精品解析：上海市宝山区某校（五四制）2023-2024学年九年级下学期第二次月考化学试题

九年级化学模拟冲刺练习2 可能用到的相对原子质量：　　　　　　　　 一、选择题(本题共20分)1-14题每题只有一个正确选项，每题1分共14分 1. 属于化合物的是 A. 新鲜空气 B. 纯碱溶液 C. 胆矾晶体 D. 稀有气体 2. “柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是 A. 柴(纤维素) B. 米(淀粉) C. 油(脂肪) D. 盐(氯化钠) 3. 化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是 A. 3H2：3个氢原子 B. Fe：1个铁元素 C. P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价 D. H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 4. 基本实验操作错误的是 A. 闻气味 B. 检查气密性 C. 装入少量固体颗粒 D. 收集氧气 5. 有关叙述错误的是 A. 1molH2和1molO2所含的原子个数一样多 B. CO和N2的式量相等 C. 1molH2O2中含有1mol氧分子 D. H2O的摩尔质量为18g/mol 6. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 7. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是： A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物 8. 实验现象的描述正确的是 A. 向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体 9. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液 10. 如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（　　） A. 属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是 1：4 C. 生成物都是单质 D. 反应前后原子个数不变 11. 下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A. 与锌粒反应制氢气 B. 消除金属表面的锈 C. 与石灰石反应制二氧化碳 D. 与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物 12. 能大量共存，且溶液为无色是 A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3 13. 利用气体压强变化无法达到实验目的是 A. 测定空气中氧气含量 B 验证二氧化碳能溶于水 C. 验证氢氧化钠固体溶于水时放热 D. 测量收集氧气体积 14. 如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是 A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性 B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色 C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象 D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰 15-17题每题有1-2个正确选项，每题2分共6分 15. 把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤渣加入硝酸银溶液，有银白色固体析出。有关滤渣中金属和滤液中溶质的判断正确的是 A. 滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定没有和 B. 滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定没有、可能有 C. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定没有HCl、可能有 D. 滤渣中一定含有铜，滤液中可能有、HCl 16. 物质除杂所选用方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Cu Mg 加入过量的稀硫酸并过滤 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加过量的稀盐酸 C NaCl溶液 加入过量的溶液并过滤 D 溶液 加入过量Fe粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是 A. AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B. CD段压强变化的主要因素是温度 C. C点反应结束 D. E点温度大于A点 二、简答题(本题共30分) 18. 随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。 （1）火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在状态是_____(填“游离态”或“化合态”)，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问是_____。 （2）2021年10月，神舟十三号三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C(化学式为)，该物质分子中碳、氢、氧原子的物质的量比为_____，维生素C中约含_____碳原子。 实验室用下图装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （4）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入_____。 （5）将装置A、E连接，不能证明的密度比空气大的装置是_____ a b c d 19. 根据硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据表回答以下问题。 温度 0 10 20 40 50 60 70 80 溶解度(水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 63.9 85.5 110.0 138.0 169.0 时取硝酸钾和氯化钠各18克，分别放入两只烧杯中，再各加入50克水，充分溶解，现象如图甲所示；升温至时，现象如图乙所示。 （1）烧杯a中是_____(填“硝酸钾”或“氯化钠”)，甲图中，烧杯b溶液是_____溶液(填“饱和”“不饱和”或“不确定”)。 （2）要使乙图中的氯化钠溶液恰好变成饱和溶液，还需加入_____g氯化钠固体。 现有两份硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为得到纯净的硝酸钾，设计以下两种方案： （3）对以上方案分析正确的是_____。 a．烧杯②：有固体剩余，且只有硝酸钾 b．烧杯①：有晶体析出的温度范围为 c．氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯② （4）你觉得这两种方案哪种相对更好？请说明理由_____。 （5）酒精也是一种常见的溶剂，下表是一些物质时在酒精中的溶解度(单位：酒精)。 (溶解度：微溶；难溶) 物质 NaOH NaCl 溶解度 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在酒精中所发生的复分解反应的化学方程式_____。 20. 有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种。为探究其成分，做了如下实验： 实验一：探究固体的组成 （1）步骤1得到的气体是_____。白色沉淀甲的化学式为_____。 （2）以上3个步骤是否都有必要进行？并说明理由_____。 （3）结论：原固体中一定有_____，一定无_____。 实验二：进一步探究固体中可能含有物质 （4）试剂X是_____，步骤4的目的是_____。进一步得出的结论是_____。 （5）滤液C中一还含有的溶质是_____。 （6）请继续设计方案探究固体中可能含有的物质，写出步骤、现象和结论。_____。 21. 在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。 （1）这包干燥剂的干燥原理是_____。(用化学方程式表示) （2）小明同学用一支试管就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是_____。 （3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙 小芳 取少量干燥剂于试管中滴加足量的稀盐酸 _____ 不含碳酸钙 两位同学实验结论截然相反，你认为哪位同学结论可靠？另一同学结论不可靠的理由是_____。 （4）思维拓展：这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即I：CaO，II：CaO、，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。 实验方案 实验依据 若bg沉淀所含钙元素质量=_____(用a的代数式表示) 猜想I成立 若bg沉淀所含钙元素质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅱ成立 几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，最终都得出猜想Ⅱ成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学模拟冲刺练习2 可能用到的相对原子质量：　　　　　　　　 一、选择题(本题共20分)1-14题每题只有一个正确选项，每题1分共14分 1. 属于化合物的是 A. 新鲜空气 B. 纯碱溶液 C. 胆矾晶体 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 新鲜空气是由氮气、氧气等物质组成的，属于混合物，选项错误； B. 纯碱溶液中含有纯碱、水两种物质，属于混合物，选项错误； C. 胆矾晶体是硫酸铜与结晶水形成的化合物，选项正确； D. 稀有气体是几种单质气体组成的混合物，选项错误，故选C。 【点睛】化合物是由多种元素组成的一种物质，属于纯净物。 2. “柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是 A. 柴(纤维素) B. 米(淀粉) C. 油(脂肪) D. 盐(氯化钠) 【答案】D 【解析】 【详解】属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。故选D。 3. 化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是 A. 3H2：3个氢原子 B. Fe：1个铁元素 C. P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价 D. H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此3H2表示3个氢分子，选项错误； B、根据元素符号的意义可知，元素符号微观上表示一个原子，因此Fe表示1个铁原子，宏观上还可以表示铁元素和铁这种物质，元素不能论个数，只能讲种类，选项错误； C、氧元素的化合价为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可知五氧化二磷中磷元素的化合价+5价，选项错误； D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，因此H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，选项正确，故选D。 【点睛】元素是一个集体概念，只有种类，没有数目；原子是一个个体概念，既有种类之分，也有数目。 4. 基本实验操作错误的是 A. 闻气味 B. 检查气密性 C. 装入少量固体颗粒 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，打开试剂瓶的瓶塞，将试剂瓶置于面前，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品的气味，选项正确； B、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，双手紧握试管外壁，观察到水面下方导管口处产生气泡，证明装置的气密性良好，不漏气，选项正确； C、将少量固体颗粒加入到试管中，先将试管横放，将盛有固体颗粒的药匙送到试管底部，再将试管慢慢竖立起来，使固体颗粒落到试管底部，选项正确； D、用多功能瓶采用排空气法收集氧气时，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管进入瓶中，选项错误，故选D。 5. 有关叙述错误的是 A. 1molH2和1molO2所含的原子个数一样多 B. CO和N2的式量相等 C. 1molH2O2中含有1mol氧分子 D. H2O的摩尔质量为18g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、1molH2中含有2mol的氢原子，1molO2中含有2mol的氧原子，所以1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，选项正确； B、CO的式量=12+16=28，N2的式量14×2=28，所以CO和N2的式量相等，选项正确； C、H2O2是由分子构成的，其分子是由氢原子和氧原子构成的，H2O2中没有氧分子，选项错误； D、物质的摩尔质量的数值等于其化学式量的数值，水的化学式量为18，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，选项正确，故选C。 6. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。 7. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是： A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。 点睛：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 8. 实验现象的描述正确的是 A. 向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，不是硫酸溶液变红色，选项错误； B. 红热的铁丝在空气中不能燃烧，更不会出现火星四射的现象，选项错误； C. 打开浓盐酸的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在瓶口上方形成白雾，选项错误； D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体，选项正确，故选D。 【点睛】指示剂遇到酸碱性不同的溶液发生特定的颜色变化，即变色的液体是指示剂，而不是酸碱性不同的溶液。 9. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。 点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 10. 如图是某化学反应前后微观示意图，说法错误的是（　　） A. 属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是 1：4 C. 生成物都是单质 D. 反应前后原子个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应是一种分子反应生成了两种新分子，即一种物质反应生成了两种新物质，属于分解反应，选项正确； B、由图可知，生成的甲、乙分子的个数比为1:3，选项错误； C、由图中微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同一种原子构成的，都是单质，选项正确； D、由图可知，反应前后，各类原子的个数均没变化，选项正确，故选B。 11. 下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A. 与锌粒反应制氢气 B. 消除金属表面的锈 C. 与石灰石反应制二氧化碳 D. 与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸与稀硫酸均能与锌反应生成可溶性的锌盐和氢气，选项正确 B、盐酸与稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的铁盐和水，选项正确； C、稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，不溶解的部分会覆盖在碳酸钙表面，阻止其与稀硫酸接触，从而使反应变慢甚至停止，选项错误； D、盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应生成钠盐、水和二氧化碳，都能作泡沫灭火器的反应物，选项正确，故选C。 12. 能大量共存，且溶液为无色的是 A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、AgNO3 和NaCl能反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，所以AgNO3 和NaCl不能在同一溶液中大量共存，选项错误； B、NaCl和CuSO4这两种盐在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，选项错误； C、HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，所以HCl和Na2CO3不能在同一溶液中大量共存，选项错误； D、BaCl2和 KNO3在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，且两种物质的水溶液均呈无色，选项正确，故选D。 13. 利用气体压强变化无法达到实验目的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证二氧化碳能溶于水 C. 验证氢氧化钠固体溶于水时放热 D. 测量收集的氧气体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成固体消耗了密闭装置中的氧气，装置中的压强减小，燃烧停止后，冷却至室温，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入瓶中，最终进入瓶中水的体积就是原瓶中空气中的氧气体积，选项正确； B、将水注入盛满二氧化碳的塑料瓶中，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，这是因为二氧化碳溶于水后，瓶中气体减少，压强变小，大气压将塑料瓶压瘪了，选项正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中密闭的气体受热体积膨胀，压强变大，使U形管中的左侧液面下降，右面上升，选项正确； D、氧气的密度小于水的密度，应从短管进入瓶中才能排除多功能瓶中的水，进而测出氧气的体积，选项错误，故选D。 14. 如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是 A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性 B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色 C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象 D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确； B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确； C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误； D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。 15-17题每题有1-2个正确选项，每题2分共6分 15. 把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤渣加入硝酸银溶液，有银白色固体析出。有关滤渣中金属和滤液中溶质的判断正确的是 A. 滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定没有和 B. 滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定没有、可能有 C. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定没有HCl、可能有 D. 滤渣中一定含有铜，滤液中可能有、HCl 【答案】D 【解析】 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取滤渣加入硝酸银溶液，硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，硝酸银和铁能反应生成硝酸亚铁和银。因此，滤渣中一定含铜，可能含铁，盐酸是一定量，不确定是否反应完，故滤液中一定含有氯化亚铁，可能有氯化铜，若滤渣中有铁，则滤液中没有氯化铜，若滤渣中不含铁，则滤液中可能含氯化铜、氯化氢。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，错误； B、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，错误； C、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，若有铁，铁和氯化氢和氯化铜会发生反应，因此没有氯化氢和氯化铜，错误； D、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，若没有铁，则可能含有氯化铜、氯化氢，正确。 故选D。 16. 物质除杂所选用方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Cu Mg 加入过量的稀硫酸并过滤 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加过量的稀盐酸 C NaCl溶液 加入过量溶液并过滤 D 溶液 加入过量Fe粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，加入过量的稀硫酸并过滤能除去杂质镁且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，不符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加过量的稀盐酸能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质盐酸，不符合除杂原则，说法错误，符合题意； C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的溶液并过滤能除去杂质氯化钡，但会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，说法错误，符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量Fe粉并过滤能除去杂质硫酸铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 17. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是 A. AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B. CD段压强变化的主要因素是温度 C. C点反应结束 D. E点温度大于A点 【答案】D 【解析】 【详解】A、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铁先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，选项正确； B、由于铁和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着温度降低气压会降低，选项正确； C、C点时，压强最大，生成的气体达到最大量，所以C点反应结束，选项正确； D、反应前后密闭容器的温度应该是相同的，即E点温度与A点相同，选项错误，故选D。 二、简答题(本题共30分) 18. 随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。 （1）火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在状态是_____(填“游离态”或“化合态”)，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问是_____。 （2）2021年10月，神舟十三号三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C(化学式为)，该物质分子中碳、氢、氧原子的物质的量比为_____，维生素C中约含_____碳原子。 实验室用下图装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （4）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入_____。 （5）将装置A、E连接，不能证明的密度比空气大的装置是_____ a b c d 【答案】（1） ①. 化合态 ②. 温室效应 （2） ①. 3：4：3 ②. 6 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）无水硫酸铜 （5）b 【解析】 【小问1详解】 水蒸气就是气态的水，水在一种化合物，则水蒸气中元素的存在形态是化合态；大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是温室效应； 【小问2详解】 维生素C（化学式为C6H8O6）中碳、氢、氧原子的物质的量比等于其原子个数比，即6：8：6=3：4：3；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成， 1 mol维生素C中含6 mol碳原子； 【小问3详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇到水会变成蓝色，所以烧杯D中加入的是无水硫酸铜，若观察到无水硫酸铜粉末无明显变化，证明浓硫酸具有吸水性； 【小问5详解】 a、图中观察到左端上升，说明二氧化碳的密度比空气大； b、二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，所以此实验不能证明二氧化碳的密度比空气大； c、装置内通入二氧化碳后，下部容器内小动物先死亡，说明二氧化碳的密度比空气大； d、图实验中观察到低处的蜡烛先灭火，高处的蜡烛后熄灭，可以证明二氧化碳的密度比空气大。 故填：b。 19. 根据硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据表回答以下问题。 温度 0 10 20 40 50 60 70 80 溶解度(水) 氯化钠 357 35.8 36.0 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 63.9 85.5 110.0 1380 169.0 时取硝酸钾和氯化钠各18克，分别放入两只烧杯中，再各加入50克水，充分溶解，现象如图甲所示；升温至时，现象如图乙所示。 （1）烧杯a中是_____(填“硝酸钾”或“氯化钠”)，甲图中，烧杯b溶液是_____溶液(填“饱和”“不饱和”或“不确定”)。 （2）要使乙图中的氯化钠溶液恰好变成饱和溶液，还需加入_____g氯化钠固体。 现有两份硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为得到纯净的硝酸钾，设计以下两种方案： （3）对以上方案分析正确的是_____。 a．烧杯②：有固体剩余，且只有硝酸钾 b．烧杯①：有晶体析出的温度范围为 c．氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯② （4）你觉得这两种方案哪种相对更好？请说明理由_____。 （5）酒精也是一种常见的溶剂，下表是一些物质时在酒精中的溶解度(单位：酒精)。 (溶解度：微溶；难溶) 物质 NaOH NaCl 溶解度 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在酒精中所发生的复分解反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 硝酸钾 ②. 饱和 （2）0.5 （3）a （4）方案一相对较好，是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （5） 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36.0g、31.6g，则时18g氯化钠恰好能全部溶解在50g水中、18g硝酸钾不能全部溶解在50g水中，由图甲可知烧杯a中有固体剩余，烧杯b中无固体剩余，说明烧杯a中是硝酸钾； 时18g氯化钠恰好能全部溶解在50g水中，则烧杯b中的氯化钠溶液是饱和溶液； 【小问2详解】 时18g氯化钠恰好能全部溶解在50g水中，得到氯化钠的饱和溶液，将时氯化钠的饱和溶液升温至，由表格数据可知，时氯化钠的溶解度为37.0g，要使乙图中的氯化钠溶液恰好变成饱和溶液，还需加入氯化钠固体； 【小问3详解】 a、由表格数据可知，20℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36.0g、31.6g，20℃时往固体混合物中加入100g水，氯化钠能全部溶解，硝酸钾只能溶解31.6g，因此烧杯②中有固体剩余，且只有硝酸钾，说法正确，符合题意； b、由表格数据可知，80℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为38.4g、169.0g，80℃时往固体混合物中加入100g水，氯化钠、硝酸钾均能全部溶解，70℃时硝酸钾的溶解度为138.0g，则烧杯①有晶体析出的温度范围为，说法错误，不符合题意； c．由a、b分析可知，烧杯①、烧杯②中氯化钠均能全部溶解，因此氯化钠的溶质质量分数：烧杯①=烧杯②，说法错误，不符合题意。 故选：a； 【小问4详解】 由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时为得到纯净的硝酸钾，应采用降温结晶的方法，所以方案一相对较好； 【小问5详解】 由表格数据可知，硝酸钡在酒精中的溶解度，说明硝酸钡在酒精中以沉淀的形式存在，复分解反应是指在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则与能在酒精中发生复分解反应，生成和沉淀，化学方程式为 。 20. 有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种。为探究其成分，做了如下实验： 实验一：探究固体的组成 （1）步骤1得到的气体是_____。白色沉淀甲的化学式为_____。 （2）以上3个步骤是否都有必要进行？并说明理由_____。 （3）结论：原固体中一定有_____，一定无_____。 实验二：进一步探究固体中可能含有的物质 （4）试剂X是_____，步骤4的目的是_____。进一步得出的结论是_____。 （5）滤液C中一还含有的溶质是_____。 （6）请继续设计方案探究固体中可能含有的物质，写出步骤、现象和结论。_____。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. BaSO4 （2）步骤2没有必要进行，因为步骤1中加入的过量硝酸能把氢氧化钡完全反应 （3） ①. 碳酸钠、氢氧化钡 ②. 硫酸钠 （4） ①. 硝酸银溶液 ②. 验证原固体中是否含有氯化钠 ③. 原固体中含有氯化钠 （5）硝酸钡、硝酸钠、硝酸 （6）用光洁的铂丝蘸取无色溶液A在无色灯焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明原固体中含有硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 向样品中加入过量硝酸，有气体生成，则样品中一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故步骤1得到的气体是二氧化碳； 无色溶液A中含有过量硝酸，向无色溶液A中硝酸铁溶液无沉淀产生，继续加入过量硫酸钠溶液得到白色沉淀甲，说明该白色沉淀甲不溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，说明样品中一定含有氢氧化钡，一定不含有硫酸钠，因为若样品中含有硫酸钠，则在步骤1中氢氧化钡与硫酸钠反应会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，不符合题意，所以白色沉淀甲是硫酸钡，其化学式为BaSO4； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，步骤1、3能证明样品中含有碳酸钠、氢氧化钡，不含有硫酸钠；步骤2加入硝酸铁溶液，无沉淀产生，说明无色溶液A中不含有氢氧根离子，则步骤2没有必要进行，因为步骤1中加入的过量硝酸能把氢氧化钡完全反应； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，原固体中一定有碳酸钠、氢氧化钡，一定无硫酸钠； 【小问4详解】 由实验一可知原固体中一定有碳酸钠、氢氧化钡，一定无硫酸钠；则向样品中加入过量硝酸得到的无色溶液A中一定含有硝酸钡、硝酸钠和硝酸，为进一步探究固体中可能含有的物质氯化钠、硝酸钾，向无色溶液A中加入X溶液得到白色沉淀乙，则该白色沉淀乙为不溶于硝酸的氯化银沉淀，则加入的X溶液为硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此步骤4的目的是验证原固体中是否含有氯化钠，则进一步得出的结论是原固体中含有氯化钠； 【小问5详解】 由实验一、二可知，原固体中一定有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡，一定无硫酸钠；则向样品中加入过量硝酸得到的无色溶液A中一定含有氯化钠、硝酸钡、硝酸钠和硝酸，向无色溶液A中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此滤液C中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸钠、硝酸，可能含有氯化钠或硝酸银； 【小问6详解】 钾离子的焰色反应为紫色，因此探究固体中可能含有硝酸钾的实验方案为：用光洁的铂丝蘸取无色溶液A在无色灯焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明原固体中含有硝酸钾。 21. 在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。同学们对干燥剂作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。 （1）这包干燥剂的干燥原理是_____。(用化学方程式表示) （2）小明同学用一支试管就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是_____。 （3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙 小芳 取少量干燥剂于试管中滴加足量的稀盐酸 _____ 不含碳酸钙 两位同学实验结论截然相反，你认为哪位同学结论可靠？另一同学结论不可靠的理由是_____。 （4）思维拓展：这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即I：CaO，II：CaO、，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。 实验方案 实验依据 若bg沉淀所含钙元素质量=_____(用a的代数式表示) 猜想I成立 若bg沉淀所含钙元素质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅱ成立 几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，最终都得出猜想Ⅱ成立。 【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）取少量干燥剂于试管中，加入适量水，触摸试管，试管外壁发烫 （3） ①. 无气泡产生 ②. 氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是氢氧化钙 （4） ①. ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 由干燥包上的文字可知，干燥剂是生石灰干燥剂，主要成分是氧化钙，故干燥原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； 【小问2详解】 若该包干燥剂仍然有效，说明干燥剂中仍含有氧化钙，则验证干燥剂中含有氧化钙即可，氧化钙与水反应放出大量热，故实验方法是取少量干燥剂于试管中，加入适量水，触摸试管，试管外壁发烫； 【小问3详解】 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，小芳得到的实验结论是不含碳酸钙，说明取少量干燥剂于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到的实验现象是无气泡产生； 氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是氢氧化钙，因此小亮的方案不靠谱，小芳的方案靠谱； 【小问4详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类、质量不变； （1）猜想I成立，固体中只有氧化钙，则bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量，即； （2）设相同质量为ag的氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙的质量分别为x、y。     x= y= 因为＞，说明相同质量的氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙沉淀质量大小关系为氧化钙＞氢氧化钙，所以若猜想Ⅱ含有氧化钙和氢氧化钙成立，则bg沉淀中钙元素的质量小于ag氧化钙中钙元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$