课题2 原子的结构-【指南针·课堂优化】2024-2025学年九年级上册化学(人教版)

暖 初中化学 2024秋指南针·课堂优化·九年级化学RJ 第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构 第一课时 原子的构成 预习新 知 1.原子由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成：原子核由带 电的 和 构成，电子在原子核外的巨大空间里高速运动。 2.构成原子的三种基本粒子中，一个质子带一个 一个电子带一个 ,中子 ,原子核所带的正 电荷数即核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数（核电荷数 ),因此整个原子不显电性；一个电子的 质量与一个质子或一个中子的质量相比很小，可以忽略，因此原子的 质量主要集中在 3.不同种类的原子核内质子数 不同，在同一种类（即质 子数相同)的不同原子中，核内质子数 等于中子数。（两空 均选填“一定”或“不一定”) 分层达标 随堂过关 知识点① 原子的构成 1.下列关于微观粒子的说法中，正确的是 A.原子是由分子构成的 B.原子中一般含有质子、中子和核外电子 C.原子中肯定含有质子、中子和核外电子 D.原子中电子带正电 2.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一 位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子 质量新值。铟元素的核电荷数为49，电子数 与中子数之和为115，铟原子的中子数为 ( A.164 B.115 C.66 D.49 3.某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带 电，则该原子的核电荷数是 () A.26 B.13 C.14 D.27 4.下列是对原子的叙述： ①原子是化学变化中的最小粒子； ②原子在不断运动； ③原子核都是由质子和中子构成的： ④原子不显电性； ⑤有些物质是由原子直接构成的。 其中不正确的是 ( A.①② B.③④ C.③ D.③⑤ 5.考古工作中常通过测定古代生物遗骸中碳-14 原子的含量来推断古生物的年代。碳-14原 子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该 原子 A.核外电子数为6 B.带电粒子总数为14 C.核电荷数为8 D.带两个单位负电荷 6.中国探月计划的一个重要任务是勘察获取月 球上极为丰富的核聚变燃料“He-3”。已知 “C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子 的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内有 A.3个质子，没有中子 B.3个中子，没有质子 C.1个质子，2个中子 D.2个质子，1个中子暖 初中化学 2024秋指南针·课堂优化·九年级化学RJ 第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构 第三课时 相对原子质量 预 习 新 相对原子质量（符号A)》 1.概念：相对原子质量是指以一种碳原子（含6个质子和6个中 子的碳原子，即碳-12)质量的 为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的 2.公式：A.= 某原子的质量 碳-12原子的质量×位 3.相对原子质量与构成原子的粒子数目的关系：相对原子质量≈ 数十 数。 A 随堂过关公 知识点① 相对原子质量 1.关于相对原子质量的说法有： ①相对原子质量是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个原子质量的十二分 之一 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个 比值； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数 之和 ⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标 准的比值； ⑥一般化学计算采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是 A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③④ D.①③⑤ 2.(广州中考)已知某氧原子的相对原子质量为 16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该 氧原子的质量为，则该硫原子的质量为 A.32m B.2m C.m D.不能确定 3.一个碳-12原子的实际质量是wg,镁的相对 原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是 A.2wg B.12wg C.24wg D.48wg 4.已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、 27,则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多 的是 A.钠 B.镁 C.铝 D.无法确定 日综合演练 5.铕是稀土中的一种很珍贵的金属，它的核电 荷数为63，相对原子质量为152。则关于铕原 子的下列说法正确的是 A.原子核内质子数为152 B.原子核内中子数为152 C.原子核外电子数为63 D.原子质量为152 6.锂电池是新能源汽车的主要动力源，也是常 州新能源产业的一个重要组成部分。 微观粒子 原子核 图是某种锂原子的构成示意图。暖 初中化学 2024秋指南针·课堂优化·九年级化学RJ 第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构 第二课时 原子核外电子的排布 预 习 新 知 一、原子核外电子的排布 1.核外电子排布： (1)电子层并不是真实存在的，只是科学家为了研究方便，进行的 一种人为规定，是理论上的假设而已。 (2)电子能量越低，离核越 ;能量越高，离核越 (3)每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层不超过 个电子（如 果第一层为最外层时，不超过 个电子)。 2.原子结构示意图：小圈和圈内的数字分别表示 ;弧线表示 ,弧线上的数字表示 3.原子结构与化学性质的关系： (1)稀有气体原子的最外层电子数为 (氦原子为 ),很 难 或 电子，具有相对稳定结构，因此稀有气体化学 性质比较稳定，一般不容易跟其他物质发生化学反应； (2)金属原子最外层电子数一般少于 个，在化学反应中易 电子； (3)非金属原子最外层电子数一般多于个，在化学反应中易 电子； 可见原子的化学性质主要由 决定。 二、离子的形成 1.离子的概念： 带电的 或 叫作离子；带正电的离子叫作 ;带负电的离子叫作 由阴、阳离子通过 可构成物质。 离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠由 构成。 2.离子的形成： 原子在化学变化中有达到相对稳定结构的趋势： 原子 达到相对稳定结构，将带上负电荷，变成 ,如 ,此时电子层数不变；原子 达到相对 稳定结构，将带上正电荷，变成 ,如 ,此时电子层 数减少一层；离子所带电荷数等于原子达到相对稳定结构时 的数目；原子得失电子的数目与 有密切关系。 3.原子与离子的比较： (1)相同点：都是构成物质的粒子，都具有微观粒子的基本性质。 (2)不同点： ①结构特点：在原子中，质子数=核外电子数； 阳离子，质子数>核外电子数； 阴离子，质子数<核外电子数。 ②原子不带电，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。 ③原子可用元素符号表示，离子用离子符号表示。 (3)联系：阳离子 得到电子原 失去电子 得到电子阴离子 失去电子 A随堂过关A 知识点① 原子核外电子排布 @ 是某原子的结构示意图，下列关于该原子 的描述正确的是 A.易得到7个电子形成稳定结构 B.属于非金属原子 C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11 分层达标 A 随堂过关 知识点● 原子核外电子排布 1. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是() A.易得到7个电子形成稳定结构 B.属于非金属原子 C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11 2.下图为某微粒的原子结构示意图，下列说法 不正确的是 A.该微粒原子核内质子数为19 B.该微粒原子核外电子总数为19 C.该微粒是金属原子 D.该微粒的原子易得到电子