金军成功化学选修四同步学案：第2课时热化学方程式中和热的实验测定

第2课时　热化学方程式　中和热的实验测定 【今日目标】 1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。 【学习过程】 一、热化学方程式 1.概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol， 表示在25 ℃，101 kPa,1 mol H2与mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。 3．书写 氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol， 它与化学方程式H2＋I2,2HI相比较而言，其特点为： (1)指明了反应的温度和压强，若在25 ℃、101kPa时进行的反应，可不注明。 (2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。 (3)在方程式的右边注明了ΔH的“＋”或“－”及数值。 【思考】 (1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？ (2)若将该反应表示成2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？ 【提示】　(1)反应热数值也扩大一倍； (2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。 4、书写热化学方程式——“五注意” 【思考】　 1 热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？ 【提示】　放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。 2 同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？ 【提示】　不相同。 3 同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？ 【提示】　不相同。 【注意事项】 1．注意ΔH的符号 ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。 若为放热反应，ΔH为“－”； 若为吸热反应，ΔH为“＋”。 ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。 2．注意测定条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状