广西南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

命题、审题：高一化学备课组 南宁二中2023~2024学年下学期高一期考 化学 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的原子量：H-1C120-16 一、单选愿（含14小题，每小题3分共42分：每小题只有一个进项最符合题意） 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是()》 A.利用C02合成了硬脂酸(CH602):实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅士吸收水果释放的乙烯 D.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为CH2CH2CH一 2,下列化学用语表示正确的是( OH A.乙块的电子式：H:C:C:H B.乙醇的键线式： C.丙烷的球棍模型： D.乙烯的结构简式：CHCH 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.标准状况下，11.2LCCL4所含分子数目为0.5N B.1.7g羟基(OH印中含有的电子数为0.9N C.0.5 mol C2H60分子中所含C-H键的数目为2.5NM D.浓硫酸共热条件下，1mol乙醇与1mol冰醋酸充分反应后生成的乙酸乙酯分子总数为N 4.下列实验装置的有关说法正确的是() ,温度计 NaOH溶液 一乙醇 冰酚酸、乙醇 浓疏酸 浓HSO 乙醇 酸性 KMno 溶液 A B D A,实验室制备乙酸乙酯 B.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C.制取并收集乙炔 D.验证乙醇的结构简式 第1页共6页 C-C 5.已知乙烯分子是平面结构，1,2~二氯乙烯可形成H H和H C两种不同的空间异构体， 称为顺反异构，下列能形成类似上述空间异构体的是() A.1-丙烯 B.2-甲基-1-丙烯 C.1-丁烯 D.3-己烯 6.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（) CH,OH A. CH3OH CH3 OH C.CH3-C-OH CH-CH, CH3 7.下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是() ①.除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏 ②.除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ③.溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和2-己烯 ④.酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸 ⑤.用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳 A.①④⑤ B.②③④ c.③④⑤ D.①③④ 8.分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式 如图。一定条件下，1mol分支酸与Hz、NaHCO,反应，最多消耗两者的物质的量分别为() COOH COOH OH A.3mol、2mol B.5mol、2mol C.3mol、3mol D.5mol、3mol 9.薄荷是常用中药之一，从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的 是() A.薄荷醇和环己醇互为同系物 B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 OH C.薄荷醇在C或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D.一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应，不能发生氧化反应 第2页共6页 命题、审题：高一化学备课组 10.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCO0CH):CHOH(g+CO(g)HCO0CH(g),在容 积固定的密闭容器中，投入等物质的量COH和C0,测得相同时间内C0的转化率随温度变化曲线如图 所示。下列说法不正确的是() 96.0 95.5 95.0 94.5 94.0 93.5 93.0 70 75808590 温度℃ A,增大甲醇蒸气的浓度，C0的转化率增大 B.平衡常数K(90C)<K(85℃) C.其他条件不变的情况下，反应速率W> D.生产时反应温度控剃在8085℃为宜 11,乙醇与有机物A在浓硫酸催化下加热，得到有芳香气味的液体有机物B,经测定该有机物B的分子式 为CH1O2。则A的结构可能有（不考虑立体异构）() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12.食品用合成香料一丙烯酸乙酯(CH2=CHC00CHCH)天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯 等石油化工产品为原料进行合成： H2O CHzCH2- 催化剂 浓疏酸丙烯酸 △、乙酯 CHz=CHCH3- 02 CH-CHCHO→B 催化剂 下列说法错误的是( ) A.生成丙烯酸乙酯的过程中，应按A→浓硫酸→B的顺序添加试剂 B.1molB与足量Na反应，最多生成11.2L气体（折算成标准状况） C.仅用水无法鉴别A和丙烯酸乙酯 D.丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：CH2=CHCOOCH,CH+NaOH→CH2=CHCOONa+CH,CH,OH 13.已知CC键可以绕键轴旋转，结构简式为CH? CHCH一CH3的化合物中，处于同一 平面内的原子最多有() A.20个 B.19个 C.18个 D.17个 14.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（所有气体均已 折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是( ) A,CH4和CHg B.CH4和CH C.C2H,和CH D.CH4和C2H6 第3页共6页 二、填空题（含4小题，共58分） 15.(14分)按要求完成下列问题 (1)实验室制备乙烯的反应 CH (2)写出由CH,=CC00CH在催化剂下生成高分子化合物有机玻璃的加聚反应 (3)2-丙醇的催化氧化反应 (4)甲酸和丙醇的酯化反应 (5)CHCH2CH(CH)C(CHh的系统命名为 CH,CH2-CCH-CH2 (6) CH2 的系统命名为 (7) 的系统命名为 (8)A的分子式为CH,C,已知A只有一种类型的等效氢原子，则A的结构简式为 (9)立方烷士少的一氯代物有 种，六氯代物有」 种。 16. (14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A、F©及其氧化物，还有少量其他不溶 性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体0NS07H2O)小： KaOH溶液 稀HSO H,0游液 NaOH溶液 成镍储化剂 碱浸 滤饼① 滤液③ 酸浸 滤液② 皮化 调p 控制pH 系列操作 硫酸镍晶体 滤液① 滤法② 进流3 一定条件下，溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答下列问题： 金属离子 N7+ Al+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 72 3.7 22 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (I)碱浸”中NaOH的两个作用分别是溶解表面油脂和 为回收金属，用稀疏酸将“滤液①) 调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式 (2)“酸浸”过程，为加快没出率，可采取的措施是 (至少两条) (3)“调pH应控制的pH范围是 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 NaOH溶液H,0,溶液 滤液② 滤液③ 调pH 转化 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 滤渣③ (4为得到NiS047H0,“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥： (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClo氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NOOH。写出该反应的离子 方程式 第4页共6页 命题、审题：高一化学备课组 17.(15分)二甲醚(CH0CH)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制 备二甲醚的反应原理如下： 1.C0(g)+3H,(g)→CH,0H(g)+H,0(g）△H1=-49.5 kJ.mol Ⅱ.2C0,(g)+6H,(g)=CH0CH(g)+3H,0(g)△H2=-122.5kJ-molr Ⅲ.2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H2O(g)△H 回答下列问题： (1)AH,= (②)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是 (填标号)。 A,混合气体的密度不再发生变化 B.容器内混合气体的压强不再发生变化 C.v(CH3OH)=2v (CHOCH3) D.体系温度不再发生变化 E.c(CH3OH):c(CH3OCH3):c(H2O)=2:1:1 (③)在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该 反应过程的决速步骤为 (填“①”或“②)，判断的理由是 ② 2CH,OH(B)2CH,OH CH,OCH,(g)+H,O(g) 反应过程 图1 催化剂 (4C0也能和H反应制取二甲醚，反应原理为4H2(g+2C0(g)÷CH30CH(g+H20(g·一定条件下， 将耳，和C0按投料比”但=2通入1L反应器中发生该反应，其中c0的平衡转化率随温度、压强的变 n(CO) 化关系如图2所示。 C0的平衡转化案% ①图2中乃、P2、乃由大到小的关系是 100 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因 50 是 316 ③若在乃和316C时，将耳，和c0按投料比但 =3通入该1L反 n(CO) 200 300 400温度/℃ 应器中，反应达到平衡时，C0的转化率 50%(填“>m<”或“=”。 图2 第5页共6页 (5)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：CH0CH(g)≠CH4(g+C0(g+H(g.迅速将二甲醚引入一个500C的 抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强P如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 Pa/kPa 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入1 mol CH3OCH3、1 mol CH.4、1molC0和1molH,列式计算说 4 明vF、V世的大小关系 18.(15分)气态烃A是一种水果催熟剂，B的分子式为CH6且能使溴水褪色。由A、B经如下反应可 CHa 制得软质隐形眼镜材料W(CH,C 。 COOCH,CH2OH Br/CCL NaOH(aq) A 4 D 浓硫酸 CHCCOOH HBr HCHO B H 定条件 CH, 己知：①R-CH,Br+NaOH*→R-CH,OH+NaBr(R代表烃基或氢)： ②E分子中只含有1个甲基。 (I)A+C的反应类型是 (2)E的结构简式为 (3)由F→G的有机反应式为 (4)H的官能团名称是 D和I生成J的有机反应式为 (⑤)已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有 种： (⑥)2,3-丁二醇可经过如下路线合成： 反应条件杠 B/能化 CHzCHz CH2.CH2 →CH2=CHCH=CH2 →Xa0H △ cH0HH-cH OH OH OH OH 结合题干信息，回答问题： 1、“反应条件1”为 Ⅱ、X的结构简式为 第6页共6页第 1 页 共 2 页 南宁二中 2023~2024 学年下学期高一期考 参考答案 1-5 CCBDD 6-10 BDAAC 11-14 BCCB 15. 【答案】除特别标注外，每空 2分 （1） （不写条件扣一分） （2） （3） （不写条件扣 1分） （4）HCOOH＋CH3CH2CH2OH HCOOCH2CH2CH3＋H2O（不写可逆或条件扣 1分） （5）2,2–二甲基–3–乙基戊烷（1分） （6）2－乙基－1 ,3－丁二烯（1分） （7）3 −甲基−2 −丁醇（1分） （8） （1分） （9）1（1分） 3（1分） 16. 【答案】每空 2分 （1）除去铝及其氧化物  -4Al OH +H+=Al(OH)3↓+H2O （2）粉碎固体、搅拌、适当提高温度、适当增加酸的浓度、延长浸取时间等 （3）3.2~7.2 Fe3+ （4）蒸发(加热)浓缩、冷却结晶 （5）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O 第 2 页 共 2 页 17. 【答案】除特别标注外，其余每空 2分 (1) 123.5kJ mol  （不写单位扣 1分） (2) CD (3) ②（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 (4) 1 2 3p p p  （1分） 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催 化剂的催化活性最佳温度（答案合理即可） （1分） (5) 75%（或 0.75或 3/4） 计算得 K=(0.75×0.75×0.75)/0.25=1.6875，Q=1，有 Q＜K，则平衡正向 进行，v 正 ＞ v 逆 18．【答案】除特别标注外，其余每空 2分 （1）加成反应(1分) （2）CH3CH2CH2Br （3）2CH3CH2CH2OH+O2 催化剂Δ 2CH3CH2CHO+2H2O （4）羧基 HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O （5）8 （6）Ⅰ、浓硫酸、170℃ Ⅱ、