第八单元 金属和金属材料-【宝典训练】2023-2024学年九年级全册化学课时分层作业(人教版)

第八单元 金属和金属材料 课题1金属材料 1.下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是( A.东汉说唱俑 B.“郸”字青铜戈 C.龙纹铅饼币 D.黄金面具 2.下列金属中，具有紫红色金属光泽的是( A.铁 B.铜 C.铝 D.汞 3.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属 线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的( A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 4.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( A.磁性 B.延展性 C.导热性 D.导电性 5.青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是( A.青铜属于金属材料 B.青铜的硬度比纯铜更大 C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D.铜是目前世界年产量最高的金属 6.2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用。飞机使用的都是世界上最好的 铝合金材料。下列有关金属材料的说法错误的是( A.铝合金的硬度比纯铝的大 B.铝合金做外壳有密度大的优点 C.铝合金做外壳强度高、耐腐蚀 D.生铁的含碳量比钢的高 7.下列合金（金属）的比较，不正确的是( ) A,含碳量：生铁>钢 B.抗腐蚀性：纯铝>纯铁 C.硬度：生铁>纯铁 D.熔点：焊锡>锡 8.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是( A,铝元素的相对原子质量为13 B.ALO中A1为+2价 13 Al C.硬铝的强度和硬度比纯铝的大 要 D.铝是地壳中含量最多的元素 26.98 9.合金是重要的金属材料。 (1)Mg、A!按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化 (2)图中能表示锡铅合金的是 (填“a”“b”或“c”)。 个熔点/℃ 电线 黄钢片 327 :钢锌合金 232 纯铜片 ① (第9题图) (第10题图) 10.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 (1)图①是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的物理性质 (答出一点即可)。 (2)图②中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 ,结论是 42 化学·课时作业 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气反应 金属与盐酸、稀硫酸反应 1.下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( A.铝 B.铁 C.铜 D.金 2.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速率最快的是( A.铜 B.锌 C.镁 D.铁 3.下列化学反应属于置换反应的是( A.Zn+HS)-ZnSO+H,↑ B.Ba(OH)2+HS)-BaSO￥十2HO C.4Fe(OH):+O:+2H2O=4Fe(OH), D.2Hg0△2Hg+0,↑ 4.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 C.各种金属在常温下都能与氧气反应 D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 5.下列实验现象的描述错误的是( A.铁片投入到稀硫酸中产生大量的气泡，溶液由无色变成黄色 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光 C,锌粒投入硫酸铜溶液中表面有红色物质生成 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射 6.下列物质不能由金属单质和酸反应制得的是( A.ZnSO B.MgCl. C.FeCl D.CuSO 7.公元二世纪，我国炼丹专家魏伯阳著有《周易参同契》，是最早的一部炼丹专著，书中描写道“金人于猛 火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原 8.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有( A.铝 B.镁 C.铁 D.银 9.铁，镁、铝等金属在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可以用来制造镁闪光灯。其反应的化学方程式为 (2)铝制品有较强的抗腐蚀性，其原因是 (用化学方程式表示)，日常生活中 (填“能”或“不能”)用钢丝球等硬物擦拭铝制品 (3)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉。铁粉可与胃液中的少量盐酸反应，生成可 溶于水的氯化亚铁而被人体吸收，从面达到“补血”的作用，其中有关反应的化学方程式 泡 10.向下列试管中分别加入稀硫酸，用序号填空： 钢片 锌片 镁片 缺片比 ① ② ③ (1)其中没有气泡产生的是，产生气泡速率最快的是 (2)写出④中发生反应的化学方程式 ,反应后溶液呈 色 (3)由上述实验现象可知，四种金属的活动性顺序为 43 宝典训练|化学·九年级全册 第2课时金属活动性顺序 1.下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制取的是( A.氯化铝 B.氯化铁 C.氯化锌 D.氯化镁 2.金属M与AgNO,溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO,一M(NO,):十2Ag。下列说法不正确的 是( A,该反应属于置换反应 B.金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag强 D.反应前后M的化合价改变 3.将M,N两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的 金属活动性顺序是( A.N>Cu>>M B.M>Cu>N C.Cu>M>N D.M>N>Cu 4.某同学在探究X、Y、乙三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面 产生大量气泡，Y表面无明显现象：将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性 由强到弱的顺序正确的是( A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 5.现有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙三种金属分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出 现红色物质，甲没有明显现象：再将大小相同的乙、丙分别放人相同浓度的稀盐酸中，乙、丙均产生气 泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙。则甲、乙，丙三种金属的活动性顺序是( A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙 6.已知金属R和Fe,H活动性强弱关系为：Fe>R>H,下列说法正确的是( A.金属R放入Zn(N),):溶液中，有锌析出 B.金属R放入CuS(),溶液中，金属表面有红色固体析出 C,金属铁（足量）放入R(NO,):溶液中，溶液变黄色 D.金属铁放入AgNO,溶液中，一段时间后溶液质量变大 7.将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 8.探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( 盘酸 铁 镁片 A.铜片表面有气泡产生 B.有镁片的试管外壁发烫 C.铁片与盐酸反应速率最快 D.它们的活动性：Cu>Fe>Mg 9.如图是研究金属的活动性顺序实验。 一钢丝 一铝丝 一铝丝 AgNO, CuSO 溶液 9对 溶液 羽稀硫酸 (1)实验a观察到的现象是 (2)要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 (填实验序号)。 10.金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金 光灿灿，这是因为金的化学性质非常 (2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 (3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片 分别伸人稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡（填“>”或 “<”)铜。 44 化学·课时作业 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 1.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从 整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( A.Fe B.Si C.o D.Al 2.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭，石灰石、空气等为主要原料炼铁，判断下列说法错误的是( A.炼铁的主要原料均为混合物 B.焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 C.炼铁的主要反应是置换反应 D.炼铁最后得到的是合金 3.工业上利用赤铁矿石（主要成分是F(O,还含少量SiO,等杂质）冶炼生铁的过程如图所示。下列说法 不正确的是( 春铁矿，然泉、石友石（主要成介CC0 +高炉气你（主要成分N,C0,C0,和S0 A.CaSi)中硅元素显十4价 →护法主委成分硅酸转(CSO】 B.高炉气体中SO,会形成酸雨，不能直接排放到空气中 空气 高炉中 媛烧 C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO ·生铁 D.高炉炼铁的原理是3C0+Fe.0.高墨2Fe+3C0,该反应属于置换反应 4.金属材料在生活、生产中有广泛的应用。结合所学知识，完成以下问题。 刊矿石名称 赤铁刊矿 磁铁矿 铝土矿 菱铁矿 辉铜矿 主要成分 FeCO Cu:S (1)上述主要成分不是氧化物的矿石是 (2)目前每年从自然界提取的金属中，提取量最大的金属是 (填名称)。 (3)黄铁矿的主要成分是FeS,黄铁矿不适合炼铁的原因是 (4)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是F©O,)、焦炭、空气等，转化过程如图： 区因产E花网信花周回 ②中反应方程式为 ,其中化合价发生改变的元素是 ③中CO与Fe:O,反应的化学方程式为 5.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂每天消耗100【 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数 点后一位) 45 宝典训练|化学·九年级全册 第2课时 金属资源的保护 1.铁生锈的条件是( A.仅需要氧气 B.仅需要水 C.氧气和水 D.氧气或水 2.下列措施中，不能防止金属制品绣蚀的是( A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 3.如图实验，放置1一2周时间后，装置中能出现的现象是( A.铁丝逐渐消失 B.光亮的铁丝不发生变化 C.试管中的液面上升 D.试管口会有气泡产生 4.为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是( A.在铁制品表面镀上一层锌 B.在车船的表面喷涂油漆 C.将使用后的菜刀用布擦干 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 5.关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是( A.耗费大量人力物力，得不偿失 B.是保护金属资源的重要途径 C.可以减少废弃金属对环境的污染 D.可以节约宝贵的金属资源 6.如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( A.①中甲、乙，丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 棉花 C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 化钙 D.4个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 7.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ~密封的 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 塑料瓶 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 铁丝 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 8.铁的锈蚀及其防护。 温度计 无纺布包 (潮温的铁粉。 碳粉、氯化钠)】 铁钉 铁 -200mL水 250mL空气 图1 图2 (1)探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验 (填序号)可知水是铁锈蚀的因素之一。 (2)识锈：铁锈的主要成分是 ,轻轻一碰铁锈就会脱落，因其结构 (3)防锈：最近兴起珐琅锅，其实铁锅的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂(NaB,O,·10HO) 在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含种元素。 (4)用锈：利用铁锈蚀的原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是 ;实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5mL的水，计算该装置内空气中氧气 的体积分数为 46《高效课堂宝典训练》·化学（九年级全册）/R 第六单元 碳和碳的氧化物 第七单元 燃料及其利用 课题1金刚石、石墨和C 课题1燃烧和灭火 第1课时碳的单质 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 1.A2.A3.C4.C5.A6.C7.B 1.A2.C3.B4.C5.B6.D7.D 8.单质分子840 8.(1)红磷的温度没有达到若火点(2)水中没有氧气 9.消失上升吸附小于作冰箱除味剂、脱色剂等 (3)向水中通入氧气（或空气）(4)A 第2课时单质碳的化学性质 第2课时易燃、易爆物的安全知识 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D 1.A2.B3.B4.D5.D6.C7.D 8.H0还原CC+H.O商温CO+H: 8.(1)提供充足的氧气，增大面粉与氧气的接触面积 (2)①②(3)使面粉的温度达到着火点氧气不足 课题2二氧化碳制取的研究 (4)严禁烟火，保持通风 课题2燃料的合理利用与开发 第1课时二氧化碳的制取 实验室制取气体的装置选择 第1课时化学变化中的能量变化 1.A2.B3.B4.B5.C 化石燃料的利用 6.(1)铁架台 1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.B8.B (2)BC稀盐酸把燃着的木条放在集气瓶口 9.(1)HO2(2)0(3)C0C0)(4)CH (3)能向上排空气 (4)乙其他条件相同，接触面积越大，反应速率越快 cH+20,点槛c0+2H,0 第2课时常见固液常温型装置多功能瓶 10.(1)不可再生(2CH+20,点燃2H,0+c0 (3)氧气(4)常温下，碳的化学性质稳定 1.B2.C3.B 4.(1)集气瓶(2)BE有气泡连续均匀冒出(3)能随 第2课时使用燃料对环境的影响 时控制反应的发生和停止没有(4)b 能源的利用和开发 5.(1)A(2)C(3)澄清石灰水 1.A2.A3.A4.C5.A6.C7.B 课题3二氧化碳和一氧化碳 81)2H0花刻2H++0,吸收 (2)F便于添加稀硫酸雅溶于水小于E 第1课时二氧化碳 第八单元金属和金属材料 1.B2.A3.A4.C5.A6.B 7.(1)二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 课题1金属材料 (2)没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照实验 1.A2.B3.B4.B5.D6.B7.D8.C 第2课时一氧化碳 9,(1)物理(2)a 1.B2.A3.C4.C 10.(1)导电性（或延及性） 5.(1)c0+Cu0△cu+c0, (2)比较黄铜和纯铜的硬度黄铜的硬度比纯铜的大 (2)澄清石灰水变浑浊收集C),防止污染空气 课题2金属的化学性质 (3)be 6.(1)0C0C0 第1课时金属与氧气反应 (2)C(),十Ca(OH)--CaC0￥+H0 金属与盐酸、稀硫酸反应 (32C0+0.点槛2c0. 1.D2.C3.A4.B5.A6.D7.A8.C C0+Cu0△Cu十CO.(合理即可) 9.1)2Mg+0,点s2Mg0 26 九年级全册参考答案 (2)4A1+3O-2AL0不能 (2)ZS0、HS0水Zn十HS)=ZnS0.十H↑ (3)Fe+2HCI-FeC1+H,↑ (3)CaC、HCI水 10.(1)①③(2)Fe+HS)-FeS)+H↑ 浅绿 CaCO+2HCI==CaCl +H:0+CO. (3)Mg>Zn>Fe>Cu 第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象 第2课时金属话动性顺序 1.C2.A3.D4.B5.C6.C7.C 1.B2.B3.B4.C5.A6.B7.B8.B 8.①⑥D③⑤②④ 9.(1)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成盖色 9.(1)加速周体的溶解 (2)e (2)Na(OH氢氧化钠周体溶于水放热 10.(1)稳定(2)Fe+CuS0,-FeS),+Cu(3)> (3)硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠 (4)氯化钠 课题3金属资源的利用和保护 课题2溶解度 第1课时铁的冶炼 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.C3.D 4.Fe:0 FeO AlO 1.D2.B3.C4.D5.A (1)菱铁矿和辉铜矿(2)铁 6.(1)乙丙(2)丁65(3)A (3)黄铁矿含有的硫元索在冶炼过程中会生成二氧化 (4)降低温度（或恒温蒸发一部分水） 硫，污染环境（合理即可） 7.(1)不变(2)变大(3)变小 (4)C0,+c高里2C0碳元素 第2课时溶解度 Fe,0,+3C0商2Fe+3C0 1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.C 5.解：设可以炼出铁的质量为x。 8.(门)增大(2)不饱和7.4(3)10.5(4)151.5 m(Fe0,)=100t×80%=80t 第3课时固体溶解度曲线及意义 3C0+Fe,0.高2Fe+3C0 160 112 1.A2.B3.C4,A5.C 6.(1)h(2)150(3)蒸发结晶 80t 7.(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液 160_80I 112x (4)36.036.3 x=56t 课题3溶液的浓度 m生族=561÷96%≈58.31 答：可以炼出含铁96%的生铁是58.3t 第1课时溶质的质量分数 第2课时金属资源的保护 1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.A 1.C2.D3.C4.D5.A6.A7.B 8.(1)n(2)饱和(3)变小 8.(1)①③(2)Fe0疏松(3)4 第2课时溶液的稀释与浓缩 (4)加快锈蚀速率19% 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 第九单元溶液 1.C2.B3.B 4.(1)18.5(2)烧杯(3)③③①④②(4)11.5 课题1溶液的形成 5.解：设200g硫酸样品中含HSO,的质量为x。 Zn+H,S),-ZnS)+H↑ 第1课时溶液 98 2 1.D2.B3.B4.C5.B6.B 0.8g 7.1181810059:9:50 警-0 8.碘酒精氯化氢水酒精水油脂汽油 r=39.2g 9.A 10.(1)FeCL水Fe+2HCI一FcCl+H↑浅绿色 硫酸中溶质的质量分数为婴是×100%=19.6为 27