方程式________，其基本反应类型是_______反应，装置C相对于装置B，其优点是_________。要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置是_________，收集的最佳时机是________。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理__________（用化学方程式表示），检验的方法_________（用化学方程式表示）。 （4）若用装置E收集满一瓶应从______（填①或②）端通入。 （5）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是______。 A. 发生装置可以相同 B. 都可以用二氧化锰作催化剂 C. 完全反应后剩余固体成分相同 D. 收集装置可以相同 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 分解 ③. 可以控制反应速率 ④. D ⑤. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （3） ①. ②. （4）① （5）AD 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 C装置是固液常温型发生装置，则实验室用C装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 装置C中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此相对于装置B，装置C的优点是可以控制反应速率； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法可以收集到较纯的氧气，因此要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置是D，收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡冒出时； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验的方法是用澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 若用装置E收集满一瓶，由于二氧化碳密度比空气大，因此应从①端通入； 【小问5详解】 A、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，因此选用固液常温型发生装置；用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，因此选用固液常温型发生装置；因此两者的发生装置可以相同，说法正确，符合题意； B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要用二氧化锰作催化剂，用过氧化氢溶液制取氧气需要用二氧化锰作催化剂，说法错误，不符合题意； C、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，完全反应后剩余固体是不参与反应的杂质；用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，完全反应后剩余固体是二氧化锰；因此完全反应后剩余固体成分不相同，说法错误，不符合题意； D、二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，只能采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集；因此两者的收集装置可以相同，说法正确，符合题意。 故选：AD。 26. 研究小组对“物质燃烧条件”进行探究。 [查阅资料]白磷着火点为，普通棉花着火点为。 [实验装置]如图所示：U形管放有棉花，右侧棉花中裹有少量白磷。 [实验步骤]I．检查装置气密性。 Ⅱ．按图示标注，向装置内添加适量药品。 Ⅲ．向装置b烧杯内加入的冰水，打开，关闭，向U形管通入。 IV．…… V．按步骤V操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭，打开，向U形管通入。回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中，观察到U形管内可燃物不燃烧，其原因是________。 （2）步骤V证明可燃物燃烧需要氧气。请完善实验方案并回答问题。 ①操作1：关闭，打开，通入至装置c中。 现象：________。 ②操作2：将装置b烧杯内的水换成的热水。 现象：_________ ③操作3：_________（结合图中装置写出具体的操作过程）。 现象：观察到U形管右端先产生白烟，片刻后U形管右端的棉花开始燃烧。 （3）步骤V中可观察到可燃物熄灭，说明具有的性质是_________。 【答案】（1）冷水温度低，没有达到可燃物的着火点 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 可燃物不燃烧 ③. 打开，关闭，向U形管通入 （3）不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧的条件：与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤Ⅲ中，向装置b烧杯内加入的冰水，打开，关闭，向U形管通入，观察到U形管内可燃物不燃烧，其原因是冷水温度低，没有达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①操作1：关闭，打开，通入至装置c中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是澄清石灰水变浑浊； ②操作2：将装置b烧杯内的水换成的热水，由于可燃物没有与氧气接触，所以现象是可燃物不燃烧； ③根据现象观察到U形管右端先产生白烟，片刻后U形管右端的棉花开始燃烧，说明可燃物与氧气接触从而燃烧，则操作3为打开，关闭，向U形管通入； 【小问3详解】 步骤V在燃烧过程中，关闭，打开，向U形管通入可观察到可燃物熄灭，说明具有的性质是不能燃烧且不支持燃烧。 四、分析与计算（本题10分） 27. 兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）反应中生成二氧化碳的质量是_____。 （3）计算该壶垢中含碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）40% （2）3.3 （3）解：设壶垢中含碳酸钙的质量为x。 则该壶垢中含碳酸钙的质量分数为 答：该壶垢中含碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应前后减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量，即； 【小问3详解】 由图可知，，说明加入100g稀盐酸时，稀盐酸与壶垢恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为3.3g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $