重庆西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D B A C D D B C D C B D 15（每空2分，标注除外，共14分） （1）①2-甲基-2-丁烯 ②丁二酸 ③ （2）④⑥②⑤③① （3）【1分】 （4）①C7H8O ②【1分】 ③ 16（每空2分，标注除外，共15分） （1）球形【1分】 （2） （3）MnO2 （4）向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次【没有冷水扣1分】 （5）苯甲酸升华导致产品损失 （6）86% BC （7）重结晶 17（每空2分，标注除外，共14分） （1）+60 （2）①BC ②1 不【1分】 Qc=Kc，则平衡不移动【1分】 （3）当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移 （4）① ②96 18（每空2分，标注除外，共15分） （1）4-甲基苯酚 羰基、羟基【见错不得分】 （2）取代反应【1分，没有“反应”不得分】 （3） （4）14 或者 （5） 【部分解析】 2、蚕丝的主要成分是蛋白质，B错误。 3、A．半径：rCl>r H，A错误；C．3，4-二甲基己烷。 4、A．质谱法测定相对分子质量的重要方法；C．该过程是盐析，非变性。 5、A．Br2可以和NaOH反应，可以除去CCl4中的Br2；B．该反应不能用启谱发生器；C．HCl需要放倒吸；D．碱式滴定管排气泡的方法如图。 6、B．该分子中含有酯基、羟基、醚键、羧基；C．该分子结构中含有酯基，酯基的碳氧双键无法与氢气加成，故选项C错误；D．在浓硫酸存在条件下加热至170℃，环上的羟基可发生消去反应形成π键，D正确。 7、D．酰胺基碱性条件下会水解。 8、A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y 附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．电镀工业上，Y 是待镀金属，X 是镀层金属，故C错误；D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确， 故选D。 9、运动状态=电子数、空间运动状态=轨道数，所以基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态， 10、A．Na2O2和SO2反应生成Na2SO4；B．光照条件下取代甲基上的H；D．HCHO中含有两个醛基，和足量新制氢氧化铜悬浊液反应方程式如下： 11、由结构可知，W为H、X为O、Y为P，Z为K。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于钾离子。B．物质结构教材23页。C．由阴离子结构可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故C正确；D．KH与H2O反应为KH+H2O=KOH+H2↑，反应生成1 mol H2，转移1 mol电子，故D错误。 12、A．副产物存在SO2，可以使溴水褪色；B. 白色沉淀会溶解在过量的苯中；D. 苯环活化了甲基。 13、B．对二甲苯的二氯代物情况为：，共7种。 C．该反应过程Ⅰ中可能得到，则在反应Ⅱ中会得到副产物间二 甲苯。 D．M含有碳碳双键、醛基可以使溴水褪色，对二甲苯和溴水反应褪色只能萃取分层褪色， 能鉴别。 14、如图所示，b时间前由于反应放热，容器温度升高，v正增大，b时间后，由于反应物浓度减小，v正减小。A项H<0；b时间前，v逆 随温度升高而增大，b时间后，生成物浓度增大，v逆增大，C项，反应一直正向进行，因此NO的分压一直增大，D项，其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，相当于降温，则平衡逆向移动，SO2的平衡转化率增大。 化学参考答案 (第2页)/(共2页) 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学 第1页（共7页） 西南大学附中 2023－2024 学年度下期期末考试 高二化学试题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 一、选择题：本大题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质属于纯净物的是（ ） A．纯碱 B．出炉煤气 C．聚乙烯 D．碱石灰 2．下列说法不正确的是（ ） A．乙炔可用于制备导电高分子 B．蚕丝的主要成分为纤维素 C．环状聚烯烃属于有机高分子材料 D．核酸属于生物大分子 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．CHCl3的球棍模型： B．N2的电子式： C． 的名称：2，3-二乙基丁烷 D．乙醇的分子式：C2H6O 4．下列说法正确的是（ ） A．利用质谱法可以确定分子中所含的官能团 B．苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂 C．向蛋白质溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液可使其变性 D．银氨溶液的配制：向 1mL 2％的氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液至沉淀恰好溶解 5．下列装置可以用于相应实验的是（ ） A B C D 除去溶在 CCl4 中的 Br2 实验室制乙炔 吸收多余的 HCl 气体 排出碱式滴定管中的气泡 高二化学 第2页（共7页） 6．车叶草苷酸是传统药材闭花耳草的活性成分之一，结构简式如图所示。下列关于该物质说 法错误的是（ ） A．光照下与氯气反应，可形成 C-Cl 键 B．该分子中含氧官能团有 4 种 C．催化剂存在下与足量氢气反应，π 键均可断裂 D．在浓硫酸存在条件下加热，可形成 π 键 7．克拉维酸钾是一种 β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（ ） A．克拉维酸钾存在顺反异构 B．克拉维酸分子含有两个手性碳原子 C．上述转化中的二者均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．在一定条件下，1 mol 克拉维酸可加入足量 KOH 溶液实现上述转化 8．利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，当 X、Y 选用不同材料时，下列说 法中正确的是（ ） A．氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠 B．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 C．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 D．外加电流保护法中，X 是惰性阳极，Y 是被保护的金属 9．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀+性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青 铜的一种晶胞结构，已知 A 点为坐标原点（0，0，0）。下列说法错误的是（ ） A．该晶胞的化学式为 PbCu3P B．基态磷原子的核外电子共有 9 种运动状态 C．与 P 等距且最近的 Cu 有 6 个 D．C 点原子的分数坐标为（ ， ，0） 高二化学 第3页（共7页） 10．下列化学方程式正确的是（ ） A．过氧化钠和 SO2反应：2Na2O2 + 2SO2 =2Na2SO3 + O2 B．甲苯和 Cl2光照下的反应： C．乙二醇的催化氧化： D．甲醛和足量新制氢氧化铜悬浊液反应： HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HCOONa + Cu2O↓+ 3H2O 11．一种由前 20 号不同周期元素组成的化合物大晶体（结构如图所示）可用于制造激光器，其 中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为 43。下列有关叙述错误的是（ ） A．简单离子半径：Y > Z B．同周期第一电离能比 X 大的元素有 3 种 C．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 D．ZW 与 W2X 反应，每生成 22.4 L（标况）气体，转移电子 2 mol 12．下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至 170℃，将产 生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 B 向可能含有少量苯酚的苯中加入 过量的浓溴水 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 将新制 Cu(OH)2 加入到葡萄糖溶 液中，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 葡萄糖有还原性 D 向苯、甲苯中分别滴加酸性 KMnO4 溶液 前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 13．我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是（ ） 高二化学 第4页（共7页） A．异戊二烯可发生氧化、取代、加聚反应 B．对二甲苯有 6 种二氯代物 C．该反应的副产物可能有间二甲苯 D．可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 14．向绝热恒容密闭容器中通入一定量 SO2与 NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)其正反应速率 v 正随时间 t 变化的曲线如下，不考虑副反应的影 响，下列说法正确的是（ ） A．该反应的∆H > 0 B．BC 段 v 逆 逐渐减小 C．从 A 点到 C 点，NO 的分压先增大后减小 D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则 SO2的平衡转化率增大 二、非选择题：本大题共 4 个小题，共 58 分，考生根据要求作答。 15．(14 分) 有机物的种类繁多，请回答下列有关问题： (1) 请写出下列物质的名称或者结构简式： ①CH3CH=C(CH3)2：________________； ②HOOCCH2CH2COOH：________________； ③聚苯乙烯：________________。 (2) 为检验 1-溴丙烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是_____________（填序号）。 ①加入硝酸银溶液 ②加热煮沸 ③加入足量稀硝酸酸化 ④取少量 1-溴丙烷 ⑤冷却 ⑥加入氢氧化钠溶液 (3) 分子式为 C8H10 的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式 ______________。 (4) 某含氧有机化合物 A 的燃烧产物只有 CO2和 H2O，完全燃烧 1.08 g 该物质，生成 1.568 L CO2（标况）。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的 54 倍。 ①该有机化合物的分子式为______________； ②实验证实：该有机物与三氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱上峰面积之比为 3∶2∶2∶1。请写出该有机化合物 A 的结构简式______________； ③请写出将足量的 A 加入 Na2CO3溶液的化学方程式____________________________。 a b c t v正 A B C 高二化学 第5页（共7页） 16．(15 分) 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性 甲苯 92 − 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶 于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左 右开始升华） 248 — 微溶于冷水，易 溶于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和过量KMnO4， 慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和 NaHSO3溶液，并将 反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣．．．．．．．．。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后 用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤．．．．．．，放在沸水浴上 干燥。 ③纯度测定：称取 0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL 溶液，用 0.01000 mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL 的 KOH 标准溶液。 回答下列问题： (1) 在反应装置中最好选用____________冷凝管（填“直形”或“球形”）。 (2) 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____________________（用离子方程式表示）。 (3) “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是____________。 (4) “用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是__________________________________。 (5) 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是__________________。 (6) 本实验中苯甲酸的纯度为___________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________ （填序号）。 A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 (7) 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中____________的方法提纯。 高二化学 第6页（共7页） 17．(14 分) 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一 般通过 CO2或者 CO 与 H2S 反应制取 COS，发生的相关反应如下： 反应 1：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g) ∆H1 = – 38 kJ/mol 反应 2：CO2(g) + H2S(g) COS(g) + H2O(g) ∆H2 = +22 kJ/mol (1) 计算反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)的∆H = ____________kJ/mol。 (2) 在一定温度下，将 2 mol CO 与 2 mol H2S 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是____________（填字母）。 A．混合气体的密度不变 B．CO 的体积分数不变 C．2 mol S-H 键断裂同时断裂 1 mol H-H D．CO 与 H2S 的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，COS 所占的体积分数为 25%，则该反应的平衡常数为_________。 若此时再向体系中加入 1 mol CO 与 1 mol H2，平衡将____________（填“向正反应方 向”、“向逆反应方向”、“不”）移动；理由是____________________________。 (3) 将 1 mol CO、1 mol CO2与 2 mol H2S 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1、2，CO、CO2 与 H2S 平衡时的转化率如图所示，H2S 的转化率先减后增的原因是________________。 (4) 在强碱性条件下，利用 CO 作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式____________________________________； ②若消耗 33.6 L CO（标况），则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小____________g。 高二化学 第7页（共7页） 18．(15 分) 化合物 G 是合成某黄酮类抗菌消炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：① ； ② RCl RCN ③ （R1、R2、R3、R4为烃 基或 H） 回答下列问题： (1) A 的化学名称是____________（系统命名法），C 中所含官能团的名称是____________。 (2) 由 A 生成 B 的反应类型为____________，F 的结构简式为____________。 (3) 由 D 生成 E 的化学方程式为____________________________________。 (4) 芳香化合物 W 是 C 的同分异构体，能同时发生银镜反应与水解反应的 W 有_______种。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6∶2∶1∶1 的结构简式为____________ （任写一种）。 (5) 设计由甲苯和乙醛制备肉桂醛（ ）的合成路线（无机试剂任选） __________________________________________________________________________ 。