3.2.2铝和铝合金 课件 -2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 铝和铝合金 铝制餐具 铝制餐具因其质轻、不怕摔碰，而且具备耐腐蚀、价廉等特点，受到人们的欢迎。 思考：铝是一种活泼金属，为什么耐腐蚀？ 4Al + 3O2 = 2Al2O3(致密的氧化膜） 在一支试管中加入5mL盐酸，再放入铝片。 过一段时间后，将点燃的木条放在试管口。 【实验3-4】 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 开始没有明显现象，过一段时间，铝片表面有大量气泡产生，将点燃的木条放在试管口可听到爆鸣声。 【实验3-5】 实验3-5 实验现象 反应方程式 铝片与NaOH溶液反应 铝片（打磨过）与NaOH溶液 反应 开始现象不明显，后来产生气泡，将点燃的木条放在试管口听到爆鸣声 立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可听到爆鸣声 偏铝酸钠 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O 2Al +2OH - +2H2O = 2AlO2 - + 3H2 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物, Al2O3。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 铝制餐具 a.避免用钢丝球或者铁铲划伤铝表面； b.不要用于煮酸性较强的食物，比如酸菜鱼、酸辣粉之类； c.不要用于长时间盛装碱性食物或饮料 氧化铝（Al2O3）俗称刚玉 1.物理性质 难溶于水的白色固体，熔点高，硬度大。 2.用途 ①耐火材料，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 ②冶炼金属铝的主要原料，电解熔融态Al2O3制得铝 3.化学性质 （两性氧化物） 能与强酸、强碱反应 刚玉：由氧化铝的结晶形成的宝石 红宝石参有金属Cr 氧化铝硬度仅此于金刚石 9 1．除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( ) A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸 2．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( ) A .加热分解NH4HCO3 B．熔化K2O C. 熔化烧碱 D. 加热NaCl A C 【学习评价一】 10 氢氧化铝 Al(OH)3 根据所学知识设计实验:如何制备Al(OH)3 ? Al2(SO4)3溶液 4mol/LNaOH溶液 10％氨水(NH3·H2O)溶液 Al2(SO4)3+6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓+3 (NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3NH4+ 江苏省南通第一中学张小平 【探究实验】制备Al(OH)3 试管1：10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 + NH3·H2O 现象：生成白色胶状物，继续滴加氨水沉淀不溶解。 现象：生成白色胶状物，继续滴加氢氧化钠，沉淀溶解。 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 试管2：10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液 江苏省南通第一中学张小平 Al(OH)3的两性： １.与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2.与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3属于两性氢氧化物 Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，能溶解于强酸、强碱中。 Al(OH)3的不稳定性： 2Al(OH)3＝ Al2O3 + 3H2O 用作胃酸中和剂 1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤CuO A. ① ② ③ ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. 全部 C 【学习评价二】 【问题探究】 向AlCl3溶液中滴加氨水或氢氧化钠溶液至过量生成沉淀量变化的图象相同吗？分别画出来。 有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算 返回导航 第三章　金属及其化合物 化学必修① · 人教版 D　 返回导航 第三章　金属及其化合物 化学必修① · 人教版 C　 【学习评价三】 返回导航 第三章　金属及其化合物 化学必修① · 人教版 返回导航 第三章　金属及其化合物 化学必修① · 人教版 【例题】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中 (　　) A．有Mg2＋，没有Al3＋ B．有Al3＋，没有Mg2＋ C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ D．有Mg2＋和Al3＋ 向10 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀0.26 g，则加入的NaOH溶液的体积可能是 (　　) A．10 mL　20 mL　　 B．20 mL　30 mL C．10 mL　36.7 mL D．20 mL　36.7 mL 解析：可能发生的反应有： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O② 分两种情况讨论： (1)当NaOH少量时，只发生反应①，则得沉淀n[Al(OH)3]＝0.0033 mol，需NaOH溶液的体积为10 mL。 (2)当NaOH过量时，发生反应①和②，共需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01×3 mol＋(0.01 mol－0.0033 mol)＝0.0367 mol，共需NaOH溶液体积为36.7 mL。 $$