精品解析：浙江省义乌市绣湖中学2023-2024学年八年级下学期五月月考科学试题

绣湖中学八年级科学测试卷 本卷可能用到的原子量 ：Mg – 24 O –16 H –1 He –4 Ca –40 C –12 Na –23 S –32 Cl –35.5 Fe–56 一、选择题（3分/题，共60分） 1. 1820年，丹麦物理学家奥斯特通过实验首次证实电和磁之间的相互联系。小金用如图所示装置来模仿奥斯特所做的实验。下列说法正确的是（　　） A. 当闭合开关时，小磁针的N极向纸外偏转 B. 当小磁针移走后，电流产生的磁场消失 C. 移动滑动变阻器滑片，小磁针的N极指向会改变 D. 更换导线连接的电源正负极，小磁针的N极指向不会改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．通电直导线周围的磁场可用右手螺旋定则来判断,大拇指指向电流方向，四指指向磁场方 向,所以通电直导线周围的磁场是以导线上各点为圆 心的同心圆,则可判断图中的磁场方向为顺时针方向， 小磁针静止时北极所指的方向就是其所处位置的磁场 方向，则小磁针N极向纸外偏转，故A正确； B．奥斯特实验证明了通电导线周围存在着磁场，当小磁针移走后，由于电路没有断开，所以磁场不会消失，故B错误； C．移动滑动变 阻器滑片时,电流大小会改变,则磁场磁性强弱也改 变，由于电流方向没变，其磁场方向也不变,故小磁针 的N极指向不变，故C错误； D．改变电源正负极，电路中电 流方向改变，则磁场方向变成逆时针,小磁针N极偏 向纸内，故D错误。 故选A。 2. 下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝②对人体而言，钙是微量元素③元素既可以天然存在也可以人工合成④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，错误； ②钙是常量元素，错误； ③根据元素周期表可知，元素既可以天然存在也可以人工合成，正确； ④水是人体中含量最多物质，占人体质量的 左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，正确。 故选D。 3. 某同学想证明植物的叶具有呼吸作用，下面条件必须的是（　　） A. 选用被子植物做实验材料，被子植物呼吸作用强烈 B. 选择水生植物做试验材料，便于收集二氧化碳 C. 在光下进行实验 D. 在暗处进行实验 【答案】D 【解析】 【分析】植物的叶在光下能进行光合作用、呼吸作用，而光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳。 【详解】在光下植物的呼吸作用释放的二氧化碳会被光合作用吸收，使呼吸作用的效果不明显；在暗处植物不能进行光合作用，而能进行呼吸作用，因此想证明植物的叶具有呼吸作用，必须在暗处（无光）进行实验，选项D符合题意。 故选D。 4. 如图所示是项目学习小组的同学设计的漂浮式指南针， 铜片、锌片和饱和食盐水溶液共同组成了“盐水电池”，铜片是“盐水电池”的正极， 锌片是负极。下列说法正确的是（　　） A. 放置在 C 点的小磁针N极指向右 B. 漂浮式指南针能够指示方向是因为存在地磁场 C. 继续往溶液中添加食盐能增加导电性 D. 将线圈中间的铁棒换成铜棒磁性会增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题知，铜片是“盐水电池”的正极，锌片是负极，电流右进左出，根据安培定则知线圈右端是N极，在线圈的外部，磁感线是从线圈的N极出来回到线圈的S极，C点的磁场方向向左，放置在C点的小磁针N极指向左，故A错误； B．通电螺线管相当于一个磁体，受地磁场作用能够指向南北，因此漂浮式指南针能够指示方向是因为存在地磁场，故B正确； C．继续往溶液中添加食盐，溶液饱和后导电性不再变化，故C错误； D．铁棒容易被磁化，而铜棒不会被磁化，所以铁棒换成铜棒会使磁性减弱，故D错误。 故选B。 5. 构建正确的科学观念是学习科学的基础，下列对基本观念的认识正确的是（　　） A. 过氧化氢是氢元素和氧元素组成的 B. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 C. 一氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 12g镁和16g氧气反应，生成28g氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过氧化氢是氢元素和氧元素组成的，此选项正确； B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，此选项错误； C. 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，此选项错误； D. 设12g镁完全反应需要氧气的质量为x，，，x=8g，则12g镁和16g氧气反应，生成氧化镁的质量为：12g+8g=20g，此选项错误。 故选A。 6. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A. 丁一定是催化剂 B. 甲是生成物 C. a=56 D. 这个反应是分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量可知，反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物；反应前乙的质量为14g，反应后乙的质量为70g+14g+6g+10g-42g-40g-10g=8g，乙的质量减少了14g-8g=6g，故乙是反应物；反应前丙的质量为6g，丙的质量增加了40g-6g=34g，丙是生成物；丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误； B、反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物，错误； C、参加反应的甲和乙质量比为28g：6g，当乙的质量为11g时，减少了14g-11g=3g，则甲的质量应减少，则a=70g-14g=56g，正确； D、根据分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误。 故选C。 7. 如图为家庭电路的一部分，下列相关说法正确的是（　　） A. 断路器安装在P处，用来代替闸刀开关和熔断器 B. 若使用大功率电器时，在Q处安装保险丝，可单独保护大功率电器 C. 若进户零线断路，所有用电器都断开时，将测电笔在插座零线孔检测时氖管会发光 D. 使用测电笔时，人体中没有电流通过，所以很安全 【答案】A 【解析】 【详解】A．断路器具有方便、安全的特点，断路器安装在P处，家庭中常用它来代替闸刀开关和熔断器，故A正确； B．Q处是零线，为了单独保护大功率电器，保险丝应安装在三孔插座的火线上，故B错误； C．若进户零线断路，所有用电器都断开时，插座左孔不可能与火线相通，将测电笔在插座零线孔检测时氖管不会发光，故C错误； D．在正确使用测电笔辨别火线时，测电笔的氖管发光，电流需要经过人体形成回路，所以有电流通过人体，但电流很小，所以很安全，故D错误。 故选A。 8. 用如图装置对植物呼吸作用进行探究。将数棵菠菜放入黑色塑料袋，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上后松开塑料袋口，插入一根导管，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中。对实验作出的分析合理的是（　　） A. 暗处放置一晚，是将菠菜叶片上原有的有机物消耗或转运掉 B. 放入黑色塑料袋用绳子扎紧袋口，主要目的是停止菠菜进行呼吸作用 C. 若用一相同装置放入等量高温灭活后冷却的菠菜进行对照，可使实验更为严谨 D. 本实验的结论是，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用。 【详解】A．暗处放置一晚，是让菠菜进行充分的呼吸作用，错误。 B．植物在光下会进行光合作用吸收二氧化碳，放入黑色塑料袋用绳子扎紧袋口，主要目的是停止菠菜进行光合作用，又不使外界空气进入，错误。 C．若用一相同装置放入等量高温灭活后冷却的菠菜进行对照，可使实验更为严谨，正确。 D．本实验的结论是，菠菜呼吸作用释放二氧化碳，错误。 故选C。 【点睛】掌握呼吸作用的过程是解题的关键。 9. 磁共振成像是一种较新的医学成像技术，它采用强静磁场和变化磁场使人体组织成像，若携带金属物做磁共振成像，强静磁场会吸引铁质物品，变化磁场会使携带的金属中产生感应电流，从而使金属发热而灼伤病人，重则危及生命。上述说明中，没有涉及的知识是（　　） A. 铁在磁场里会被磁化 B. 磁能生电 C. 电能可以转化为热能 D. 同名磁极相互排斥 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“强静磁场会吸引铁质物品”可知，铁在磁场里会被磁化，故A正确不合题意。 B．根据“变化磁场会使携带的金属中产生感应电流”可知，磁能生电，故B正确不合题意。 C．根据“从而使金属发热而灼伤病人”可知，电能可以转化为热能，故C正确不合题意。 D．题目中没有涉及磁极之间相互作用规律，故D错误符合题意。 故选D。 10. 近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（），关于1个，下列说法正确的是（　　） A. 有1个原子核 B. 共有3个质子 C. 共有4个电子 D. 相对质量为3 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，错误； B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，正确； C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，错误； D、He的相对原子质量为4，H的相对原子质量为1，氦合氢离子（HeH+）相对质量=4+1=5，错误。 故选B。 11. 处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2（OH）nClm，其中m等于（　　） A. 6﹣n B. 3﹣n C. 6+n D. 3+n 【答案】A 【解析】 【详解】Al2（OH）nClm中，铝的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氯化物中氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m=0，解得m=6-n。 故选A。 12. 拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积。由上述实验得出的说法不正确的（　　） A. 证明空气是一种混合物 B. 证明了空气中氧气约占总体积的 C. 通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行 D. 证明氮气不能供给呼吸，也不能支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约 ，另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积，说明空气中至少含有两种成分，证明空气是一种混合物，说法正确，不符合题意； B、汞放在密闭容器中加热，是与空气中的氧气反应，这时在密闭容器中减少的气体是氧气，证明了空气中氧气约占总体积的 ，说法正确，不符合题意； C、汞加热能生成氧化汞；将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积，说明通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行，说法正确，不符合题意； D、该实验可证明氮气可证明不能支持燃烧，但不能证明氮气不能供给呼吸，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A. 反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B. P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C. 在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D. 在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误； B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误； D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。 故选B。 14. 同学们在长跑测试后会感到全身肌肉酸痛，对此现象的解释：剧烈运动时， ①氧供应不足，肌肉处于暂时相对缺氧的状态，细胞进行无氧呼吸释放能量。 ②能量消耗增加，心跳加速，血流量增加，体内呼吸作用加强。 ③乳酸刺激肌肉，大脑产生酸痛的感觉。 其合理的顺序是（　　） A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③① 【答案】C 【解析】 【分析】活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来。供给生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。生物的呼吸作用包括有氧呼吸和无氧呼吸两种方式。 【详解】人体肌肉细胞呼吸的主要方式是有氧呼吸，在缺氧的条件下也可以进行无氧呼吸，人体肌肉细胞无氧呼吸的产物是乳酸。因此题干所描述的正确顺序是：②能量消耗增加，心跳加速，血流量增加，体内呼吸作用加强； ①氧供应不足，肌肉处于暂时相对缺氧的状态，细胞进行无氧呼吸释放能量；③乳酸刺激肌肉，大脑产生酸痛的感觉，C正确，ABD错误。 故选C。 15. 取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B. b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C. a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D. 实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。 【详解】A、实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，选项正确； B、由图象可知，生成水的质量=12.9g-12.0g=0.9g，设样品中氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y = x=2.9g = y=2g 样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，b点氢氧化镁恰好完全分解，碳酸钙还未开始分解，对应固体的成分为CaCO3、MgO，选项正确； C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以a、e两点对应固体中金属元素的质量相等，选项正确； D、设生成氧化钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n = m=5.6g = n=4.4g 实验结束时，残留固体的质量=2g+5.6g=7.6g，选项错误，故选D。 16. 作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量=。故选B。 17. “白日不到处，青春恰自来。苔花如米小，也学牡丹开。”诗中的“苔花”是一种苔藓植物，下列关于苔藓和牡丹的说法，不正确的是（　　） A. 它们都能进行光合作用并制造有机物 B. 它们在结构上都具有明显的层次性 C. 它们都是依靠根从土壤中吸收水分和养料的 D. 苔藓不能开花结果，牡丹能开花结果 【答案】C 【解析】 【分析】苔藓植物无根，有茎叶的分化，茎内无导管，叶内无叶脉，不结种子，用孢子繁殖后代。据此答题。 【详解】A．苔花和牡丹都属于植物，都能进行光合作用并制造有机物，A说法正确，不符合题意。 B．苔花和牡丹生物体结构层次都是细胞→组织→器官→植物体，B说法正确，不符合题意。 C．苔藓没有真正的根，它的“假根”只起固定作用，不具备吸收水和无机盐的作用，C说法错误，符合题意。 D．苔藓植物只有茎、叶的分化，牡丹是被子植物，能开花结果，D说法正确，不符合题意。 故选C。 18. 根据图回答：经过数个小时，U 形管 A，B 两处的液面会出现的情况是 （实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） A. A 处上升，B 处下降 B. A、B 两处都下降 C. A 处下降，B 处上升 D. A、B 两处都不变 【答案】C 【解析】 【详解】此题是一道与物理学科相结合的题目．在第一个瓶中的小白鼠要进行呼吸作用，吸入氧气呼出二氧化碳，瓶中的氧气被消耗，逐渐被二氧化碳所取代．而放在第二个瓶中的NaOH溶液是碱溶液，可以吸收二氧化碳，这使得装置内的气体体积减小，压强减小，U形管的B处与外界大气相连，在瓶中气压减小，外界大气压不变的情况下，B处会下降，A处会上升． 19. 2013年6月7日，厦门市一辆BRT（快速公交系统）公交车在行驶过程中突然起火爆炸，造成重大人员伤亡，随后厦门市给全市174辆BRT公交车全部加装自动爆玻器（如图所示）．危急时刻下，司机只需按下开关，自动爆玻器即可自动完成破窗。自动爆玻器就相当于一个电控安全锤，它是利用电磁线圈在通电的时候产生一个冲击力，带动一个钨钢头击打车窗玻璃边角部位，实现击碎玻璃的目的。下列与自动爆玻器工作原理相同的是（　　） A. 白炽灯 B. 动圈式话筒 C. 发电机 D. 扬声器 【答案】D 【解析】 【详解】A．白炽灯是电能转化为光能，没有利用线圈在磁场中受到力的作用而运动，故A不符合题意； B．话筒是把机械能转化为电能，故B不符合题意； C．发电机利用的是电磁感应原理，是把机械能转化为电能，故C不符合题意； D．扬声器是把电信号转换成声信号的一种装置，它主要由固定的永久磁体、线圈和锥形纸盆构成。当线圈中通过随声音变化的电流时，据通电导线在磁场中受力的作用的原理知，通电线圈会在永久磁铁的磁场中受到变化的力的作用，即线圈所受力时而排斥，时而吸引，从而使得线圈振动，是电能转化为机械能，故D符合题意。 故选D。 20. 如图，某品牌擦窗器由内外两部分构成，内部均装有磁铁，可吸附在玻璃两侧，B磁铁固定，A磁铁沿图中箭头方向左右移动来调节吸力大小。下列有关说法正确的是（　　） A. 若磁铁A右侧为N极，则磁铁B左侧为N极 B. 若磁铁A向右移动，擦窗器吸力将增大 C. 将磁铁B换成铁块，擦窗器将无法工作 D. 遇到厚玻璃，应将磁铁A向左移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．两块清洁器内部均装有磁铁，它们能合在一起的原理是异名磁极相互吸引，所以若磁铁A右侧为N极，则磁铁B左侧为S极，故A错误； B．若磁铁A向右移动，两块磁铁距离变小，所以擦窗器吸力将增大，故B正确； C．由于磁铁可以吸引铁块，所以将磁铁B换成铁块，擦窗器可以工作，故C错误； D．遇到厚玻璃，需要增大吸引力，减小两磁铁的距离，所以应将磁铁A向右移动，故D错误。 故选B。 21. 某科学兴趣小组为探究二氧化碳与水的反应，进行了以下实验，并用微观示意图表述实验过程，下列图示中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，瓶2水面上方存在二氧化碳分子，不存在碳酸分子，溶液中存在水分子和碳酸分子，错误； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，瓶2水面上方存在二氧化碳分子，溶液中存在水分子和碳酸分子，错误； C、碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水，瓶3水面上方存在二氧化碳分子多，正确； D、碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水，图3水面上方存在二氧化碳分子比图2多，溶液中存在水分子，几乎不存在二氧化碳分子，错误。 故选C。 二、简答题（21,22题1分/空,其余2分/空，共44分） 22. 下列物质①不锈钢②水银③干冰④大理石⑤液溴⑥纯盐酸⑦硫酸铜晶体， 属于混合物的是_________，属于单质的是_________，属于氧化物的是_________。 【答案】 ①. ①④⑥ ②. ②⑤##⑤② ③. ③ 【解析】 【详解】①不锈钢是铁合金，属于混合物； ②水银(汞)是由一种元素组成的纯净物，都属于单质； ③干冰由氧元素和碳元素组成的化合物，属于氧化物。 ④大理石的主要成分是碳酸钙，是由不同种物质组成，属于混合物； ⑤液溴是由一种元素组成的纯净物，都属于单质； ⑥纯盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物； ⑦硫酸铜晶体是由硫元素、氧元素和铜元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物。 属于混合物的是①④⑥，属于单质的是②⑤，属于氧化物的是③。 23. 化学用语是学习化学的重要工具，请用相关化学用语填空。 （1）3个氨气分子_______ （2）构成高锰酸钾微粒 __________ （3）过氧化氢中氧元素的化合价 ____________ 【答案】 ①. 3NH3 ②. 、 ③. 【解析】 【详解】（1）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。3个氨气分子表示为3NH3。 （2）构成高锰酸钾的微粒是、。 （3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。过氧化氢中氧元素的化合价为-1，表示为。 24. 图一为呼吸系统模式图，图二为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图，图三为人体在平静呼吸时胸廓容积变化示意图。请据图回答下列问题： （1）图一中，对吸入气体有过滤、湿润和温暖作用的主要结构是 ___（填序号）；能进行气体交换的是[___]___。 （2）图三中，曲线中的___ 段表示人体吸气过程，此时肋间肌和膈肌处于 ___状态。 【答案】 ①. ① ②. ⑥ ③. 肺 ④. b-c ⑤. 收缩 【解析】 【分析】图（一）是呼吸系统的组成图，呼吸系统包括呼吸道和肺两部分。肺是气体交换的场所，是呼吸系统的主要器官；图（二）为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图，图（三）为人体在呼吸时胸廓容积变化示意图。 【详解】（1）图（一）为呼吸系统模式图，①鼻腔、②咽、③喉、④气管、⑤支气管、⑥肺。①鼻腔是呼吸系统的通道之一，鼻腔内有鼻毛，可以阻挡空气中灰尘的进入，对空气有清洁作用；鼻黏膜分泌的黏液，可以湿润空气和粘住灰尘，对空气有清洁和湿润作用；鼻黏膜内分布着毛细血管，可以温暖空气。⑥肺是呼吸系统的主要器官，是气体交换的主要场所，肺泡是气体交换的主要部位。 （2）呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动，包括吸气过程和呼气过程，呼吸运动主要与肋间肌和膈肌的运动有关。人在平静状态下，肋骨间的肌肉收缩时，肋骨向上向下运动，使胸廓的前后径和左右径都增大。同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径也增大。这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张。肺内气压降低，低于外界气压，于是外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过程。呼气与之过程大致相反。图三中a-b、c-d廓容积缩小，代表呼气过程；b-c段气胸廓容积扩大，代表吸气过程。 25. 地球上的铁主要以Fe2O3、Fe3O4等氧化物形式存在，某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，则氧化铁含量为___（以百分数的形式表示）；在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为___； 【答案】 ①. 30% ②. 8:9 【解析】 【详解】某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，设氧化铁含量为：21%÷=30%。在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，等质量氧元素所含氧原子的个数相等，4Fe2O3、3Fe3O4中氧元素的质量相等，则它们铁元素的质量比为8:9。 26. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是_________。 A、N-14 B、I-35.5 C、U-238 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是_________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：_________。 【答案】 ①. B ②. 中子 ③. 【解析】 【详解】（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，所以氯元素的相对原子质量不支持材料一，因为不是整数，故选B； （2）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子； （3）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量为。 27. 电动汽车以“节能、环保”的优点而广受消费者青睐。在前行过程中，直流电动机能持续转动，主要是依靠 ________（填结构）实现。当遇到障碍物后，可以通过改变磁场方向或改变 _______方向来实现改变直流电动机的转动方向。为了增加汽车的续航里程，当电车减速或制动时，能把车的机械能转化成电能并存储在电池里，如图中与其原理相同的是 _____（选填字母）。 A. B. C. D. 【答案】 ①. 换向器 ②. 电流 ③. C 【解析】 【详解】[1]直流电动机主要由磁体、线圈、换向器、电刷等构成，其中换向器的作用是当线圈刚转过平衡位置时立即改变线圈中的电流方向，从而改变线圈的受力方向，使线圈继续转动下去。 [2]要改变直流电动机的转动方向，可以通过改变磁场方向或改变电流方向来实现。 [3]为了增加汽车的续航里程,当电车减速或制动时,能把车的机械能转化成电能并存储在电池里,应用了电磁感应现象； A．图A中是磁极间的相互作用规律，同名磁极相互排斥，故A不符合题意； B．B是奥斯特实验，证明了电流的磁效应，故B不符合题意； C．C是电磁感应现象,即闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中会产生电流，故C符合题意； D．D是通电导体在磁场中会受到力的作用，故D不符合题意。 故选C 28. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为__________，反应的基本类型是_________。 【答案】 ①. 4P+5O22P2O5 ②. 化合反应 【解析】 【详解】红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。该反应是由两种物质发生反应生成另一种物质，属于化合反应。 如图表示春季晴天某蔬菜大棚内一昼夜CO2浓度的变化曲线。请回答下列问题： 29. 大棚内CO2浓度变化的主要原因是由于大棚内蔬菜的 _____和呼吸作用。 30. 在这一昼夜内，植物体有机物含量最多的时刻位于图中的 _____（选填字母）点。 【答案】29. 光合作用 30. H 【解析】 【分析】（1）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。光合作用的实质：制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中。光合作用的原料是：二氧化碳和水；光合作用的条件是：光；光合作用的产物是：氧气和有机物（淀粉）。 （2）细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。 呼吸作用的主要部位是所有活的细胞，场所是细胞中的线粒体。 呼吸作用的反应式是：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。 呼吸作用的实质是：分机有机物，释放能量，为生物的生命活动提供能量。 【29题详解】 图示表示一昼夜内大棚内二氧化碳浓度的变化曲线，之所以出现这种曲线，是因为大棚内的蔬菜在光下进行光合作用吸收二氧化碳的量要大于植物进行呼吸作用释放的二氧化碳的量；因此曲线在6：00---18：00时间段内逐渐下降；而在黑暗的情况下，植物不进行光合作用，但呼吸作用照样进行，因此在0：00---6：00和18：00---24：00时间段内，二氧化碳的浓度会逐渐上升；又因为大棚内的一部分二氧化碳被植物通过光合作用合成有机物储存在体内，所以大棚内二氧化碳的总含量呈下降趋势（I点低于A点）。 【30题详解】 由题图可知：自H开始，大棚内二氧化碳的浓度开始增加，说明自该点开始，呼吸作用的强度大于光合作用的强度，植物开始消耗有机物。因此，一昼夜内，植物体有机物含量最多的时刻位于图中的 H点。 31. 某电热壶的结构如图甲所示。当电热壶接入家庭电路正常工作时，图中的a与 __相连。（填“地线”“零线”或“火线”）。闭合开关，电热壶不工作，用测电笔检测b端时，测电笔的氖管若发光，则发生故障的原因可能是 __。图乙、丙中所示的两种测电笔握法，正确的是 __。 【答案】 ①. 火线 ②. 零线断路 ③. 丙 【解析】 【详解】[1]根据甲图可知，a端与开关相连，则a应该接火线，而b接零线。 [2]闭合开关，电热壶不工作，说明电路发生断路，用测电笔检测b端时，测电笔氖管若发光，则零线断路。 [3]测电笔尾部的金属体必须与人体接触，故选丙。 三．实验探究题（共4小题，2分/空，共28分） 32. 某校科学小组同学学习光合作用后，做了两个相关实验。请认真分析并回答下列问题： 实验一：小组同学将装有植物的密闭装置连通二氧化碳浓度测定仪，在夏季晴朗的室外测定该装置内一昼夜二氧化碳的浓度变化，并绘制了如图所示的曲线图。 （1）从氧浓度的角度考虑，一天中 _______时左右是适宜到林间锻炼的最佳时间。 （2）图中表示光合作用速率等于呼吸作用速率的点是 ________（填字母）。 实验二：实验小组用某种大小相似的绿色植物叶片，分组进行实验：称量叶片实验前的质量，在不同温度下分别暗处理1小时，测其质量的变化；立刻再用相同的光照射1小时，再测其质量的变化。结果如下表，“+”和“﹣”分别代表其与暗处理前质量比较所增加和减少的值，回答问题： 组别 一 二 三 四 温度（℃） 27 28 29 30 暗处理后的质量变化（mg） ﹣1 ﹣2 ﹣3 ﹣4 光照后的质量变化（mg） +3 +3 +3 +2 （3）假设叶片的质量变化都是其消耗或合成的有机物的量，则在29℃条件下的实验组每小时光合作用合成的有机物为 _____mg。 【答案】 ①. 18 ②. b、d ③. 9 【解析】 【分析】（1）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能把二氧化碳和水转变成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程；呼吸作用是指生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程。 （2）据题意分析可知：暗处理时，叶片只进行呼吸作用分解有机物。光照时植物既进行光合作用合成有机物，又进行呼吸作用分解有机物。光照时只有光合作用强度大于呼吸作用强度，有机物的量才会增加。 【详解】（1）根据曲线图可知，18点氧气浓度最高，因为植物进行了一天的光合作用，空气中有一天的氧气累积，最适合锻炼。 （2）表示光合作用速率等于呼吸作用速率，就是光合作用消耗的二氧化碳与呼吸作用产生的二氧化碳相等，二氧化碳不下降也不上升，b、d 两点达到平衡。 （3）从表中数据看出，27℃时呼吸作用消耗有机物1mg，光照后植物在进行光合作用的同时也进行呼吸作用，因此光合作用实际产生有机物的量为3+1+1=5（mg）；28℃时呼吸作用消耗有机物2mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为 3+2+2=7（mg）；29℃时呼吸作用消耗有机物3mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为3+3+3=9（mg）；30℃时呼吸作用消耗有机物4mg，光照后光合作用实际产生有机物的量为 2+4+4=10（mg）。 33. 科学社团课上，同学们为研究绿色植物的光合作用进行了如下实验。第一步：将天竺葵整株植物放置在黑暗环境中一昼夜。 第二步：用黑卡纸对叶片乙作局部遮光处理：用装有碱石灰（碱石灰可以吸收二氧化碳）的透明塑料袋，将叶片丙包裹密封；叶片甲不做任何处理。 第三步：将植株放置于阳光下3﹣4小时。再分别摘取叶片甲、乙、丙，按图2的步骤进行检验。 （1）实验第一步中把天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是：____________。 （2）分析图3的实验现象：未遮光部分遇碘液变成蓝色，遮光部分不变蓝，由此可以得出的实验结论是 __________。 （3）若要验证绿色植物的光合作用需要二氧化碳，应选择叶片 ________（选填“甲与乙”或“甲与丙”或“乙与丙”）进行对照分析。 【答案】 ①. 将叶片中原有的淀粉运走耗尽 ②. 淀粉是光合作用的产物，光照是光合作用的必要条件 ③. 甲与丙 【解析】 【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。关键是确定控制实验变量、设置对照实验。 （2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理且条件适宜是的就是对照组。 【详解】（1）选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以此实验将装置放在黑暗环境中一昼夜的目的是通过呼吸作用将叶片中原有的淀粉运走耗尽。 （2）实验现象：叶片见光（未遮盖）部分，遇碘变蓝，说明叶片见光部分进行光合作用，有新淀粉生成，制造有机物──淀粉；叶片遮光部分，遇碘不变蓝，说明无新淀粉生成。所以这个实验可以得出结论是：淀粉是光合作用的产物，光照是光合作用的必要条件。 （3）丙装置培养皿内盛碱石灰，碱石灰可以吸收二氧化碳，是为了设置一组变量因素与甲装置进行对照，该实验的变量是二氧化碳。 34. 小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是①。 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不能产生氧气； 实验三 ② ，伸入带火星的木条 有气泡产生， 木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 （1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的内容：①___________; ②____________。 （2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了对二氧化锰实验前后的两次称量，其目的是证明：二氧化锰反应前后质量是否变化；第二方面的实验操作是 ___________，目的是证明 ________。 【答案】 ①. 产生的氧气少 ②. 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰 ③. 将回收的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液中，观察是否仍能产生大量气泡 ④. 证明反应前化学性质没有改变 【解析】 【详解】（1）实验一：根据实验现象：有气泡产生，木条不复燃可知，过氧化氢分解产生氧气，但是产生的氧气少； 实验三：实验结论是：二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验现象是有气泡产生，因此实验操作是向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰； （2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；根据催化剂的概念，还需证明二氧化锰在反应前后化学性质不变，因此：第二方面的实验操作是将回收的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液中，观察是否仍能产生大量气泡，目的是证明证明反应前化学性质没有改变。 35. 如图所示为探究“磁生电”的实验装置。 （1）闭合开关，让悬挂着的导体棒AB _______（选填“左右”、“上下”、“沿A向B”或“沿B向A”）运动时，电流计指针会发生偏转； （2）实验中发现电流表指针偏转不明显，为了使指针偏转明显，请你从实验装置和操作上各提一条改进建议。装置改进：___________操作改进：___________； （3）若要利用上述装置“探究磁场对通电导线的作用”，可以将图中的电流计更换为 ___________。 【答案】 ①. 左右 ②. 换用磁性更强的磁铁或用线圈代替导体 ③. 让导体运动的更快一些 ④. 电源 【解析】 【详解】（1）[1]由图知道，磁感线方向在竖直方向，所以导体AB左右运动才会切割磁感线，电路中才会有感应电流。 （2）[2][3]电流表指针偏转不明显，是电流太弱，从装置上的改进方法：可以换用磁性更强的磁铁、可以换用匝数更多的线圈等；从操作角度改进：可以加快导体的移动速度，即使导体切割磁感线运动的速度更快。 （3）[4]若要利用上述装置“探究磁场对通电导线的作用”，可以将图中的电流计更换为电源，给导体通电，磁场会对导体产生力的作用。 四．分析计算题（6+8+7+7=28分） 36. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）原子结构模型中的“”表示的粒子是___________ （2〉超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氲原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为___________。 （3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？___________ 【答案】 ①. 中子 ②. +1 ③. 4kg 【解析】 【分析】 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子结构模型中的“ ”表示的粒子是中子。 （2）T2O中氧元素显-2价，设T元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1。 （3）100吨海水中所含氘的质量是：100t×0.02%×=0.004t。 37. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成的CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 M （1）上表中m的数值是______； （2）反应中矿石有剩余是第______次实验； （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是_____． 【答案】 ①. 4.4 ②. 三、四 ③. 80% ④. 14.6% 【解析】 【详解】（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g； （2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四； （3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 100：44=x：3.52g 解之得 x=8g 石灰石矿中碳酸钙的质量分数==80% （4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 4.4g 73：44=y：4.4g 解之得y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 38. 小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是___________； （2）当加入 NaHCO3溶液质量为___________时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； （3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀； （2）100g （3）由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g； 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为； 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵的有效成分是HCl,大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石； 【小问2详解】 由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完； 【小问3详解】 见答案。 39. 如图1为一恒温水箱电路结构示意图，包括控制电路和工作电路两部分，控制电路：电源电压恒为12V，R1为热敏电阻（置于水箱中），阻值随温度变化的关系如图2所示，R0为滑动变阻器，线圈电阻不计，线圈中电流大于0.2A时衔铁被吸下；工作电路：R2为电热器，L1、L2为红绿指示灯，其额定电压均为220V，加热时红灯正常发光，绿灯不亮，停止加热时绿灯正常发光，红灯不亮．  （1）按要求连接好工作电路；________  （2）为了使水箱内温度保持在60℃（水温低于60℃时电热器工作，高于60℃时停止加热），滑动变阻器接入电路阻值应为多少？______  （3）为了使恒温水箱内设定的温度降低一些，请你想出两种办法？________ 【答案】 ①. ②. 28Ω ③. 方案一：将滑动变阻器R0接入电路的阻值调大一些； 方案二：换电源，降低电源电压。 【解析】 【详解】（1）由题意可知，当动触点与上方静触点接触时，电路为绿灯的基本电路；当动触点与下方静触点接触时，电路为R2与红灯的并联电路；衔铁应接在火线上，零线直接接在用电器的另一端，如下图所示： （2）根据图2可知，当温度为60℃时，热敏电阻R1的阻值为32Ω； 当线圈中电流为0.2A时，由欧姆定律可得控制电路的总电阻： R===60Ω； 因为R1与R0串联， 所以滑动变阻器接入电路的阻值： R0=R−R1=60Ω−32Ω=28Ω； （3）由图2可知，要使恒温水箱内设定的温度降低一些，就要减小热敏电阻R1的阻值；但为了使衔铁吸合时线圈中的电流仍为0.2A，根据欧姆定律I=可知，应增大滑动变阻器R0接入电路的阻值或减小电源电压。 所以，方案一：将滑动变阻器R0接入电路的阻值调大一些； 方案二：换电源，降低电源电压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绣湖中学八年级科学测试卷 本卷可能用到的原子量 ：Mg – 24 O –16 H –1 He –4 Ca –40 C –12 Na –23 S –32 Cl –35.5 Fe–56 一、选择题（3分/题，共60分） 1. 1820年，丹麦物理学家奥斯特通过实验首次证实电和磁之间的相互联系。小金用如图所示装置来模仿奥斯特所做的实验。下列说法正确的是（　　） A. 当闭合开关时，小磁针的N极向纸外偏转 B. 当小磁针移走后，电流产生的磁场消失 C. 移动滑动变阻器滑片，小磁针的N极指向会改变 D. 更换导线连接的电源正负极，小磁针的N极指向不会改变 2. 下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝②对人体而言，钙是微量元素③元素既可以天然存在也可以人工合成④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 3. 某同学想证明植物的叶具有呼吸作用，下面条件必须的是（　　） A. 选用被子植物做实验材料，被子植物呼吸作用强烈 B. 选择水生植物做试验材料，便于收集二氧化碳 C. 在光下进行实验 D. 在暗处进行实验 4. 如图所示是项目学习小组的同学设计的漂浮式指南针， 铜片、锌片和饱和食盐水溶液共同组成了“盐水电池”，铜片是“盐水电池”的正极， 锌片是负极。下列说法正确的是（　　） A. 放置在 C 点的小磁针N极指向右 B. 漂浮式指南针能够指示方向是因为存在地磁场 C. 继续往溶液中添加食盐能增加导电性 D. 将线圈中间的铁棒换成铜棒磁性会增强 5. 构建正确的科学观念是学习科学的基础，下列对基本观念的认识正确的是（　　） A. 过氧化氢是氢元素和氧元素组成的 B. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 C. 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 12g镁和16g氧气反应，生成28g氧化镁 6. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A. 丁一定是催化剂 B. 甲是生成物 C. a=56 D. 这个反应是分解反应 7. 如图为家庭电路的一部分，下列相关说法正确的是（　　） A. 断路器安装在P处，用来代替闸刀开关和熔断器 B. 若使用大功率电器时，在Q处安装保险丝，可单独保护大功率电器 C. 若进户零线断路，所有用电器都断开时，将测电笔在插座零线孔检测时氖管会发光 D. 使用测电笔时，人体中没有电流通过，所以很安全 8. 用如图装置对植物呼吸作用进行探究。将数棵菠菜放入黑色塑料袋，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上后松开塑料袋口，插入一根导管，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中。对实验作出的分析合理的是（　　） A. 暗处放置一晚，是将菠菜叶片上原有的有机物消耗或转运掉 B. 放入黑色塑料袋用绳子扎紧袋口，主要目的是停止菠菜进行呼吸作用 C. 若用一相同装置放入等量高温灭活后冷却的菠菜进行对照，可使实验更为严谨 D. 本实验的结论是，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 9. 磁共振成像是一种较新的医学成像技术，它采用强静磁场和变化磁场使人体组织成像，若携带金属物做磁共振成像，强静磁场会吸引铁质物品，变化磁场会使携带的金属中产生感应电流，从而使金属发热而灼伤病人，重则危及生命。上述说明中，没有涉及的知识是（　　） A. 铁在磁场里会被磁化 B. 磁能生电 C. 电能可以转化为热能 D. 同名磁极相互排斥 10. 近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（），关于1个，下列说法正确的是（　　） A. 有1个原子核 B. 共有3个质子 C. 共有4个电子 D. 相对质量为3 11. 处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2（OH）nClm，其中m等于（　　） A. 6﹣n B. 3﹣n C. 6+n D. 3+n 12. 拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积。由上述实验得出的说法不正确的（　　） A. 证明空气是一种混合物 B. 证明了空气中氧气约占总体积的 C. 通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行 D. 证明氮气不能供给呼吸，也不能支持燃烧 13. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　） A. 反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B. P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C. 在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D. 在0～t2时段，MnO2在混合物中含量不断增大 14. 同学们在长跑测试后会感到全身肌肉酸痛，对此现象的解释：剧烈运动时， ①氧供应不足，肌肉处于暂时相对缺氧的状态，细胞进行无氧呼吸释放能量。 ②能量消耗增加，心跳加速，血流量增加，体内呼吸作用加强。 ③乳酸刺激肌肉，大脑产生酸痛的感觉。 其合理的顺序是（　　） A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③① 15. 取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B. b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C. a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D. 实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g 16. 作为相对原子质量标准碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A. B. C. D. 17. “白日不到处，青春恰自来。苔花如米小，也学牡丹开。”诗中的“苔花”是一种苔藓植物，下列关于苔藓和牡丹的说法，不正确的是（　　） A. 它们都能进行光合作用并制造有机物 B. 它们在结构上都具有明显的层次性 C. 它们都是依靠根从土壤中吸收水分和养料的 D. 苔藓不能开花结果，牡丹能开花结果 18. 根据图回答：经过数个小时，U 形管 A，B 两处的液面会出现的情况是 （实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） A. A 处上升，B 处下降 B. A、B 两处都下降 C. A 处下降，B 处上升 D. A、B 两处都不变 19. 2013年6月7日，厦门市一辆BRT（快速公交系统）公交车在行驶过程中突然起火爆炸，造成重大人员伤亡，随后厦门市给全市174辆BRT公交车全部加装自动爆玻器（如图所示）．危急时刻下，司机只需按下开关，自动爆玻器即可自动完成破窗。自动爆玻器就相当于一个电控安全锤，它是利用电磁线圈在通电的时候产生一个冲击力，带动一个钨钢头击打车窗玻璃边角部位，实现击碎玻璃的目的。下列与自动爆玻器工作原理相同的是（　　） A. 白炽灯 B. 动圈式话筒 C. 发电机 D. 扬声器 20. 如图，某品牌擦窗器由内外两部分构成，内部均装有磁铁，可吸附在玻璃两侧，B磁铁固定，A磁铁沿图中箭头方向左右移动来调节吸力大小。下列有关说法正确的是（　　） A. 若磁铁A右侧为N极，则磁铁B左侧为N极 B. 若磁铁A向右移动，擦窗器吸力将增大 C. 将磁铁B换成铁块，擦窗器将无法工作 D. 遇到厚玻璃，应将磁铁A向左移动 21. 某科学兴趣小组为探究二氧化碳与水的反应，进行了以下实验，并用微观示意图表述实验过程，下列图示中正确的是（　　） A. B. C. D. 二、简答题（21,22题1分/空,其余2分/空，共44分） 22. 下列物质①不锈钢②水银③干冰④大理石⑤液溴⑥纯盐酸⑦硫酸铜晶体， 属于混合物的是_________，属于单质的是_________，属于氧化物的是_________。 23. 化学用语是学习化学的重要工具，请用相关化学用语填空。 （1）3个氨气分子_______ （2）构成高锰酸钾微粒 __________ （3）过氧化氢中氧元素的化合价 ____________ 24. 图一为呼吸系统模式图，图二为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图，图三为人体在平静呼吸时胸廓容积变化示意图。请据图回答下列问题： （1）图一中，对吸入气体有过滤、湿润和温暖作用的主要结构是 ___（填序号）；能进行气体交换的是[___]___。 （2）图三中，曲线中的___ 段表示人体吸气过程，此时肋间肌和膈肌处于 ___状态。 25. 地球上的铁主要以Fe2O3、Fe3O4等氧化物形式存在，某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，则氧化铁含量为___（以百分数的形式表示）；在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为___； 26. 科学家对元素相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是_________。 A、N-14 B、I-35.5 C、U-238 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是_________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：_________。 27. 电动汽车以“节能、环保”的优点而广受消费者青睐。在前行过程中，直流电动机能持续转动，主要是依靠 ________（填结构）实现。当遇到障碍物后，可以通过改变磁场方向或改变 _______方向来实现改变直流电动机的转动方向。为了增加汽车的续航里程，当电车减速或制动时，能把车的机械能转化成电能并存储在电池里，如图中与其原理相同的是 _____（选填字母）。 A. B. C. D. 28. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为__________，反应的基本类型是_________。 如图表示春季晴天某蔬菜大棚内一昼夜CO2浓度的变化曲线。请回答下列问题： 29. 大棚内CO2浓度变化的主要原因是由于大棚内蔬菜的 _____和呼吸作用。 30. 在这一昼夜内，植物体有机物含量最多的时刻位于图中的 _____（选填字母）点。 31. 某电热壶的结构如图甲所示。当电热壶接入家庭电路正常工作时，图中的a与 __相连。（填“地线”“零线”或“火线”）。闭合开关，电热壶不工作，用测电笔检测b端时，测电笔的氖管若发光，则发生故障的原因可能是 __。图乙、丙中所示的两种测电笔握法，正确的是 __。 三．实验探究题（共4小题，2分/空，共28分） 32. 某校科学小组同学学习光合作用后，做了两个相关实验。请认真分析并回答下列问题： 实验一：小组同学将装有植物的密闭装置连通二氧化碳浓度测定仪，在夏季晴朗的室外测定该装置内一昼夜二氧化碳的浓度变化，并绘制了如图所示的曲线图。 （1）从氧浓度的角度考虑，一天中 _______时左右是适宜到林间锻炼的最佳时间。 （2）图中表示光合作用速率等于呼吸作用速率的点是 ________（填字母）。 实验二：实验小组用某种大小相似的绿色植物叶片，分组进行实验：称量叶片实验前的质量，在不同温度下分别暗处理1小时，测其质量的变化；立刻再用相同的光照射1小时，再测其质量的变化。结果如下表，“+”和“﹣”分别代表其与暗处理前质量比较所增加和减少的值，回答问题： 组别 一 二 三 四 温度（℃） 27 28 29 30 暗处理后的质量变化（mg） ﹣1 ﹣2 ﹣3 ﹣4 光照后的质量变化（mg） +3 +3 +3 +2 （3）假设叶片的质量变化都是其消耗或合成的有机物的量，则在29℃条件下的实验组每小时光合作用合成的有机物为 _____mg。 33. 科学社团课上，同学们为研究绿色植物的光合作用进行了如下实验。第一步：将天竺葵整株植物放置在黑暗环境中一昼夜。 第二步：用黑卡纸对叶片乙作局部遮光处理：用装有碱石灰（碱石灰可以吸收二氧化碳）的透明塑料袋，将叶片丙包裹密封；叶片甲不做任何处理。 第三步：将植株放置于阳光下3﹣4小时。再分别摘取叶片甲、乙、丙，按图2的步骤进行检验。 （1）实验第一步中把天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是：____________。 （2）分析图3的实验现象：未遮光部分遇碘液变成蓝色，遮光部分不变蓝，由此可以得出的实验结论是 __________。 （3）若要验证绿色植物的光合作用需要二氧化碳，应选择叶片 ________（选填“甲与乙”或“甲与丙”或“乙与丙”）进行对照分析。 34. 小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是①。 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不能产生氧气； 实验三 ② ，伸入带火星的木条 有气泡产生， 木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 （1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的内容：①___________; ②____________。 （2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了对二氧化锰实验前后的两次称量，其目的是证明：二氧化锰反应前后质量是否变化；第二方面的实验操作是 ___________，目的是证明 ________。 35. 如图所示为探究“磁生电”的实验装置。 （1）闭合开关，让悬挂着的导体棒AB _______（选填“左右”、“上下”、“沿A向B”或“沿B向A”）运动时，电流计指针会发生偏转； （2）实验中发现电流表指针偏转不明显，为了使指针偏转明显，请你从实验装置和操作上各提一条改进建议。装置改进：___________操作改进：___________； （3）若要利用上述装置“探究磁场对通电导线的作用”，可以将图中的电流计更换为 ___________。 四．分析计算题（6+8+7+7=28分） 36. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）原子结构模型中的“”表示的粒子是___________ （2〉超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氲原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为___________。 （3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？___________ 37. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成的CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 M （1）上表中m的数值是______； （2）反应中矿石有剩余第______次实验； （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是_____． 38. 小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是___________； （2）当加入 NaHCO3溶液质量为___________时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； （3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 39. 如图1为一恒温水箱电路结构示意图，包括控制电路和工作电路两部分，控制电路：电源电压恒为12V，R1为热敏电阻（置于水箱中），阻值随温度变化的关系如图2所示，R0为滑动变阻器，线圈电阻不计，线圈中电流大于0.2A时衔铁被吸下；工作电路：R2为电热器，L1、L2为红绿指示灯，其额定电压均为220V，加热时红灯正常发光，绿灯不亮，停止加热时绿灯正常发光，红灯不亮．  （1）按要求连接好工作电路；________  （2）为了使水箱内温度保持在60℃（水温低于60℃时电热器工作，高于60℃时停止加热），滑动变阻器接入电路阻值应为多少？______  （3）为了使恒温水箱内设定的温度降低一些，请你想出两种办法？________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$