安徽省六安市霍山中学等校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

霍山中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 可能用到：Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Mg-24 Ce-140 N-14 S-32 一、单选题(每题3分，总分42分) 1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 淀粉 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 3. 下列变化的本质相似的是 A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 D. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 4. 利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓硫酸附近无白烟 与浓硫酸不发生反应 B 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的反应： C 溶液中产生红褐色沉淀 与溶液反应： D 湿润红色石蕊试纸变蓝 极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 如图所示为1molX发生反应的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是 A. 反应属于放热反应 B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C. 该反应在常温下一定能发生 D. 1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ 6. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是 A. 通入空气的电极b为正极 B. a电极反应式为 C. 电池工作时，移向a电极 D. 当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 7. 究反应的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 在0~10min内，实验②的平均化学反应速率 D. 由图可知，40min时实验①~④中反应均已达到平衡状态 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA B. 0.5mol甲烷分子中共价键的数目为2NA C. 2mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA D. 7.8gNa2O2与足量H2O反应转移的电子数目为0.2NA 9. 下列离子方程式按照条件书写不正确的是 A 向溶液中通入气体： B. 和过量浓反应： C. 溶液中通入过量： D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： 10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 11. 王浆酸是从蜂王浆中分离出来的一种有机酸，有关王浆酸的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应 D. 1mol王浆酸最多能中和2mol 12. 环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确是 A. 环丙基乙烯属于烃类 B. 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应 C. 环丙基乙烯与环戊二烯()互为同分异构体 D. 环丙基乙烯的一氯代物有4种 13. 用下列装置进行相应的实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取少量氨气 B. ②实验室制取少量乙酸乙酯 C. ③观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 D. ④检验浓硫酸与铜反应产生的 14. 足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到4.48L标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100ml 4mol/L NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 铜与浓硝酸反应过程中转移了0.5mol电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.8mol D. 混合气体中NO2与NO物质的量之比为1：1 二、填空题(4题，总分58分) 15. 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。 （2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。 （3）B装置中的干燥剂可选用___________：实验中观察到C装置中的现象是___________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。 （5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 ①NH3→NO的化学方程为___________。 ②NO2→HNO3的化学方程式为___________。 16. 某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。 （4）装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。 （6）装置F的作用是___________。 17. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 （1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。 （2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。 （4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。 18. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，E的分子式为___________。 （2）①~⑤反应中，属于加成反应的有___________(填标号)。 （3）F的结构简式为___________。 （4）④的化学方程式为___________。该反应是可逆反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 霍山中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 可能用到：Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Mg-24 Ce-140 N-14 S-32 一、单选题(每题3分，总分42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(4题，总分58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 生石灰 ②. 浓氨水 （3） ①. 碱石灰 ②. 试纸变蓝 （4） ①. 产生白烟 ②. 防止倒吸 （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，有利于分液漏斗内液体顺利流下 （2） （3） （4） （5）1.6 （6）吸收尾气，防止污染空气 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量 （2）BCE （3） ①. 0.225mol/(L•min) ②. 3∶4 （4） ① SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1mol 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）①⑤ （3） （4） ①. ②. ac 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$