精品解析：江苏省南京市江宁区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期末试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是 A. 加强化石燃料开采使用 B. 加强植树造林和荒漠绿化 C. 加大风、光、水电的投资 D. 加强新能源汽车推广使用 2. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 非金属性： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 具有氧化性，可用于漂白织物 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ∙mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可用于实验室制取NH3。完成下列各题： 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2 C. NO2(g)HNO3(aq) D. (aq)(aq) 5. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 6. N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A. 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3+O22NO+3H2 7. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A. 煅烧硫铁矿获得： B. 接触室中被氧化： C. 用少量氨水吸收尾气中的： D. 与溶液反应的离子方程式： 8. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。 已知：①碳燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 则x A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a+b－c D. c－a－b 9. 下列措施对增大反应速率有效的是 A. 在与两溶液反应时，增大压强 B. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C. 与合成氨气时，适当提高体系的温度 D. Na与水反应时，增大水的用量 10. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能 B. A极为电池正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O 11. 异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 1mol产物①或②中均含有7mol共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D. 产物②比产物①更稳定 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡， 加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，观察现象 比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 B. “氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成 C. “沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、 D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应 14. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应开始到3min时，平均反应速率为 D. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 二、非选择题(共4题，共58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。) 15. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 16. 等含氯化合物在生活中有着重要应用。 （1）的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。 ①提高单位时间内产率，可以采取的可行措施为______序号）。 A．适当减缓通入速率 B．充分搅拌浆料 C．加水稀释溶液 ②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______； ③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______； （2）的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。 ①和中的化合价分别为______、______； ②“吸收”时，不能用代替的理由是______； ③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol∙L-1KMnO4溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4∙2H2O的纯度___________(写出计算过程)。 18. N2O和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行： 第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。 ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期末试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是 A. 加强化石燃料的开采使用 B. 加强植树造林和荒漠绿化 C. 加大风、光、水电的投资 D. 加强新能源汽车推广使用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加强化石燃料的开采使用，会产生更多的CO2，不利于实现“碳中和”目标，A选； B．加强植树造林和荒漠绿化，能吸收大气中的CO2，有利于实现“碳中和”目标，B不选； C．加大风、光、水电的投资，可减少对化石燃料的依赖，减少CO2排放，有利于实现“碳中和”目标，C不选； D．加强新能源汽车推广使用，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”目标，D不选； 故选：A。 2. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C 热稳定性： D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：r(Al3+)<r(O2-)，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>Al(OH)3，B正确； C．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性为O>S，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，C错误； D．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性为O>S，故D错误； 故答案选B。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 具有氧化性，可用于漂白织物 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于漂白织物，B错误； C．FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C错误； D．NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ∙mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可用于实验室制取NH3。完成下列各题： 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2 C. NO2(g)HNO3(aq) D. (aq)(aq) 5. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 6. N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A. 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3+O22NO+3H2 【答案】4. C 5. A 6. C 【解析】 【4题详解】 A．NO不能和水反应，NO2和水反应，有NO2(g)HNO3(aq)，故A错误； B．稀硝酸做氧化剂，还原产物为NO，稀硝酸NO，故B错误； C．NO2和水反应生成HNO3和NO，故C正确； D．无法通过和O3反应转化(aq)，故D错误； 故选C。 【5题详解】 A．碱石灰遇水放热，使浓氨水中的氨气逸出，则可以达到目的，故A正确； B．氨气会和浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．丙装置只有进气口，没有出气口，无法达到收集的目的，故C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能伸入液面以下，以免倒吸，故D错误； 故选A。 【6题详解】 A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则形成N-H键时需释放能量，故A错误； B．催化剂能加快反应速率，则正逆反应速率都加快，故B错误； C．反应时催化剂b表面有氧氧键、N-H键断裂，有N-O键、O-H键形成，故C正确； D．由图可知，催化剂b表面反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D错误； 故选C。 7. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A. 煅烧硫铁矿获得： B. 接触室中被氧化： C. 用少量氨水吸收尾气中的： D. 与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿获得SO2，反应的化学方程式为：，故A正确； B．接触室中SO2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：，故B正确； C．用少量氨水吸收尾气中的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=+，故C错误； D．SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸、氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：，故D正确。 答案选C。 8. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。 已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为 A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a+b－c D. c－a－b 【答案】A 【解析】 【详解】S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1； 由已知①碳的燃烧热C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1、②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1、③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 根据盖斯定律可知：①×3+②-③可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，则ΔH＝x kJ·mol－1=(3a＋b－c)kJ·mol－1,x=3a＋b－c， 故答案为A。 9. 下列措施对增大反应速率有效的是 A. 在与两溶液反应时，增大压强 B. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C. 与合成氨气时，适当提高体系的温度 D. Na与水反应时，增大水的用量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，故B不符合题意； C．升高温度可以增大反应速率，N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度对增大反应速率有效，故C符合题意； D．增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意； 答案选C。 10. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能 B. A极为电池正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。 【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确； B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确； D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。 故答案为B。 11. 异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 1mol产物①或②中均含有7mol共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D. 产物②比产物①更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据产物结构式可知，1 mol 产物①或②中均含有13mol共价键，A错误； B．根据反应原理可知，反应过程中有极性键碳碳键的断裂和极性键氢氯键的断裂，故B错误； C．根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误； D．能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，D正确； 故选D。 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡， 加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，观察现象 比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，说明Fe2+与KSCN不能发生反应，再滴加几滴新制氯水，发生反应：，然后发生反应：，观察溶液颜色由无色变为红色，因此可以证明Fe2+具有还原性，故A正确； B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，会看到溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，然后加热试管，观察到溶液又由无色变为红色，说明产生的无色物质不稳定，加热后又恢复原来的颜色，故B正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，发生反应：，遇淀粉溶液变为蓝色，则证明Br2的氧化性比的强，故C正确； D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，，发生反应：，反应过程中消耗了溶剂水，生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，因此即使有晶体析出，也不能充分说明Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故D错误； 故选D。 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 B. “氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成 C. “沉铁”后溶液中大量存在的离子有、、、 D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿首先用盐酸酸浸，将碳酸镁和碳酸亚铁等物质转化为离子进入溶液，通入氯气将二价铁氧化成三价铁，然后加入氨水将三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去，再经过一系列分离提纯操作得到产品； 【详解】A．碳酸镁微溶写离子方程式不能拆开，A错误； B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成便于后续除去，B正确； C．镁离子和氢氧根离子不能大量共存，故“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、，C错误； D．该流程中不涉及分解反应，D错误； 故选B。 14. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应开始到3min时，平均反应速率为 D. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图-1可计算反应速率以及平衡时各组分的物质的量，由图-2可得出该反应为放热反应； 【详解】A．由图-2可知该反应为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B升温能够增大反应物和生成物的活化分子的百分数，故升温不仅增大正反应速率，也增大逆反应速率，B错误； C．反应开始到3min时，CO的物质的量的变化量为0.75mol，故H2的物质的量的变化量为1.5mol，，C正确； D．由图-1可看出当平衡时，，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，共58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。) 15. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 减小 ⑦. 不变 【解析】 【分析】已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p； 【详解】（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p； （2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大； （3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小； （4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小； （5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。 16. 等含氯化合物在生活中有着重要应用。 （1）的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。 ①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为______序号）。 A．适当减缓通入速率 B．充分搅拌浆料 C．加水稀释溶液 ②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______； ③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______； （2）的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。 ①和中的化合价分别为______、______； ②“吸收”时，不能用代替的理由是______； ③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 初始越小，溶液氧化生成的反应速率越快 （2） ①. ②. ③. “吸收”时作还原剂，而氧气在此条件下只能作氧化剂 ④. 【解析】 【分析】（2）由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，纯ClO2易分解爆炸，通入足量空气稀释ClO2以防止爆炸；将ClO2与氢氧化钠和过氧化氢反应，生成NaClO2；NaClO2溶液通过一定操作，得到NaClO2晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 ①根据题干，通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成，所以要在低温下进行反应，故提高单位时间内的产率，可采取的措施为：充分搅拌浆料有利于散热。A、C通过降低反应速率的方法散热，可以提高的产率，但是由于反应速率减慢，所以使单位时间内的的产率反倒下降，故选B。 ②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为：。 ③溶液的初始越小，溶液氧化生成的反应速率越快，则 转化率越高。 【小问2详解】 ①和中的化合价分别为+5、+4价。 ②“吸收”时，不能用代替的理由是作还原剂，而氧气在此条件下只能作氧化剂。 ③实验室可以利用与反应可以制得，反应的化学方程式为：，根据方程式系数关系，生成，反应中转移的电子数为5mol，所以当生成，反应中转移的电子数为。 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500mol∙L-1KMnO4溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4∙2H2O的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. Fe2++2NH3∙H2O=Fe(OH)2↓+2 ②. Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低 （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （3） ①. 沉淀不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. KSCN （4）97.20%。 【解析】 【分析】FeSO4溶液中加入氨水生成氢氧化亚铁沉淀，向混合体系中加入草酸，氢氧化亚铁沉淀转化为草酸亚铁晶体，过滤、洗涤、烘干得FeC2O4•2H2O。 【小问1详解】 “沉淀”步骤中FeSO4溶液中加入氨水生成氢氧化亚铁沉淀，其反应的离子方程式为：Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2，Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低，所以混合体系不宜在空气中久置，故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2；Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低； 【小问2详解】 草酸亚铁晶体表面可能有硫酸根离子，通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断“洗涤”是否完全，检验“洗涤”完全的实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全； 【小问3详解】 向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤除去SiO2；在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤，得氢氧化铁沉淀；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤，可得FeSO4溶液，故答案为：沉淀不再减少；稀硫酸；铁粉；KSCN； 【小问4详解】 草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+和CO2，根据得失电子守恒，得关系式5FeC2O4•2H2O～3KMnO4，反应消耗0.04500mol•L-1KMnO4标准溶液18.00mL，则草酸亚铁物质的量为mol=0.00135mol，FeC2O4•2H2O的纯度为×100%=97.20%，故答案为：97.20%。 18. N2O和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应催化剂。其总反应分两步进行： 第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。 ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 【答案】 ①. FeO++COFe++CO2 ②. 大于 ③. ＞ ④. 0.0005 mol·L-1·s-1 ⑤. 0.0044 ⑥. D＞C＞A ⑦. 向逆反应方向 【解析】 【分析】（1）将总反应减去第一步反应，可得第二步反应；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，即第一步反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能； （2）①取同一条直线，分析温度对平衡的影响即可得到反应的热效应； ②v(O2)=，根据N2O的转化率可以计算出△n(O2)，从而得v(O2)；平衡常数只和温度有关，题中并未告知B点的容器体积，故需要通过计算A点的平衡常数； ③整个反应过程中，容器体积均不变，体系的总质量也不变，故体系的密度也不变，故分析370℃时，根据压强的影响判断出容器体积大小，从而可以比较各体系的密度大小； ④比较该温度下，容器IV中Qc和K的大小关系即可。 【详解】（1）将总反应减去第一步反应，可得第二步反应: FeO++COFe++CO2；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，即第一步反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能； （2）①分析曲线I，温度升高，N2O的转化率增大，则该反应是吸热反应，即△H>0； ②容器I中，20s后反应达到平衡，则N2O的转化率为40%，即△n(N2O)=0.1mol×40%=0.04mol，则△n(O2)=0.02mol，v(O2)==0.0005mol·L-1·s-1；由于平衡常数只和温度有关，故B点的平衡常数和A点的平衡常数相同，A点，c(N2O)==0.03mol/L，c(N2)==0.02mol/L，c(O2)==0.01mol/L，则K===0.0044； ③温度相同时，转化率：I>II>III，则压强：I<II<III，故体积I>II>III，由于这三个容器中的体系的总质量相同，故密度：I<II<III，在整个反应中，体系的质量、体积都不变，故密度也不变，即D＞C＞A； ④容器IV中，起始时，c(N2O)==0.06mol/L，c(N2)= =0.06mol/L，c(O2)==0.04mol/L，则Qc===0.04>K，则起始时反应向逆反应方向移动。 【点睛】平衡常数只和温度有关系，温度不变，平衡常数也不会改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$