训练(5) 氨和铵盐-2024年高一化学暑假作业（江苏专版）

训练(五)　氨和铵盐 知识点一 氨的化学性质 知识点二 铵盐的性质 知识点三 氨气的实验室制法 1．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是(　　) A．NH3易液化，故液氨可作喷泉实验 B．氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用CaCl2干燥 C．氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟 D．合成氨是人工固氮的重要途径 2．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 3．下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是(　　) A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂 C．可向溶液中加入强碱溶液并加热，检验NH D．绝大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥 4．如图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 5．关于如图进行的实验说法正确的是(　　) A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性 B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，打开弹簧夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉 C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 6．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 7．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　) A．(NH4)2SO4　　　　B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 8．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 浓硫酸 铁片 浓硫酸 C CO2 盐酸 碳酸钙固体 饱和NaHCO3溶液 D Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 浓硫酸 9.实验室用铂丝按如图装置进行氨的催化氧化实验，下列说法不正确的是(　　) A．通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气与氨充分混合 B．铂丝保持红热说明该反应是放热反应 C．瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3 D．瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2 10．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲为Ca(OH)2溶液；乙为稀盐酸 B．甲为水；乙为NaOH溶液 C．甲为NaOH溶液；乙为水 D．甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液 11．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　) A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 12．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) A．①②　　　　　　　B．①③ C．②③ D．②④ 13．如图是某元素形成物质的“价—类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C________；H________。 (2)实验室制取B的化学方程式为_____________________________________________， 可用________检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：______________________________。 (4)在一支50 mL的注射器里吸入30 mL NO2，再吸入20 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在________mL刻度处。 14．已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。 回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式是______________________________________________。 (2)B中加入的物质的名称是________，其作用是________________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式是____________________________，该反应中还原剂的化学式为________________。 (4)实验结束后在D中观察到的现象是________________________，D中收集到的物质显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为________________。 1．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 B．工业制硝酸过程中的物质转化： N2NOHNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2 D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2．某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 答案 训练(五)　氨和铵盐 [知识巩固] 知识点一 4NO＋6H2O　还原 知识点二 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　NH4ClNH3↑＋HCl↑　Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O 知识点三 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　下 [知能训练] 1．D　NH3易液化，故液氨可作制冷剂，A错误；氨气与CaCl2发生络合反应，不能用CaCl2干燥氨气，B错误；浓盐酸易挥发，硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不能产生白烟，C错误。 2．A　鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，A错误；氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B正确；氨水中含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH＋4、OH－、H＋，共六种，C正确；氨水中存在如下反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，D正确。 3．A　NO2是红棕色气体，A错误。 4．B　H2与NaOH溶液不能发生反应，因此挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶后，烧瓶中气体压强不能减小，因而不能形成喷泉，B符合题意。 5．B　因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。 6．C　NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。 7．B　铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。 8．C　碱石灰应该放在干燥管中，并且氨气不能用向上排空气法收集，A错误；铁遇浓硫酸发生钝化，且SO2有毒，不适合用排空气法收集，B错误；浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，此外Cl2有毒，不适合用排空气法收集，D错误。 9．D　氨水易挥发，通入空气的目的是吹出氨气，从而使氧气与氨充分混合，氨气的催化氧化是放热反应，所以铂丝持续保持红热；氨气氧化为NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气生成固体NH4NO3。 10．A　NH4HCO3和NH4Cl与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，B、D项错误；NH4HCO3能与稀盐酸反应生成CO2，产生气泡，A项正确，C项错误。 11．C　二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，C错误。 12．B　氯化铵分解生成的NH3与HCl在试管口冷却后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①错误；CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；加热浓氨水，促进NH3·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。 13．解析　A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为氨气；C连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D的大16，则Y为O2，C为N2，D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，F为HNO3，则H为N2O5，Z为H2O； (3)F的稀溶液为稀硝酸，具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，其离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； (4)消耗30 mL NO2时会生成10 mL NO，故最终注射器活塞停留在30 mL刻度处。 答案　(1)N2　N2O5 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　湿润的红色石蕊试纸　5∶4 (3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)30 14．解析　(1)A中加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)装置B为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体，宜用碱石灰进行干燥。 (3)根据题意可知C中灼热的CuO与NH3反应生成氮气、水和金属铜，所以可以看到黑色固体(CuO)变为红色(Cu)，化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；该反应中N元素化合价降低，所以NH3失电子为还原剂。 (4)D置于冰水浴中，可以得到冷凝水，可以观察到D中有无色液体生成，由于氨气会溶于水中，所以D中收集到的物质为碱性；E中收集到的气体为氮气，摩尔质量为28 g/mol。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)碱石灰　干燥氨气 (3)黑色固体变为红色　3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　NH3 (4)出现无色液体　碱性　28 g/mol [提升演练] 1．B　Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应(2NO＋O2===2NO2)生成NO2，A正确；工业制硝酸过程中的物质转化为N2→NH3→NO→NO2→HNO3，并且NO与水不反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正确。 2．C　根据Ⅰ中试纸变蓝可知，加热过程中生成了氨气，使试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A不选；Ⅰ中试纸颜色先变蓝后变红，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B不选；Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C选；试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D不选。 学科网（北京）股份有限公司 $$