安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

阜阳市高二年级教学质量统测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。 4．可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 P-31 S-32 Cr-52 Cu-64 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，有助于减少大气污染 B. 两种全新的芳香性环型碳C10和C11，二者互为同位素 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能转化为化学能再转化为电能 D. 用于汽车轴承的耐高温碳化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是 A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体 B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C. 水分子仅以范德华力形成晶体 D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大 3. 下列装置能完成相应实验的是 A．分离酒精和碘 B．除去中的 C．喷泉实验 D．收集并吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，22.4LNO和混合，生成物中含有的分子数为 C. 和混合物中含有的离子数为 D. 向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 去除废水中的： B. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： C. AgCl沉淀溶于氨水： D. 在NaOH溶液中滴加少量溶液： 6. 苯甲酸是一种常用食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅱ的名称为趁热过滤 C. 操作Ⅲ的目的是分离出泥沙 D. 检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的 7. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或基态原子结构如下。 元素 元素性质或基态原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Z ⅡA族元素 W 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个未成对电子 下列说法正确是 A. Y、Z、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为 B. Y、W、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 C. Z、W、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 D. X、Y两种元素只能形成一种共价化合物 8. 我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药，其结构如图。下列有关说法错误的是 A. 非处方药消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识 B. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子 C. 在水溶液中，1mol青蒿琥酯最多可以消耗2molNaOH D. 上述三种物质都是芳香族化合物 9. 某温度下向含AgCl固体AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅： B. 使用原料气HCl和时应充分去除水和氧气 C. 流程中利用粗硅制备的反应为熵减过程 D. 由粗硅制备多晶硅过程中，HCl、等多种物质可以循环使用 11. 如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且 (正)>(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 12. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是 A. 锌发生氧化反应 B. 溶液中OH-向正极移动 C. 正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- D. 在电池放电前后，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 13. 烟气中的可以用钠碱循环法加以处理。用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 下列说法错误是 A. a电极接电源负极 B. 电极上发生氧化反应 C. 电解后左室的吸收液pH大于6 D. 当电极生成时，a电极上生成 14. 雌黄（）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。室温下，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 二级电离常数的数量级约为 B. 的水溶液呈酸性 C. 时，溶液中 D. 时， 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如图所示（夹持装置已略去）。 （1）仪器a的名称为__________，按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：__________。 （2）该实验不用98%硫酸制取的原因为__________。 （3）该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：__________。 （4）向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 甲同学认为溶液变红的原因是生成了胶体，乙同学进行了实验操作：__________，否定了该推论。 【查阅资料】 ①与溶液反应生成； ；；； ②为红棕色配合物，它可以将还原为； （5）溶液中与反应的离子方程式为__________。检验浅绿色溶液中生成的操作方法是__________。 16. 化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”为我国的制碱工业作出了突出贡献，在人类的化工史上写下了光辉一页。 （1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400∼500℃和10MPa∼30MPa的条件下合成氨，制备时及时将氨气液化从平衡混合物中分离出去，目的是__________。 （2）上述流程中为什么要先“吸氨”再“碳酸化”？试解释原因：__________。“碳酸化”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，试用离子方程式解释原因：__________。 （4）室温下溶液，则在水溶液中的电离程度__________（填“>”“<”或“=”）水解程度。 （5）NaCl晶胞结构如图，在NaCl晶胞中，与等距且最近的有__________个，与等距且最近的有__________个。NaCl晶体硬度较大，熔点较高，是因为微粒间存在较强的__________。 17. 工业上利用CO2和H2，一定条件下可用直接法合成CH3OH： （1）我国学者发现在铜基催化剂上，T℃下（各物质均为气态），CO2和H2也可以用间接法合成CH3OH。合成CH3OH的反应机理和能量如图： 反应Ⅰ为 则反应Ⅱ热化学方程式为__________。 （2）一定温度下，向2L容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：，下列事实能说明此反应一定达到平衡状态的是__________。 A. B. CO2的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. CO2和H2的物质的量之比为 （3）如图所示，A为恒压容器，B为恒容容器，向A中充入1molCO2和3molH2，向B中充入2molCO2和6molH2，，起始时VA=VB=1L，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：，达到平衡时，VA=0.8L。 ①反应开始时，B容器中化学反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）A容器中的化学反应速率。 ②A容器中CO2的转化率为__________，B容器中CO2的转化率__________（填“大于”“小于”或“等于”）A容器中CO2的转化率。 ③打开活塞T一段时间达到新平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）。此时，平衡常数Kc=__________。 18. 香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。某同学设计的香豆素的合成路线如下： （1）A的化学名称为__________。 （2）条件X和条件Y分别是__________。 （3）D→E的反应类型为__________。 （4）物质G的结构简式为__________。 （5）F和I（）互为同分异构体，但的熔沸点比的熔沸点比的熔沸点低，原因是__________。 （6）同时满足下列条件的的同分异构体有__________种。 ①具有芳香性 ②有甲基 其中，核磁共振氢谱理论上有2组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为__________。 阜阳市高二年级教学质量统测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。 4．可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 P-31 S-32 Cr-52 Cu-64 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题（共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗（或者恒压滴液漏斗） ②. 关闭恒压分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，微热二口烧瓶，若导气管口有气泡产生，停止加热导管口形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好（用止水夹夹住BC间橡胶管，打开恒压分液漏斗上下活塞，注水，一段时间后不能顺利滴下，则装置气密性良好） （2）98%硫酸主要以硫酸分子形式存在，小，反应速率慢 （3） （4）用一束光照射液体，不产生丁达尔效应 （5） ①. {或} ②. 取适量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸后，再滴加适量溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中生成了 【16题答案】 【答案】（1）减少生成物浓度，促进平衡正移 （2） ①. 先“吸氨”，溶液呈碱性，能吸收更多的，生成高浓度的，有利于析出 ②. （或，） （3）、 （4）< （5） ①. 6 ②. 12 ③. 离子键 【17题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 大于 ②. 40% ③. 大于 ④. 1.4 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1）甲苯 （2）铁粉（或或催化剂）、光照 （3）加成反应 （4） （5）二者均为分子晶体，F易形成分子内氢键，而I易形成分子间氢键使其熔沸点较高，故F的熔沸点低于I （6） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$