金军成功化学选修四同步学案：第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化

第一章　化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时　焓变　反应热 【今日目标】 1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。 2．了解反应热和焓变的涵义。 3．由化学键理论分析能量转化的原因。 【学习过程】 一、焓变与反应热 1.概念 (1)焓变(ΔH) ①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此常用ΔH表示反应热。 2．化学反应过程中有能量变化的原因 如图所示： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图 (1)实质： ①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。 ②形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。 (2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。 3．吸热反应和放热反应 放热反应： 形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。　　　　　 反应放出能量而使体系的能量降低。 ΔH为“－”或ΔH<0。 吸热反应： 形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。　　　　　 反应吸收能量而使体系的能量升高。 ΔH为“＋”或ΔH>0。[来源:学科网] 1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？ 【提示】　一定。 2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？ 【提示】　不是。因为这是个物理变化。 二、反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算 【问题】　 ①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？ 【提示】　放热。 ②反应热与化学键键能有何关系？ 【提示】　反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。 ③如何计算某反应的反应热(ΔH)? 【提示】　ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。 1．反应热与自身能量的关系 2．化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要