3.1.2铁盐亚铁盐 课件 -2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐 FeCl3 、 Fe2(SO4)3 FeCl2 、FeSO4 铁 盐： 亚铁盐： Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 2 通过已学知识，有哪些方法可以鉴别Fe3+、Fe2+溶液？ ①观察溶液颜色 ②加NaOH溶液 FeCl3 FeCl2 加NaOH溶液的现象 离子方程式 产生红褐色的沉淀 先有白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 向以上两支装有氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。 【实验一】 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 结论：KSCN溶液可用于检验Fe3+ 【实验二】 Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 6 影视片中一种道具———血 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 A C 【学习评价一】 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是 ( ) A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液 KSCN能不能检验二价铁离子呢？能否把Fe2+转化为Fe3+进行检验，如果能，选择什么样的试剂？ Fe2+ Fe3+ Cl2、H2O2、 O2 、HNO3、浓H2SO4 、 KMnO4（H+） 氧化剂 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 9 氯水 如果将KSCN与氯水交换顺序是否可行？ KSCN 【实验现象】滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色，证明溶液中含有Fe2+。 【实验三】 不可以！ 检验Fe2+ 化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 开始无明显现象，加入新制氯水后溶液变红色 红色 检验方法小结 Fe3+ Fe2+ 弱还原剂 Fe3+是否可以转化Fe2+，如果能，选择什么样的试剂？ Fe、Cu、I-、S2- Al、C、H2、CO等 强还原剂 Fe 溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无颜色变化。滴加氯水，溶液变红。 【实验现象】 【实验四】 1.实验室在配制FeCl2时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉，为什么？ 分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 学以致用 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 14 2.在无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜板，制造印刷线路，你知道这是利用了Fe3＋的什么性质吗？ 利用了Fe3＋的氧化性 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 16 【学习评价二】 C 16 16 17 B 17 17 (1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(　　) (2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(　　) (3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(　　) × × 3.判断正误 × 4.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题： (1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。 (2)腐蚀结束，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3 Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋ 取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋ (4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 ①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为______________________；有关离子方程式：_________________________________________________________ ______。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式：_____________________________________________________ _________。 过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋ ＋H2↑ Cl2 (或H2O2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋ ＋2H2O) Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 所需试剂，把它填到线上。 Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4 Fe、S2-、I-、Cu H+ Cu2+ Fe3+ Zn C CO H2 Fe3+ Fe2+ Fe CO C H2 O2 归纳小结 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3 FeCl2 FeCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 (1)含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 加入氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤 加过量铁粉后过滤 23 23 23 1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③　　 B．③②　　C．③①　　D．①②③ 2．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 废液溶液XFeCl3溶液 (2)离子的共存问题 ①Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。 ②Fe2＋与Cl2、MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、ClO－、H2O2 、NO3－(H＋)等氧化性粒子不能大量共存。 $$