1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第一章 物质及其变化 §1-2 离子反应 第1讲 电解质的电离 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年9月6日 壹 贰 电解质与非电解质 电解质的电离 知识导航 本节重点 本节难点 课堂引入 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。Why？ 【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。 课堂引入 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 通过上述实验，蒸馏水也不导电。 但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 思考：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 课堂探究 实验结果： 熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电 课堂探究 课堂精讲 思考：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 组成氯化钠的微观粒子是什么？ ①有自由移动的电子； ②有自由移动的离子。 阳离子→电源负极相连的电极移动；阴离子→电源正极相连的电极移动。 导电条件: 有离子，但不能自由移动！！ 课堂精讲 思考：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 组成氯化钠的微观粒子是什么？ 物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 1.电 离 课堂精讲 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下均以分子形式存在不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 2.化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 一、电解质与非电解质 温故知新 宏观上常见物质的分类树状图： × × 课堂精讲 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下均以分子形式存在不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 2.化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 一、电解质与非电解质 如： ①酸；②碱；③盐；④H2O；⑤活泼金属氧化物等 如：①多数有机物；②非金属氧化物(CO2、SO2等)； ③部分非金属氢化物如：NH3等 2.电解质与非电解质 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液里 熔融状态下 化合物 课堂精讲 【例 1】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：_______，___________________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,______________________。 ③熔融的单质铁_______，____________。 ④固体KOH：________，________________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 所有的酸都只在水溶液中电离。 课堂精讲 【例1】下列物质中 是电解质； 是非电解质； 能导电；物质为什么能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 ①⑤单质导电: ④⑦⑧⑫②电解质导电： 有自由移动的电子存在 有自由移动的离子存在 ②⑧⑩⑬ ⑨⑪ ①④⑤⑦⑧⑫ 课堂精讲 ①电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、盐酸——电解质溶液） ②电解质与非电解质的本质区别是： 看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 注意： 课堂精讲 CO2、SO2、SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 ③如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 注意： 能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定，如铁、铝等金属单质 电解质一定能导电吗？ 不一定，如固态NaCl、液态HCl等 一个物质不是电解质就是非电解质吗？ 不是，如单质和混合物 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。 他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!! 课堂精讲 注意： 课堂精讲 电解质的电离可以用电离方程式表示。 (为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 1.电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- 二、电离方程式 HCl + H2O === H3O+ + Cl- (水合氢离子) HCl = H+ + Cl- √ 强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物 弱电解质：在水溶液或熔融状态下都不能完全电离的化合物 2. 弱酸、弱碱、H2O、少部分盐 强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物 单质、混合物“既不是也不是” 课堂精讲 2.下列物质中，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是__________， 属于弱电解质的是____。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦冰醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 ⑫NaHCO3 ①④⑦⑧⑫　 ⑤⑨⑩⑪　 ①④⑧⑫　 ⑦ 课堂练习 1.现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　 ⑥空气 　⑦NaCl　⑧CaCO3 ⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态下能导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   (7) 弱电解质   ②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑧⑪ ⑤⑩ ①② ④⑫ 温故知新 3.电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号，强电解质用“ ”，弱电解质用“ ”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 H2SO4 === 2H＋＋ SO42－ H2SO3 H＋＋ HSO3－ HSO3- H＋＋SO32－ 课堂精讲 H3PO4 H＋＋ H2PO4－ H2PO4－ H＋＋HPO42－ HPO42- H＋＋PO43－ Ba(OH)2 ===2OH－ + Ba2+ Mg(OH)2 2OH－ + Mg2+ NH3·H2O OH－+ NH4+ K2SO4 == 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 == NH4＋ + NO3－ Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ +3SO42- Al2O3 (熔融)== 2Al3+ + 3O2- H2O OH－+ H+ 课堂精讲 3.已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。属于盐类。 思考：NaHSO4加热熔化时能电离出H＋吗？NaHCO3 呢？ NaHCO3(熔融)== Na+ +HCO3- NaHSO4 (熔融)== Na+ +H SO4- 按要求书写电离方程式： ①Ca(OH)2：_______________________； ②KAl(SO4)2：____________________________； ③KHSO4溶于水：__________________________； ④KHSO4熔融：______________________。 ①CH3COOH：___________________________。 ②H2CO3：_______________________________________。 ③Fe(OH)3：_______________________。 ④NaHCO3：__________________________________________。 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋2SO42－ 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－ B.NH3·H2O电离：NH3·H2O===OH－＋NH4＋C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ D HS－＋H2OH3O+＋S2－ 【思考2】　下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 ①②④ 提示　①②④ 3.(2022·焦作高一期末)如图是电解质 导电实验装置，接通电源后，下列说 法正确的是( ) A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会 亮起来 B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C.CuSO4的电离方程式： D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡 明显变暗 B 随堂演练 1 2 3 4 12.在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.向石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 D 2 课堂精讲 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物、 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等 再 见！ 本课结束 Lavf58.59.100 Lavf58.30.100 Lavf58.30.100 KHSO4=K＋＋H＋＋SO CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ NaHCO3=Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO KHSO4K＋＋HSO ②K＋、Na＋、NH、SO、NO、Cl－ ③NH、K＋、Na＋、NO、CO、SO、Cl－ ④Na＋、NH、K＋、Cl－、SO、NO ①NH、K＋、Na＋、Cl－、NO、SO ③NH、K＋、Na＋、NO、CO、SO、Cl－ ④Na＋、NH、K＋、Cl－、SO、NO ①NH、K＋、Na＋、Cl－、NO、SO ②K＋、Na＋、NH、SO、NO、Cl－ CuSO4Cu2＋＋SO $$