金军成功化学选修四同步学案：第二节燃烧热能源

第二节燃烧热　能源 【今日目标】 1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。 3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。 【学习过程】 一、燃烧热 1.定义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 单位：kJ/mol， ΔH<0。 2．意义 例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol， 表示在101 kPa时，1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。 【思考】 1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 【提示】　(1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 (2)如何配平燃烧热的热化学方程式？ 【提示】先把可燃物的系数定为1，再配平其他物质。 二、燃烧热的理解及计算 【问题导思】　 1 燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？ 【提示】　指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。 2 燃烧热如何表示？ 【提示】　a．ΔH＝－Q kJ/mol b．燃烧热为Q kJ/mol。 ③如何计算可燃物的燃烧热？ 【提示】　燃烧热ΔH＝－kJ/mol。 1．对燃烧热的理解 (1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。 C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。 例如，C燃烧的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 则C的燃烧热为393.5 kJ/mol，而不是110.5 kJ/mol。 (4)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 2．表示燃烧热的热化学方程式的书写 燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数