1-2-2 离子反应与离子方程式 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第一章 物质及其变化 §1-2 离子反应 第2讲 离子反应与离子方程式 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年9月12日 壹 贰 离子反应 离子方程式 本节重点 本节难点 知识导航 课堂引入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 课堂探究 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究【实验1—3】 实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据 向盛有2 mL的CuSO4溶液的试管中加入2 mL的NaCl溶液。 　　 　　 　　 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液。 　　 　　 　 无明显现象 否 没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀 是 生成了沉淀 课堂探究 思维建模 Na2SO4与BaCl2的 电离方程式 　　 混合前溶液中所含离子   混合后溶液中剩余离子   该反应的本质 Ba2+与发生反应，生成难溶性沉淀： Ba2+＋===BaSO4↓； 而Na+ 与Cl- 没有发生化学反应。 Na2SO4 == 2Na+＋ BaCl2 == Ba2+ ＋ Na+、 、Ba2+ 、 Na+、 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 思维建模 CuSO4与NaCl的 电离方程式 　　 混合前溶液中所含离子   混合后溶液中剩余离子   该反应的本质 Na+、Cu2+ 、Cl之间没有结合生成难溶性沉淀、气体或水。 CuSO4 == Cu2+＋ NaCl == Na+ ＋ Na+、 、Cu2+ 、 Na+、 、Cu2+ 、 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 课堂探究 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？ （从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 课堂精讲 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 。 三、离子反应 离子之间 或熔融状态 思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？ 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 1.概念 2.实质 课堂精讲 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)NaNO3与KCl溶液混合: ； (2)AgNO3与HCl混合: ； (3)稀H2SO4与KOH溶液混合: ； (4)CaCO3与盐酸(HCl)作用: ； (5)Zn与稀H2SO4作用: ； (6)CuO投入盐酸(HCl)中: 。 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸: 。 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 能、因生成H2O H+减少 能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH 课堂精讲 3.离子反应发生的条件 ①生成____________ ，如：BaSO4、Ag Cl、Al(OH)3等。 ②生成_ __________ ， 如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③生成____________ ，如：CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶物质 难电离的物质 易挥发的物质 （沉淀） （弱酸/弱碱/H2O） （气体） 从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应，使溶液中某些离子的浓度 。 相互交换离子 减小 Zn与稀H2SO4的置换反应！！ 练习1 下列实验中，能发生离子反应的是( ) A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 D 课堂练习 练习2 加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( ) A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋ C 课堂精讲 四、离子反应方程式 1.概念: 用 来表示反应的式子。 实际参加反应的离子符号 2.离子方程式的书写步骤: （1）“写” （3）“删” （4）“查” （2）“拆” BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 原子守恒、电荷守恒 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ (1)拆成离子的物质 ①强酸: HCl、HNO3、H2SO4 ②强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2 ③可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ①难溶物: ②弱电解质: ⑤氧化物: ④单质: ③气体: CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2 弱酸、弱碱、水 CO2、H2S、SO2 H2、Na、I2 SiO2、 Na2O2 、Fe2O3 易溶的强电解质在溶液中以离子形式存在。 (2)写成化学式的物质 思考1 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 课堂精讲 在溶液中难以电离，不能以离子形式存在的所有物质。 水溶液中以离子形成存在的物质 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ 拆： ⑶ 删： ⑷ 查： MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 2Cl- 练习：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 课堂精讲 应用体验 1.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：_________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________ ______________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________ _______________。 (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________________。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 2 甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3 其中记录合理的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 C 12.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、 、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是( ) A.N溶液中一定大量存在 和H＋ B.K＋一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 C 2 课堂精讲 【练习4】下列离子方程式正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C 注意： ①微溶物的处理： 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； 作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分，如Ca(OH)2。 四大微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2 课堂精讲 如：二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________ _______________。 再如：氢氧化钠与氯化钙溶液反应生成沉淀： 。 Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓ 注意： ②多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写， 如NaHCO3溶液中， 不能拆成H+ 和 。 课堂精讲 如：NaHS溶液与HNO3溶液反应：_________________________。 ③产物NH3·H2O的处理：不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：_________________________。 练习：完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。 课堂精讲 注意：④多重反应离子方程式的书写 防止丢失或配比系数错误！！ 课堂精讲 4.意义：离子方程式不仅可以表示 ， 还可以表示 。 某一个特定的化学反应 同一类型的离子反应 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH-= H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O 应用体验 2.离子方程式Ba2＋＋ ===BaSO4↓可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，④不正确，①②③正确。 9.(2022·吉林白城一中高一月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 2 ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A.①③ B.②④ C.②③ D.没有 D 再 见！ 本课结束 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O CO CO HS-＋H＋===CO2↑＋H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O SO SO ①2OH－＋CO2===CO＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O $$