安徽省黄山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

小 黄山市2023一2024学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前在答题卡上填写好自己的灶名、班级、考号等信息。 2.请将选择题答聚用2B铅笔正确填写在答题卡上：请将非选择题答案用黑色中性笔 正确填写在答聚卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16Na一23Fe56Br一80 一、选择题（本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请 将正确选项标号填入答题卡上对应位置) 1.中华五千年传统文化彰显民族自信，也蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是 A.“石胆能化铁为铜、成金银”涉及的有湿法炼铜 B.“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用 C.“采蒿草之属，晒干烧灰，以水淋之”可得“碱剂”，其主要成分是K2CO D.“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分是F2O 2.化学使生活更加美好，下列生产活动中，运用相应原理错误的是 A.用重油裂解制备有机化工原料：长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃 B,利用盐析可分离提纯蛋白质：胶体不能透过半透膜 C.用聚合氯化铝净化生活用水：胶粒具有吸附作用 D.用酒精消毒杀菌：乙醇能使蛋白质变性 3.下列各项叙述中，错误的是 A.电子排布式：1s22s22p3s3,违反了泡利原理 B.基态原子电子排布式：1s22s22p3s23p3d°，违反了能量最低原理 C.根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为：…4p、4d、4f、5s、5p… D.0的电子排布式为：1s22s22px22py2,违反了洪特规则 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeBr2中通入少量C2:2Br+C2=Br2+2CI B.向苯酚钠溶液中少量CO2通入：2C6H0+C02+H0=2CH5OH+C0,2 C.向澄清石灰水中加入少量NaHCO,溶液： Ca2++20H+2HC0=CaC0,↓+2H,0+C0 D.用碳酸钠溶液处理水垢中的砍酸钙：CO2(aq)+CaSO4(s)≠CaCO3(s)+SO:2(aq) 5.分子式为CHC4的有机物共有（不含立体异构） A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 高二化学试题·第1页（共6页） 6.某有机化合物键线式如图所示，有关该有机物说法正确的是 A.该有机物的分子式为CHO2 B.该有机物最多有16个原子共面 C.1mol该有机物最多能与3malH发生加成反应 D.该有机物可与碳酸钠反应，也可以发生消去反应 0 7.N%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N B.PH=1的HSO4溶液10L,含H的数目为2W% C. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2 D.标准状况下，11.2LC溶于水，溶液中CI、CIO和HCIO的微粒数之和为Na 8.利用下列实验方案，能达到探究目的的是 选项 A B C D 探究 结合H的能力： 溶液中含有S032 还原性：T>Fe2 验证乙烯的还原性 目的 CHCOO >HCOO 或HSO 向0.1 mol Fel 室温下，测定浓度 均为0.1mol/L的 向无水乙醇中加入 溶液中通入0.1 向某溶液中滴加浓 浓硫酸，加热，将 实验 molC2,充分反 CH:COONa与 方案 产生的气体直接通 盐酸，将产生气体 应后，再滴加几 HCOONa溶液的 通入石蕊试液，溶 滴淀粉溶液，溶 pH,CH3COONa 入酸性MnO4溶 液先变红后褪色 液变蓝 溶液的pH大 液，紫红色褪去 9. 我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成 为可能，其部分转化过程如下： C0:、zn0z0,0 02 H202 aox(酶) s(酶)HQ OH →CHOH HCHO --→淀粉 H2反应① 反应② 反应③ (二羟基丙酮) 己知：ZnO是两性氧化物；ZCL4水解可制得ZO2。下列有关物质关系的说法正确的是 A.反应①~③在高温下速率更快 B.反应③中发生了取代反应 C.等物质的量的CHOH和HO2分子，含有相同的电子数 D.反应①中n(C0):nH)=1:4 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>x(Z)>r(X)。 X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于 X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A.工业上常用电解的方法制备W的单质 B.Z的第一电离能大于Y C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2都含有离子键 高二化学试题·第2页（共6页） i:.由软0（主四分10.及少C0、gO)公O的工艺流程如下： N.SO,e成af法HHC0,指注 iH.SO H.SO, 连说 S0,溶液 已知："沉红“所符nC0,在空气中“培烧”时转化为MO2、MO,、MnO的混合物， 政性条件下MO,易发生俊化反应.下列说法正魂的是 A.“没取“”时利用了NS0的还原性，反应中化！与还原剂物质的斑之比为1：1 H.“除杂~后的溶波中主要存在的阳窝于有Na、打、Mg2、Mn2、Ca C“沉红“时反应的高子方程式为Mn2+CO,2=MCO4 D“截夜"时每反应1 mol MneO装移电子为2mo :2在爸闭容然牛，发生可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)△H<0,当其他条件不 安时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示、下列说法错误的是 反t 应 的 甲 速 速 率 正 v逆} 时间 时间 时间 可 旺 1 A.图】表示)时刻开高温度对反应速率的影响 B.图I不能表示时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响 C.图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D.图Ⅲ乙的湛度比甲的温度高 13.25℃时.用0.100mol·L盐酸分别滴定20.00mL0.100mol·LT的NaHA和20.00 ml0.100mol·L:NmA浴液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示 下列说法正确的是 4pH A.丑A的电窝常数大于水解常数 Bb=2a=40 CM、N点溶液均满足cNa)=2c(A2)+c(HA) D.水的电庆程度：M=>P V盐做/mL 电解法#化CO,可实现CO2资源化利用.电解CO2制HCOOK 的琼理示意图如下。下列说法正确的是 A.电解池工作过程中，S如片与电源正板相连 B.Sn电极发生的反应为：C02HC0,2c=HC0O￥C0,2 C.电解时K从右侧移包左侧 D. 当电路中转移2N电∫时，班论上流子交换限右项增加44g 0.1 ol L KHCO8府 高二化学试避·第3奥（共6页)》 二、非选择题：本题共4小愿，共58分. 15.（14分) 己知反应：CH,0H+NaBr+HS0:(浓)70-NaHS0+CHBr+Hz0,实验室用 如图所示装置制备溴乙烷（沸点为38.4℃，密度为1.43g·L1). 按出室外 书马 40℃站水 冷水OH溶液 实验前先向仪器a中加入5g乙醇和足量浓疏酸，然后加入10.3g研细的溴化钠和几 粒碎瓷片，向试管d中加入少量藏篮水 (1)仪器a的名称为 。为了更好控制温度，更好的加热方式是 (2)反应结束后、试管d中合少量朵质B,为了除去粗产品中的杂质B,可选用的试 剂是 (填字母选项).加入试剂，在分液漏4中振后静置.产物在CHBr(“上 层”或“下层”) A.苯 B.溶被 C.水 D.NaSO3溶液 (3)经过分高、提纯、干燥后.该实验最终得到43g溴乙沉，则本实验溴乙烷的产 郑为 (结果保留一位小数). (4)乙二醇可用于生产汽车防冻液.溴乙烷可以通过①消去②加成③水解三步反制 取乙二醇。制取过程中步骤①的反应条件为 步蛋③的化学方程式 为 16.（14分) 某小组探究三草酸合铁酸钾晶体KFe(CO)y!-HO)的热分解产物.按图所示装理 进行实验。 N 样品 CuO 没剂石灰水OH溶液浓HS0 渣游石灰水 & D E A (1)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物 一定有C02和 ,装置C的作用 (2)小组成员们仔细分析装置，觉得实验装置存在缺陷，其缺陷为 (3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO,Fe2O,和K2O,且FeO与Fe2O,的 物质的量之比为2：1。再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾晶体完全分解的化学方程式 (4)为测定Fe2和Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液 于带塞锥形瓶中，加入足量HO2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反 应，再用0.1000moL1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知2+2S2O32 =2T+S4062)。 ①加热除去过量H2O2的目的是 ②加入I溶液发生的离子方程式 ③溶液中铁元素的总含量为 g·L1 17.(14分) 用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。 (1)已知：一定温度下 2S02(g)+02(g)=2S03(g）△H1=-196.6kJ·mo1 2N0(g)+O2(g)一2NO2(g)△H2=-113.8kJ·mo1 写出NO2(g)和SO2(g)反应生成SO(g)和NO(g)的热化学方程式 (2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5 mol NO和2.5molO2,A保持恒容，B 保持恒压。发生反应2N0(g)+O2(g)一2NO2(g)[不考虑2NO2(g)一N2O4(g)],起始时 A、B的体积均为2L。 ①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是 a.A、B容器的压强均不发生变化 b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化 c.A、B容器中气体的密度不再发生变化 d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 ②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0.5mol·L1,则NO的转 化率为 一，B中反应的平衡常数K (3)将一定量的SO2和O2通入A容器中，测得SO2的浓度随时间变化如图实线所示。 ①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是 ②仅改变某一个条件，测得SO2的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是 电源 ↑c(O2V(mol·L- (NHA2SO4 浓溶液 02 8 S02 0.1 0 5101520t/min (NH)SOs 稀溶液 ③1 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4,则阳极的电极反应式为 18.(16分) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： CHO CHO HO HO 1)C2HsMgBr 对甲苯磺酸 2)H HO COOH COOH B.CH.COOC○ Ally HO CH;CN HO 白花丹酸 (1)有机物 =0的名称是 它在整个合成路径中的作用是 (2)C→D的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)白花丹酸分子中常混有如右图所示杂质分子，同时满足下列条件的 HO 有机物M结构有 种； ①M比右图杂质分子的相对分子质量小14。 HO ②与FeCl3溶液能发生显色反应，且lmol该物质最多能与3 nol NaOH反应。 写出其中有四种不同化学环境的氢，且个数比为1：2：2：3的结构简式 (5)已知：R一Br无烧→RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以苯酚和乙醇 为原料制备 CHCH的合成路线流程图 OH