广西梧州市2023-2024学年高一下学期期末抽样检测化学试题

梧州市2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 (本试卷满分100分,考试用时75分钟) 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),写在本试卷上无效 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 $Na-23 S-32 $C1-35.5 $K-39 Mn-55 Cu-64 n-65 一、单项选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要 1. 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用,下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的 A. 绿色化学的核心思想是治理污染 B. 我国酸雨形成的主要原因是汽车排出的大量尾气 C. 混凝剂疏酸亚铁、疏酸错、聚合氧化铭可作污水处理剂 D. 可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 2. 材料的应用与人类生活息息相关,下列说法正确的是 A. 合成塑料聚乙炀能使澳水褪色 B. 淀粉、油脂属于天然有机高分子 C. 新型无机非金属材料富勒/与碳元素互称同位素 D. 硅酸盐的结构为硅氧四面体,故硅酸盐材料硬度高、耐高温 3. 下列化学用语表述正确的是 A. S原子结构示意图: B. H2S的形成过程:2H-+s→H:s:H C. CO:的空间填充模型:0 D. N的电子式:N::N 4. 部分含氮元素的化合物的“价-类二维图”如图所示,下列说法不正确的是 A. 常温下Q的浓溶液可用铭罐盛装 化合价 B. X、Y、P均不属于电解质 ...................... 0 C. Q的浓溶液见光或受热分解产生z D. 乙与CO在尾气转化器中会转化为Y 二........Y -3..X 氢化物单质 氧化物酸 盐物 5. 实验室从海带中获得纯碑,下列实验装置或目的不正确的是 1 实验 装置 C. 萃取后从上口倒 A. 灼烧海带 目的 B. 反应生成I2 D. 提纯粗 出碑的笨溶液 6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、乙同主族,Y原子半径 是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径:乙>W>Y>X B. X、Y、乙三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性:ZX D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于z 7. 普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。下列有关普伐他汀的说法正确的是 A. 属于不饱和怪 B. 含有2种官能团 C. 1mol该有机物与足量的钢反应可生成1.5molH D. 可发生置换、加成、氧化、取代、化反应 8. N:表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1molBaClz固体中所含离子总数为0.1N B. 常温下,17gH2O,中含有的原子数目为2N C. 1L0.1mol·L-1的盐酸中含有HC1分子数目为0.1N D. 25*C、101kPa时,2.24LsO;中含有的分子数目为0.1N 9. 利用海水提取澳和的过程如下,下列说法不正确的是 空气 sO水溶液 C. →吹出塔→吸收塔→塔→工业汉 海C CatO: #→so→{ A. 吸收塔中sO2做氧化剂,表现了氧化性 B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属锲 C. 富集澳元素过程中,空气吹出法利用了澳易挥发的性质 D. 根据上述流程,若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8LCl 梧州市2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 第2页 共6页 10. 下列离子方程式中,正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H'+NO.-Fe3*+NOt+2H2C B. NaS2O;溶液与稀疏酸反应:SO2-+2H=S1+SOxt+H2C C. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加骥盐中的IO二:IO.+5V+6H=3I+3H2C D. 向CaClh溶液中通入少量的CO气体:Ca*+CO2+HO-CaCO:l+2H' 11. 下列实验现象和结论相符的是 选项 操作及现象 结论 用铀丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,有黄色火焰 该溶液中一定含有纳盐和钾盐 透过蓝色钴玻璃显紫色 向某溶液中加入浓氢氧化钢溶液并加热,产生的气体 1 该溶液中一定含有NH 能使湿润的蓝色石落试纸变红 向某溶液中加入盐酸酸化的氢化锁溶液,有白色沉淀 C 溶液中一定含有sO 生成 D 将SO2通入NaoCO;溶液中生成的气体,先通入足量 说明酸性:HSO;>HCO 的酸性KMnO,溶液,再通入澄清石灰水中变浑浊 12. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池,其组成与传统电池类似,但制作方法和应用范围均比 传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图,通过加入水来激活电池工作。下列说 法正确的是 n A. 石墨作负极材料,发生氧化反应 B. 电流从锋片电极流向石墨电极 C. 若用钱片代替石墨片,电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应6.5g锋时,理论上转移电子数为0.1N 13. 一定条件下,CH、CO;都能与HO形成笼状结构的水合物晶体,CH;与HO形成的水合物品 体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 甲院分子 可燃冰 _水分子 A. H2O、CH、CO;都是含极性键的共价化合物 B. 可燃冰的笼状结构中甲烧分子与水分子形成共价键 C. 水分子间存在范德华力:故水分子高温下也很稳定 D. CH;的空间结构呈正四面体形:HO、CO;的空间结构呈V形 梧州市2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 第3页 共6页 14. 研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与气态HNC(g)两种分子的互变反应过程能量变化如图 所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC更稳定 B. 1mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要放出59.3kJ的热量 186.5 127.2 。c C. 断开1molHCN(g)中的C一H键需要吸收186.5kJ的热量 。N -0-o D. HCN(g)→HNC(g)为吸热反应,吸热反应不一定需要加热 (a)0--C CH 1ml 二、非选择题(本题共4小题,共58分。) 反应进程 15.(15分)错土矿的主要成分是AlO,含Fe2O、SiO2、MgO等杂质,从错土矿中提取氧化铅 的两种工艺流程如图所示 加过量 盐酸 →固体① 加过量烧 沉淀③ 贼溶液 →滤液② 通入过 步骤 量CO2 滤液 流程一 步骤 H滤液④ 步 沉淀 灼烧 错矿 氧化铭 流程二加过量烧 加过量 灼烧{ 碱溶液→固体 加过量 →沉淀 盐酸→滤液 步骤。 →滤液⑧ 步骤a ■液 步骤b →沉淀 回答下列问题: (1)步骤I中,为加快反应速率,除了将矿石粉碎、揽挡外还可采取的措施为 (2)固体的主要成分为_(填化学式,下同),滤液②和滤液中共同存在的溶质为 (3)能否将步骤II中的烧碱溶液替换为氢水?请回答并简述理由 (4)步骤III中CO2除了与过量的烧碱反应外,还发生的反应离子方程式为 步骤b中A1元素发生反应的离子方程式为 (5)流程中每个步骤都要采取的实验操作为。AlO、SiO、MgO都可用于制造耐火堵塌, 实验室熔融烧碱时可以选用__(填字母)。 C. 石英坍坍 B. 氧化铅琳坍 A. 铁坍 D. 氧化坍坍 (6)能否直接往滤液⑧中通入二氧化碳,经过滤得到沉淀后灼烧获得氧化铅?请回答并简述 理由 16. (14分)煤的干获得的出炉煤气中,含有H2、CH、CO、CH2等多种气体,均为重要的化 工原料,可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题 (1)利用H2可以进行人工固氮,其反应原理为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)。已知N-H键能为 391kJmol(键能:断开1mol化学键所需吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量)。 (填“吸收”或“放出”)的能量为 若形成1molNH,则需要 k. 梧州市2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 第4页 共6页 (2)可通过CH(g)+HO(g)一3H(g)+CO(g)的反应制得富氢水煤气。一定温度下,在体积为2L 的恒容密闭容器中,充入2.0molCH(g)和4.0molH2O(g),发生上述反应,测得CH(g)的物 质的量随时间变化如表所示: 时间/min 2 4 6 d n(CH4)/mol 2.0 12 0.8 0.5 10.5 ①0~2min内,用H,表示的化学反应速率v(H2)= ②4min时,HO的生成速率_CH.的消耗速率(填“”“<”或“-”)。 ③反应达到平衡时,混合气体中H的物质的量百分含量为_ %。 ④对于上述条件下的反应,下列说法不正确的是 (填字母)。 A. 增大CO的量,反应速率加快 B. 充入He,压强增大,反应速率加快 C. 3(H)-(CO),说明反应到达了平衡状态 D. 容器内CH.和H2的浓度比不变,说明反应到达了平衡状态 E. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化,说明反应到达了平衡状态 (3)CO与H2反应可制备CH;OH,CH;OH和O2可构成质子交换膜燃料电池,电池总反应为: 2CH;OH+3O-2CO+4H2O,电池工作时,在负极发生反应的物质是_和水,若 在标准状况下,电池消耗O,的体积为11.2L,则外电路中转移的电子数目为. 17.(14分)s0,在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。 (1)甲同学利用图1所示装置研究二氧化碗的性质。 固体粒吸附剂 →气体冒 → #1 槐花 n超 n H 1 注:气体该速管是用来测单位时问内 M.so. & 通过气体的体积的装置 8 A D 图1 图2 ①图1中仪器a的名称为. ②向仪器a中滴加浓磕酸之前,需先通入一段时间N,此操作的目的是 ③实验时,装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氢水,产生白色 沉淀为__(填化学式)。 ④装置C中出现淡黄色浑浊,说明二氧化碗具有 性。 (2)乙同学拟用图2装置定量分析空气中SO;的含量。 ①通入空气前应进行的实验操作是 :KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结 构的作用是 ②随着空气的不断通入,酸性高酸钾溶液的颜色逐渐变浅直至褪色,写出该反应的离子方 程式 梧州市2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 第5页 共6页 ③若实验中气体流速为aL.min!.酸性KMnO.洛液的浓度为cmolL. 体积为bL.从气体通入 到溶液的紫色恰好褪去,总用时5min,则空气中二氧化碗的含量为_g-L1. 18.(15分)聚丙梯酸乙二醇是一种良好的水溶性涂料,其合成路线如下 NaOH △③ H0Co 1化剂 浓酸 △ 10.HoD △④ CH=CHCoOCH.CH.OH C CH,-CH-CH, 两步催化 CHO 一定条件 (cHo). 聚丙酸乙二醇离 NaOH水溶液 己知: C-OH 回答下列问题: (1)④的反应类型为 ,D的名称为. (2)反应④的化学方程式为 2 (③)F的结构简式为 (4)下列有关物质的叙述正确的是 (填字母)。 a. 化合物A和C互为同系物 b. 煤的干是指在空气中加强热使其分解 c. 化合物C中最少有6个原子在同一平面上 (5)E中含氧官能团的名称为 ___,G是C的同系物,比C多一个碳原子,G的同分 异构体有。 ___种。 ,请补充完整合成环乙二酸乙二翻的路线 0 (其他无机试剂任选)。 。和 #□□0□□ 1△o CH→=CH2 →目标产物。) (请用以下方式表示:A- 结 甫 梧州市2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 第6页 共6页梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 1页 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 1．C 【详解】A．人教版教材必修二 P119，绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念，从源头 上减少或消除污染，A错误；B．人教版教材必修二 P121 练习与应用 2我国酸雨的形成主要是由于 大量燃烧含硫化石燃料，B错误；C．人教版教材必修二 P118，混凝剂硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯 化铝可作为水处理剂，C正确；D．人教版教材必修二 P121，可通过制成再生制品或裂解为化工原 料等方式处理废旧塑料制品，D错误。 2．D 【详解】A．合成塑料聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B．油脂不属于高分子，B 错误；C．新型无机非金属材料富勒烯为碳元素的同素异形体，C错误；D．人教版教材必修二 P19， 传统硅酸盐材料含有硅氧四面体结构，具有硬度高、耐高温等特点，D正确。 3．B 【详解】S为 16号元素，原子中质子、电子均为 16，结构示意图为 ，A错误；硫和氢通过 共用电子对形成共价化合物硫化氢，图示正确，B正确；碳原子半径大于氧原子半径，C错误； N2的电子式： ，D错误。 4．C 【分析】X是 N的氢化物，X是 NH3；Y是 N的单质，Y是 N2；Z是+2价 N的氧化物，Z是 NO； P是+4价 N的氧化物，P是 NO2或 N2O4；Q是+5价 N的含氧酸，Q是 HNO3。 【详解】A．常温下，铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反 应，故可以用铝制容器盛装浓 HNO3，故 A正确；B．NH3、N2、NO2或 N2O4自身不能电离，均不 属于电解质，故 B正确； C．浓 HNO3见光或者受热分解生成 NO2，故 C错误； D．NO与 CO在汽车催化转化器中会转化 成 N2和 CO2，故 D正确。 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 2页 5．A 【详解】A．灼烧海带应该使用坩埚，A错误；B．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离 子氧化为碘单质，B正确；C．碘的苯溶液密度小于水的密度，应该从上口倒出，C正确；D．碘 单质易升华，用图示方式可以提纯，D正确；故选 A。 6．C 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族 元素中最大的，Y为 Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍，X为第二周期元素 O； X、Z同主族，则 Z为 S；W的原子序数最大，可以知道W为 Cl，由上述分析可以知道，X为 O， Y为 Na，Z为 S，W为 Cl。 【详解】A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则 离子半径：Z>W>X>Y，A错误；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止 2种，如亚硫酸钠、硫 酸钠、硫代硫酸钠等，B错误；C．Z的简单氢化物为 H2S，X的简单氢化物为 H2O，非金属性 O>S， 稳定性：H2O>H2S，C正确；D．只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z，D错误； 答案选 C。 7．D 【详解】A．该有机物含有氧原子，不属于烃，A错误；B．该有机物含碳碳双键、羟基和羧基共 3种官能团，B错误；C．羟基、羧基都可与钠发生置换反应，所以 1 mol该有机物与足量的钠反 应可生成 2 mol H2，C错误；D．该有机物可燃烧发生氧化反应、碳碳双键可加成、羟基和羧基可 以置换、取代、酯化，故 D正确；故答案为 D。 8．B 【详解】A．BaCl2是离子化合物，0.1 mol BaCl2含 0.1 mo lBa2+和 0.2 mol Cl－，所含离子总数为 0.3NA， 故 A错误；B．17gH2O2物质的量为 0.5 mol，每个 H2O2分子中含 4个原子，共含有的原子数目为 2NA，故 B正确；C．盐酸中不含 HCl分子，故 C错误；D．25℃、101kPa 时，气体摩尔体积不是 22.4 L/moL，故 D错误；故选 B。 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 3页 9．A 【详解】A．吸收塔中发生的反应为 SO2 + Br2+ 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，该反应中 SO2做还原剂， A项错误；B．较活泼的金属工业上采取电解法得到，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼， B项正确；C．吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素过程中利用了溴易挥发的性质， 使用空气吹出法，C项正确；D．若提取 1mol Br2，根据： 2Br－+ C12= Br2+ 2Cl－，提取粗溴消耗氯气的物质的量为 1 mol，得到纯溴的物质的量为 1mol，因 需要两次氧化溴离子，至少需要 2 mol Cl2，标准状况下 Cl2的体积为 44.8 L，D项正确；答案选 A。 10．B 【详解】A．铁粉过量，应生成 Fe2+，正确的离子方程式为： 3Fe + 8H+ +2 NO－3 = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O，A错误； B．向 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，根据氧化学还原反应有升有降的原理可知： S2O32-+ 2H+= S↓ + SO2↑ + H2O，B正确； C．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸不能拆，C错误； D．不符合客观事实，CO2与 CaCl2溶液不发生化学反应，D错误；故选 B。 11．D 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有 Na+；透过蓝色钴玻璃 显紫色，说明其中还含有 K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱 NaOH、KOH， A错误；B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 反应产生 NH3气体，说明溶液中含有 NH +4 ，B错误；C．由于盐酸及 BaCl2中含有 Cl－，Cl－与 Ag+ 会反应产生 AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀 可能是 BaSO4也可能是 AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有 SO2－4 ，C错误；D．将二氧化硫通 入碳酸钠溶液中生成的气体，先通入足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊说明二 氧化硫能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D正确；故选 D。 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 4页 12．C 【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为 Zn－2e-= Zn2+，石墨片作正极，电极反应式为 O2 + 2H2O + 2e-= 4OH－，据此分析解答。 【详解】A．石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A错误； B．由分析可知，石墨为正极，则电流从石墨电极流向锌电极，B错误； C．若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片做正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．锌片作负极，电极反应式为 Zn－2e- = Zn2+，每反应 6.5 g锌(即 0.1 mol)时，理论上转移电子数 为 0.2NA，D错误； 故选 C。 13．A 【详解】A．水中的 O—H键，甲烷中的 C—H键，二氧化碳中的 C=O键，都是极性键，而且都是 共价化合物，A正确；B．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，甲烷中的 碳原子与水分子没有形成共价键，B错误；C．水分子间存在范德华力与水的稳定性无关，C错误； D．二氧化碳是直线型，D错误；故选 A。 14．B 【详解】A．由图可知，1 mol HCN(g)具有的总能量比 1 mol HNC(g)具有的总能量低，能量越低越 稳定，HCN比 HNC稳定，A项正确；B．由图可知，1molHCN(g)转化为 1molHNC(g)需要吸收 186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ的热量，B项错误；C．由图可知，1molHCN(g)转化为过渡态时断开 H-C键， 正确；D．由图可知，1mol HCN(g)具有的总能量比 1mol HNC(g)具有的总能量低，HCN(g)→HNC(g) 为吸热反应，但吸热反应不一定在加热条件下才能进行，D项正确。 15．【答案】除注明外，其余每空 2分。 （1）升高温度（加热）或增大盐酸浓度（1分）； （2）Fe2O3、MgO AlCl3、HCl（1分）； （3）不能，氢氧化铝不溶于氨水，无法实现氢氧化铝与氢氧化铁和氢氧化镁的分离； （4）[Al(OH)4]－+ CO2= Al (OH) 3↓+ HCO－3 ，[Al(OH)4]－+ 4H+= Al3++ 4H2O; （5）过滤（1分） AD； 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 5页 （6）不能，滤液⑧中还含有硅酸钠，通入二氧化碳生成硅酸，灼烧时产生二氧化硅，导致产品氧 化铝纯度不高。 【分析】由工艺流程一可知，铝土矿与盐酸反应得固体①和滤液②，固体①为 SiO2，滤液②含有 氯化铝、氯化铁、氯化镁等，加入过量的 NaOH，可推知沉淀③为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液④含 有四羟基合铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液④中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳 酸氢钠，沉淀⑥为 Al(OH)3，滤液⑤中含有 NaCl、NaHCO3；根据工艺流程二可知，铝土矿中的 Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体⑦为 Fe2O3、MgO 等，滤液⑧为硅酸钠、四羟基合铝酸 钠，滤液中加入过量盐酸，生成沉淀⑩为硅酸，滤液⑨为氯化铝，加入氨水，沉淀⑪为 Al(OH)3、 滤液⑫中含有氯化铵，以此解答该题。 【详解】(1)步骤Ⅰ中，为加快反应速率，除了将矿石粉碎、搅拌外还可采取的措施为升高温度（加 热）或增大盐酸浓度；(2)铝土矿中的 Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体⑦为 Fe2O3、MgO； 滤液②含有氯化铝、氯化铁、氯化镁、盐酸等，滤液⑨为氯化铝和盐酸，两者共同的溶质为 AlCl3、 HCl，故答案为：Fe2O3、MgO；AlCl3、HCl；(3)步骤 II的目的是将铝、铁、镁先转化成沉淀，再 利用氢氧化铝能溶于强碱的性质，实现氢氧化铁和氢氧化镁的过滤分离，若该用氨水，氢氧化铝不 溶于弱碱氨水，无法实现分离，故答案为：不能，氢氧化铝不溶于氨水，无法实现氢氧化铝与氢氧 化铁和氢氧化镁的分离；(4)步骤Ⅲ中是过量的氢氧化钠和偏铝酸钠与过量的二氧化碳分别发生反 应，反应的离子方程式： OH－ + CO2 = HCO－3 ；[Al(OH)4]－+ CO2= Al (OH) 3↓+ HCO－3 ；步骤 b中是四羟基合铝酸钠与过量盐 酸反应产生氯化铝的过程，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]－+ 4H+= Al3++ 4H2O；(5)步骤Ⅰ、II、Ⅲ、 a、b、c每个步骤都是实现固体和液体的分离，共同的操作是过滤，氧化铝坩埚的成分中的氧化铝 和石英坩埚中的二氧化硅均能与氢氧化钠反应，故不能用两者熔融烧碱，故答案为：过滤，AD。 (6)不能，滤液⑧中含有四羟基合铝酸钠和硅酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝和硅酸，灼烧时产 生氧化铝和二氧化硅，导致产品纯度不高。 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 6页 16．【答案】除注明外，其余每空 2分。 （1）放出（1分） 1173 （2）① min)0.6moL/(L ②<（1分） ③50.0 ④BC （3）CH3OH 2NA 【详解】（1）成键要放出能量，生成 1mol氨气放出的能量为 3×391=1173kJ；（2）① 0～2 min 内，用 CH4表示的化学反应速率 v(CH4)= min)0.2moL/(L22 1.22.0    ，v(H2)= min)0.6moL/(L  ；② 4min 时，反应还未达到平衡，还在向正反应方向进行，故 H2O的生成速率小于 CH4的消耗速率；③反 应达到平衡时，甲烷的物质的量为 0.5mol，列出三列式；               2 24 5 C o 2 4 1. H 5 1 C .5 1 H g . O g O g 3H 5 g mol 0 0 . 4.5 0.5 2o 5 1.5 4 m l m l .   起始 变化 平衡 反应达到平衡时，混合气体中 H2的物质的量百分含量为 %%.... . 5010051545250 54   ； ④A．体积不变增大 CO的量，CO的浓度增大，反应速率加快，A正确；B．往容器中充入 He， 压强增大，但由于体积不变，与反应有关的气体浓度没有改变，反应速率不变，B错误；C．两个 都是同一方向的反应速率，不能说明平衡，C错误；D．容器内 CH4和 H2的浓度比不变，说明它 们的浓度不变，说明到达平衡，D正确；E．该反应是气体体积缩小的反应，故气体的总的物质的 量在反应未平衡时始终在变化，由质量守恒可知气体的总质量不变，故容器中气体的平均相对分子 质量在未平衡时始终在变化，所以当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时可说明平 衡，故 E正确；故选 BC； （3）由电池的总反应可知，CH3OH失去电子，故该电池的负极发生反应的物质 CH3OH，根据 O2~4e- 的关系，若上述燃料电池所消耗的 O2在标准状况下的体积为 11.2 L则外电路中转移的电子数目为 2NA。 17.【答案】除注明外，其余每空 2分。 （1）①分液漏斗（1分） ；②排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、硫化氢等反应； 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 7页 ③BaSO4；④氧化； （2）①检查装置的气密性（1分）；增大接触面积，有利于 SO2的充分吸收； ②5SO2+ 2MnO－4 +2H2O=5SO2－4 + 2Mn2++ 4H+ ；③32bc/a 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象； 通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；与氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境。 【详解】（1）①根据图中信息得到仪器 a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。②装置的空 气中有氧气，氧气会与二氧化硫、硫化氢等反应，向仪器 a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 N2，此操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、硫化氢等反应；故答案为： 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、硫化氢等反应。③实验时，装置 B中没有明显 变化；实验结束后取下装置 B，向其中滴加适量氯水，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸 和氯化钡反应生成的白色沉淀为 BaSO4；故答案为：BaSO4。④装置 C中出现淡黄色浑浊，说明二 氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合价降低，因此说明二氧化硫具有氧化性； 故答案为：氧化。 （2）①为提高实验的准确性，通入空气前应检验装置气密性；多孔结构表面积增大，使 SO2 尽可 能的与高锰酸钾反应，有利于 SO2的充分吸收；②高锰酸根被还原，形成无色锰离子，二氧化硫被 氧化为硫酸根，反应离子方程式为 5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+；③高锰酸钾的物质的 量为：c mol·L-1×b L=bc mol，根据化学方程式 5SO2+ 2MnO－4 +2H2O=5SO2－4 + 2Mn2++ 4H+，吸收的 SO2物质的量为： 5 2 bc mol，质量为： 64 g/mol× 5 2 bc mol=160bc g；气体体积为 a L·min-1×5 min=5a L，SO2的含量为 160bc 5 g aL =32bc/a g·L－1。 18.【答案】除注明外，其余每空 2分。 (1)【答案】(1)酯化反应(或取代反应)（1分） 丙烯酸 （1分） (2)CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O (3) (4) ac (5) 羟基、酯基 3 梧州市 2023~2024学年度高一下学期期末抽样检测 化学参考答案 第 8页 (6) 溴水Br—CH2—CH2—Br 2 催化剂，加热 O  （3分） 【分析】煤与水高温得到 CO和 H2，在催化剂的作用下得到 A乙烯和 C丙烯；乙烯与溴加成得到 BrCH2CH2Br，水解得到乙二醇，乙二醇与 D发生酯化反应得到 E，由 E可知 D为 CH2=CHCOOH， E发生加聚反应得到 F。 【详解】（1）D为丙烯酸 ④的反应类型为：酯化反应(或取代反应)； （2）乙二醇与 D发生酯化反应得到 E，由 E可知 D为 CH2=CHCOOH，故反应为： H2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O； （3）E发生加聚反应得到 F，故 F为 ； （4）a.乙烯和丙烯互为同系物，a正确；b.煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、 煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，b不正确；c.丙烯中至少有 6个原子在同一平面上，如图所示： ，c正确；故选 ac； （5）E中的含氧官能团名称为：羟基、酯基，G是 C的的同系物，比 C多一个碳原子分子式为 C4H8的同分异构体有 3种：1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）、2-丁烯（CH2CH=CHCH3）、2-甲基-1- 丙烯[CH2=C（CH3）2]； （6）由产物逆推，CH2=CH2和溴水反应生成 Br—CH2—CH2—Br，根据题目信息 ，Br—CH2—CH2—Br在氢氧化钠溶液加热条件下生成 ， 氧化成 ， 和 发生酯化反应生成环乙二酸乙二酯 。 故合成路线为： CH2=CH2 溴水Br—CH2—CH2—BrΔNaOH溶液 2 催化剂，加热 O  2 催化剂，加热 O 