第一章 第六节 物质的分离(2)—其他几种常用的分离方法-【拓展与培优】2024-2025学年八年级上册科学（浙教版）

e 拓展与培优 第六节 物质的分离(2)—其他几种常用的分离方法 思维点击 一、沉淀法：在一些偏远山区，可利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉 到水底。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。 (1)原理：根据物质的溶解性不同。 (2)适用范围：用于分离液体中有混合的不溶性的固体杂质。 (3)缺点：只能使水中的悬浮微粒凝聚成较大的颗粒沉淀下来，而不能除去这些沉淀。 二、过滤法：把液体中不溶性固体与液体分离的方法。 (1)原理：根据物质的溶解性不同。 (2)适用范围：除去液体中的不溶性固体杂质。 (3)基本操作：溶解、过滤。 (4)所需仪器：烧杯，玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台 (5)注意事项：一贴，二低、三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，以没有气泡为准，可加快过滤的速度：防止滤纸和漏斗内壁间产生气泡影响 过滤速度： 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘：漏斗内液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下，使 过滤不充分： 三靠：盛待过滤液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒，防止液体溅到瀚斗外面：玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸 上，防止戳破滤纸：漏斗下端长的那侧管口紫靠烧杯内壁，防止液体飞溅。 (6)失败的原因：①滤纸破损：②过滤时液面高于滤纸边缘：③收集滤液的烧杯不洁净，应该再过滤一 次，直到澄清为止。 三、蒸馏法：把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。用这种方法收集到的水 就是蒸馏水。 (1)条件：①液体是混合物。②各组分沸点不同。 (2)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。其过程是：加热 样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。 (3)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管，锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。 (4)装置： 温度计 尾楼膏 冷水 橙形 (5)操作： ①用酒精灯外焰给受热仪器先预热后加热： ②对蒸馏烧瓶（烧杯，烧瓶、锥形瓶等仪器）加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体 积为容器容积的1/3一2/3： ③温度计不能直接插入蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上： ①蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质： ⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸气充分冷却。 (6)应用：①水的净化：②石油的分馏。 【拓展】由一种物质组成的物质，叫作纯净物，如蒸馏水里不再含有杂质，只含水一种物质。由两种或两 种以上物质组成的物质，叫混合物，如空气、石油等。 【思考】在沉淀法、过滤法和蒸馏法中，哪种方法净水的效果好？可用哪些方法来进行比较？ 沉淀法：只能使水中的悬浮微粒凝聚成较大的颗粒沉淀下来，而不能除去这些沉淀。 科学八年级上册 过滤法：能除去水中悬浮颗粒和沉淀，而不能除去水中已溶解的物质。 蒸馏法：可除去水中已溶解的物质，将水进一步净化。 因此，净水效果最好的是蒸馏法。 四，粗盐的精制 (1)溶解：称取a克粗盐，加足量的水溶解： (2)过滤：制作过滤器，进行过滤，操作时注意“一贴、二低，三靠”： (3)蒸发结品：不断用玻璃棒搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将溶液蒸干。 【恩考】各步中玻璃棒都起什么作用？ (1)溶解一一搅拌，加速溶解。 (2)过滤一引流. (3)蒸发结品 一一搅拌，使各部分液体受热均匀，防止液体因局部过热飞溅出来。 C.沉淀，过滤、蒸馏D.蒸馏，过滤、沉淀 巩固练习 6.下列各组物质的分离操作可按溶解，过滤、 蒸发溶剂的顺序进行的是 A组 A,硝酸钾、食盐 B.铜粉，铁粉 1,近年来，杭州市水资源紧缺的问题日益严 C.水和酒精的混合物 D.大理石粉末和食盐 重，解决该问题的有效途径之一就是充分利用杭州 7.下列混合物的分离方法不正确的是() 市丰富的海水资源，加快海水淡化工程建设，为杭 A.酒精和水（蒸馏） 州市提供第二水源。小昕尝试在实验室中进行海 B.泥沙和食盐（溶解和过滤） 水淡化，他可以选择的实验方法是 C.食盐和硝酸钾（降温结品） A.过滤 B.稀释 D.汽油和水（过滤） C.蒸馏 D.电解 8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答 2.分离下列各组物质的操作可用溶解、过滤、 下列问题： 蒸发溶剂的顺序进行的是 A.泥沙，食盐 B.铜粉、铁粉 C.水、酒精 D.白糖、食盐 3.每年3月22日是“世界水日”，2012年“世界 水日”的主题是“水与链式安全”，为了合理利用水 (1)写出仪器B,D的名称 资源，某校研究性学习小组的同学们经过调查和搜 集资料，得知对水的净化，可以通过①化学沉降（用 (2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器？ 明矾)、②杀菌消毒（用漂白粉）、③自然沉降、①过 (填字母符号) 滤等几个步骤来进行。在上述步骤中，合理的操作 石灰水和石灰： :汽油和柴油： 顺序是 ( A.①③②① B.①③①② 9.现有三种物质，它们的性质如下表： C.③④①② D.③①④② 4,下列仪器中用于粗盐提纯实验的仪器有 物质 状态 溶于水的 溶解度受 情况 温度影响 固态 不溶于水 固态 溶于水 较大 Ⅲ 固态 溶于水 较小 (1)若由I和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把 它们分离，应采用 方法 0 (2)若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把 A.①③④⑥⑤⑦D⑨ B.①③④⑤①⑧⑨ 它们分离，应采用 方法。 C.①③④⑤⑦⑨ D.③④⑥⑦⑨0 (3)若由I、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要 5.净化水的操作有多种，综合运用这些操作净 把它们分离，不需要采用的方法是 化效果更好。下面合理的先后顺序是 A.过滤 B.蒸馏 A.过滤、沉淀、蒸馏 B.沉淀、蒸馏、过滤 C.蒸发结品 D.冷却热饱和溶液 拓展与培优 10.实验室用的蒸馏水可 质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因： 以通过蒸馏自来水来制取。操 作方法是：在下图所示蒸馏烧 13.下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答 瓶中加入约13体积的自来 相关问题。 水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏 烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏 出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止 A.溶解 B.蓝发 C,过滤D.取一定量的粗盐 加热。请回答下列问题： (1)上图所示操作中，有错误的是 (填 (1)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑 字母)。 冷凝管的仪器，该仪器是（填序号）。 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填 a,三脚架b.铁架台c.泥三角d.漏斗架 字母) (2)实验时冷凝管进，出水的方向应该是b进 (3)在粗盐提纯实验中，玻棒除了在操作A中 出，不能a进b出的理由是 有作用之外，还有什么作用？ 11,河水净化的主要步骤如下图所示。有关说 法错误的是 (4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐 河水→ 【沉降、过滤 加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g, X 液氧 最终得到NaC1晶体6.4g,该实验精盐的产率 吸一☐化的水 是 A.步骤I可除去难溶性杂质 (5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因 是 (填字母)。 B.X试剂可以是活性炭 C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有周体藏出 D.净化后的水是纯净物 C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 12.小敏做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实险， D.最终所得精盐比较潮湿 如图是他实验的操作示意图 14.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原 料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解 度，根据此表回答问题。 (1)要把硝酸钾从溶液中分离出来，采用的方 法是 温度/℃ 20 30 40 50 60 氯化钠 36.036.336.637.037.3 溶解度/g 硝酸钾 31.645.863.985.5110 请同答下列问题： (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 提纯含少量泥沙的粗盐， 般经过以下操作 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为 (选 流程： 填操作序号)、称量精盐并计算制得率。 测沙 (3)操作④中，当观察到 时，停止加热。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐 的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (2)操作①中需要将圆形滤纸折叠处理，下列 (选填序号)。 图示中不该出现的情形是 (填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.旅发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 B (5)用上述实验所得食盐品体配制5%食盐溶 (3)操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩 液100.0g,配制时某同学由于操作失误导致溶质的 埚钳外，还需要用到 等仪器。 科学八年级上册 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐 ②甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相 的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 同的 (可多选)。 ③乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配 A.食盐没有全部溶解即过滤 制溶液的溶质质量分数偏大 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 ①乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 配制溶液的溶质质量分数偏小 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 A.④ B.③④ 15.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶 C.D④ D.②③④ 性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的 17.下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时 氯化钠溶液。 的溶解度： 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作 温度（℃） 0 10 20 60 80 100 示意图。 硝酸钾的 13.3 20.931.6 63.9 110 169 246 溶解度(g) 氯化钠的 35.735.836.036.637.338.439.8 溶解度(g) (1)现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混 合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化 钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。 ①向混合物中加入适量水，加热溶解； ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩： 请回答下列问题： ③将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过 (1)操作⑥中的错误是 滤，将所得硝酸钾品体洗涤并干燥。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填 A.步骤②中，为确保没有品体析出，溶液中至 操作序号)、称量精盐并计算产率。 少要保留g水： 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的 B.步骤③中，最多可得到硝酸钾晶体 g 氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏大，其原因 C.根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量 可能有 (填序号)。 氯化钠的主要步骤： ①氯化钠固体仍然不纯 加热溶解·蒸发浓缩· ·过滤→洗 ②量取水时，俯视读数 涤·干燥： ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 D.洗涤时，应选用少量 (选填“热水” ④称量食盐质量时，食盐放在右盘，砝码放在 或“冷水”)，其目的是 左盘(1g以下用游码) B组 (2)除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是： 16.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验 将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热， 为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量 搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的 分数为10%的氯化钠溶液。以下说法中，正确的是 氯化钠品体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过 滤的日的是 (3)取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g 水，加热溶解。在100℃时蒸发掉50g水.维持该 温度过滤，得到的品体质量为 g。 18.将60℃时的100g某物质的溶液降温至 30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中 溶质的质量分数为20%。求60℃时的原溶液的溶 质质量分数。 ①甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关 键步骤是蒸发(2)m-100克×1378 $7-27$ 13.(1)144 (2)136.8 (3)7.2 (4)1.2 100%-24% 14.132克 396.4克 B组 C组 12.C 15.(1) (2)a 13.160 60 )100×100% 14.(1)4.6 6.4 (2)88克 16.硝酸钟 40 39% 2558.4 15.(1)25%(2)0.05%(3)2000 第六节 物质的分离(2)- 16.(1)疏酸溶液质量分数越大,溶液密度越大 (2)解:m:a:%=V:a:%,V:=m:% 其他几种常用的分离方法 $sa:%=270 g$30%/1.8g cmt90%=50 mL. 巩固练习 A组 m$=m -m-m -V.-270-1.8glcm$ $ 0 ml.-180g,V =m p* -180 g/1g cm= 1. C 2. A 3. D 4. C 5. C 6. D 7. D 8.(1)漏斗 蒸发 (2)B A、E 180mL。 C组 9.(1)A (2)D(3)B 10.(1)b(2)冷凝效果不好 11.D 17.(1)a(2)丙 (3)CD(4)ba>c 12.(1)加速粗盐溶解 (2)①②③④ 第五节 物质的溶解(4) (3)出现较多量固体 (4)ABD(5)用量简量取水时 溶液的配制 俯视读数 巩固练习 13.(1)C(2)DACB (3)揽伴,防止食盐飞溅. A组 引流(4)80%(5)AD 1.C 14.(1)冷却热饱和溶液 (2)D (3)酒精灯 2.(1)烧杯 玻璃棒 揽挟,加速溶解 (2)不遵 (4)ABD 15.实验一:(1)未用玻璃棒引流 循左物右码 12 (2)①②③ 3.(1)12 (3)100mL (4)C ④ 实验二:② 4.(1③②①④ (2)AB 7.5 (3)揽择 B组 (4)大于 16. B 5.(1)烧杯 (2)③①④② (3)12.4% 17.(1)A.50 B. 112.55 C. 降温 D. 冷水 6.(1)9 (2)①a图瓶塞应倒放 b图磕码位置 防止温度高硝酸钾又溶到水中 (2)温度高硝酸钾的 放反了 ②AB 溶解度大,不会析出(3)15.44 7.(1)AF (2)7.50 (3)50 量简内液体的凹 18. 根据溶液中溶质质量分数公式,可得30C时 液面的最低处(4)揽择,加快溶解 (5)AD 溶液中溶质的质量为:(100g-17g)×20%-16.6g; 8.(1②①④③ (2)17.5g (3)减少食盐的 所以,60C时的原溶液的溶质质量分数一(16.6g 量(4)157.5(5)BC +17g)/100g×100%-33.6% B组 第七节 9.D 水资源的利用、开发和保护 例B 10.(1)玻璃棒 (2)18% 11.(1)184克 180.32克(2)26.4% (3)108.7毫 巩固练习 升 800克 A组 12.B 13C 14.D 1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. B 7.(1)吸附 15.(1)②③ (2)29.4%(3)BC (2)节约用水 8.(1)水(2)B(3)AD 专题拓展 十字交叉法在配制溶液中的应用 9. 1200 240 例1 见分析 10.(1)过滤 蒸(2)A(或水的沸腾) 氢原 例2 见分析 {rC 子和氧原子(或原子)氢气 (3)AD 变式训练1 11.(1)①过滤 ②冲洗厕所 (2)AC(3)工厂 变式训练2 7 排放出来的废水中有哪些物质等 例3C B组 变式训练3 A 12.A 第六节 13.(1)蒸水 物质的分离(1)--结晶法 (2)略 (3)水葫芦 (4)不能 例 见分析 解析:由实验结果C与A、B进行对照,水生植物 巩固练习 能够吸收富营养化河水中的氮,由A与B进行比较, A组 可以看出水葫芦吸收氮的能力更强,水葫芦如果不限 1. A 2. A 3. B 4. B 5. B 6. A 7. A 制其生长,那么整个河道都将被其覆盖,生物链将完全 8. C 9. B 10. D 被破坏,最后会造成水体缺氧,整个河道成为臭水沟。 B组 跟踪训练 11.(1)C(2)A(3)B (4)60 饱和 (5)甲 A组 (6)增加溶质或蒸发溶剂 1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. B 7. D 12.(1)② 井水中NaC1的质量分数大,且经土 8.C 9.(1)①蒸发 ②地表径流 (2)正 氧 层过滤后杂质少 (2)B (3)①疏酸钱 温度高于 10.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(其 60C后疏酸钱的溶解度随温度升高而减小,在三种 他合理答案也可)(2)饱和(3)加水(4)该溶液中 物质中溶解度最低 ②冷水 溶质是硝酸钟、溶剂是水 该溶液中溶质与溶液的质 .6.