1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第一章 物质及其变化 §1-3 氧化还原反应 第02讲 氧化剂和还原剂 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年9月22日 壹 贰 氧化剂与还原剂 氧化性、还原性强弱判断 知识导航 本节重点 本节难点 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 1.四大金刚 +3 +2 0 +4 化合价降低，得到2╳3e-，被还原 化合价升高，失去2╳3e-，被氧化 1)氧化剂： ； 2)还原产物： ； 3)还原剂： ； 4)氧化产物： ； 二、氧化剂与还原剂 Fe2O3，化合价降低，得到电子(或电子对偏向)，发生还原反应 CO，化合价升高，失去电子(或电子对偏离)，发生氧化反应 CO2，还原剂失去电子被氧化后的产物 Fe，氧化剂得到电子被还原后的产物 还原反应 发生 氧化反应 发生 氧化剂 还原剂 氧化性 具有 (得电子的能力) 还原性 具有 (失电子的能力) (化合价降低↓) (化合价升高↑) 还原产物 生成 (具有还原性) 氧化产物 生成 (具有氧化性) +6 0 0 +1 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 【思考2】　已知反应： 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O， 回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由 到0价，因而H2O2 是 ，O2是 。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由 到＋2价，因而KMnO4 是 ，MnSO4是 。 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。 －1价升高 还原剂 氧化产物 ＋7价降低 氧化剂 还原产物 【练习1】下列说法错误的是（ ） A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂 B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物 D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 0 +5 +2 +4 化合价降低，得到2╳e-，被还原 化合价升高，失去1╳2e-，被氧化 氧化剂 还原剂 还原 产物 氧化产物 ①部分氧化还原反应 2HNO3 Cu(NO3)2 2NO2 4HNO3 2HNO3 起酸的作用 做氧化剂 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 该反应中HCl体现了______性和______性，二者的个数比为： 。 该反应中HNO3体现了______性和______性，二者的个数比为： 。 【练习2】 还原 酸 1:1 -1 -1 0 化合价升高，失去2╳e-，被氧化 氧化 酸 1:3 思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 0 -1 +1 化合价升高，失去1╳e-，被氧化 化合价降低，得到1╳e-，被还原 氧化剂&还原剂 ②歧化反应 -2 +4 0 化合价升高，失去2╳2e-，被氧化 化合价降低，得到1╳4e-，被还原 氧化产物&还原产物 ③归中反应 2.分析下列反应并按要求填空： (1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是_____。 (2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 氧化产物是_____，还原产物是_____，还原剂是 。 ③2KClO3 2KCl＋3O2↑ 12e- NO2 NO2 NO N2 N2 NH3 大本练习 2e- 24e- 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 还原性 氧化性 氧化性 还原性 降得还！ 升失氧！ 元素常见化合价： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1 Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5，+7 O： -2, -1, 0 高价氧化， 低价还。 思考：以下是常见元素的化合价，试分析物质氧化性(得电子的性质)，还原性(失电子的性质)与价态之间的关系。 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 氧化剂 还原剂 5H2O2＋2MnO4- ＋6H+ === 2Mn2+＋5O2↑＋8H2O H2O2＋2I-＋2H+ === 2H2O＋I2 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ MnO2 -1 +7 +2 0 还原剂 -1 -1 -2 0 氧化剂 -1 -2 0 氧化剂&还原剂 中间价态兼氧还！ 10e- 2e- 2e- 2.常见氧化剂与还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 ①活泼非金属单质 ①活泼的金属单质 ②高价态化合物 ②低价态化合物 ③某些阳离子 ③某些阴离子 ④其他 ④某些非金属单质 Cl2、O2 Al、Fe、Zn 浓H2SO4、KMnO4、HNO3、K2Cr2O7、CuO、Fe2O3 等。 CO、H2S、KI、Cu2O、浓HCl、NH3等。 Fe3+、H+ I-、S2- Na2O2、Ca(ClO)2、HClO、MnO2等。 C、H2、S 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、Fe2+等。 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2 C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 A 大本题目 【练习1】(2022·连云港高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. H2O2→O2 B. H2S→SO2 C. N2O5→HNO3 D. HNO3→NO B E. Cl2→HClO Cl2＋H2O HCl＋HClO 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、SO32-、S2O32- SO42- H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ 浓HCl Cl2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、ClO3- Cl-     高中的任务！ 二. 氧化性、还原性强弱的比较 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 ①氧化性：物质得电子的性质(或能力)，越易得电子，氧化性越强。 ②还原性：物质失电子的性质(或能力)，越易失电子，还原性越强。 特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 例如：还原性Na Mg Al > > 课堂内容 (1)根据氧化还原反应原理来判断 2.氧化性、还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 > > 得电子 失电子 应用体验 【例1】(2023·成都检测)根据反应： O2＋2H2S===2S↓＋2H2O， Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( ) A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S A 氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 大本题目 应用体验 【例2】已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是 ______________。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？______(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。 S2－>I－>Br－>Cl－ Cl2>Br2>I2>S 能 能 氧化性越强对应离子还原性越弱！ 大本题目 【练习2】在常温下发生下列反应： ① 16H++10Z-+2XO4- == 2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2== 2A3++2B- ③ 2B-+Z2== 2Z-+B2 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+ D. X2+是XO4-的还原产物 B 氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 氧化产物 氧化剂 【变式2】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl- < Br- < Fe2+ < I- < SO2。由此判断下列反应不能发生的是( ) A. 2Fe3++SO2+2H2O == SO42−+4H++2Fe2+ B. 2Br−+SO42−+4H+ == SO2↑+Br2+2H2O C. 2Fe2++2Br−+2Cl2 == 2Fe3++Br2+4Cl− D. 2Fe3++2I− == 2Fe2++I2 B (2)根据元素的活动性顺序比较 2.氧化性、还原性强弱的比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，的离子方程式： ； 金属还原性：Fe Cu，金属离子的氧化性：Fe2+ Cu2+。 > “单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu < 其单质的还原性依次减弱 其对应阳离子的氧化性依次增强 “单强离弱”——非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 【思考】　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 Cl2的氧化性______S，理由是__________________________________ __________。 ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2的氧化性______KMnO4，理由是__________________________ _________________________________。 大于 Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧 化成＋2价 小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸 反应，前者需要加热，而后者不需要 (3)依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断 (4)根据反应条件的难易来判断 4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，__________具有氧化性，_______的氧化性较强。 Fe Ag＋ Cl2、H＋ Cl2 9.制备氰氨基化钙的化学方程式为: CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑， 下列说法正确的是( ) A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN被氧化，CaCO3被还原 C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D 小本提升题 10.(2022·广州高一调研)在45～50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是( ) A. O3既不是氧化剂也不是还原剂 B. I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C. 氧化性：I(IO3)3＞I2 D. 氧化性：I2＞ I(IO3)3 C 小本提升题 11.(2022·浙江镇海中学高一检测)关于反应: 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑， 下列说法不正确的是( ) A.FeSO4发生氧化反应 B.Na2O是还原产物 C.氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D.生成1个O2分子时，转移10个电子 C 再 见！ 本课结束 ①WO3＋3H2W＋3H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS $$