第一章 第六节 物质的分离(1)—结晶法-【拓展与培优】2024-2025学年八年级上册科学（浙教版）

科学八年级上册 第六节 物质的分离(1) 结晶法 思雏点击 一，晶体和非晶体主要区别 L品体有固定的熔点和凝固点，非品体没有固定的熔点和凝固点。 2,晶体有规则的几何形状，非晶体没有规侧的几何形状。 二、结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶。 1.方法： (1)蒸发溶剂：使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结品。适用于 溶解度受温度影响较小的物质。（如氯化钠） 具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，①干燥。如氯化钠中混有少量硝酸钾，要提纯氯化钠， 可配制溶液，然后蒸发溶剂，氯化钠结晶析出，而硝酸钾在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过 滤，可得到较纯净的氯化钠。 (2)降温结品（冷却热饱和溶液）：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解 度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。适用于溶解度受温度影响较大的物质。（如硝酸 钾，纯碱) 具体步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯 硝酸钾可用此法。 2.原理： 降温结品的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析 出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余 的溶质就会析出。 例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷 却饱和溶液的方法获得品体，所以冬天捞碱。氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠品 体宜采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂） 例能否用结晶法把硝酸钾中的少量氯化钠除去？ 分析：能，用冷却热饱和溶液的方法。因为硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不 大，当他们溶解于水形成饱和溶液，降温，析出品体，此品体大部分是硝酸钾，氯化钠主要留在原来的液体中。 【拓展】结晶水合物：有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐，硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结 晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温 下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结品水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐 渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢 氧化钠)，这种现象称为潮解现象。 2.恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂， 巩固练习 有氯化钠晶体析出，此时 ) A.溶液仍为饱和 A组 B.溶质质量不变 1,要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的 C.溶质的溶解度变小 方法是 ( D.溶液变浓 A.蒸发溶剂的方法 3.用冷却热饱和溶液法得到晶体的过程中（晶 B.冷却热饱和溶液的方法 体中不含结品水)，溶液中保持不变的是() C,倒掉部分溶液的方法 A,溶质的质量分数 D.升高温度的方法 B.溶剂的质量 拓展与培优 C.溶质的质量 时间后，有少量固体析出，这是因为 D.溶解度 A.氯化钠的溶解度减小 4,将某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发 B.溶质的质量分数变小 水分，则析出品体(m)与时间(t)的变化关系符合下 C.溶剂质量减少 列的图 D.溶液变为不饱和溶液 9.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液 蒸发部分溶剂，有氯化钠品体从溶液中析出，则 A.溶液变为不饱和溶液 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶质的溶解度减小 D.溶液中溶剂质量不变 10.在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下 变化：m,溶液蒸发5g水无晶体析出→m:溶液蒸 发5g水析出2g品体→m,溶液，下列结论不正确 5.一定温度下，某溶液a克，含溶质b克，溶剂 的是 () (克，有关此溶液下列关系不正确的是 ( A,m:溶液不一定是饱和溶液 A.b=a-c B.m,溶液一定是饱和溶液 B.若蒸发c2的溶剂，则析出晶体的质量为 C.m:和m1溶液浓度可能相等 b:2 D.将ma溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是 b C.溶液质量分数为二×100% 2g B组 D在此温度下，溶质的溶解度可能为之× 11.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线， 100克 据图回答： 6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸 溶解度克) 发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃，能表 示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图 的是 204060温度℃) y (1)M点时，溶液达饱和的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.甲和乙 (2)要从丙的溶液中得到晶体，最好的方法是 7,20℃时，甲、乙两杯蔗糖饱和溶液的质量分 A.蒸发 别为00克和600克，在下列情况下，析出晶体质量 B.降温 相同的是 ( C.结晶 A.20℃时，甲，乙两杯都蒸发掉100克水 D.升华 B.甲杯蒸发掉50克水，乙杯蒸发掉60克水 (3)若甲物质的溶液中混有少量丙物质，除去 C.甲杯蒸发掉60克水，乙杯蒸发掉50克水 丙物质的最好方法是 D.甲、乙两杯都降温至10℃ A.蒸发 8.室温下，饱和氯化钠溶液露置在空气中一段 B.降温结晶 科学 八年级上册 C.升温 (4)蒸发后所得溶液的密度为 D.升华 克/厘米。 (4) ℃时，相同质量的水中可以最大 14.在加热情况下，300g水中溶解了231.9g 限度溶解相同质量的甲和乙，此时所得溶液是 氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成 (5)由(4)所得的溶液中，当温度下降20℃后， 饱和溶液，需加水多少克？(10℃时氯化铵溶解度 两溶液里析出的品体较多的是 为33.3g) (6)要使乙在M点的溶液变成N点的溶液，可 以采用哪些的方法？ 12.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取 许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有 关问题： (1)某盐场测得：①海水含NaC1约为3.5%（即 指溶质氯化钠的质量占整个溶液质量的百分比为 3.5%,下同)：②在海边打深井，井水中含NaC1约为 8%。晒盐最好选择 (填序号)做原料，理 由是 (2)关于晒盐原理的说法正确的是 C组 A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 15.在t℃时硝酸钾的溶解度为ag,该温度下 B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐 把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解： C.降低温度使氯化钠析出 D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 )当品。>名时，溶液中溶质的质量分数 (3)晒盐后得到的母液（又称“卤水”）中含有氯 为 化镁(MgC1)、硫酸镁(MgSO,)和氯化钾(KC1)等 b (2)当1O0≤：时，溶液中溶质的质量分数 物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提 取氯化钾晶体可采用下列方法： 为 ,溶解度/公 16.某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用 MgCl 合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固 的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往 KCl 小洞中倒人某种溶液使小球浮起的方法。现有两种 MgSO, 物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm,溶液的 02040而80100 体积变化忽略不计) 湿℃ ①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐 溶解度/g 物质 析出 (填名称)晶体，其理由是 20℃ 40℃ 60℃ 80℃100℃ 0 硝酸钾 31.6 64.0 110.0 169.0246.0 ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降 温至30℃以下，又析出氯化钾品体，然后用少量的 氯化钾 34.0 40.0 45.0 51.1 56.7 (选填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体 在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上 的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 表中 物质配制成溶液，倒人小洞中使小球 13.将一定溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶 浮起，该溶液的最低温度应保持在 ℃以上 液加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢 (已知该小球的密度为1.60gcm)。在以上计算所 氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。则： 得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是 (1)原氢氧化钠溶液质量为 克。 :若小洞的容积为4000mL,要配制4000 (2)原氢氧化钠溶液中水为 m1.上述饱和溶液，理论上至少需要溶质 g。 (3)蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为 克100%=24%(2)m=100克×88=21g 13.(1)144(2)136.8(3)7.2(4)1.2 14.132克396.4克 B组 C组 12.C 13.16060 15.0+×100%(2)。+100×100% 14.(1)4.66.4(2)88克 16.硝酸钾4039%2558.4 15.(1)25%(2)0.05%(3)2000 第六节物质的分离(2) 16.(1)硫酸溶液质量分数越大，溶液密度越大 (2)解：m1a1%=p:V:a:%,V:=ma1%d 其他几种常用的分离方法 p2a±%=270gX30%1.8gcm2×90%=50mL, 巩固练习 A组 m泰=m1一mg=m1一p:V,=270g一1,8g/cm× 1.C2.A3.D4.C5.C6.D7.D 50ml.=180g,Vk=mP水■180g/1g'cm 8.(1)漏斗蒸发皿(2)BA、E 180ml. 9.(1)A(2)D(3)B C组 17.(1)a(2)丙(3)CD(4)b>a>c 10.(1)b(2)冷凝效果不好1L.D 12.(1)加速粗盐溶解(2)①D②③⑤① 第五节 物质的溶解(4) (3)出现较多量固体(4)ABD(5)用量筒量取水时 溶液的配制 俯视读数 巩固练习 13.(1)C(2)DACB (3)搅拌，防止食盐飞溅， A组 引流(4)80%(5)AD 1.C 14.(1)冷却热饱和溶液(2)D(3)酒精灯 2.(1)烧杯玻璃棒搅拌，加速溶解(2)不遵 (4)ABD 循左物右码12 15.实验一：(1)未用玻璃棒引流(2)①⑤②③ 3.(1)12(3)100ml.(4)C ⑥④实验二：② 4.(1)③②①④ (2)AB7.5(3)搅拌 B组 (4)大于 16.B 5.(1)烧杯(2)⑤③①④②(3)12.4% 17.(1)A.50B.112.55C.降温D.冷水 6.(1)9(2)①图瓶塞应倒放b图砝码位置 防止温度高硝酸钾又溶到水中(2)温度高硝酸钾的 放反了②AB 溶解度大，不会析出(3)15.44 7.(1)AF (2)7.50(3)50量筒内液体的凹 18.根据溶液中溶质质量分数公式，可得30℃时 液面的最低处 (4)搅排，加快溶解(5)AD 溶液中溶质的质量为：(100g一17g)×20%=16.6g: 8.(1)②⑤①④③(2)17.5g(3)减少食盐的 所以，60℃时的原溶液的溶质质量分数=(16.6g 量(4)157.5(5)BC +17g)/100g×100%=33.6% B组 第七节 水资源的利用、开发和保护 9.D 例B 10.(1)玻璃棒(2)18% 巩固练习 11.(1)184克180.32克(2)26.4%(3)108.7毫 A组 升800克 1.D2.C3.B4.D5.B6.B 12.B13C14.D 7.(1)吸附(2)节约用水 15.(1)②③(2)29.4%(3)BC 8.(1)水(2)B(3)AD 专题拓展十字交叉法在配制溶液中的应用 9.1200240 例1见分析 10.(1)过滤蒸馏(2)A(或水的沸腾)氢原 例2见分析 子和氧原子（或原子）氢气(3)AD 变式训练1C 11.(1)①过滤②冲洗厕所(2)AC(3)工厂 变式训练2A 排放出来的废水中有哪些物质等 例3C B组 变式训练3 A 12.A 第六节物质的分离(1)—结晶法 13.(1)蒸馏水(2)略(3)水葫芦(4)不能 例见分析 解析：由实验结采C与A、B进行对照，水生植物 巩固练习 能够吸收富营养化河水中的氮，由A与B进行比较， A组 可以看出水葫芦吸收氯的能力更强，水葫芦如采不很 1.A2.A3.B4.B5.B6.A7.A 制其生长，那么整个河道都將被其覆盖，生物链将完全 8.C9.B10.D 藏破坏，最后会造成水体缺氧，整个河道成为臭水沟。 B组 跟踪训练 11.(1)C(2)A(3)B(4)60 饱和(5)甲 A组 (6)增加溶质或蒸发溶剂 1.D2.B3.D4.D5.A6.B7.D 12.(1)②井水中NaC1的质量分数大，且经土 8.C9.(1)①蒸发②地表径流(2)正氧 层过滤后杂质少(2)B(3)①疏酸镁温度高于 10.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其 60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种 他合理答案也可)(2)饱和(3)加水(4)该溶液中 物质中溶解度最低②冷水 溶质是硝酸钾，溶剂是水该溶液中溶质与溶液的质 ·6*