重庆市2023-2024学年高二下学期7月期末联合检测化学试题

2024年春高二（下）期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国高铁在世界上是一张“金名片”，下列高铁使用材料属于有机高分子材料的是 A.列车车体—铝合金 B.光导纤维一二氧化硅 C.侧墙面板一碳纤维 D.车厢连接一聚四氟乙烯 2.下列各组物质中，化学键类型相同，品体类型也相同的是 A.金刚石和C02 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCI 3.下列有关化学用语或图示表示错误的是 A.中子数为8的碳原子：C B.二氧化硫的VSEPR模型：又 C.C02的电子式：：δC:δ： D.基态氧原子的轨道表示式：四回田四□ 182s 2p 4.下列有机物的命名正确的是 A.(CH3)2CHCH=CH2 3-甲基-1-丁烯 B.CH:CH2CHCIz 二氯丙烷 C.(CH3)CCOOH 2,3-二甲基丁酸 D.CH3CH(OH)CH3 2-羟基丙烷 5. 合成高聚物千CH-CF2-CF2-CF的单体是 CF1 A.CH2=CF-CF=CF-CF B.CH2=CF2和CF2=CF-CF C.CH=CF-CF3和CF2=CF3 D.CH2=CF-CF2-CF=CF2 6.“无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂。阿斯巴甜是合成甜味剂之一， 其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A.所有原子可能共平面 B.含有4种官能团 Hooc-c-H--NHgH-cH C.含有3个手性碳原子 COOCH, D.碳原子均采用sp杂化 7.下列性质比较错误的是 A.基态原子第一电离能：C>B>Be B.培点：SiO,>NaCl>CCL4 C.酸性：CF,COOH>CClCOOH D.水中溶解度：CHOH>CHCH2CH2CHOH 8.下列说法正确的是 A,共价键的成键原子只能是非金属原子 B,冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C.HF比HCI稳定是因为HF间存在氢键 (D.s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性不同 高二（下）期末联合检测试卷（化学）第1页共4页 霸只图 、 强力粘胶剂“502”的主要成分为Q一氰基丙烯酸乙酯，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A.分子式为CHON B.所有原子都满足8电子稳定结构 C.分子中含有4个π键 D.分子中有2种不同化学环境的氢原子 。.白磷(P)在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为44℃，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A.P,分子属于非极性分子 B.一个晶胞中含4个P4分子 9 0代表白磷分子 C.晶体中相邻分子间存在范德华力 D.该晶体属于混合晶体 1,下列实验或操作能达到实验目的的是 饱和食盐水 饱和 气体 溴水 苯酚 酸性 溴水 溶液 KMnO 溶液 A.检验电石与水反 B.证明苯环使羟基活化 C.检验溴乙烷消去 D.分离饱和NaCO,溶液 应的产物乙炔 产物中的乙烯 和CH COOC.H5 2。花生、葡萄中蕴含丰富的白藜芦醇，经研究发现白藜芦醇具有抗癌和心血管保护作用，其结构如下图所示。 下列有关白藜芦醇的说法错误的是 A,白藜芦醇存在顺反异构 B.光照下与氯气反应，苯环上可形成C一C1键 0 C,与足量NaOH溶液反应，O一H键均可断裂 D.1mol白蓼芦醇与浓溴水反应，最多消耗6 molBr2 3 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，再加入 银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 淀粉未水解 B 向丙烯醛(CH,=CHCHO)中加入溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与溴水发生了加成反应 油脂与足量NaOH溶液共热、搅拌， C 取少量混合液滴入蒸馏水 无分层现象 油脂完全水解 D 将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 高二（下）期末联合检测试卷（化学）第2页共4页 巴 14.若苯的同系物侧链烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C一H,该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液 氧化成苯甲酸。分子式为C1H4的单烷基取代苯中可以被氧化成苯甲酸的同分异构体有（不含立体异构） A,3种 B.4种 C.5种 D.6种 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)已知有A、B、C、D、E5种有机物，其结构简式如下， A11 OH HOOC COOH CH,十OH 1 B (1)属于醚类物质的是」 (填字母，下同)，属于羧酸类物质的是 (2)A的名称是 ,A的一溴代物有 种（不考虑立体异构）。 1。, (3)A与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (4)E可由苯酚和 (填物质名称)发生缩聚反应制得。 (S)已知反应：R,CH=CHR,篮化剂R,CHO+R,CHO,B发生类似反应可生成物质M.M的结构简式 为二，M与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 16.(15分)研究含氮化合物具有重要意义。 (1)硫酸镍(NiSO4)溶于氨水形成NiNH)6SO4蓝色溶液。 ①Ni位于元素周期表·区（填“d”或“ds"),基态S原子的价层电子排布式为 ②S0的空间结构是， ,中心原子杂化轨道类型为 ③1 mol [Ni(NH)⅓2*中含σ键的数目为 mol. (2)NH)SBr6(摩尔质量为Mg/mol)可应用于太阳能电池，其品体的晶胞结构如下图，其中阴离子位于 立方体的顶点和面心。 ①H-N一H键角：NHNH,(填“大于” o代表NH 或“小于”)，理由是 ②已知晶胞边长为acm,N为阿伏加德罗常数 的值，则晶体密度p= g.cm. 17.(14分)实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的装置如图1（部分装置省略）。 I,合成苯甲酸乙酯粗产品：在仪器A中加入12.2g苯甲酸、稍过量乙醇、 10.0mL浓硫酸、适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温 度，加热一段时间后停止加热。 分水器 (1)仪器A名称是 ,冷凝水从口进入（填“a”或“b")。 (2)浓硫酸在该实验中的作用是 图1 高二（下）期宋联合检测试卷（化学)第3页共4页 霸 (3)写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式二“一吉。4 (4)当分水器内 (填现象)，可停止加热。 Ⅱ.粗产品的精制：将仪器A和分水器中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和N2CO溶液至溶液呈中 性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图2仪器C中，加入 沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品1218g。 己知：苯甲酸相对分子质量为122，苯甲酸乙酯相 温度计 对分子质量为150。 (5)虚线框内的仪器选用】 (填“c”或“d”), 无水氯化钙的作用是」 (6)苯甲酸乙酯的产率为】 %。 18.(15分)有机化合物Y能抑制芳香酶的活性，其合成路线如下图所示。 OH DDQ B CiHO2 ① C12H1z02 OHC HO OH 00 OH △④ 一定条件③ DDQ 已知： R (1)A中官能团的名称是 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为 (3)检验A中溴原子所用的试剂有 (从稀硫酸、稀硝酸、BaCli溶液、AgNO溶液、NaOH溶 液、CuSO,溶液中选择)。 (4)B的结构简式为一 (5)合成路线中，：反应③和反应⑧这两步的作用是 (6)写出反应①的化学方程式 :(7)符合下列条件的C的同分异构体有⊥种（不含立体异构）。 ①与FcCl溶液发生显色反应，②与NaHCO:反应放出CO2。 高二（下）期末联合检测试卷（化学）第4页共4页 霸印虹