精品解析：安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

六安一中2024年春学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Na23 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分不同 B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料 C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物 D. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是沙土随风卷起形成的尘土飞扬的现象，“发烟”硝酸中的“烟”是挥发出的硝酸液滴形成的白雾，因此成分不同，A正确； B．高温结构陶瓷主要成分是氮化硅、碳化硅等，属于新型无机非金属材料，B正确； C．油脂不是高分子化合物，C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，因此手机芯片的主要成分为单质硅，D正确； 答案选C。 2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2molX和0.6molY发生，2min后Z的浓度为0.05mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A. 2min后，Y的转化率为25％ B. 2min末，Y的浓度为0.225mol·L-1 C. 0～2min内，用X表示的平均反应速率为0.0125mol·L-1·min-1 D. 0～2min内，Q的物质的量增加了0.05mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后Z的浓度为0.05mol·L-1，则Y的转化量为，转化率为，A正确； B．2min末，Y的转化量为，则Y的浓度为，B正确； C．X为固体，无法用X表示平均反应速率，C错误； D．2min后Z的浓度为0.05mol·L-1，则Q的转化量为，即物质的量增加了0.05mol，D正确； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2molNO与1molO2充分反应后的气体分子数为2NA B. 1mol铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为3NA C. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA D. 标准状况下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H数为7NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，生成的NO2存在反应，因此反应后的气体分子数小于2NA，A错误； B．1mol铝在常温下与足量浓硝酸反应时，随反应进行，铝表面形成致密的氧化膜而钝化停止反应，则转移的电子数小于3NA，B错误； C．4.6g分子式为C2H6O的有机物的物质的量为0.1mol，C2H6O可以为，其中含有C—H键数为0.5NA；C2H6O也可以为，所含有C—H键数为0.6NA，C错误； D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，的物质的量为，水的物质的量为，1mol水中含有2molO-H键，因此含有的O-H数为7NA，D正确； 答案选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. 过量通入溶液中： D. 和溶液反应至溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和BaCl2溶液不反应，故A错误； B．草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸根具有还原性，高锰酸根具有氧化性，会发生氧化还原反应生成Mn2+和CO2，离子方程式为：，故B正确； C．过量SO2通入NaClO溶液中，因SO2还原性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子反应为，故D错误； 故答案选B。 5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A NO(NO2) 通过蒸馏水 B CO2(SO2) 通过饱和碳酸氢钠溶液 C CH4(CH2=CH2) 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过氢氧化钠溶液 D SO2(H2S) 通过过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO不溶于水，NO2可以与水反应，因此可以通过蒸馏水除杂，A正确； B．CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度最低，SO2可以与碳酸氢钠溶液反应，因此可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去SO2，B正确； C．CH2=CH2被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，再通过氢氧化钠溶液中和可以吸收CO2，因此能实现除杂目的，C正确； D．SO2、H2S均具有还原性，可以被过氧化氢溶液氧化，因此不能实现除杂目的，D错误； 答案选D。 6. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。质量和：2.7+56x+64y=17.9；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V（NO）=6.72L；故答案选C。 7. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，则断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，A正确； B．该反应为放热反应，则2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，B错误； C．化学反应中新键形成放热，则生成4molH-O键放出E2kJ能量，C错误； D．水液化时放热，则H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ，D错误； 故选A。 8. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A. 锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH B. 锂—空气电池正极材料多孔电极，氧气发生还原反应 C. 铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极 D. 铝离子电池负极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】由题干原电池装置可知，锂—空气电池中锂离子向多孔电极移动，则所以多孔电极为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，Li电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极，负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成，所以电极反应式为：负极反应式为，据此分析解题。 【详解】A．锂—空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，电池总反应：4Li+O2═2Li2O，A错误； B．电池内部阳离子向正极移动，如图锂—空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，氧气发生还原反应，B正确； C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极，外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，则电子从铝电极经过用电器到石墨电极，C正确； D．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成，所以电极反应式为：负极反应式为，D正确； 故答案为：A。 9. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2molFe3+被氧化为Fe2+ D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铁溶液和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁。 【详解】A．溶液c中含有硫酸铁和硫酸，硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水，加入Fe2O3能使溶液c转化溶液a，故A正确； B．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中阳离子一定有Fe2＋、H+，故B错误； C．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，64gSO2的物质的量为=1mol，每消耗1mol SO2，就有2molFe3+被还原为Fe2+，故C错误； D．溶液b中通入空气，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，故D错误； 故选A。 10. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物一般有5种 D. 装置D能起到防倒吸和吸收Cl2的作用 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2 C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离，据此分析解题。 【详解】A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确； C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收Cl2，装置D能起到防倒吸和吸收HCl的作用，D错误； 故选D。 11. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质的分子式为C15H26O4 B. 该物质的所有碳原子不可能全部共平面 C. 该物质的同分异构体中可能含有苯环 D. 该物质可以发生氧化、取代和缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质的分子式为C15H26O4，A正确； B．如图所示的碳原子是饱和的，该碳原子及与之相连的3个碳原子，不可能都共面，B正确； C．该物质含有1个双键、2个环，有3个不饱和度，而苯的不饱和度为4，该物质的同分异构体中不可能含有苯环，C错误； D．该物质含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有2个羟基，可以发生取代和缩聚反应，D正确； 故选C。 12. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．证明非金属性：C>Si B．将化学能转化为电能 装置 目的 C．分离乙醇和水 D．制备并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制弱酸原理，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳除杂后通入硅酸钠溶液反应生成硅酸，则非金属性：C>Si，A正确； B．酒精属于非电解质，不导电，因此不能作为构成原电池的电解质溶液，B错误； C．乙醇和水任意比互溶，因此无法用分液漏斗分离，C错误； D．易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选A。 13. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. 在该流程中，每提取1mol溴单质，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩、酸化的海水中含有，通入将氧化成单质；利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，在吸收塔中被还原成，实现溴元素的富集；在蒸馏塔中经过氧化，得到溴水混合物，通过冷凝、精馏等操作分离得到产品。 【详解】A．根据分析，海水中经氧化、吹出、吸收后，在吸收塔中实现溴的富集，A正确； B．“吸收塔”内被还原生成硫酸和HBr两种强酸，反应的离子方程式为，B正确； C．根据流程，每提取1mol溴单质，理论上消耗2mol，即标准状况下至少消耗氯气44.8L，C正确； D．和均可以和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去溴中的少量，D错误； 答案选D。 14. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①②说明温度升高，对最终降解效果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中数据，15min内M的降解速率约为，故A正确； B．实验②④温度不相同，无法比较M的浓度对降解的速率的影响，故B错误； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率快，又表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确； D．实验①②说明温度不同，最终都将M的浓度降低为0，对最终的降解效果无影响，故D正确； 故选B。 15. 下列有关说法正确的数目有 ①重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 ②石油通过分馏得到的汽油是纯净物 ③裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 ④煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 ⑤煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 ⑥淀粉加入稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可检验水解产物是否有葡萄糖 ⑦通常用电解熔融氯化铝的方法制取铝 ⑧向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾可验证Fe2+的还原性 ⑨向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可证明溶液中无 ⑩SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①重金属盐使蛋白质分子变性，但是 “钡餐”(主要成分是硫酸钡)不溶于胃酸(盐酸)，不会溶解，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒，①错误； ②石油通过分馏得到的汽油是混合物，②错误； ③直馏汽油中主要为饱和烃，不可以与溴水反应使其褪色，③错误； ④煤的气化、液化均为化学变化，④错误； ⑤煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等，⑤正确； ⑥使用新制氢氧化铜溶液检验水解产物是否有葡萄糖需要在碱性环境下进行，应先用氢氧化钠溶液调pH至碱性，⑥错误； ⑦通常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，⑦错误； ⑧Cl-也具有还原性，故不能向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾可验证Fe2+的还原性，⑧错误； ⑨检验是向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有，⑨错误； ⑩SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，⑩正确； 故共有2项正确，答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 （1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．v正(NO)=2v逆(CO2) B．C质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 （2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________； ②实验a中NO的平衡转化率为___________。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。 （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： ①电极B是原电池的___________(填“正极”或“负极”)， ②电池工作时，OH-移向___________电极(填“A”或“B”)。 ③电极A上发生的电极反应为：___________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 2.5×10-4mol·L-1·min-1 ②. 30% ③. 使用催化剂 （3） ①. 正极 ②. A ③. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 A．由反应方程式可知当v正(NO)=2v逆(CO2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A符合题意； B．C是固体，当其质量保持不变时，证明消耗速率和生成速率相等，可以证明达到平衡状态，故B符合题意； C．此反应中有固体参加，当压强不再变化，证明混合气体物质的量不在变化，可以证明达到平衡状态，故C符合题意； D．此反应中有固体参加，反应前后气体体积不变，恒温、恒压条件下当密度保持不变时，说明混合气体质量不变，说明达到平衡状态，故D符合题意； E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化，并不能说明各物质浓度不变，故不能说明达到平衡状态，故E不符合题意；故答案为：ABCD； 【小问2详解】 ①起始时充入0.2molCO、0.4molNO，发生反应，设转化的CO物质的量为n，则，根据同温、同体积，压强之比等于物质的量之比则解得n=0.1mol，b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ，故答案为：2.5×10-4mol·L-1·min-1；②实验a中设NO转化量为m，则根据压强之比等于物质的量之比则解得m=0.12mol，则实验a中NO的平衡转化率；故答案为：30%；③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂，故答案为：使用催化剂； 【小问3详解】 根据原电池的反应可知NH3中N元素的化合价升高，则通入NH3的一端为原电池的负极，电极方程式为，通入NO2的一端为原电池的正极，正极反应为，原电池中阴离子向负极移动，故答案为：正；A；。 17. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题： （1）仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，写出该溶液的作用___________。 （2）判断甲、乙两套装置中哪个效果更好并说明原因是___________。 （3）乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是___________。 （5）某同学选用了CH3CH218OH、CH2=CH-COOH两个反应物，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）下列有关有机知识表述正确的是___________(填字母)。 A. 乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2 B. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同 C. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 D. 葡萄糖、油脂均能与银氨溶液发生银镜反应 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 降低酯在水相中的溶解度，除去乙醇和乙酸 （2）乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失 （3）b （4）漏加浓硫酸 （5）CH2=CHCOOH+CH3CH218OHCH2=CHCO18OCH2CH3+H2O （6）B 【解析】 【分析】丙烯酸与乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水；装置乙相比甲增加了冷凝管，能有效减少产品损失，提高产品产率；生成的丙烯酸乙酯中含有挥发的丙烯酸和乙醇杂质，因此收集装置中可以盛放饱和碳酸钠溶液，能溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 【小问1详解】 根据装置结构可知，仪器M为蒸馏烧瓶；结合分析，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度。 小问2详解】 乙装置中冷凝管可以增强冷凝效果，减少丙烯酸乙酯的损失，因此效果更好。 【小问3详解】 实验时冷凝管的冷却水应下口进、上口出，故选b。 【小问4详解】 酯化反应需添加浓硫酸作催化剂和吸水剂，加快反应速率并提高酯的产率；制备丙烯酸乙酯时，未加入浓硫酸，所以没有果香味液体生成。 【小问5详解】 酯化反应的断键规律为羧酸失去羟基、醇失去氢，反应生成酯和水，则CH3CH218OH和CH2=CH-COOH酯化化学的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH218OHCH2=CHCO18OCH2CH3+H2O。 【小问6详解】 A．乙烯可以与氯气发生加成反应制得，A错误； B．乙酸改写为，则等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同，B正确； C．酯化反应制备乙酸乙酯是可逆反应，则乙酸乙酯中含有乙酸杂质，不可通过加入乙醇和浓硫酸进行酯化反应除去，可用饱和碳酸钠溶液除杂，C错误； D．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；油脂结构中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，D错误； 答案选B。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序___________(用结构简式表示)。 （3）写出B→C反应的化学方程式___________。 （4）A→E是加成反应，物质X的电子式是___________。 （5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 （6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。 a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （7）写出D+F→G的化学方程式___________。 （8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少___________种。 【答案】（1） ①. 羧基、酯基 ②. 取代反应 （2）CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH （3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （4） （5）nCH3CH=CH2 （6）bc （7）CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O （8）8 【解析】 【分析】CH3CH=CH2和水在过氧化物作用下加成生成CH3CH2CH2OH，B被氧气氧化为CH3CH2CHO，C被氧气氧化为丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；D和F发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 由分析可知，D为CH3CH2COOH、G为CH3CH2COOCH(CH3)2，官能团的名称分别是：羧基、酯基；E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。 【小问2详解】 醇与金属钠反应的剧烈程度小于水，则醇中羟基活性弱于水，结合羧酸的酸性可以推知羟基活性由强到弱的顺序为：CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH。 【小问3详解】 B被氧气氧化为CH3CH2CHO，B→C反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 【小问4详解】 A→E是加成反应，结合A和E的结构简式可以推知X为HBr，电子式为。 【小问5详解】 物质A是CH3CH=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH3CH=CH2 。 【小问6详解】 a．根据流程图可知B是CH3CH2CH2OH，该物质属于醇，能够与金属钠发生置换反应产生H2；物质D是CH3CH2COOH，属于羧酸，也能够和Na发生置换反应放出H2，1molB和D混合物和足量Na反应放出0.5molH2，a错误； b．CH3CH2CH2OH含有亲水基-OH，CH3CH2COOH含有亲水基-COOH，二者均易溶于水，b正确； c．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都能和O2在一定条件发生氧化反应，c正确； d．CH3CH2CH2OH属于醇，无酸性，不能和NaHCO3反应放出CO2，d错误； 故合理选项是bc。 【小问7详解】 D是CH3CH2COOH，F是，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯CH3CH2COOCH(CH3)2、H2O，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。 【小问8详解】 G的同分异构体可以和碳酸氢钠反应放出CO2，说明其中含有-COOH，可以表示为C5H11-COOH，C5H12共有8种不同环境的H原子，-C5H11有8种，则C5H11COOH有8种同分异构体。 19. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为(Cr：Ⅲ，+3价)，还含有SiO2等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图： 已知：Cr(Ⅵ，+6价)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在 回答下列问题： （1）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。 （3）“酸化Ⅱ”的目的是___________。 （4）“还原”时，加入草酸(H2C2O4)可以得到Cr(Ⅲ)溶液，该反应的氧化剂和还原剂之比为___________。 （5）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使燃烧更充分 ②. 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）H2SiO3 （3）将转化为 （4）1∶3 （5） 【解析】 【分析】铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，可知主反应为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaSiO3进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣Ⅰ，浸出液经过酸化形成滤渣Ⅱ为H2SiO3沉淀，再次酸化后加入草酸还原，最后电解得到金属铬，据此分析解题。 【小问1详解】 “焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是:增大接触面积，使燃烧更充分；铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体Fe2O3，同时释放，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣Ⅱ”为H2SiO3。 【小问3详解】 已知Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在，所以“酸化Ⅱ”的目的是将将转化为。 【小问4详解】 加入草酸“还原”时，生成Cr3+和CO2，C元素化合价由+3价上升到+4价，Cr元素由+6价下降到+3价，是氧化剂，H2C2O4是还原剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O， 氧化剂和还原剂之比为1∶3。 【小问5详解】 工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，和Al反应生成和Cr，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安一中2024年春学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Na23 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分不同 B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料 C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物 D. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2molX和0.6molY发生，2min后Z的浓度为0.05mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A. 2min后，Y的转化率为25％ B. 2min末，Y的浓度为0.225mol·L-1 C. 0～2min内，用X表示的平均反应速率为0.0125mol·L-1·min-1 D. 0～2min内，Q的物质的量增加了0.05mol 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2molNO与1molO2充分反应后的气体分子数为2NA B. 1mol铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为3NA C. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA D. 标准状况下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H数为7NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. 过量通入溶液中： D. 和溶液反应至溶液恰好呈中性： 5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A NO(NO2) 通过蒸馏水 B CO2(SO2) 通过饱和碳酸氢钠溶液 C CH4(CH2=CH2) 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过氢氧化钠溶液 D SO2(H2S) 通过过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A. B. C. D. 7. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 8. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A. 锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH B. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气发生还原反应 C. 铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极 D. 铝离子电池负极反应式为 9. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a B 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a→b的反应中，每消耗64gSO2，就有2molFe3+被氧化为Fe2+ D. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O 10. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物一般有5种 D. 装置D能起到防倒吸和吸收Cl2的作用 11. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质的分子式为C15H26O4 B. 该物质的所有碳原子不可能全部共平面 C. 该物质的同分异构体中可能含有苯环 D. 该物质可以发生氧化、取代和缩聚反应 12. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．证明非金属性：C>Si B．将化学能转化为电能 装置 目的 C．分离乙醇和水 D．制备并收集 A A B. B C. C D. D 13. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. 在该流程中，每提取1mol溴单质，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 14. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响 15. 下列有关说法正确的数目有 ①重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分硫酸钡)会引起中毒 ②石油通过分馏得到的汽油是纯净物 ③裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 ④煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 ⑤煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 ⑥淀粉加入稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可检验水解产物是否有葡萄糖 ⑦通常用电解熔融氯化铝的方法制取铝 ⑧向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾可验证Fe2+的还原性 ⑨向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可证明溶液中无 ⑩SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 （1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．v正(NO)=2v逆(CO2) B．C的质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 （2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________； ②实验a中NO的平衡转化率为___________。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。 （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： ①电极B是原电池的___________(填“正极”或“负极”)， ②电池工作时，OH-移向___________电极(填“A”或“B”)。 ③电极A上发生的电极反应为：___________。 17. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题： （1）仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，写出该溶液的作用___________。 （2）判断甲、乙两套装置中哪个效果更好并说明原因是___________。 （3）乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是___________。 （5）某同学选用了CH3CH218OH、CH2=CH-COOH两个反应物，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）下列有关有机知识表述正确的是___________(填字母)。 A. 乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2 B. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同 C. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 D. 葡萄糖、油脂均能与银氨溶液发生银镜反应 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序___________(用结构简式表示)。 （3）写出B→C反应的化学方程式___________。 （4）A→E是加成反应，物质X的电子式是___________。 （5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应化学方程式是___________。 （6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。 a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （7）写出D+F→G的化学方程式___________。 （8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少___________种。 19. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为(Cr：Ⅲ，+3价)，还含有SiO2等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图： 已知：Cr(Ⅵ，+6价)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在 回答下列问题： （1）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。 （3）“酸化Ⅱ”的目的是___________。 （4）“还原”时，加入草酸(H2C2O4)可以得到Cr(Ⅲ)溶液，该反应的氧化剂和还原剂之比为___________。 （5）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$