金军成功化学选修四同步学案：第一节化学反应速率

第一节化学反应速率 【今日目标】 1.了解化学反应速率的定义。 2．掌握有关化学反应速率的计算。[来源:学科网] 3．了解实验测定化学反应速率的方法。 【学习过程】 一、化学反应速率 化学反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：v＝ 单位：常用mol/(L·s)或mol/(L·min) 举例：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质， 反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ。 用不同物质表示的化学反应速率分别为： v(A)＝； ；v(Z)＝；v(B)＝ 【思考】 1． 同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？ 【提示】　不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。 2、①对反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑能否用CaCO3来表示化学反应速率？ 【提示】　不能用固体或纯液体表示化学反应速率。 ②化学反应速率是某一时刻的速率吗？ 【提示】　不是，是平均反应速率。 ③同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系？ 【提示】　其数值与化学计量数成正比。 【总结】 1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言， 例如，H2＋F2===2HF反应很快、 CH3COOH＋CH3CH2OH===CH3COOCH2CH3＋H2O反应很慢等； 定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的， 例如在N2＋3H22NH3中v(N2)＝0.5 mol·(L·min)－1等。 故描述反应速率时应指明具体物质。 2．一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。 因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 3．无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。 4．由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同， 所以，在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。 但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。 5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数， 因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则一般不用钠或水表示化学反应速率。 例1、反应4A(g)＋3B(g)==2C(g)＋D